人教版高中化学必修 化学1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物(第1课时)
一、二氧化硫和三氧化硫
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在 黄铜矿：CuFeS2 硫铁矿：FeS2 石膏：CaSO4· 2O 2H
芒硝：Na2SO4· 2O 10H
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一、二氧化硫和三氧化硫
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间 过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。 硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。 蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气 体。
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一、二氧化硫和三氧化硫
实验4－7：
思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？
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一、二氧化硫和三氧化硫
探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？ 探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶 液的试管，观察试管中的颜色变化？ 探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物 质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。 探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与 Cl2的漂白原理不同
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一、二氧化硫和三氧化硫
探究过程：用三支试管分别各取少量刚才
矿水瓶中的SO2水溶液： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化 再加热，再观察溶液颜色的变化 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
探究现象：
1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊
一、二氧化硫和三氧化硫
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、 易溶于水
二、化学性质
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 4、漂白性： 品红溶液 褪色
无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）
都比较低。 SO3 + H2O = H2SO4 SO3 也是酸酐，是酸性氧化物，与碱 性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 SO3 + CaO = CaSO4
SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4 + H2O
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一、二氧化硫和三氧化硫
5、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
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(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 探究过程：向装有气体的 矿泉水瓶中加入五分之一 的水，立即旋紧好瓶盖。 二氧化硫 振荡，观察现象并分析。
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一、二氧化硫和三氧化硫
1、二氧化硫的物理性质
5. 在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两 份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( D ) A. 只有中A产生沉淀BaSO4 B. 只有中产生沉淀 C. 都产生沉淀 D. 都有不产生沉淀
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一、二氧化硫和三氧化硫
SO3
-2 0
-2e
-4e
+4
-2e
+6
探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具 有氧化性或还原性？
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一、二氧化硫和三氧化硫
探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或
探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色 现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸
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一、二氧化硫和三氧化硫
课堂练习
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 2. 足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现 象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又 有什么现象？为什么？ 3. ①Cl2(HCl): ③CO2(HCl):
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一、二氧化硫和三氧化硫
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一、二氧化硫和三氧化硫
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一、二氧化硫和三氧化硫
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
黄 铜 矿 黄 铁 矿 石膏
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第1课时
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一、二氧化硫和三氧化硫
硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳 的岩层里。
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一、二氧化硫和三氧化硫
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一、二氧化硫和三氧化硫
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进行，又能向逆反应方向进行的反应。
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一、二氧化硫和三氧化硫
思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它 应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原 性？或既有氧化性，又有还原性？)
3、二氧化硫的氧化性和还原性
→ → → S← S ← S S ← +2e +2e +4e
一、二氧化硫和三氧化硫
比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称 原理
实质 程度 范围
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的亚硫 酸与有色物质直接结合生成 不稳定的无色物质
氯
水
氯水中的次氯酸将有 色物质氧化成无色物质
非氧化还原反应 可逆
氧化还原反应 不可逆
漂白某些有色物质， 漂白大多数有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪 能使紫色石蕊试液褪色 色
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一、二氧化硫和三氧化硫
4、二氧化硫的漂白性：
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化 合生成一种无色的不稳定化合物。
经SO2漂白的物质长时间光照或受热 后，会恢复原来的颜色，因此，其 漂白作用不持久。
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通人饱和 NaHSO3 如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)溶液 通人饱和食盐水 通人饱和 NaHCO3溶液
② SO2(HCl):
④CO2 (SO2):
通人KMnO4 溶液
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一、二氧化硫和三氧化硫
4. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则 其漂白性将 （ D ） A. 和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同 C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性
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一、二氧化硫和三氧化硫
探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发
生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。 如SO2能与水，与碱等发生反应。 请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶 液的反应方程式。
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向
从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
2 2 2 2 4
酸性KMnO4溶液，观察现象？
性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4 溶液褪色。 SO + Br + 2 H O = H SO + 2HBr
探究结论：既有氧化性，又有还原性
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一、二氧化硫和三氧化硫
硫的化学性质： 它能氧化某些非金属单质
点燃
S + O2 === SO2 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝 色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫 色火焰。
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一、二氧化硫和三氧化硫
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ （展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶） 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：
Thanks 谢谢您的观看！
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探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平
现象分析：由于SO2易溶 液于水，使瓶内压强减小， 大气压把矿泉水瓶压扁了。
二氧化硫
探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体， 密度比空气大 ，易液化、易溶于水（1:40）
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高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物第1课时》课件
3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水 2KCLO3 M=n=O2 2KCL + 3O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第四章 非金 属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29 它们从哪来的？有什么危害？
硫与氮的氧化物
一、硫
硫 ：俗称 硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳。
点燃
S + O2 === SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 水溶性：
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
蕊褪色
可漂白某些有色 物质，不能使石
蕊试液褪色
可吸附某些 有色物质的
分子
硫与氮的氧化物
（三）、 三氧化硫的性质 工业制硫酸 SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O
硫与氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮 （一）、一氧化氮
2、对大气的污染：
①、危害人体健康 ②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
硫与氮的氧化物
2、对大气的污染：
硫与氮的氧化物
3 、防治酸雨的措施
1）尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2）在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
3）采用煤的液化、汽化技术。 4）开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。 5）在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共31张PPT)
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 原理 色素
变化 物理
将大多数有色的物质 氧化为稳定的无色物 质（氧化漂白）
永久的
能使紫色石蕊试液褪色
与某些有色物 质结合成不稳 定的无色物质 (化合漂白)
暂时的
不能使紫色石蕊 试液褪色
化学变化
氯水和SO2都具有漂白作用，则 1molSO2通入含1molCl2的氯水中， 所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会，∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
化 应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？
硫 的
或既有氧化性，又有还原性？)
化
学
-2 0 +4
+6
性
质 S S S（SO2） S
|
氧 探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 化 具有氧化性或还原性？
还
原
性
二
氧 探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴
化 酸性KMnO4溶液，观察现象？
硫 的
探究现象：酸性KMnO4溶液褪色
化 学
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性
性 KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液
质
|
褪从色S。O2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性：
氧 化
如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
性 探究结论3：既有氧化性，又有还原性
还
原
性
1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时21分21.11.915:21November 9, 2021
4.3硫和氮的氧化物(第1课时)
拓展：如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
①Cl2(HCl): 通人饱和食盐水
③ SO2(HCl):
通人饱和 NaHSO3溶液
② CO2(HCl):
通人饱和 NaHCO3溶液
④ CO2(SO2):
饱和NaHCO3 液 溶液
2019/12/20
一、二氧化硫和三氧化硫
(4) SO2的漂白性——从特性的角度(可利用此现象来检验SO2气体)
【实验4—7】把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞， 观察管内液面的上升。待液面高度不再发生变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，
取出试管用pH试纸测定溶液的pH。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1～2滴 品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管再观察。在实验过程中你是否闻到
2019/12/20
一、二氧化硫和三氧化硫
SO2性质实验：将SO2依次通过下列实验装置，说 出A、B、C、D各装置中的实验现象。
A
B
褪色 褪色
C
D
先浑浊
红色 后澄清
一、二氧化硫和三氧化硫
思考与交流：
1.如何证明某无色气体含有二氧化碳和二氧化硫？画出实验装 置示意图
先检验SO2，后检验CO2
品红溶液 KMnO4 （H+）品红溶液 澄清石灰水
2019/12/20
一、二氧化硫和三氧化硫
?思 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（D ）
考
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
?思 如何除去CO2中的SO2？
考
①、通过饱和NaHCO3溶液
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
人教版高中化学必修一课件4.3硫和氮的氧化物第1课时(1)
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第四章 第三节 课时作业1
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第四章 第三节 课时作业1
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第四章 第三节 课时作业1
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课堂练基习础（训点练击进入）
第四章 第三节 课时作业1Fra bibliotek第24页
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课后作基业础（训点练击进入）
第四章 第三节 课时作业1
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第四章 第三节 课时作业1
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人教版高中必修一第三节硫和氮的氧化物PPT课件
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
SO2 中的化合价是+4价：
S ←→ S ←→ S ←→ S 指元-素出2 的下化列-合2物e价质。中硫0 -4e +4 -2e +6
（4）SO2
的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
继续
闻气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
返回
2. 化学性质:
（酸性氧化物的通性）
⑴ SO2与H2O的反应
⑵ SO2的还原性:(强)
⑶ SO2的氧化性:(弱) (4) SO2 的漂白性:
人教版高中必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物6( 共23张P PT)
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）
2 黄
硫在氧气中燃烧：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
必修化学1第四章第三节硫和氮的氧化物(第1课时)
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一、硫的性质和用途
硫的物理性质： 淡黄色晶体（俗称硫磺）
质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶 于二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
如何除去试管 内壁的S粉？
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一、硫的性质和用途
硫的化学性质： 1.与非金属反应
点燃
S + O2 === SO2
性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4 溶液褪色。 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性：
如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
探究结论：既有氧化性，又有还原性
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SO3 + H2O = H2SO4
SO3 也是酸酐，是酸性氧化物，与碱 性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4 + H2O
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D 5. 在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两
份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( )
A. 只有中A产生沉淀BaSO4 B. 只有中产生沉淀
C. 都产生沉淀
D. 都有不产生沉淀
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人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。