2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质练习(含解析)新人教版选修3
第三节分子的性质层级一学业达标练1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B 由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。
之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。
故正确答案为B。
2．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。
N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
3．关于氢键，下列说法正确的是( )A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选C 氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D 项错误。
4．下列叙述与范德华力无关的是( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。
5．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )解析：选C A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中划*的为化合物中含有的手性碳原子，故仅有C项符合题意。
6．已知含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A．HClO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4解析：选A 根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。
HClO4的m值最大，酸性最强。
7．(1)(2019·全国卷Ⅱ)元素As与N同族。
预测As的氢化物的沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是____________________。
(2)(2018·全国卷Ⅱ)S8的结构如图，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________________________________________________________________________________________________________。
(3)(2017·全国卷Ⅲ)研究发现，CO2低压合成甲醇的反应为：CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________________，原因是____________________________________。
(4)(2016·全国卷Ⅱ)氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__________________。
解析：(1)As与N同族，则As的氢化物为AsH3，由于NH3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低。
(2)S8的相对分子质量大于SO2，因此S8的分子间作用力大，熔沸点比SO2的高。
(3)水和甲醇均为极性分子，常温常压下两种物质均呈液态；二氧化碳和氢气均为非极性分子，常温常压下两种物质均呈气态，根据四种物质在相同条件下的状态可以判断出水、甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸点。
由于水分子中的2个氢原子都能参与氢键的形成，而甲醇分子中只有羟基上的氢原子能够形成氢键，所以水中的氢键比甲醇多，则水的沸点高于甲醇的沸点。
二氧化碳和氢气都属于分子晶体，但由于二氧化碳的相对分子质量大于氢气，所以二氧化碳的沸点高于氢气的沸点。
(4)NH3分子间存在氢键，故沸点比PH3高。
答案：(1)低NH3分子间存在氢键(2)S8相对分子质量大，分子间范德华力强(3)H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大，范德华力较大(4)高于NH3分子间可形成氢键8．数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。
下表是原始大气和目前空气的主要成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等) 原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等(1)含有10个电子的分子有____________(填化学式，下同)；(2)由极性键构成的非极性分子有______________________；(3)与H＋可直接形成配位键的分子有_______________________；(4)沸点最高的物质是______，用所学的知识解释其沸点最高的原因________________；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有____________，它的立体构型为____________；(6)CO的结构可表示为O=====C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
解析：(1)题中含10电子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne。
(2)具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。
(3)H2O可与H＋直接形成配位键，形成H3O＋(水合氢离子)，NH3与H＋以配位键结合成NH＋4。
(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的。
沸点的高低比较主要看范德华力的强弱，但水分子间除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点较高。
(5)碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参与成键，构型为正四面体形。
(6)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。
CO分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。
CO中带箭头的键与其他的共价键不同，它是配位键。
答案：(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O (4)H2O 水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高(5)CH4正四面体形(6)N2不相同配位键层级二应试提能练9．下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A．CO2和SO2B．CH4和H2OC．BF3和NH3D．HCl和HI解析：选D A项中CO2为极性键构成的非极性分子，SO2是极性分子；B项中CH4为极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子；C项中BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子；D项中HCl和HI都是极性键构成的极性分子，故选D。
10．下列物质变化，只与范德华力有关的是( )A．碘溶于四氯化碳B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．HCON(CH3)2溶于水解析：选A 范德华力存在分子之间，不含氢键的分子晶体符合题目要求。
乙酸、乙醇分子间存在氢键，HCON(CH3)2溶于水时与水分子间会形成氢键。
11．下列事实与氢键无关的是( )A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳解析：选D D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解性不同，是根据“相似相溶”原理得出的，与氢键无关。
12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析：选B 根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误。
13．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析：选D CCl4是非极性分子，I2是非极性分子，水是极性分子，所以根据“相似相溶”原理可知，碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。
14．无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。
硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性( )A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸解析：选C 硫酸可写为SO2(OH)2，磷酸可写为PO(OH)3，n值分别是2、1，m值分别是2、3，由n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，因此硫酸的酸性强于磷酸。
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
2020学年度人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》章末测评(含解析)
1第二章《分子结构与性质》章末测评(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )选项CO 2的分子中3个原子共线,为直线形,故A 项错;B 项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C 项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。
2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数是6C.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道能形成sp 3型杂化轨道,则[ZnCl 4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl 、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有AgCl 不能溶于浓氨水,A 错;B 项中该配合物的配位数是4而不是6,B 错;既然是sp 3型杂化轨道,[ZnCl 4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C 正确;因为Ag +和Cu2+都能与NH 3分子形成配合物,故AgCl 也能溶于浓氨水,D 错。
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
高中化学 第2章 分子结构与性质 第3节 分子的性质(第2课时)溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性习题 新人
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是导学号 09440384( )答案：C解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。
对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是导学号 09440385( )A．B．CH3CH2CHOC．D．答案：A解析：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C 项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。
3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是导学号 09440386( )A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。
4．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是导学号 09440387 ( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子答案：D解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是导学号 09440388( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：B解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。
2020-2021学年高中化学人教版选修三：2.3.2分子结构与分子的性质
课时作业10分子结构与分子的性质[练基础]1．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②I2微溶于水③Cl2能溶于水④NH3易溶于水A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④3．下列有机物分子具有手性异构体的是()A．CH4B．CH3CH2OHC．D．CH3COOH4．下图中两分子的关系是()A．互为同分异构体B．是同一种物质C．是手性分子D．互为同系物5．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④6．下列化合物中含有2个手性碳原子的是()7．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子8．无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
硫酸和磷酸的结构分别为，则下列说法正确的是() A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸9．下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇③④丙三醇A．①B．①②C．①②③D．①②③④10．下列说法中正确的是()A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C．分子中含有1个手性碳原子D．含氧酸可用通式(HO)m RO n表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强11．374 ℃、22.1 Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性[提素养]12．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A：a s a，B：b s b b p b，C：c s c c p2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
【优选整合】人教版高中化学选修三2-3-3分子的性质(第三课时)课时练习(含答案)1.docx
分子的性质（第三课时）课堂练习1. 下列说法不正确的是（ ）A. 互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同2. 下列说法中正确的是（ ）A. 极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性 分子组成的溶剂屮B. 浪分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子,所以浪难溶于水而易溶于四氯化碳C. 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二 硫化碳D. 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子3. 微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改 变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是（）5.S2CI2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。
其分子结构如下图所示。
下列关于S 2C12的说法错误的是（）B. 分子屮既含有极性键又含有非极性键C. 与S2BH 结构相似，熔、沸点S 2Br 2>S 2C12D. 与水反应的化学方程式可能为2S 2C12+2H 2O==SO2T+3SJ+4HC16. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A. 水分子具有极性共价键 C.水由氢、氧两种元素组成4. 下列分子为手性分子的是（）A. CH 2C12 0II C H —（:—（-1 B. 水分子中有共用电子对D.水分子是极性分子B. CH ;—CH —COOH0HD. CH3CH2COOCH2CH37. 关于丙氨酸的下列说法，正确的是（A. I 和II 的结构和性质完全不相同B. I 和II 呈镜面对称,具有不同的分子极性C. I 和II 都属于非极性分子D. I 和II 中化学键的种类与数目完全相同8. 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子S 下列化合物屮含有2个手性9. 374 °C 、22」MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H*和OFF,由此可知超临界水（）10. 下列叙述正确的是（ ）A. NH 3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B. CCb 是非极性分子，分子屮碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的屮心C. H 2O 是极性分子,分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D. CO 2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央11. 下列推论正确的是（）A. SiHq 的沸点高于CHs 可推测PH3的沸点高于NH3B. NH ；为正四血体结构，可推测PH ；也为正四血体结构C. CO?晶体是分子晶体，可推测SiCh 晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3&也是碳链为直线形的非极性分子12. 关于CS2、SO2、NH 3三种物质的说法中正确的是（）A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其屈于极性分子B. SO?和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 A. HNO 2B. H2SO3C. HCIO3D. HCIO4 碳原了的是（ )C1I0CHO 1 1 A. CIIOH1 B. CH ： CH.OH * H —€—BrClCOOH 0H I | C ・ CHOH I). CHC1 I CH 、I CHBrCl A.显屮性，pH 等于7C. 显酸性，pH 小于7B.表现出非极性溶剂的特性 D.表现出极性溶剂的特性 COOHc. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性13.含氧酸的酸性强弱与酸中的非梵基氧原子数77有关屮越大，酸性越强。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第2章 分子结构与性质选练解析版
2020—2021人教化学选修三第2章分子结构与性质选练解析版选修三第2章分子结构与性质一、选择题1、(双选)下列变化过程中有共价键被破坏的是()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2、下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离3、H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是() A．是直线形分子B．是三角锥形分子C．氧原子有1对孤电子对D．氧原子的价层电子对数为44、下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H25、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是() A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl26、(双选)有下列两组命题。
B组命题正确，且能用A组命题以正确解释的是____。
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④7、下列说法正确的是()A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．分子形成氢键一定使物质的熔、沸点升高C．甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致8、下列事实与氢键无关的是()A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳9、已知氢分子中化学键的键能为436 kJ·mol－1，氧分子中的键能为497.3 kJ·mol －1，氯分子中的键能为242.7 kJ·mol－1，氮分子中的键能为946 kJ·mol－1，则下列叙述正确的是()A．N—N键的键能为13×946 kJ·mol－1≈315.3 kJ·mol－1B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定10、下列各组分子的立体构型名称相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF211、下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()①K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4②[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4③[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]④[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]ClA．①②B．②③C．③④D．①④12、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是() A．NH3、BF3两分子都是平面三角形分子B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道13、X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是()A．XY4B．XY3C．XY D．XY214、下列叙述正确的是()A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸。
高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3
解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似， 但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子 排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组 成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升 高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方 有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的 稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法 氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示 共价键 ，“…”表示形成的 氢键 。
3．氢键的类型 氢键可分为 分子间氢键 和 分子内氢键 两大类。 4．键能大小 氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能 较小，但氢键比 范德华力 强。 5．氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的 物理性质 ，如熔点、沸点等，氢键的 存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
2020年高中化学人教选修3单元测试：第二章分子结构与性质 Word版含解析
高考化学 第二章测评(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列示意图或图示正确的是( )2．下列所述原子不采取sp 3杂化的是( )A ．手性碳原子B ．2NO -中的氮原子 C ．3ClO -中的氯原子 D ．2NH -中的氮原子3．下列物质中不含非极性共价键的是( )①Na 2O 2 ②CCl 4 ③C 2H 6 ④NH 4Cl ⑤H 2O 2 ⑥Ca(OH)2A ．①②③④B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤4．下列各项表达式正确的是( )A ．S 原子的结构示意图：B ．过氧化钠的电子式：Na —O —O —NaC ．K ＋的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．丙烯酸(CH 2CHCOOH)分子中含9个σ键，1个π键5．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )A ．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B ．碘易溶于汽油，微溶于水C ．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D ．丁烷易溶于煤油，难溶于水6．下列各组酸中，酸性依次增强的是( )A ．H 2CO 3、H 2SiO 3、H 3PO 4B ．HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4C ．HI 、HCl 、H 2SD ．HClO 、HClO 3、HClO 47．(2013安徽理综，7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2−−−−→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 28．下列说法不正确的是( )A ．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B ．键的键能比N==N 键与N —N 键的键能和大，所以键不易发生加成反应C ．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF 2分子的极性小于H 2O 分子的极性D ．基态Na 原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
2020年高中化学第2章第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键讲义精练(含解析)新人教版选修3
第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键[知 识 梳 理]一、键的极性和分子的极性 1.键的极性2.分子的极性3.键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一般是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
【自主思考】1.乙烯分子中共价键极性如何？乙烯是极性分子还是非极性分子？提示 乙烯分子中C —H 是极性共价键，C===C 是非极性共价键，乙烯分子空间对称，是非极性分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响 1.概念分子之间普遍存在的相互作用力。
2.特征范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。
3.影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(2)分子的极性越大，范德华力越大。
4.对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
【自主思考】2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？提示Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。
三、氢键及其对物质性质的影响1.概念已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。
2.表示方法氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
3.分类氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。
前者的沸点低于后者。
4.特征氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范德华力强。
5.氢键对物质性质的影响氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高。
【自主思考】3.卤族元素的氢化物的熔、沸点大小顺序是HF>HI>HBr>HCl，试分析其原因。
新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时物质的溶解性分子的手性学案新人教版选择性必修2
第2课时物质的溶解性分子的手性课程目标1．了解物质的溶解度与分子结构的关系。
2．了解“相似相溶”规律。
3．能够判断简单的手性分子。
图说考点基础知识[新知预习]一、溶解性1．外界条件对物质溶解性的影响(1)影响固体溶解度的主要因素是________,大多数固体的溶解度随________的升高而增大。
(2)影响气体溶解度的主要因素是________和________,气体的溶解度随________的升高而降低,随________的增大而增大。
2．相似相溶规律(1)含义：非极性溶质一般溶于_________溶剂,极性溶质一般能溶于________溶剂。
(2)①在极性溶剂里,如果溶剂和溶质之间存在________,则溶解性好,且________越大,溶解性越好。
如果溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小,如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
例如,乙醇的结构简式为CH3CH2—OH,其中的________与水分子中的________,因而乙醇能与水互溶(当然,乙醇分子由于—OH的极性较大,易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。
而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基________,其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素________,因而它在水中的溶解度明显减小。
③如果溶质与________能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。
如SO2与水发生的反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,将增大SO2的溶解度。
二、分子的手性1．手性异构体具有完全相同的________和________的一对分子,如同左手与右手一样互为________,却在三维空间里________,互称手性异构体。
2．手性分子有手性异构体的分子叫做________。
如：乳酸()分子。
[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子。