无机化学(天津大学版)

第一章化学反应中的质量关系和能量关系

[ 学习指导]

1．“物质的量”（n）

用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol 。

2. 摩尔质量（M ） M = m/n

3. 摩尔体积（V m）V m = V/n

4. 物质的量浓度（c B）c B = n B/V

5. 理想气体状态方程pV = nRT

6. 理想气体分压定律p=工p B ; P B = （n B/n）p

7. 化学计量式和化学计量数0 = 2v B B；v B

B

8. 反应进度（E ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为E ,单位为mol

随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：△ n B = v B E

9. 状态函数

状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。

10. 热和功

体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。

11. 热力学能（U）

体系内部所含的总能量。

12. 能量守恒定律

孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。

13. 热力学第一定律

封闭体系热力学能的变化：△U = Q + W

Q > 0, W > 0, △ U > 0 ；

Q < 0, W < 0, △ U < 0。

14. 恒压反应热（Q p ）和反应焓变（△ r H m ）H （焓）=U + pV , Q p = △ r H m

15. 赫斯定律Q p =刀Q B , △ r H m = EA r H m（B）

B B

标准（状）态：p e= 100kPa 下

气体：纯气体物质

液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。

溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol • L-1

标准态下

17. 标准摩尔生成焓（1'1丄）最稳定的单质 ------------------- > 单位物质

的量的某物质

严_ =宀

18. 标准摩尔反应焓变（I'-二）一般反应cC + dD = yY + zZ

=[y -丄（丫） + z "（Z）] - [c「=（C）+

d I—（D）]

=2 v、S （生成物）+工v i -（反应物）第二章化学反应的方向、速率和限度

1. 反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即:

2. 活化分子：具有等于或超过Ec能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能

量）的分子

3. 活化能

（1）经验活化能：活化分子具有的平均能量（厂）与反应物分子的平均能量卜）

1 di

口—--- -----

r d£

之差称为反应活化能(£)。

(2 )过渡状态理论中的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒Q)

4. 反应物浓度对反应速率的影响——质量作用定律

cC + dD -------> yY + zZ 对于基元反应u = k{ c(C)}c• {c(D)}d

5. 熵变、吉布斯自由能变计算式：

I ；=》v i丄(生成物)+ 2 v /丄(反应物)

-7- = 2 v i」件成物)+ 2v i丄V (反应物)

6. 吉布斯公式：△ Gm = △ r H m - TA $ ( T) ~'上匕 (T) -T

(T)

7. 化学反应方向的判据:

自发过程「化学反应可正向进行平衡状态

非自发育程，化学反应可逆向进行

8. A r G m与〔 ' 的关系: A r G m =丄乞+ RTInJ

9. 实验平衡常数表达式:

例cC(g) + dD(g) yY(g) + zZ(g)

"(Y)

CC)严①)

10. 标准平衡常数关系式:

11. 转化率（M：

… 某反应物已转化的量—反应开始时

该反应韧的咸量

反应前后体积不变，又可表示为：

某陛斷郴度::某反酣平衝浓度inno/ 反应物的起始哝

度

12. 平衡移动原理：当体系达平衡后，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向着能减弱其改变的方向移动。

第三章酸碱反应和沉淀反应

学习指导

1.水的离子积

2.pH 值「一—

3.弱酸（HA ）的解离常数:

4.解离度和稀释定律

a为表征弱电解质解离程度大小的特征常数

瞪=（必°）护

5. 弱酸、弱碱溶液pH 值的计算

HA: pH = l(p<+P 4}

2

c

BOH ： pH = H-l(p^+p (4»

2

c

6. 同离子效应：弱电解质溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质而使弱电

解质解离度降低的效应。 7.缓冲溶液：具有保持pH 值相对稳定作用的溶液。 8.

盐类水解反应：盐的组分离子与水解离出来的 H +或OH -结合成弱电解质的

反应。 9. 水解常数：

一元弱酸强碱盐

一元弱碱强酸盐

一元弱酸弱碱盐

A m

B n (s) -

- mA n+ + nB m-

沉淀

12.溶度积与溶解度的换算:

10.影响水解度的因素:

溶解