基础篇第一章化学基本概念和原理第四节溶液
基础篇第一章化学基本概念和原理第四节溶液
[考点讲明]
1.初步把握溶液和乳化的概念，认识溶液的特点。
2.通过实验认识水溶液的一些性质。
3.认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。
4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。
5.学会溶质质量分数的运算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
6.认识阻碍物质溶解性的因素。
7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。
8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
[知识整理]
本节知识可归纳如下：
水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。
饱和和不饱和溶液的意义在于指明〝一定温度〞和〝一定量的溶剂〞，且能够相互转化：
①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
①加溶剂②升温
溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关〔如温度〕，气体物质还与压强有关。
固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用依照曲线判定某物质溶解度受温度阻碍情形，也能够比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
溶解度溶质的质量分数
区不受温度阻碍不受温度阻碍
指一定温度下，100g溶剂中最多溶解
溶质的质量
指溶液中所含溶质的质量分数单位g 无单位
联系 饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度
溶解度 100×100% 乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理能够关心我们明白得清除油污的原理。
[经典例题]
例1，以下操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是〔 〕
A 、加硝酸钾
B 、加少量水
C 、温度不变蒸发水
D 、升温
E 、降温
【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情形：
序号
溶质 溶剂 溶质质量分数 A
不变 不变 不变 B
不变 变大 变小 C
等比例减少 等比例减少 不变 D
不变 不变 不变 E 减少 不变 变小
【答案】B 、E
例2，右图为A 、B 两种物质的溶解度曲线图，回答以下咨询题：
⑴t 2℃时，A 物质的溶解度_________〔填〝>〞〝<〞〝＝〞〕B
物质的溶解度。
⑵t 3℃时，将50gA 物质溶于150g 水中，得到的溶液是_________
〔填〝饱和〞或〝不饱和〞〕溶液。
⑶要从A 和B 的混合物中提纯A ，可采纳__________方法。
【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，
t 3℃时，A 的溶解度为50g ，而150g 水中可溶解75gA 物质；由于A 物质溶解度随温度变化较大，而B 物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。
【答案】⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。
[自主检测]
一、选择题：〔每题只有一项符合题题意〕
1.以下物质属于溶液的是……………………………………………………〔 〕
A 、碘酒
B 、纯洁水
C 、冰水
D 、牛奶
2.将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是………………〔 〕
①蒸发溶剂 ②加入溶质 ③升高温度 ④降低温度
A 、①
B 、①②
C 、①②③
D 、①②④
3.如要加快某固体物质的溶解速度，那么以下方法中不适宜的是…………〔 〕
A 、不断搅拌
B 、加热
C 、将固体粉碎
D 、加溶剂
4.在冰冷〔-1℃〕的冬季，你如分不将盛有①开水；②冷水；③食盐水；④白糖水的器皿
放在室外，早上能够看到结冰的是…………………………………………〔 〕
A 、①②
B 、②④
C 、①②③
D 、①②③④
5.打开啤酒瓶盖时，你会发觉啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这讲明气体溶
解性与外界的压强和温度有关，以下关于气体溶解度讲法不正确的选项是………………………………………………………………………………〔〕
A、压强减少，气体溶解度增大
B、压强减小，气体溶解度减小
C、温度升高，气体溶解度减小
D、温度降低，气体溶解度增大
6.〝雪碧〞等碳酸型饮料的PH值小于7，打开瓶盖晃动后，那么PH值将…〔〕
A、变大
B、变小
C、不变
D、不能判定
7.以下有关溶液的认识中，错误的选项是………………………………………〔〕
A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D、食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸取
8.在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过
程中，加入的氯化钠质量〔n〕和溶液的质量分数〔m〕的关系变化
为…………………………………………………………………………〔〕
A B C D
二、填空题：
9.含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱中取出后放置一段时刻，晶体慢慢消逝，形成溶质B，
关于A和B，一定处于饱和状态的是______，其中溶质分数较大的是____。
10.请你各举一例，证明以下有关溶液的表达是错误的：
⑴溶液一定是无色的。
实例：____________溶液不是无色的。
⑵均一、稳固的液体是溶液。
实例：____________是液体，但不是溶液。
⑶溶液中溶质一定是固体。
实例：____________可做溶质，但不是固体。
11.右图为a、b两种物质的溶解度曲线，请依照图中内容回答
咨询题：
⑴随温度升高，a物质的溶解度变化趋势是____________。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是____________。
⑶37℃时，a物质的溶解度为____________g。
80℃时，40ga
物质溶解在50g水中所形成的溶液是____________溶液
〔填〝饱和〞或〝不饱和〞〕。
12.市售浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。
现用如此的浓硫酸加入稀释，配成10%
的稀硫酸〔密谋为1.07g/cm 3〕1000mL 用于实验，请将有关步骤简要填写在下面空格中：
⑴运算：______________________________________________________
⑵量取浓硫酸和水______________________________________________
⑶配制溶液____________________________________________________
答案：1、A 2、C 3、D 4、A 5、A 6、A 7、C 8、A 9、A 、B
10、⑴硫酸铜；⑵蒸馏水；⑶二氧化碳
11、⑴增大；⑵60℃时两物质溶解度相等；⑶30、不饱和
12、提示：42SO H V =59.3mL O H V 2=960.8mL。
初中化学《溶液》课件
目录
• 溶液的组成 • 溶液的性质 • 溶液的分类 • 溶液的应用 • 实验：物质在水中溶解的实验 • 练习与巩固
01 溶液的组成
溶液的定义
总结词ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
明确溶液的基本概念
详细描述
溶液是一种物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中被分散 的物质称为溶质，而分散的物质称为溶剂。
结果
通过实验观察，记录物质溶解的过程和现象，得出溶解度、溶解平衡和结晶现象的相关 结论。
讨论
分析实验结果，探讨不同物质在水中的溶解能力差异，理解溶解度的概念及其影响因素 ，讨论溶解平衡和结晶现象在实际生产和生活中的应用。
06 练习与巩固
选择题
选择题1： 下列关于溶液的说法正确的是
溶液一定是无色的。
计算题2
将50毫升酒精与50毫升水混合，求所得溶液的体积 。
谢谢聆听
4. 记录实验现象
记录物质溶解的时间、温度变 化、溶液的颜色和透明度等。
1. 准备实验材料
选择适当的物质（如食盐、糖 、硫酸铜等）和蒸馏水。
3. 进行实验操作
将一定量的物质加入烧杯中， 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒 搅拌，观察物质溶解的过程。
5. 实验后处理
清洗实验器具，整理实验材料 。
实验结果与讨论
VS
详细描述
溶液的稳定性取决于溶质和溶剂之间的相 互作用。在稳定的溶液中，溶质颗粒不会 与溶剂发生化学反应，也不会自行分解或 沉淀。这种稳定性使得溶液可以在一定时 间内保持其性质和特点。
溶液的酸碱度
总结词
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子浓度的度量，用来表示溶液酸碱性的强弱。
详细描述
酸碱度通常用pH值来表示，范围从0到14。pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。了解溶液 的酸碱度对于化学反应和实验操作非常重要，因为许多化学反应和实验需要在特定的酸碱度条件下进 行。
初中化学《溶液》课件PPT课件
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知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净
的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质． ①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．
知识精要
• 2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性
• ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液 是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.
• ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和 溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的 影响
• ③如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中， 溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的 溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．氧化钙溶于水时，形成 的溶液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 )
是比值用%表示
M质 M液
×100%
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溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
×100%
量分数
100(克)+溶解度(克)
P%=10S0+S ×100% (S>P)
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溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶 体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受 温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸 注意：钾①饱固体和溶溶质结液晶后获往得往还硝需要酸过钾滤来晶取得体这．些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的 固体混合物
初中化学溶液课件 一章全 ppt
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
溶 熟石灰的溶解度曲线：
解 度
g 00..2200
0.15
0.10
0.05 00 10
温度/℃
20 30 40 50 60 70 80 90 100
5知道影响气体溶解度的因素，能利用有关知识解 释生活中的现象
一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间） 由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
熟石灰的溶解度随温度 升高而降低
溶 解 1、大多数固体物质溶解度随温度 度 升高而增大.例如 硝酸钾&
与
温
度 的
2、少数固体物质溶解度受温 度影响不大; 例如氯化钠&
变 3、极少数固体物质溶解度 化 随温度升高反而减小; 例如 关 熟石灰&
系
思考题 4、从溶解度曲线 中;你能得到哪些 信息？
（1某物质在某温 度时的溶解度；
2、影响溶解的因素有（
①温度②溶质颗粒的大小③搅拌或振荡④容 器的大小⑤玻璃棒的粗细⑥溶质的多少
A ①②⑥
B ①② ③
C ①②③④⑥
D ①②③④⑤⑥
四、溶液的导电性探究
❖问题：H:\化学视频\水的导电性实验#加盐会 怎样？_高清.mp4
大学基础化学 第一章 溶液 PPT课件
（IUPAC建议用饱和溶液的浓度cb表示溶解度Sb，
单位为mol⋅dm-3）。
相似相容规则 (Like Dissolves Like)
一种溶质在某种溶剂中的溶解度是否有办法 来预测？
到目前为止还没有建立普遍的理论。只能凭 经验性的规则近似预测溶解度的相对大小。
常见的经验规则是相似相容规则: 溶质与溶剂分子间结构、分子极性相似则溶
气态溶液 空气
溶质为固体
根据溶质状态不同
液态溶液
椐溶质粒子大小 胶体溶液 d =1~100nm
粗分散系 d>100nm
第一节 溶解 dissolution
溶解过程是一种特殊的物理化学过程。
溶液形成的过程总伴随着能量变化、体积变化， 有时还有颜色变化。
奥斯瓦尔德把这类性质命名为“依数性”。
气体或容易挥发的液体可用理想气体方程 求摩尔质量。而难挥发的液体或固体可从其稀 溶液的依数性测定摩尔质量。
蒸气压 Vapor pressure
在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相 平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所 产生的压强称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸 气压。
整个过程是放热还是吸热，体积是缩小还是增 大，受这两个因素制约。
饱和溶液与溶解度
saturated solution and solubility
溶解过程也是一个双向的动态平衡过程。 达到平衡时，与溶质固体共存的溶液叫饱和溶液。 在一定温度与压力下，一定量饱和溶液中溶质的含
量叫溶解度。 习惯上常用100g溶剂所能溶解溶质的最大克数表
比较
物质的量浓度 cB
cB
nB V (L)
单位: mol·L-1 , mmol·L-1
七年级下册第一章溶液知识点
七年级下册第一章溶液知识点七年级下册第一章：溶液知识点一、什么是溶液？在化学中，当固体溶解在液体中或气体溶解在液体中时，就会形成溶液。
其中，固体或气体被溶解的物质称为溶质，溶解溶质的液体称为溶剂。
例如，在水中加入食盐，形成的就是食盐水溶液。
在这个例子中，食盐是溶质，水是溶剂，食盐水溶液则是由溶质和溶剂组成的混合物。
二、怎样描述溶液？在描述溶液时，我们需要了解以下几个概念：1.浓度浓度指的是溶质在溶剂中的质量比例或浓度比例。
假设我们有一个100克的食盐水溶液，其中含有20克的食盐，那么这个溶液的浓度就是20%。
其中，在化学中，常用的浓度单位有以下几种：·百分比（mass percent, %）：溶质质量占溶液总质量的百分比。
·每升（per liter, mol/L or M）：溶质的摩尔数与溶液体积之比。
·饱和度（saturation, S）：溶液中已溶质的摩尔数与该溶质最大可溶性的摩尔数之比。
2.溶解度溶解度指的是在特定的温度和压力下，某种溶质在溶剂中溶解的最大量。
例如，在常温常压下，氧气的溶解度约为0.0004mol/L，这意味着每升水中最多只能溶解0.0004mol的氧气。
3.饱和溶液饱和溶液指的是在特定温度和压力下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质的溶液。
如果向这样的溶液中再加入一些溶质，就不会再被溶解，而会沉淀出来。
三、溶解度的影响因素溶解度受到以下几个因素的影响：1.温度对于大多数固体溶质来说，随着温度的升高，溶解度也会增加。
但对于气体溶质来说，情况则相反。
例如，饱和食盐水溶液的溶解度约为360g/L，而在80℃时，饱和食盐水溶液的溶解度可以达到470g/L。
2.压力对于气体溶质来说，随着压力的升高，溶解度也会增加。
例如，空气中的氧气是一种气体溶质。
在高山上，氧气分压较低，人体吸入氧气的量也会减少，这就会造成氧气不足的情况。
3.溶质之间的相互作用对于某些溶质来说，其溶解度受到溶质之间相互作用的影响。
《九年级化学溶液》课件
详细描述
准备实验器材：酸碱指示剂、滴定管 、烧杯、试剂等。
在烧杯中加入待测溶液。
使用酸碱指示剂滴定溶液，观察颜色 变化。
根据指示剂的颜色变化判断溶液的酸 碱性，并记录实验数据。
实验三：观察溶液的颜色和透明度
在此添加您的文本17字
总结词：观察溶液的颜色和透明度是化学实验中直观了解 物质溶解后状态的方法，通过实验可以了解不同物质溶解 后溶液的特点。
习题示例
为什么在化学实验中经常使用溶液作为反应介质？请说明原因。
九年级化学溶液
目录
CONTENTS
• 溶液的简介 • 溶液的制备 • 溶液的性质 • 溶液的应用 • 溶液的实验 • 溶液的习题与解答
01 溶液的简介
溶液的定义
总结词
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
详细描述
溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中被分散的物质称为溶质，而分散溶质的物 质称为溶剂。溶液中的溶质和溶剂在一定条件下可达到动态平衡，即溶质在溶剂中的溶解达到饱和状态，此时溶 质和溶剂的浓度不再发生变化。
溶解度和配制溶液是溶液的重要组成部分，也是化学实验中的基本操作。
详细描述
这道题目考查了学生对溶解度和配制溶液的理解和实践。溶解度是指一定温度下，某物质 在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量或体积。配制溶液是化学实验中的基本操作 ，需要按照一定的比例将溶质和溶剂混合在一起，并确保混合物均匀。
习题示例
酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度，呈酸性；碱溶液中氢氧根离子 浓度大于氢离子浓度，呈碱性。
溶液的颜色和透明度
溶液的颜色取决于溶解在溶液中 的物质的颜色。例如，硫酸铜溶 液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色。
大学基础化学 第一章 溶液 PPT课件
稀溶液中 nA>> nB
xB
=
nB nA + nB
nB nA
=
nB mA /MA
=
bB M A
△p＝ p* xB
由以上两式，得 Δp = p*AM AbB = kbB
p Kv bB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的 种类和性质无关.
适用条件：难挥发 、非电解质的稀溶液。
第一章 溶液 (Solution)
主要内容
第一节 溶解过程 第二节 溶液的浓度（组成量度） 第三节 稀溶液的依数性
目的要求
1. 了解溶解过程及相似相容原理； 2. 熟悉溶液浓度（组成量度）的各种表达形式； 3. 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点
降低概念及计算; 4. 掌握溶液渗透压的概念及其计算，熟悉渗透压
•电解质：p= i K bB 如： 对于NaCl: i=2；对于CaCl2: i=3 •K为比例系数,只与溶剂有关，与溶质无关. •当溶质为挥发性时，溶液的蒸气压等于溶剂 和溶质贡献之和。
例 已知293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，将6.840g蔗糖
(C12H22O11)溶于100.0g水中，计算蔗糖溶液的蒸汽压.
常见溶剂的T 0b和Kb值
溶剂 Tb0 /
Kb
溶剂
℃ /(K·kg·mol-1)
水 100
0.512 四氯 化碳
Tb0 /
℃ 76.7
Kb
/(K·kg·mol-1)
5.03
乙酸 118
2.93 乙醚 34.7
2.02
苯 80
2.53 萘
218
5.80
溶液理论知识点总结
溶液理论知识点总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的稳定的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
通常情况下，溶质的量较少，溶剂的量较多，它们之间的物理状态可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
溶解度与温度和压力有关，通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增加；而随着压力的升高，气体的溶解度会增加。
3. 饱和溶液当溶质在溶剂中达到了最大溶解度时，所得到的溶液称为饱和溶液。
饱和溶液的物质不再溶解，处于溶解与析出的平衡状态。
二、溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子被溶剂分子包围，并逐渐被溶剂分子分散均匀的过程。
溶解过程是一个动态平衡的过程。
1. 溶质与溶剂之间的相互作用溶质与溶剂之间的相互作用是决定溶解过程的关键因素。
通常来说，溶质与溶剂之间有两种主要的相互作用力：溶质与溶剂之间的吸引力和溶质分子内部之间的作用力。
2. 溶解过程的动力学溶解过程是一个动力学过程，其速率受到温度、溶质颗粒大小和形状、溶剂的种类和温度等因素的影响。
一般来说，温度越高，溶解过程的速率越快；溶质颗粒越小，溶解过程的速率也越快。
三、溶液的性质1. 溶液的物理性质溶液的物理性质包括密度、折射率、电导率等。
这些性质与溶质和溶剂的种类、浓度、温度等因素有关。
2. 溶液的化学性质溶液的化学性质是指在溶液中的溶质分子或离子所表现出的化学行为，比如电离、水解、络合反应等。
3. 溶液的溶解热溶解过程伴随着吸热或放热，其溶解热与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
当溶质与溶剂之间的相互作用力较大时，溶解过程会放热；反之，溶解过程则会吸热。
四、溶解度平衡与溶解度积1. 溶解度平衡溶解度平衡是指溶液中的溶质在溶解与析出之间达到平衡状态。
在溶解度平衡状态下，溶液中的溶质溶解和析出的速率相等。
2. 溶解度积溶解度积是指在一定温度下，饱和溶液中溶质与溶剂之间的活度积。
根据溶解度积的定义可知：\[K_{sp}=[A^+]^m[B^-]^n\]其中，\[K_{sp}\]为溶解度积常数，\[A^+\]和\[B^-\]分别为溶液中的离子浓度。
溶液课件ppt
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。
九年级化学单元知识点：《溶液》
九年级化学单元知识点：《溶液》? ? ? ? 九年级化学单元知识点：«溶液»一、溶液的构成1、溶液〔1〕溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里构成的均一的、动摇的混合物，叫做溶液〔2〕溶液的基本特征：均一性、动摇性的混合物留意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的称号：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒――碘的酒精溶液〕固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判别有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂〔1〕概念：〔2〕判别方法：看有无不溶物或继续参与该溶质，看能否溶解〔3〕饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度降低而降低②最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂〔4〕浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓〔5〕溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶束缚热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有清楚热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度〔1〕溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里到达饱和形状时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②规范：100g溶剂③形状：到达饱和④质量：单位：克〔2〕溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和形状时所溶解的质量为36克〔3〕影响固体溶解度的要素：①溶质、溶剂的性质〔种类〕②温度大少数固体物的溶解度随温度降低而降低；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度降低而降低。