辽宁省2021年高二下学期第一次月考化学试卷A卷
辽宁省2021年高二下学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电2. （2分） (2018高二上·正安期中) 第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为（）A . 3、9、18B . 4、12、24C . 5、16、32D . 4、16、323. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列表示不正确的是（）A . Na+的轨道表示式：B . Na+的结构示意图：C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：[Ne] 3s14. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A . 二氧化硅和氢氧化钠的熔化B . 碘和干冰的升华C . 氯化氢和氯化钠的溶解D . 汞和硫的气化5. （2分） (2017高三上·安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．下列说法正确的是（）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小6. （2分）可确定乙二醇分子是否有极性的实验是（）A . 测定沸点B . 测静电对液流影响C . 测定蒸气密度D . 测标准状况下气体摩尔体积7. （2分）下列说法错误的是（）A . ns电子的能量不一定高于（n﹣1）p电子的能量B . 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理8. （2分） (2016高一下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 只含有离子键的化合物才是离子化合物C . 并非只有非金属原子间才能形成共价键D . 由共价键形成的分子一定是共价化合物9. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面10. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度11. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（）A . 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体B . 在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构C . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D . 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体12. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法中正确的是（）①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构⑤乙醇分子中只含σ键．A . ①③⑤B . ③④C . ①②⑤D . ⑤13. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C . 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个D . CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键14. （2分） (2016高二上·定州开学考) 卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）A . 单质均能与水反应生成HXOB . 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强C . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大D . 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO415. （2分）(2018·天水模拟) V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。
下列错误的是（）A . 简单离子的半径：W>X>YB . V、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1的化合物C . 简单气态氢化物的热稳定性X<WD . X、Z同主族， Y、Z同周期16. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 元素的金属性：Mg＞AlC . 酸性：HNO3＞H2CO3D . 相对原子质量：Ar＞K17. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能：P＞SB . 气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3C . 电负性：Cl＞FD . 最高正化合价：F＞S18. （2分）根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）A . 两者都为s﹣s σ键B . 两者都为p﹣p σ键C . 前者为p﹣p σ键，后者为s﹣p σ键D . 前者为s﹣s σ键，后者为s﹣p σ键19. （2分）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、CO2C . HBr、CCl4、H2O、CO2D . Na2O2、H2O2、H2O、O220. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列化合物中含有手性碳原子的是（）A . CCl2F2B .C . CH3CH2OHD .21. （2分）如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛22. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . 11H2O、12H2O、13H2O互为同位素C . 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D . 1H的质量数为1，所以氢元素的相对原子质量近似为123. （2分） (2018高二上·雅安期末) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A . Na2O2B . CaCl2C . NH4ClD . H2O24. （2分） (2016高一下·安乡期中) 砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常状况下为固体B . 砷的最高正化合价为+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D . 砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定25. （2分） (2017高一上·浦东期末) 原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（）A . LiB . NaC . OD . Cl二、非选择题 (共4题；共33分)26. （10分） (2017高一下·怀远期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、②两种元素的名称________，________；⑧、⑨两种元素的符号________，________．（2）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________．（4）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼．27. （9分） (2016高二下·枣阳期中) A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：请回答下列问题：（1） C在元素周期表中位于第________周期、第________族；D的基态原子核外电子排布式是________．（2） B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）________，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是________．（3） B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为________；该化合物属于________晶体．（4） E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是________．（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：________．28. （6分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）本题所涉及的物质中，只含极性键的非极性分子为________a．CH2O b．CO2 c．CO d．H2Oe．Na2CO3（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．①写出一种与CO分子互为等电子体的离子（只由一种元素构成）的化学式________．②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为________．③1mol CO2中含有的σ键数目为________．（3）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的外围电子排布图可表示为________．②CO32﹣的空间构型是________（用文字描述）．29. （8分） (2018高一上·诸暨期中) 一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
辽宁省2021版高二下学期第一次月考化学试卷
辽宁省2021版高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定互为同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，一定互为同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体2. （2分） (2019高二下·泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。
有关乙醇醛说法错误的是（）A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体3. （2分）分子式为C4H8O2和C3H6O2两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 8种C . l0种D . 12种4. （2分）已知苯的n溴代物和m溴代物的种类数相等（m≠n），则n和m的关系是（）A . m+n=6B . m+n=4C . m+n=8D . 无法确定5. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯B .C .D .6. （2分） (2018高二下·高明期末) 关于烃的反应表达式：CnHm(g) +(n+m/4)O2 nCO2+ m/2H2O(g),下列说法错误的是（）A . 可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量B . 式中的m只可能是大于0的偶数C . 式中的m不可能是小于nD . 所表示的反应一定是放热反应7. （2分） (2015高二下·清流期中) 仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是（）A . FeCl3溶液B . 溴水C . 高锰酸钾溶液D . 金属钠8. （2分） (2016高二上·娄底期末) 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）A . NH3•H2OB . MgOC . Mg（OH）2D . MgCO39. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A . 乙炔B . 甲苯C . 苯D . 乙烯10. （2分） (2017高一上·成都期中) 2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）A . 44g/molB . 22g/molC . 44D . 2211. （3分）氟利昂﹣122的化学式是CF2Cl2 ，下面关于氟利昂﹣122的说法正确的是（）A . 属于正四面体的空间结构B . 分子中的碳原子是饱和的C . 没有同分异构体D . 是甲烷的同系物12. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成13. （2分）某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（）A . C41H80B . C38H80C . C39H80D . C40H8014. （2分） (2018高二下·九江开学考) 苹果酸的结构简式为：，下列说法正确的是（）A . 苹果酸能被氧化成三元羧酸B . 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C . 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5molH2D . 2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质15. （2分） (2016高一上·焦作期中) 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C15H22O5 ．关于青蒿素的说法正确的是（）A . 2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB . 标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 LC . 青蒿素含氧量为10%D . 青蒿素的摩尔质量为28216. （2分）在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A . ①⑤B . ②④C . ④⑤D . ⑤⑥二、填空题 (共6题；共37分)17. （4分） (2015高二下·枣强期中) 按要求完成下列问题：（1）系统命名法为________，（2） 4﹣甲基﹣1﹣戊烯的键线式为________，（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式________，（4）下列有关实验的说法不正确的是________．A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中B．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液C．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤D．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．18. （2分）在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和________，在进行分液时，首先要对其进行________．19. （9分） (2018高三上·泰州开学考) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。
2021年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析
2021年高二下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题：（每小题2.5分，共45分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量4．可逆反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.5 mol/（L •min ）B ．v （B ）=0.02mol/（L •s ）C ．v （C ）=0.8 mol/（L •min ）D ．v （D ）=0.01mol/（L •s ）5．已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H ＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO 2转化率的是（ ）A ．加催化剂B ．升高温度C ．减小压强D ．加入O 26．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 22SO 3△H=﹣196.6 kJ •mol ﹣1B ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJ •mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJD ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=+393.5 kJ •mol ﹣17．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A ．100mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢 8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A ．合成氨工业中采用高压条件B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C ．用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．反应CO （g ）+NO 2（g ）═CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深9．已知：2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H=﹣566kJ/mol ，Na 2O 2（s ）+CO 2（g ）═Na 2CO 3（s ）+O 2（g ）△H=﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A ．CO 的燃烧热为566 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N A10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸10mL 60℃B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）14．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加15．下列叙述与图象相对应的是（）A．图（1）是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3CC．图（2）中p2＞p1，T1＞T2D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ17．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3 B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++18．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）B．Q的转化率是25%C．Q的平衡浓度是1mol/LD．x的值为2二、非选择题（共55分）19．在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，C的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”）20．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：．21．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．22．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L 的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．23．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A表示C表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式、．24．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图1：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程为．（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜（填实验序号）．（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol•L﹣1．（假设混合溶液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①；②．xx学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2.5分，共45分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．化石燃料的大量使用，会增加空气中二氧化碳的含量，造成温室效应；B．根据催化剂的作用结合燃烧热进行解答；C．化石燃料属于不可再生能源，大量使用，影响可持续发展；D．化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物．【解答】解：A．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，故A错误；B．催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；所以研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，故B错误；C．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用，影响可持续发展，故C 错误；D．化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，故D正确．故选D．2．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】温度、催化剂可影响活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变百分数，另外，催化剂可降低反应的活化能．【解答】解：A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A 正确；B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．故选A．3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．4．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快：A. =0.5 mol/（L•min）；B．v（B）=0.02mol/（L•s）=1.2 mol/（L•min），=0.4 mol/（L•min）；C. =0.4 mol/（L•min）；D．v（D）=0.01mol/（L•s）=0.6 mol/（L•min），=0.6 mol/（L•min），故选：D．5．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（）A．加催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．加入O2【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡；B．反应是吸热反应，降低温度，可以促使平衡逆向移动；C．减小压强，可以促使平衡向气体体积增大方向移动；D．加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动．【解答】解：反应是气体体积减小的放热反应；A．使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡，二氧化硫的转化率不变，故A 错误；B．反应是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即向逆方向移动，二氧化硫转化率减小，故B错误；C．减小压强，可以促使平衡向气体体积增大的方向进行，即平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，故C错误；D．加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选D．6．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应．【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故A错误；B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；C．反应热单位为kJ•mol﹣1，故C错误；D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，故D错误，故选B．7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；C、氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．9．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为566 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N A【考点】反应热和焓变．【分析】A．根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位分析，CO的燃烧热为283 kJ/mol；B．根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；C．根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；D．依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．【解答】解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故A错误；B．该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，图中计量数不对，故B错误；C．题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol①，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol②由盖斯定律可知：①+②得：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2N A，故D错误；故选C．10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸10mL 60℃B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．【解答】解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大．故选D．11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．【解答】解：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选A．13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，根据v=计算反应速率．【解答】解：A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A 为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，故D正确；故选C．14．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加【考点】化学平衡的计算．【分析】可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断．【解答】解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，故B正确；C．根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故C错误；D．由于平衡逆向移动，则C的质量减小，由于总质量不变，所以C的质量分数减小，故D 错误；故选B．15．下列叙述与图象相对应的是（）A．图（1）是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3CC．图（2）中p2＞p1，T1＞T2D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、在t0时刻充入一定量的NH3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变；B、图3中A减小为反应物，BC浓度增大为生成物，A消耗2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成0.4mol/L，C生成1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比；C、先拐先平，温度、压强大；D、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行．【解答】解：A、在t0时刻充入一定量的NH3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变，图象中应在原平衡点，故A错误；B、图3中A减小为反应物，BC浓度增大为生成物，A消耗2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成0.4mol/L，C生成1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1.2=2：1：3，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2A⇌B+3C，故B错误；C、先拐先平，达到平衡的时间短，反应先达到平衡，温度、压强大，p2＞p1，T1＞T2，故C 正确；D、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，Y的百分含量增大，故D错误；故选C．16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆；B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变；【解答】解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；故选：C．17．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3 B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．【解答】解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热．故选D．。
2021年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析
2021年高二下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物2．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H103．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A．6种B．4种C．5种D．3种4．分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液7．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确8．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%9．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）10．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．CH≡CH和B．丙烯和环丙烷 C．和D．甲醚和甲醇12．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2（）A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥ C．④⑥⑦ D．①③④⑤13．下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D 检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D14．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应15．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②16．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色二、填空、简答题17．命名下列物质：（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3（3）．18．已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图．③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为，相对分子质量为．（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”），理由是．（3）A的结构简式为．19．按要求写出下列物质的结构简式：（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：；（2）写出与苯互为同系物且苯环上的一氯代物只有一种的物质的结构简式（仅写两种支链数不同且支链数小于4的物质）：、．（3）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为；②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是．20．1，4﹣环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应④、⑦的化学方程式：④；⑦．（2）②的反应类型是，上述七个反应中属于加成反应的有（填反应序号）．（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为．21．学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究．（1）张老师用下图所示装置进行实验：该实验的目的是；课上你所观察到的现象是；盛水试管（装置）的作用是．（2）若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是（用化学方程式表示）．（3）李明同学取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应，生成了溴化钠．老师和同学都认为这样不合理．若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案的两点不同之处分别是、．（4）用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是，．xx学年山东省临沂市兰陵四中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A、有机物中存在碳链异构的通式相同；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，若官能团不同，则性质不同；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：A、有机物中存在碳链异构的通式相同，如正丁烷与异丁烷互为同分异构体，二者具有相同的通式，故A错误；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，通式相同，但是结构不同，则不是同系物，如丙烯与环己烷的通式相同，但二者不是同系物，故B 错误；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1﹣丁醇与2﹣丁醇，若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，但二者化学性质不同，故C错误；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，具有相同官能团的有机物不一定是同系物，如环己醇与乙醇，二者结构不同，不是同系物，故D 正确．故选D．2．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H10【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．【解答】解：A．C2H4为乙烯，丁烯，二者都属于烯烃，结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故A正确；B．C3H6 可能为环丙烷，丁烯为烯烃，二者结构不相似，所以不一定互为同系物，故B错误；C．C4H8 可能为环丁烷，丁烯为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；D．C4H10 为丁烷，丁烯为烯烃，二者结构不一定相似，所以一定不互为同系物，故D错误；故选A．3．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A．6种B．4种C．5种D．3种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据烷烃的通式写出分子式，相对分子质量为100，确定C原子个数，根据主链上有5个碳原子的碳链异构体的书写方法来确定同分异构体的数目．【解答】解：烷烃的通式为：C n H2n+2，相对分子质量为100的烷烃，则14n+2=100，解得n=7，即为庚烷，主链上有5个碳原子的同分异构体有：2，3﹣二甲基戊烷，2，4﹣二甲基戊烷，2，2﹣二甲基戊烷，3，3﹣二甲基戊烷，3﹣乙基戊烷，共5种．故选C．4．分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象；同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），该有机物的不饱和度为：=5，苯环的不饱和度为4，则该有机物的侧链还含有1个双键，说明该有机物为同碳原子数的一元酸和一元酯，或者为酚羟基苯甲醛，据此进行解答．【解答】解：芳香族化合物的分子式为C7H6O2，其不饱和度为：=5，苯环的不饱和度为4，则该有机物的侧链还含有1个双键，即：苯环的侧链可能连接酯基、羧基或1个羟基和1个醛基，满足条件的有机物有：苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基醛苯甲醛，所以满足条件的同分异构体共5种，故选D．5．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯【考点】有机化合物命名．【分析】从碳链左端编号，定支链、取代基位置，根据名称写出物质的结构简式，再利用系统命名法进行命名，名称一致则正确，否则错误，并注意碳的四价结构，据此解答．【解答】解：A．2，2﹣二甲基丁烷结构为CH3C（CH3）2CH2CH3，名称符合系统命名，故A错误；B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯结构为CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2，名称符合系统命名，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）CH2CH3，名称符合系统命名，故C错误；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）2CH2CH3，2号碳原子呈5个共价键单键，碳原子为四价结构，故不可能存在，故D正确．故选D．6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．【解答】解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．7．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．【解答】解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C．8．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%【考点】元素质量分数的计算．【分析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．【解答】解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选A．9．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中还碳碳双键、﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．【解答】解：A．该分子分子式为C20H30O，故A错误；B．该物质中含有环状结构，但不是苯环，故B错误；C．该分子中含有5个碳碳双键，故C错误；D．该物质中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，故D正确；故选D．10．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；B．互为同系物的物质结构相似，化学性质相似，物理性质不同；C．互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；D．结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B．互为同系物的物质结构相似，化学性质相似，物理性质不同，随碳原子数的递增呈现规律性变化，故B正确；C．两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D．在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．故选D．11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．CH≡CH和B．丙烯和环丙烷 C．和D．甲醚和甲醇【考点】有机化合物的异构现象．【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；根据以上知识进行判断．【解答】解：A．CH≡CH和的最简式都是CH，二者结构不同，不属于同系物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故A正确；B．丙烯和环丙烷分子式相同结构式不同，属于同分异构体，故B错误；C．和分子式相同，都结构不同，属于同分异构体，故C错误；D．甲醚和甲醇的分子式不同，结构不同，最简式也不同，故D错误．故选A．12．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2（）A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥ C．④⑥⑦ D．①③④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则有机物中含碳碳双键或三键，或无机物具有还原性，以此来解答．【解答】解：①甲苯只能使高锰酸钾褪色，故不选；②苯不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；③聚乙烯中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；④2﹣丁炔中含碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；⑤环己烷不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；⑥1，3﹣丁二烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；⑦SO2 具有还原性，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；故选C．13．下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D 检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．制取的乙炔中含有硫化氢等气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴；C．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠；D．溴离子的检验需要在酸性条件下进行．【解答】解：A．制取的乙炔中含有硫化氢等气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而干扰乙炔的检验，在通入酸性高锰酸钾溶液制取应该除去硫化氢等气体，故A错误；B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，故B错误；C．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正确；D．溴离子的检验需要在酸性条件下进行，碱性条件下，硝酸银和氢氧根离子反应生成沉淀，故D错误；故选C．14．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应【考点】球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质．【分析】由球棍模型结合原子成键特点，可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，为氨基酸，含有氨基和羧基，具有两性，可发生缩合、缩聚反应，结合有机物的结构简式判断原子个数可确定有机物的分子式．【解答】解：球棍模型结合原子成键特点：C、H、O、N形成的共价键数分别为4、1、2、3，可以判断图中所代表的原子，所以有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，A．由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故A正确；B．含有氨基和羧基，可发生缩合反应、酯化反应，都为取代反应，故B正确；C．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成蛋白质或多肽，故C正确；D．含有氨基和羧基，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故D错误．故选：D．15．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．16．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含C=C，不含苯环，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：由结构简式可知，榄香烯的分子式为C15H24，故A错误；B．不含苯环，则不属于芳香烃，故B错误；C．只有C=C与氢气发生加成，则1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应，故C正确；D．含C=C，则榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选CD．二、填空、简答题17．命名下列物质：（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷（3）2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯．【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：（1）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，即为庚烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号和5号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，则名称为：2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，故答案为：2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；（2）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，即为戊烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，则名称为：2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷，故答案为：2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷（3）烯烃命名时，要选含双键的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，当两端离官能团一样近时，要从离支链近的一端开始编号，则在2号碳原子上有1个甲基，在2号和3号碳原子之间、4号和5号碳原子之间各有一条双键，故名称为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故答案为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯．18．已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图．③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为C4H10O，相对分子质量为74．（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”）能，理由是因为A的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和．所以A的最简式就是A的分子式．（3）A的结构简式为．【考点】有机物的推断．【分析】（1）碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=：：=4：10：1，所以其实验式为：C4H10O；根据质谱图知，其相对分子质量是74，结合其实验式确定分子式；（2）根据有机物的最简式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；（3）根据A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰和A的核磁共振氢谱有两个峰说明该有机物结构中含羟基和甲基两种氢原子，据此可得结构简式．。
辽宁省2021年高二下学期第一次月考化学试卷(重点励志班)
辽宁省2021年高二下学期第一次月考化学试卷（重点励志班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·海南) 下列物质不可用作食品添加剂的是（）A . 谷氨酸单钠B . 柠檬酸C . 山梨酸钾D . 三聚氰胺2. （2分）下列做法中，合乎实验操作规范的是（）A . 将加热后的试管直接放在实验台上冷却B . 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C . 为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D . 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上3. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃4. （2分）(2018·大庆模拟) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（）A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2 ，二者所含官能团相同D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基5. （2分）(2018·咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法错误的是（）A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同6. （2分）下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物B . 苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应C . 乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同D . 等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等7. （2分）(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应8. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物9. （2分）某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，其分子式为（）A . C2H6B . C4H10C . C5H12D . C4H810. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热： CH3CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2OB . 苯的硝化反应： + HNO3 ＋H2OC . 乙醇和乙酸的酯化反应： CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COO CH3CH2＋H2OD . 向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH = CO2↑＋H2O＋2CH3COO－11. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A . 酸性KMnO4溶液B . 饱和溴水C . 紫色石蕊溶液D . FeCl3溶液12. （2分）下列分子中的核磁共振氢谱中的谱线不是只有一种的是（）A .B . C2H6C . CH3CHOD . HCHO13. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（）A . 第一步反应后溶液中c（NO ）=1.5mol/L（忽略体积变化）B . 第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C . 第一步可生成标准状况下的气体44.8 mLD . 第二步可溶解铜48mg14. （2分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤15. （2分） (2017高一下·射洪期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为N A ，下列说法不正确的是（）A . 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NAB . 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NAC . 1.6 g CH4中含有的C﹣H键数目为0.4 NAD . 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA16. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列有机物完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙烷二、非选择题 (共6题；共36分)17. （3分）下列化合物的1H核磁共振谱中只有一个单峰．写出它们的结构简式：（1） C2H6O________；（2） C5H12________；（3） C4H8________．18. （8分） (2019高三上·宣城期末) 化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题（1）芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为________。
辽宁省2021-2022高二化学12月月考试题
辽宁省2021-2022高二化学12月月考试题考试时间：50分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题：本题共23个小题，每小题2分，共46分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。
1.一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大2.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH ＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4A．①⑤ B．②⑤C．③⑥ D．③④3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则( )A．x为弱酸，V x＜V y B．x为强酸，V x＞V yC．y为弱酸，V x＜V y D．y为强酸，V x＞V y4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数小于0.1 mol/L HX5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变7．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④8．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④9．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
辽宁省2021年高二下学期第一次段考化学试卷
辽宁省2021年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共40分)1. （2分）列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC . 中子数为20的氯原子：D . 乙烯的分子式：CH2═CH22. （3分）(2013·海南) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A . CaC2B . N2H4C . Na2S2D . NH4NO33. （2分） (2018高一下·大连期末) 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A . 乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）B . 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 乙烯与水加成（乙醇）4. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是（）A . CH3OHB . CH3CHOC .D . CH3CH2OCH2CH35. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物6. （2分） (2016高一下·莆田期末) 1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（）A . 2 molB . 4molC . 5molD . 6mol7. （9分）(2017·南通模拟) G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：己知：①RCH=CH2+CH2=CHR´﹣﹣﹣﹣CH2═CH2+RCH═CHR´；②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；③D和F互为同系物．（1）（CH3）2C=CH2，分子中在同一平面内的原子数最多为________．D分子中含有的含氧官能团名称是________．（2）A→R反应过程中涉及的反应类型依次为________、________．（3） E的结构简式为________．G的结构简式为________．（4）B→C的化学方程式为________．（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基且能发生水解反应；③其核磁共振氢谱图中有4 组峰．（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取的合成路线：________．8. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列化合物中不含双键结构的是（）A . 乙醇B . 二氧化碳C . 乙酸D . 乙醛9. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B . SO2通入石蕊试液中使之变红色C . SO2通入氯水中使之褪色D . SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀10. （2分）下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯11. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 有机物的同系物具有相同的最简式C . 石油和煤都是混合物，石油分馏出的汽油是纯净物D . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得12. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法正确的是．A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物13. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列说法正确的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 原子核内有8个中子的氧原子：C . CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种D . CO2的结构式：O﹣C﹣O14. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金15. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是（）A . a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B . b→c时发生的离子反应为：H++ OH-→ H2OC . c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl-D . d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-16. （2分）在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（）A . 6体积B . 4体积C . 3体积D . 无法确定二、填空题 (共6题；共48分)17. （4分）下列四种有机物中：A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH2（1）属于烷烃的是________ （填序号，下同），互为同分异构体的是________ ，互为同系物的是________ ．（2）用系统命名法给A命名，其名称是________．18. （7分） (2018高二下·周口月考) 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为________。
辽宁省2020-2021年高二下学期化学第一次月考考试试卷
辽宁省2020-2021年高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A . 青蒿素的化学式为C15H20O5B . 青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C . 青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D . 青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子2. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3B SiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有碳原子可能在同一直线上4. （2分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A . 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2B . 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NAC . 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD . 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA5. （2分）如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（）A . a是锌，b 是铜，c 是H2SO4溶液B . a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液C . a是银，b 是铁，c是AgNO3溶液D . a是铁，b是碳，c 是CuCl2溶液6. （2分）(2018·徐州模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOHB . 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线C . 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值D . 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a7. （2分）0.1 mol•L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)B . c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)C . c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=0.1 mol•L-1D . c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)二、填空题 (共4题；共25分)8. （7分） (2016高二上·武汉期末) ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ 、⑤ClCH=CHC l、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧：________（2）上述有机物中，互为同分异构体的是________（用编号表示），存在顺反异构的是________（用编号表示）．（3）③苯环上的二氯代物有________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为________．（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的________种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________．9. （3分） (2016高二上·沈阳期中) 写出下列烷烃的分子式（1）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为________；（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍________；（3） 1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气________．10. （8分） (2018高三上·安徽开学考) 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式________．②上述反应的平衡常数表达式K=________，根据上述信息判断，T1和T2的关系是________．A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________．a．增大c（NO）b．增大压强c．升高温度d．移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________．（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．通过a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），b电极反应式为________．11. （7分）(2018·张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。
辽宁省高二下学期化学第一次月考试卷
辽宁省高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分,共52分） (共20题；共52分)1. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法错误的是（）A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B . 光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C . 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液3. （2分） (2018高一下·宁波期中) 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）A . 氢气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氮气5. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大6. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7. （2分）(2017高一上·佛山期中) 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A . ①=②=③B . ①＞②＞③C . ③＞②＞①D . ②＞③＞①8. （2分） (2016高二上·武清期中) 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（）A . 1×10﹣1mol/LB . 1×10﹣6mol/LC . 1×10﹣3mol/LD . 1×10﹣13mol/L9. （3分） (2016高二上·吉安期中) COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大10. （3分） (2015高二下·乐山期中) 25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10 ， Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9 ．该温度下，下列说法不正确的是（）A . 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B . BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大C . BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中 =D . BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO311. （3分） (2018高一上·陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
辽宁省2020-2021版高二下学期第一次月考化学试卷
辽宁省2020-2021版高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共41分)1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列烷烃命名正确的是（）A . 1,4-二甲基丁烷B . 3-甲基-4-乙基己烷C . 2-乙基戊烷D . 2,3,3-三甲基丁烷2. （2分）下列属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C3H8 O的有机物不一定是醇B . 乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷C . 蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D . 用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下4. （2分）下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是（）A . 如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为B . 相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1C . 丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大D . 丙炔的碳原予空间结构呈线性排列5. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应6. （2分） (2016高二下·锦州期末) 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质① ② ③ ④ ，生成这四种有机物的反应类型依次为（）A . 取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B . 取代反应、消去反应、氧化反应、取代反应C . 酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D . 酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应7. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 mol﹣CH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同8. （7分） (2016高二下·大连期中) 有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子量相等，可用以下方法合成：（1）请写出：有机物的名称：A________，B________;（2）化学方程式：A+D→E________，B+G→F________．（3） X反应的类型及条件：类型________，条件________．（4） E和F的相互关系属________（多选扣分）．①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质．9. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 14C和14Si是同位素C . C2H5Cl没有同分异构体D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物10. （2分）已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3 CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种11. （2分）分析下列各项结构的规律，按此规律排布第8项的分子式应为（）A . C158H118B . C158H116C . C160H116D . C160H11812. （2分） (2016高二上·广州期末) 我国西气东输工程可大大缓解东部能源的短缺，同时也有利于加快西部经济开发．下列关于天然气的叙述中，正确的是（）A . 天然气是最理想的洁净能源B . 燃烧天然气比较清洁，产生的有害废气比燃烧氢气少C . 天然气、沼气的主要成分都是CH4D . 用天然气作燃料可解决全球性温室效应问题13. （2分）能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素15. （2分） (2017高二下·红桥期末) 以下实验能获得成功的是（）A . 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成B . 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生C . 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯D . 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛16. （2分） (2016高二下·兴国月考) A，B，C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生a molH2；另一份完全燃烧后生成2a molCO2 ．则该混合醇中不可能含有（）A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇17. （2分） (2018高一上·湛江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB . 1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC . 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD . 1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA18. （2分） (2017高二下·湖北期中) 由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A . 44%B . 54.22%C . 39.12%D . 无法计算二、填空题 (共5题；共24分)19. （8分）甲醛分子（CH2O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________．20. （1分） (2017高一上·焦作期中) 向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为________．21. （5分） A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，D是最简单的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E，生成CO2相同，写出结构简式：A________ B________ C________D________ E________．22. （4分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不标示出来．降冰片烷的立体结构可用键线式表示为（1）其分子式为________ ．（2）当降冰片烷发生一氯取代时，能生成________ 种沸点不同的产物．（3）结合降冰片烷及其键线式，请你判断降冰片烷属于________ ．A．环烷烃B．饱和烃C．不饱和烃D．芳香烃（4）降冰片烷具有的性质是________ ．A．能溶于水B．能发生加成反应C．常温常压下为气体D．能发生取代反应．23. （6分）根据问题填空:（1）下列物质中互为同系物的有________；互为同分异构体的有互为同素异形体的有________；属于同位素的有________；是同一种物质的有________．①O2②氯仿③CH3CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3﹣O﹣CH3CH3⑦ C ⑧ ⑨ C⑩CH3OH（2）已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为________．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为________．参考答案一、选择题 (共18题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共5题；共24分)19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、。
2021年高二下学期第一次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷3. 下列物质只表示一种纯净物的是（）A．C4H10 B．C2H4Cl2 C．CH2Cl2 D．聚乙烯4. 下列说法中错误的是（）A.3—甲基戊烷的一氯代产物有4种B.光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种C.分子式为C5H10O2的酯共有9种D.分子式为C8H10的芳香烃有3种同分异构体5. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的是（）A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H66. 下列说法正确的是（）A．组成元素相同且各元素质量分数也相同的一定互为同分异构体B．相对分子质量相同的有机物一定为同分异构体C．有相同的分子通式且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互为同系物D．结构不同，性质相似，化学式相同的物质互称同分异构体7. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物D．用分液的方法分离甘油和水的混合物8. 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中一定不符合此条件的是 ( )A. CH4 C2H4B. CH4 C3H6C. C2H4 C3H4D. C2H2 C3H69. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱10. 左图是石油分馏塔的示意图，a 、b 、c 三种馏分中 （ ）A ．a 的沸点最高B ．b 的熔点最低C ．c 的平均相对分子质量最大D ．每一种馏分都是纯净物11. 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。