东南大学物理化学考试样卷

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东 南 大 学 考 试 卷（卷）

课程名称 物理化学 考试学期

得分

适用专业

考试形式

考试时间长度 120分钟

一、选择题（本大题共15小题，每题2分）

( )1. p Θ、273.15K 时, 水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量中何者一定为零？

(A)△U (B) △H (C) △S (D)△G ( )2. 下列四个偏微熵中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？ （A ）C ,,B (

)S V n U n ∂∂ （B ）C ,,B ()S p n H

n ∂∂ （C ）C ,,B (

)T V n F n ∂∂ （D ）C ,,B

()T p n G

n ∂∂ ( )3. 某化学反应在300K 、p Θ下于烧杯中进行，放热60 kJ ·mol -1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJ ·mol -1，则该系统的熵变为：

(A) -200 J ·K -1·mol -1 (B) 200 J ·K -1·mol -1 (C) -20 J J ·K -1·mol -1 (D) 20 J ·K -1·mol -1

( ) 4. 在300℃时,2mol 某理想气体的吉布斯函数G 与赫姆霍兹函数F 的差值为：

(A) G -F =1.247 kJ (B) G -F =2.494 kJ (C) G -F =4.988 kJ (D) G -F =9.977 kJ

( )5. 1mol 单原子理想气体，当其经历一循环过程后，功W =400 J ，则该过程的热量Q 为: (A) 0 (B) 因未指明是可逆过程，无法确定

(C) 400 J (D) -400J

（）6. 压力为106 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105 Pa时为止。此变化中,该气体做功为多少?

(A) 2×106 J (B) 106 J

(C) 105 J (D) 0 J

( ) 7. 反应2A →P 为二级反应，其半衰期:

(A) 与[A]0无关(B) 与[A] 0成正比

(C) 与[A] 0成反比(D) 与[A] 0成反比

([A] 0为反应物A 的起始浓度。)

（）8. 当电极上有净电流通过时，随着电流密度的增加，则

A 阳极超电势增加，阴极超电势减小

B 阳极超电势减小，阴极超电势增加

C 阳极超电势增加，阴极超电势增加

D 阳极超电势减小，阴极超电势减小

( )9. 已知293K 时水-空气的表面张力为7.275×10-2N·m-1,当已知298K 和101.325 kPa 下可逆地增大水的表面积4cm2,体系的吉布斯函数的变化为:

(A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J

(C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J

( ) 10. 某溶液溶于水后，溶液表面张力γ与活度a 的关系为：γ= γ0- Aln(1 + b a)，其中γ0 为纯水表面张力，A、b为常数，则此溶液中溶质的表面过剩Γ与活度a 的关系为：

(A) Γ= - A a/RT(1+b a) (B) Γ= - Ab a/RT(1+b a)

(C) Γ= Ab a/RT(1+b a) (D) Γ= - b a/RT(1+b a)

( )11. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：

(A) 不稳定，可逆的体系(B)不稳定，不可逆体系

(C) 稳定，可逆体系(D) 稳定，不可逆体系

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( )12. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生,在下列各种现象中,不属于溶胶动力性质的是:

(A) 渗透法 (B) 扩散 (C) 沉降平衡 (D) 电泳

( ) 13.某强电解质溶液浓度增加，电导率（ ）增加，摩尔电导率（ ）增加。

(A) 一定，一定 (B) 一定，不一定 (C) 不一定，一定 (D) 不一定，不一定 ( ) 14.某化学反应转化10%的时间为20min ，转化20%的时间为45min ，该反应级数为

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

( ) 15. 若反应物的浓度1/C 与时间t 呈线性关系，该反应级数为

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

二、填空题（本大题共4小题，前2小题每题2分，后2小题每空1分，共10分） 1）纯苯的凝固点为5.40℃，某难挥发非电解质0.322g 溶于80g 苯中所得溶液的凝固点，为5.24℃已知苯的K c 为5.12(kg ·mol -1)，则该非电解质的分子量为 。 2) 1mol 单原子理想气体，从p 1、T 1， 在pT =常数的条件下，使压力增加到2p 1 则系统做的体积功W = J 。

3) 在80C 下，将过量的43()NH HCO s 放入真空密闭容器内，43()NH HCO s 按下式进行分解：43322()()()()NH HCO s NH g CO g H O g =++,达平衡后，系统的C , F 为 .

4)所谓热力学平衡，实际上包括了（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大平衡。 三、计算题（本大题共6小题，每题8分）

1. 1mol 理想气体从300K ,100kPa 下恒压加热到600K ，求此过程的Q 、W 、∆U 、∆H 、 ∆ S 、 ∆ G 。已知此理想气体300K 时的S m Θ=150.0J ·K －1

·mol －1， c p ,m =30.00 J ·K －1 ·mol －

1。

2.五氯化磷分解反应为PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2(g)

已知25℃、pθ下PCl5 (g) 、PCl3(g)、Cl2(g) 的摩尔生成焓∆f H mθ分别为-375、-287、0kJ·mol-1，摩尔标准熵S mθ分别为364.6、311.8、223.07J·mol-1·K-1。

（1）求25℃时反应的∆r H mθ、∆r S mθ、∆r G mθ、Kθ；

（2）假设反应焓不随温度而变，求200℃时反应的标准平衡常数K1θ；

（3）计算200℃、2 pθ下PCl5的解离度。

3.已知95ºC时，纯A(l)和纯B(l)的饱和蒸气压分别为pA*=76.0kPa，pB*=120.0kPa, 二者形成理想液态混合物。在一抽空的容器中，注入A(l)和B(l) ，恒温95ºC ，达到气-液平衡时，系统总压为103.0kPa。试求平衡系统气液两相的组成。

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