2011届高考化学一轮复习课件：第7讲 氧化还原反应
(2)水只做还原剂:
_____________________________________________｡
2F2 2H2O 4HF O2
(3)水既做氧化剂也做还原剂:
_______________________________________________｡
2H 2O电解2H 2 O2
2.(2009·上海单科)在下列变化①大气固氮､②硝酸银分 解､③实验室制取氮气中,按氮元素被氧化､被还原､既不被 氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( A.①②③ )
B.②①③
C.③②① D.③①② 答案:A
解析 : ①大气固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮, 氮 元素被氧化｡②硝酸银分解生成NO2 , 氮元素被还原｡③实 验室制取NH3的反应为2NH 4 Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H 2O, 氮元素的化合价没有发生变化｡故选A｡
K Ca 2 Na Mg 2 Al 3 Zn 2 Fe 2 Sn 2 Pb 2 H Cu 2 Hg 2 Ag Pt 2 Au 3 氧化性逐渐增强
2 依据非金属活动性顺序
F2 Cl2 Br2 I 2 S 氧化性逐渐减弱
F Cl Br I S 2 还原性逐渐增强
H2O都是既有氧化性又有还原性,D错｡
6.请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式｡ (1)水只做氧化剂:____________________｡
答案 : 1 2 Na 2 H 2O 2 NaOH H 2 或 3Fe 4 H 2O g Fe3O4 4 H 2或 C H 2O g 高温CO H 2
解析:根据氧化性:氧化剂>氧化产物,A正确;①②③三个反应 都是氧化还原反应,B错误;①中生成的是Cl2,能使湿润的淀 粉KI试纸变蓝,C错误;实验②只证明了Fe2+有还原性,无法证 明Fe2+的氧化性,D错误｡
难点探究
氧化还原反应的规律和计算 1.守恒规律 化合价有升必有降,电子有得必有失｡对于一个完整的氧化还 原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等｡
2 B.2 Fe3 SO2 2 H 2O 2 Fe 2 SO4 4 H
C.SO2 I 2 2 H 2O H 2 SO2 2 HI D.2 Fe 2 I 2 2 Fe3 2 I 答案 : AD
解析:依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得
3.依据反应原理 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 : 氧化剂 氧化产物 还原性 : 还原剂 还原产物
4.依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低, 反应越剧烈, 对应物质的氧化性或还原 性越强, 如是否加热､有无催化剂及反应温度高低和反应物 浓度大小等｡ 例如 : 2 KMO4 16 HC (浓) 2 KCl 2MnCl2 5Cl2 8H 2O MnO2 4 HCl (浓)MnCl2 Cl2 2 H 2O 4 HCl O2 催化剂 2 H 2O 2Cl2
强氧化性物质制弱氧化性物质规律,反应才能发生,即“两强
变两弱”｡两强两弱规律不仅可以判断同一反应中物质的氧 化性强弱,还可以逆向运用判断一个氧化还原反应能否发生｡
类比迁移
1.( 2009 广东模拟) R、X 、Y 和Z 是四种元素, 其常见化合价 均为+2, 且R与单质R不反应; X 2 Z X Z 2 , Y Z 2 Y 2 Z , 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小 顺序为( ) A.R 2 X 2 Z 2 Y 2 B. X 2 R 2 Y 2 Z 2 C.Y 2 Z 2 R 2 X 2 D.Z 2 X 2 R 2 Y 2 答案 : A
第7讲
氧化还原反应
高考大纲
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移｡
2.了解常见的氧化还原反应,能判断反应中的氧化
剂､氧化产物､还原剂､还原产物｡
3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目｡ 4.掌握物质氧化性､还原性强弱的比较方法｡ 5.能运用质量守恒､电子守恒､电荷守恒进行氧化 还原反应的有关计算｡
4.转化规律 氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不 同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种
元素相邻价态间不发生氧化还原反应｡
应用:分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物｡
5.难易规律 越易失电子的物质,失电子后其阳离子就越难得电子,越易得 电子的物质,得电子后其阴离子就越难失去电子;一种氧化剂 同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性强的还原剂发生反
体验热身 1.(2009·福建理综)下列类型的反应,一定发生电子转移 的是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
答案:C
解析 : A项, 化合反应不一定是氧化还原反应, 如NH 3 HCl NH 4Cl, 该反应中无电子转移｡B项, 分解反应不一定是 氧化还原反应, 如CaCO3 高温CaO CO 2 , 该反应中无电子 转移｡D项, 复分解反应都不是氧化还原反应, 无电子转移｡ 故选C｡
A.2 mol
C.0.5 mol 答案:D
B.1 mol
D.0.25 mol
解析:氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数｡锌和很 稀的硝酸反应,锌被氧化成硝酸锌,而硝酸被还原为硝酸铵,硝酸中
氮元素的化合价由+5降到了-3｡每生成1 mol硝酸锌时,锌失去2
mol电子｡而每还原1 mol HNO3生成硝酸铵需要得到8 mol电子｡ 由题意可知,当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量应为
2.强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还 原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物｡ 应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备还原性较弱的 物质｡还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱元素处于最低价态,只有还原
性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一 种性质｡
7.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强｡ 浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强｡ 酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强｡
【例1】已知I 、Fe 2、SO2、Cl 和H 2O2均有还原性, 它们 在酸性溶液中还原性强弱顺序为 : Cl Fe 2 H 2O2 I SO2 , 则下列反应不能发生的是（ ） A.H 2O2 H 2 SO4 SO2 O2 2 H 2O
的, 其还原性强｡例如 : Cu 2 Fe 2 Cu 2 2 Fe 2 3Zn 2 Fe3 3Zn 2 2 Fe 还原性 : Zn Cu
氧化性 : Cl2 S
6.依据电化学原理 原电池中,负极物质的还原性一般强于正极物质;用惰性电极 电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性强,在阳极 先放电的阴离子的还原性强｡
原反应:____________________｡
CaO H 2O Ca(OH )2 或 SO3 H 2O H 2 SO4 (答案不唯一, 合理即可)
解析:根据常见水参与的反应,考虑元素价态变化,写出符合 条件的方程式｡
重点探究
氧化性､还原性的强弱判断
氧化性､还原性的强弱主要取决于物质得失
(4)水既不是氧化剂也不是还原剂,但属于氧化还原
反应: 3NO2 H 2O 2 HMO3 NO或
2 Na2O2 2 H 2O 4 NaOH O2 ______________________________________｡
(5)水既不是氧化剂也不是还原剂,也不属于氧化还
答案:B
N2做氧化剂,Al2O3没有参与氧化还原反应,A错;生成2 mol AlN转移6 mol电子,则生成1 mol AlN转移3 mol电子,B正 确;AlN中氮元素显-3价,C错;摩尔质量的单位是g/mol,D错 误｡
4.(2008·海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌､硝酸铵和水｡当生 成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )
电子的难易,与得失电子的数目无关｡另外
还跟反应的条件,如溶液的酸碱性､浓度､温
度等因素有关,可依据以下几个方面判断:
1.依据元素周期表 (1)同周期从左到右,金属元素的还原性逐渐减弱,对应阳 离子的氧化性逐渐增强;非金属元素的氧化性逐渐增强,对 应阴离子的还原性逐渐减弱｡
(2)同主族从上到下,金属元素的还原性逐渐增强,对应阳
2已知 : ①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸, 产生黄绿色气体; . ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体, 溶液变黄 色; ③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上, 试纸 变蓝色｡下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性 : MnO4 Cl2 Fe3 I 2
B.上述实验中, 共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝 D.实验②证明Fe 2既有氧化性又有还原性 答案 : A
离子的氧化性逐渐减弱;非金属元素的氧化性逐渐减弱,对 应阴离子的还原性逐渐增强｡
2.依据金属､非金属活动性顺序
1 依据金属活动性顺序
还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
3.(2008 广东理科基础)氮化铝(AlN, Al和N的相对原子质量 分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域｡在一定 条件下, AlN可通过反应Al 2 O3 N 2 3C高温 2AlN 3CO合 成｡下列叙述正确的是（ ） A.上述反应中, N 2是还原剂, Al2 O3是氧化剂 B.上述反应中, 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为 3 D.AlN的摩尔质量为41 g
合集下载
高考化学一轮复习氧化还原反应PPT课件(上课用)
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
变式训练3在一定条件下，分别以高锰酸钾、
氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制
得同温同压下相同体积的氧气时，三个反
应中转移的电子数之比为 ( )
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
基础梳理
1、基本概念
氧化剂在反应中 电子，化合价
生
，得到
。
，被 ，发
还原剂在反应中 电子，化合价 ，被 ，发
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
变式训练3在一定条件下，分别以高锰酸钾、
氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制
得同温同压下相同体积的氧气时，三个反
应中转移的电子数之比为 ( )
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
基础梳理
1、基本概念
氧化剂在反应中 电子，化合价
生
，得到
。
，被 ，发
还原剂在反应中 电子，化合价 ，被 ，发
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
第七讲氧化还原反应方程式的配平与计算(课件)-2024年高考化学大一轮复习课件习题
热点强化练 ///////
1
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变) 1.(1)_1__NaBO2＋__2__SiO2＋_4___Na＋_2__H2===__1__NaBH4＋_2___Na2SiO3
(2)_5___KI＋__1__KIO3＋_3__H2SO4===__3__I2＋__3___K2SO4＋__3___H2O
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H＋，右边补充 H2O,2MnO－4 ＋5C2O24－＋
H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： △
2MnO－4 ＋5C2O24－＋16H＋=====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
1.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业 上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收 金属，其工艺流程如图：
____5____PH3
(5)____5____Mn2
＋
＋
__2______ClO
－ 3
＋
___4_____H2O===____5____MnO2↓
＋
___1_____Cl2↑＋_8_H__＋____。
2.按要求完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_2_M_n_O_4_-＋_3_M__n2_＋＋__2H_2_O=_=_=5_M_n_O_2＋__4H__＋。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_N_a_A_lH_4_＋__2H__2O_=_=_=_N_aA_lO_2_＋_4H__2↑__ ______。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件
专题四 氧化还原反应
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)
可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
返回
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
返回
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
返回
2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
CI2+H2O=HCIO+HCI 氧化性: ?
判断氧化性强弱： Fe3+与> Fe2+； CI2与>S; Ag+>与Fe2+
还原性强弱：KMS2n-、O>4S与与>MSOn>2O;2
Na与Be;
>
AI与Ba
<
>
还原性：M 与 N
M
N
非碱性电解质溶液
C
C 已知Nb+ 先>于M a+放电；氧化性：
已知Yb-先>于K a-放电；还原性：
和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
产物。
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e6e－
∆
3Cu+8HNO3(稀） === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1
H2 + Y2 = 2HY；△H2
若△H1＜△H2， 则Y2的氧化性比X2的氧化性
高考化学一轮复习 专题 氧化还原反应课件 新人教版共98页
高考化学一轮复习 专题 氧没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根