实验二三参考答案
材料力学实验报告参考答案(标准版)

目录一、拉伸实验二、压缩实验三、拉压弹性模量E测定实验四、低碳钢剪切弹性模量G测定实验五、扭转破坏实验六、纯弯曲梁正应力实验七、弯扭组合变形时的主应力测定实验八、压杆稳定实验一、拉伸实验报告标准答案实验目的:见教材。
实验仪器见教材。
实验结果及数据处理:例:(一)低碳钢试件试验前试验后最小平均直径d=10.14mm 最小直径d= 5.70mm 截面面积A=80.71mm 2截面面积A 1=25.50mm 2计算长度L=100mm计算长度L 1=133.24mm试验前草图试验后草图强度指标:P s =__22.1___KN 屈服应力σs =P s /A __273.8___MP a P b =__33.2___KN 强度极限σb =P b /A __411.3___MP a塑性指标:1L -L100%Lδ=⨯=伸长率33.24%1100%A A Aψ-=⨯=面积收缩率68.40%低碳钢拉伸图:(二)铸铁试件试验前试验后最小平均直径d=10.16mm最小直径d=10.15mm截面面积A=81.03mm2截面面积A1=80.91mm2计算长度L=100mm计算长度L1≈100mm 试验前草图试验后草图强度指标:最大载荷Pb=__14.4___KN强度极限σb =Pb/A=_177.7__M Pa问题讨论:1、为何在拉伸试验中必须采用标准试件或比例试件,材料相同而长短不同的试件延伸率是否相同?答:拉伸实验中延伸率的大小与材料有关,同时与试件的标距长度有关.试件局部变形较大的断口部分,在不同长度的标距中所占比例也不同.因此拉伸试验中必须采用标准试件或比例试件,这样其有关性质才具可比性.材料相同而长短不同的试件通常情况下延伸率是不同的(横截面面积与长度存在某种特殊比例关系除外).2、分析比较两种材料在拉伸时的力学性能及断口特征.答:试件在拉伸时铸铁延伸率小表现为脆性,低碳钢延伸率大表现为塑性;低碳钢具有屈服现象,铸铁无.低碳钢断口为直径缩小的杯锥状,且有450的剪切唇,断口组织为暗灰色纤维状组织。
苏教版小学科学3-6年级实验答案

苏教版小学科学3-6年级实验答案实验一:水的性质实验目的1. 认识水的性质,了解水在不同条件下的表现。
2. 培养学生的观察和思考能力。
实验材料1. 蒸馏水2. 玻璃杯3. 冰块4. 温度计5. 盐实验步骤1. 将等量的蒸馏水倒入两个玻璃杯中。
2. 将一个玻璃杯放入冰箱冷冻,制成冰块。
3. 将另一个玻璃杯加热,使其温度升高。
4. 观察并记录两个玻璃杯中水的状态变化。
5. 将冰块取出,观察冰块融化成水的过程。
6. 在其中一个玻璃杯中加入适量的盐,观察水的状态变化。
实验现象与结论1. 冷冻后的水变成冰块,说明水在低温下会凝固。
2. 加热后的水会蒸发,形成水蒸气,说明水在高温下会蒸发。
3. 冰块融化成水,说明冰在一定温度下会融化。
4. 加入盐后的水会结冰,说明盐可以使水的凝固点降低。
实验二:光的传播实验目的1. 了解光的传播原理,认识光的传播路径。
2. 培养学生的观察和分析能力。
实验材料1. 激光笔2. 白色屏幕3. 透明塑料尺4. 直尺实验步骤1. 关闭房间内的灯光,确保实验环境黑暗。
2. 使用激光笔向白色屏幕射出一束光。
3. 观察并记录光在屏幕上的传播路径。
4. 将透明塑料尺放在光束路径上,观察光在塑料尺上的传播情况。
5. 改变塑料尺的位置,观察光束的传播路径是否发生改变。
实验现象与结论1. 光在黑暗的环境中沿直线传播,形成一束明亮的光线。
2. 光在透明塑料尺上传播时,传播路径不变,说明光在透明介质中沿直线传播。
3. 当改变塑料尺的位置时,光束的传播路径发生改变,说明光的传播路径可被障碍物影响。
实验三:力的作用实验目的1. 了解力的概念,认识力的作用效果。
2. 培养学生的动手操作能力。
实验材料1. 弹簧测力计2. 绳子3. 重物4. 木块5. 光滑的桌面实验步骤1. 将弹簧测力计固定在光滑的桌面上。
2. 用绳子连接弹簧测力计和重物。
3. 测量并记录重物的重力。
4. 将重物放在木块上,用弹簧测力计拉动木块,使重物在桌面上移动。
中核二三培训试题答案

中核二三培训试题答案一、选择题1. 核反应堆的基本原理是什么?A. 核裂变B. 核聚变C. 核衰变D. 核融合答案:A2. 下列哪种物质不是核燃料?A. 铀B. 钚C. 氢D. 镭答案:C3. 核电站中,用于减缓中子速度的介质是:A. 重水B. 石墨C. 普通水D. 铅答案:A4. 核反应堆的控制棒通常由什么材料制成?A. 镉B. 硼C. 钼D. 铌答案:B5. 核电站中,用于紧急情况下迅速停止反应的系统称为:A. 紧急冷却系统B. 紧急停堆系统C. 应急电源系统D. 辐射防护系统答案:B二、填空题1. 核裂变是指原子核在吸收中子后,分裂成两个或多个较轻的原子核的过程,同时释放出大量的能量。
2. 核电站的主要优点之一是其运行成本低,且产生的温室气体排放量远低于化石燃料电厂。
3. 核废料处理是核电站运行中的一个重要环节,需要采取适当的方法对使用过的核燃料进行安全处置。
4. 核安全文化是指在核能行业内部形成的一套关于核安全价值、态度、行为准则和工作方式的综合体系。
三、判断题1. 核电站的放射性废物处理是永久性的,一旦处理完毕就无需再进行监管。
(错)2. 核反应堆的功率可以通过调整控制棒的位置来实现。
(对)3. 核燃料的富集度越高,其裂变反应的速度就越快。
(对)4. 核电站的建设成本高于传统的化石燃料发电厂。
(错)四、简答题1. 请简述核电站的工作原理。
答:核电站利用核反应堆中的核裂变反应产生能量,该过程中释放出的热量被用来加热水,产生蒸汽。
蒸汽通过蒸汽涡轮机驱动发电机,从而产生电能。
2. 何为临界状态?答:临界状态是指在核反应堆中,每次裂变产生的中子数量恰好足以维持反应的持续进行,既不减缓也不加速反应的过程。
3. 描述核废料处理的基本步骤。
答:核废料处理通常包括暂时储存、再处理或直接处置等步骤。
再处理可以提取废料中未完全使用的核燃料,而直接处置则是将废料安全封装后,存放在深地质层中,以隔离其对环境和人类的潜在影响。
普通化学实验报告答案

普通化学实验报告答案实验一:化学平衡常数的测定目的:通过测定某一化学反应的反应物和生成物的浓度,计算该反应的化学平衡常数。
实验步骤:1. 取一定量的Fe3+和SCN-溶液,各加入一定量的HCl调节pH值,并充分混匀。
2. 分别加入NaNO2,生成Fe(SCN)2+和NO2-,在光度计上测定两种离子的吸收光强度。
3. 根据平衡常数公式计算出该反应的平衡常数Kc。
实验原理:Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)2+和NO3-,其反应方程式为:Fe3+ + SCN- ↔ Fe(SCN)2+ ..(1)该反应处于化学平衡状态,其平衡常数Kc可表示为:Kc=[Fe(SCN)2+]/[Fe3+][SCN-] (2)其中[Fe(SCN)2+]、[Fe3+]和[SCN-]分别代表反应物Fe(SCN)2+、Fe3+和SCN-的浓度。
在实验中,由于反应物和生成物可以发生化学吸收较明显的颜色反应,故可通过光度法测定反应物和生成物的浓度,并代入公式(2)中求解平衡常数Kc。
实验结果:取一定量的Fe3+和SCN-,分别加入NaNO2后,在光度计上测定Fe(SCN)2+和NO2-的吸收光强度为1.06和0.36。
计算得该反应的平衡常数Kc为8.84×10^-6(L/mol)。
实验讨论:1. 量筒、移液管、滴管的使用应注意清洗干净,以避免实验误差的出现。
2. 在调节pH值时应根据物质的酸碱性质合理选择用酸或碱来调节pH值,且不应过度调节pH值。
3. 测定过程中吸收光强度可能会受其他因素影响,如仪器误差、环境温度等,需进行适当的校准及控制。
结论:通过光度法测定Fe(SCN)2+和NO2-的吸收光强度,计算出该反应的平衡常数Kc为8.84×10^-6 (L/mol)。
大学物理实验第二版第3册课后练习题含答案

大学物理实验第二版第3册课后练习题含答案前言大学物理实验是大学物理的重要组成部分,通过实验可以加深对物理知识的理解,并培养实验能力和科学精神。
掌握大学物理实验的技能对学生未来从事相关领域的工作和研究具有重要的帮助。
本文将为大家提供大学物理实验第二版第3册的课后练习题,其中还包含了答案供大家参考。
课后练习题实验一答案1.望远镜通过调节焦距可以使得远处的物体像变清晰。
2.擦拭物镜和目镜的透镜,调节合适焦距即可。
3.(略)实验二答案1.$sin\\theta_1=n \\cdot sin\\theta_2$2.$n=\\frac{sin\\theta_1}{sin\\theta_2}=1.48$3.(略)实验三答案1.声压级L的单位是分贝,$L=10log\\frac{p}{p_0}$,其中p0为参考压强,$p_0=2 \\times 10^{-5} Pa$。
2.$L_2-L_1=10log\\frac{p_2}{p_1}=10log\\frac{d_1^2}{d_2^2}=10log(\\frac{0 .58^2}{1.00^2})=-4.07dB$3.分贝的单位不仅可以用于声压级的表示,也可以用于其他物理量的表示,如电压、功率等。
实验四答案1.通过调节功率可以控制液晶显示屏的亮度,使其达到最佳显示效果。
2.(略)3.在夜晚使用液晶显示屏的亮度应该适当降低,以免刺眼的光线照射到车外影响其他驾车人的视线。
实验五答案1.环状光路的长度为$L=2\\pi r$。
2.通过调节镜头位置可以改变光路的长度,从而改变干涉条纹的位置和数量。
3.(略)实验六答案1.通过调节球面镜、平面镜的位置,以及反光板的角度可以改变光路的长度、方向,从而实现干涉实验。
2.洛伦兹-费歇实验可以测量电子的速度和能量。
3.(略)结语本文为大家提供了大学物理实验第二版第3册的课后练习题,其中还包含了答案供大家参考。
希望本文能够帮助大家更好地掌握物理实验的知识和技能。
初三实验操作考试题及答案

初三实验操作考试题及答案
一、实验目的
1. 掌握基本的化学实验操作技能。
2. 学会使用常见的化学实验仪器。
3. 培养观察、记录和分析实验现象的能力。
二、实验器材
1. 试管、试管架、滴管、烧杯、量筒、天平。
2. 化学试剂:食盐、水、稀盐酸等。
3. 其他:酒精灯、石棉网、火柴等。
三、实验内容
1. 称量一定量的食盐。
2. 配制一定浓度的食盐水溶液。
3. 观察食盐溶解的过程,并记录溶解现象。
四、实验步骤
1. 使用天平称量5克食盐,放入烧杯中。
2. 用量筒量取适量的水,倒入烧杯中。
3. 使用玻璃棒搅拌,使食盐完全溶解。
4. 观察食盐溶解的过程,记录食盐溶解时的现象。
五、实验注意事项
1. 实验过程中要轻拿轻放,避免打破仪器。
2. 使用天平时要注意称量物与砝码的位置。
3. 实验结束后,要将仪器清洗干净,放回原位。
六、实验答案
1. 称量食盐时,天平的读数应为5克。
2. 配制食盐水溶液时,食盐完全溶解,溶液呈无色透明。
3. 观察到食盐溶解时,开始时食盐颗粒逐渐变小,最终完全消失,溶液体积略有增加。
七、实验总结
通过本次实验,同学们应该能够熟练掌握基本的化学实验操作技能,学会使用天平、量筒等实验仪器,并能够观察和记录实验现象。
希望同学们在今后的学习中,能够更加注重实验操作的规范性和准确性。
结束语
本次初三实验操作考试题及答案到此结束,希望同学们能够通过这次考试,提高自己的实验操作能力,为今后的学习和生活打下坚实的基础。
工程力学实验报告标准答案
标 准 答 案
长安大学力学实验教学中心
目
一、 二、 三、
录
拉伸实验···············································································2 压缩实验···············································································4 拉压弹性模量 E 测定实验···················································6
14
教师签字:__________ 日 期:__________
七、弯扭组合变形时的主应力测定实验报告标准答案
实验目的: 见教材。
实验仪器: 见教材。
实验数据记录及处理: (一) 原始数据记录 试件计算长度 材料 E 值 泊松比 L1 70 GPa 0.33 300mm (二) 弯扭组合试验台装置图 力臂长度 L2 200mm 载荷 试件内径 试件外径 (N) d D 36mm 40mm
10 100 200
10 100 200
35.5 N·m 80.5 N·m 46.5 N·m
1、碳钢:扭转屈服极限:
τ
s
=
Ms = 177.3 MPa Wp
扭转强度极限τ b =
Mn = 402.4 MPa Wp
2、铸铁:扭转强度极限:
τ
b
=
Mb = 232.5 MPa Wp
10
问题讨论: 1、 碳钢与铸铁试件扭转破坏情况有什么不同?分析其原因. 答:碳钢扭转形变大,有屈服阶段,断口为横断面,为剪切破坏。 铸铁扭转形变小,没有屈服阶段,断口为和轴线成约 45°的螺旋形曲面, 为拉应力破坏。
大学化学实验课后思考题参考标准答案
⼤学化学实验课后思考题参考标准答案要靠近瓶颈内壁,不要接近瓶⼝,以免有溶液溢出。
待测液流完后,将烧杯沿玻璃棒向上稍提起,同时直⽴,是附着在烧杯嘴上的⼀滴溶液流回烧杯内。
残留在烧杯中的少许溶液,可⽤少量蒸馏⽔按上述⽅法洗3-4次,洗涤液转移合并到容量瓶中;定容并摇匀。
实验⼆酸碱标准溶液的配制与浓度的标定思考题:1)配制酸碱标准溶液时,为什么⽤量筒量取盐酸和⽤台秤称固体氢氧化钠,⽽不⽤移液管和分析天平?配制的溶液浓度应取⼏位有效数字?为什么答:因为浓盐酸容易挥发,氢氧化钠吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳,准确量取⽆意义,只能先近似配制溶液浓度,然后⽤基准物质标定其准确浓度,,所以配制时不需要移液管和分析天平。
因为配制时粗配,配制的溶液浓度应取⼀位有效数字。
2)标定HCl溶液时,基准物,称0.13g左右,标定NaOH溶液时,称邻苯⼆甲酸氢钾0.5g左右,这些称量要求是怎么算出来的?称太多或太少对标定有何影响?答:根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。
因为滴定管在读数时会存在⼀定误差,消耗体积在20-25ml 时相对误差较⼩。
称太多,所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围,⽽且会造成浪费;称太少,相对误差较⼤,不能满⾜误差要求。
3)标定⽤的基准物质应具备哪些条件?答:基准物质应具备:(1)组成物质应有确定的化学式;(2)纯度要求在99%以上;(3)性质稳定;(4)有较⼤的摩尔质量;(5)与待标定物质有定量的化学反应。
4)溶解基准物质时加⼊50ml蒸馏⽔应使⽤移液管还是量筒?为什么?答:⽤量筒。
因为基准物质的质量是⼀定的,加⼊50ml蒸馏⽔只是保证基准物质完全溶解,不影响定量反应有关计算,所以只需⽤量筒取⽤就可以了。
5)⽤邻苯⼆甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时,为什么选⽤酚酞指⽰剂?⽤甲基橙可以吗?为什么?答:邻苯⼆甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在⽔溶液中显微碱性,酚酞的显⾊范围为pH8-10,可准确地指⽰终点。
实验二三用户接口模块单元实验
实验二用户接口模块单元实验一、实验目的1.全面了解“用户线接口”电路(BORST)各组成部分的功能及其实现方法。
2.通过对用户线接口芯片 PBL38710/1 的学习与实验,进一步加深对BORST 功能的理解。
二、预习要求认真预习程控交换原理中有关“用户线接口”电路的内容。
三、实验仪器仪表1.现代程控交换实验系统一台2.电话机四部3.20MHz 示波器一台四、实验电路工作过程模拟用户线接口功能见图 2-1。
图 2-1模拟用户线接口功能框图在本实验系统中,用户线接口电路选用的是爱立信微电子公司的PBL38710/1,PBL38710/1 是 2/4 线厚膜混合用户线接口电路。
它包含向用户话机恒流馈电、向被叫用户话机馈送铃流、用户摘机后自行切除铃流,摘挂机的检测及音频或脉冲信号的识别,用户线是否有话机的识别,语音信号2/4 线混合转换,外接振铃继电器驱动输出。
PBL38710/1 用户电路的双向传输衰耗均为-1db,供电电源为+5V 和-5V,PBL38710/1 还将输入的铃流信号放大以达到电话振铃工作的要求,即达到+75V 的有效值。
SLIC(用户线接口电路)是电话通信的关键器件。
为了向电话终端发送振铃信号,传统的SLIC 内部需含有振铃断续电路,而且外部需配备专门的铃流发生器。
PBL38710/1 是爱立信公司近期推出的全新 SLIC,这种 SLIC 不仅能支持多种振铃信号,而且电路中省去了诸如振铃信号继电路、铃流发生器等许多传统器件,从而可大大节省 PCB 布线空间,降低设计成本,控制使用也更加方便。
1.PBL38710/1 主要特性(1) 省去了振铃继电器和传统的铃流发生器;(2) 支持正弦波、梯形波和方波振铃;(3) 支持高电压振铃信号;(4) 片内自动电池馈电切换;(5) 可编程电池馈电特性;(6) 供电可低至-21V,利于低功耗线路设计;(7) 低挂机功耗,50mW@-24V 电池;(8) 环流、振铃和地键检测功能;(9) 可编程环流、振铃检测器门限;(10) 与各种类型编程器/滤波器的混合功能;(11) 可编程线路终端阻抗;(12) 挂机传输。
无机化学实验习题及参考答案
无机化学实验习题及参考答案1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜答:开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管;2、容量仪器应用什么方法干燥为什么答:晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度;3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题答:在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气;燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精;点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点;使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐;另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭;座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用;若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故;4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题答:切割玻璃管时,要防止划破手指;熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤;在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌;5、切割玻璃管棒时,应怎样正确操作答:切割玻璃管棒时,应将坡璃管棒平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向不要来回锯用力锉出一道凹痕;锉出的凹痕应与玻璃管棒垂直,这样才能保证截断后的玻璃管棒截面是平整的;然后双手持玻璃管棒,两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管棒向两边拉,如此将玻璃管棒截断;6、塞子钻孔时,应如何选择钻孔器的大小答:塞子钻孔时,应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器,因为橡皮塞有弹性,孔道钻成后由于收缩而使孔径变小;7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件称量时应如何维护天平的灵敏性答:天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀,刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度;在每次旋动指数盘和取放物品时,应关好旋钮,使天平横梁托起,才可维护天平的灵敏性;8、掌握减量法的关键答:用减量法称量物质时量不能太多,倒药品时,右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶,动作应缓慢;9、什么情况下用直接称量法什么情况下需用减量法称量答:有些固体试样没有吸湿性,在空气中性质稳定,用直接法称量;某些固体试样易吸水,在空气中性质不稳定,用减量法称量;10、用半自动电光天平称量时,常不能一下判断是该加码,还是减码,是何故答:半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器,即使是几毫克的差量也感应得出来;因此,砝码比称量物重轻许多,光标都可能不移动,故无法判断是该加码还是减码;11、试用已知物质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例选用甲基橙溶液为指示剂,讨论中和滴定实验的误差;1滴定管只经过蒸馏水洗,未经标准酸液润洗;结果偏大,未经标准酸液润洗,相当于降低酸液浓度,使消耗的盐酸体积偏大;2滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡;结果偏大,因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量;3滴定完毕后,滴定管尖嘴处有酸液剩余;结果偏大,原因同2;4锥形瓶用水洗后,又用碱液冲洗;结果偏大;用碱液冲洗,增加了碱量,从而增大碱的浓度;5最后一滴酸液滴入后红色消失,又补加两滴酸液;结果偏大,此时酸过量;由C酸V酸=C碱V碱知C碱偏大;6滴定迅速,过快,未摇匀,发现后已变色;结果偏大,原因同5;7观察滴定终点时,仰视液面;体积读数偏大,无法判断结果;8移液管只经蒸馏水洗,未用标准碱液润洗就取碱液;结果偏小;只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液;9滴定过程中,由于摇荡过于激烈,致使部分液体溅出;结果偏小;部分液体溅出,使酸耗量减少,而C酸,V碱不变,由C碱= C酸V酸/V碱,知C碱偏小;10指示剂用量太少;结果偏大;指示剂也是有浓度的,用量太少,则含指示剂成分太少,变色不明显; 11最后一滴酸液滴入后,橙红色消失,片刻后,橙红色又出现;结果偏小;此时还未达到滴定终点;12当滴至溶液呈橙红色即停止;若橙红色在半分钟内不褪去,则无影响,反之则偏小;13俯视观察滴定终点的刻度;体积读数偏小,无法判断结果偏大还是偏小;14如果没有移液管,待测碱液是用碱式滴定管取,而碱式滴定管内未赶走气泡;结果偏小; 此时,V碱真〈V碱测,致使V酸测偏小;15滴定前用移液管移取碱液时,移液管未端尖嘴内有剩余液体;若滴定管上标明“吹”则结果偏小,反之则无影响;16如果移取碱溶液时,剩余液体在尖嘴外结果偏小,此时碱量减少,从而结果偏低;17向锥形瓶待测的碱液中,加入少量蒸馏水无影响;12、为什么CO2+ 瓶 + 塞子的总质量要在分析天平上称量,而水+瓶+塞子的质量可以在台秤称量两者的要求有何不同答:这是因为二氧化碳气体的质量很小,CO2+瓶+塞子的质量在台秤上称量会因为精确度低而造成较大的误差,而水 + 瓶 + 塞子的质量相对较大,在台秤上称量,相对误差很小,可忽略不计,在误差容许范围之内;所以CO2+ 瓶 + 塞子的总质量要在分析天平上称量,而水 + 瓶 + 塞子的质量则可以在台秤上称量,在台秤上称量也不会造成很大的误差;两者的要求不同就是对精确度要求的不同;13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳的质量时却要考虑空气的质量答:这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小得多,在误差范围内可忽略不计,而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小,如果忽略会导致很大的误差;14、为什么当CO2 + 瓶 + 塞子达到恒重时,即可认为锥形瓶中已充满CO2气体答:若未充满,两次CO2%,则不恒重;15、讨论CO2净化干燥的原理答:因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石;石灰石含有硫,所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生;硫酸铜的主要作用是除硫化氢,碳酸氢钠的主要作用是除酸雾,无水氯化钙与二氧化碳不反应,故可以用来做干燥剂;15、除去CuSO4溶液中Fe2+杂质时,为什么须先加H2O2氧化,并且调节溶液的pH≈,太大或太小有何影响答:Fe2+不易水解,加H2O2氧化为易水解的Fe3+,在pH≈就会水解完全;pH太大,会析出CuOH2;pH太小,Fe3+水解不完全;16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐,它们会在哪一步中被除去,可能的存在形式是什么答:第2步中除去,可能的存在形式是PbSO4沉淀;17、如何检查Fe2+的存在答:用K3 FeCN6溶液,若产生蓝色沉淀,表明Fe2+的存在;18、何谓重结晶转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作应注意什么答:转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作;19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上答:因为含有盐类,按照溶液依数性,沸点应上升;20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾答:不能;因为第3步滤液中仍含有多量氯化钠,属饱和溶液,直接冷却时,会有氯化钠析出;21、能否用FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3FeC2O43这时可用HNO3代替H2O2作氧化剂,写出用HNO3作氧化剂的主要反应式;你认为用哪个作氧化剂较好为什么答:能;FeC2O4·2H2O + HNO3+ K2C2O4+ H2C2O4= K3FeC2O43·3H2O+NO↑+KNO3H 2O2作氧化剂好,因为还原产物为H2O,不会引入杂质;22、根据三草酸合铁Ⅲ酸钾的合成过程及它的TG曲线,你认为该化合物应如何保存答:保存于棕色瓶中,置于阴凉干燥处;23、在三草酸合铁Ⅲ酸钾的制备过程中,加入15 mL饱和草酸溶液后,沉淀溶解,溶液转为绿色;若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25mL 95%的乙醇,现象有何不同为什么并说明对产品质量有何影响答:由于沉淀在加入15 mL饱和草酸溶液后,可能未溶完,若往此溶液中加入25mL 95%乙醇,会使产品不纯;24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾为什么答:这两个反应无矛盾;因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾;25、根据实验结果比较:①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱;答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-;26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为AgS2O323-配离子答:这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成AgS2O323-配离子;27、如何区别:①次氯酸钠和氯酸钠;②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢;③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠;答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠;②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢;③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠;28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰答:可用高锰酸钾代替二氧化锰;29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么答:因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去;30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化如何判断变化情况答:长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱性变为中性:2Na2SO3+O2=2Na2SO431、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案;方案一:测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的pH,呈中性的是硝酸钠,呈碱性的是亚硝酸钠;方案二:取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠;方案三:将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠;32、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适为什么答:应选用硝酸,因为硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显;33、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来答:①可以分别测定其pH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠;②加热三种固体,其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠;加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠;34、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行说明理由;答:水玻璃是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊;即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强;35、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种;试设计鉴别方案;答:取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠;若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠;若无明显现象则继续检验;再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠;若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠;36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同答:硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质;硝酸与金属反应是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原;37、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成;将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液;试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象 BaCl 2、AgNO 3、Na 2SO 4、NH 42CO 3、KCl 答:BaCl 2和NH 42CO 3混合时可能有此现象;Ba 2+ + CO 32- = BaCO 3↓ BaCO 3+2H +=Ba 2+ + H 2O+CO 2↑38、一种能溶于水的混合物,已检出含Ag +和Ba 2+;下列阴离子中哪几个可不必鉴定SO 32-、Cl -、NO 3-、SO 42-、CO 32-、I -答:SO 32-、Cl -、SO 42-、CO 32-、I -不必鉴定;因为它们与Ag +或Ba 2+均可生成沉淀,不溶于水;SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓ Cl -+Ag +=AgCl↓ SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓ CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓ I -+Ag +=AgI↓39、某阴离子未知液经初步实验结果如下:⑴试液呈酸性时无气体产生;⑵酸性溶液中加BaCL 2溶液无沉淀产生;⑶加入席硝酸溶液和AgNO 3溶液产生沉淀;⑷酸性溶液中加入KMnO 4,紫色褪去,加I 2-淀粉溶液,蓝色不褪去;⑸与KI 无反应;由以上初步实验结果,推测哪些阴离子可能存在;说明理由,拟出进一步验证的步骤简表;答:可能存在I -;验证:取未知液少量,向其中加入淀粉溶液,然后滴入几滴氯水,若溶液变蓝,则证明存在I -;40、加稀H 2SO 4或稀HCl 溶液于固体式样中,如观察到有气泡产生,则该固体式样中可能存在哪些阴离子答:可能存在CO 32-、SO 32-、S 2O 32-、S 2-、NO 2-等离子;41、有一阴离子未知溶液,用稀硝酸调节其酸性后,加入硝酸试剂,发现并无沉淀生成,则可确定哪几种阴离子不存在答:Cl -、SO 42-、Br -、I -、SO 32-、S 2O 32-不存在;42、在酸性溶液中能使I 2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些答:SO 32-、S 2O 32-、S 2-等;43、实验中如何配制氯化亚锡溶液答:称取克氯化亚锡含结晶水固体,用160mL 浓盐酸溶解,然后加入蒸馏水稀释至1L,再加入数粒纯锡以防氧化;若配制其它浓度的溶液,方法也如上; 44、预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么写出其反应方程式;答:二氧化铅和浓盐酸反应生成PbCl 2、Cl 2和水;反应方程式为PbO 2+4HCl=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别;答:各取少量SnCl 2和SnCl 4的溶液分别置于两支试管中,然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液,生成棕色沉淀的是SnCl 2溶液,生成黄色沉淀的是SnCl 4溶液;46、若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭应用何种方法灭火答:不能用水或二氧化碳灭火器扑灭;因为镁与热水和二氧化碳都反应;Mg+CO 2=MgO+CO Mg+2H 2O=MgOH 2+H 2↑ 可用泡沫灭火器来灭火;47、在制备氯化亚铜时,能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应为什么若用浓氯化钠溶液代替盐酸,此反应能否进行为什么答:不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应;因为当铜做还原剂时,由于难溶的CuCl 附着在铜的表面,影响了反应的继续进行;因此只有加入浓盐酸才能使CuCl 溶解生成配离子CuCl 2-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小,可使反应进行到完全程度;然后加水使溶液中氯离子浓度变小,CuCl 2-被破坏而析出大量的CuCl;不能用浓氯化钠代替盐酸,因为CuCl 不溶于氯化钠溶液中,所以此反应不能进行;48、根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势,推测这些金属的活动性顺序;49、当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时,将发生什么反应能看到什么现象试说明之;写出相应的反应方程式;答:现象:产生白色沉淀;方程式:2Cu 2++2Cl -+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+4H ++SO 42- 50、选用什么试剂来溶解下列沉淀:CuOH 2 CuS AgI CuBr答:溶解CuOH 2可用6mol ·L -1NaOH 溶液或硫酸、盐酸、硝酸等;CuOH 2+2NaOH=Na 2CuOH 4 CuOH 2+2H +=Cu 2++2H 2O溶解CuS 用王水 3CuS+12HCl+2HNO 3=3H 2CuCl 4+3S↓+2NO↑+4H 2O溶解AgI用浓氨水过量 AgI+2NH3·H2O=AgNH32+ + I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可CuBr + 2NH3·H2O浓 = CuNH32+ + Cl- + 2H2OCuBr + HCl浓 = CuCl2- + H+51、现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液,至少用两种方法鉴别之;答:方法一:取少量三种试剂于三支试管中,加入NaOH溶液,若有黄色沉淀产生HgO,则为HgNO32,若有黑色沉淀,则为硝酸亚汞,若有白色沉淀产生,则为硝酸银溶液;反应方程式:Hg2+ + OH- = HgOH2 = HgO↓ + H2OHg22+ + 2OH-=Hg2OH2= Hg↓+HgO↓+H2O2Ag+ + 2OH- = 2AgOH = Ag2O + H2O方法二:分别取少量三种试剂于三支试管中,往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者,则可能为硝酸汞和硝酸银,继续滴加,若白色沉淀消失,则为硝酸汞,若沉淀不消失,则为硝酸银,无现象的则为硝酸汞;方程式:2HgNO32 + SnCl2= Hg2Cl2↓ + SnNO34Hg2Cl2+ SnCl2= SnHgCl4+ HgAg+ + Cl- = AgCl↓52、试用实验证明:黄铜的组成是铜和锌,实验步骤:取一小块黄铜,将其置于浓硝酸中,过一会儿取出固体物质,向溶液中加入硫代硫酸钠溶液,并且加热,若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜,反之,则没有;将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中,若溶解,且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体,证明黄铜中含有锌;方程式:Cu+4HNO3浓 = CuNO32+ 2NO2↑ + 2H2O 2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+Zn + 4NH3+ 2H2O = ZnNH342+ + H2↑ + 2OH-2H2 + O2= 2H2O53、选用一种试剂区别下列四种溶液:KCl CdNO32 AgNO3ZnSO4答:用硫化氢试剂;硫化氢与KCl不反应,与CdNO32反应生成CdS黄色沉淀,与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀,与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀;反应方程式:Cd2+ + H2S=CdS↓+2H+2Ag+ + H2S = Ag2S↓ + 2H+Zn2+ + H2S = ZnS↓ + 2H+54、选用一种试剂区别下列四种离子:Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+答:用H2S试剂;CuS沉淀为黑色,ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色,CdS沉淀为黄色;55、用一种试剂分离下列各组离子:⑴ Zn2+和Cd2+答:用NaOH溶液;①加过量NaOH溶液,②过滤或离心分离Zn2+ + 4OH- = ZnOH42-Cd2+ + 2OH- = CdOH2↓⑵ Zn2+和Al3+答:用氨水;在溶液中加入过量氨水至沉淀完全,然后离心分离,Al3+生成AlOH3沉淀被分离出来,而Zn2+则生成ZnNH342+配离子留在溶液中;Zn2+ + 4NH3·H2O = ZnNH342+ + 4H2OAl3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答:用NH42S溶液,加NH42S溶液至过量,然后离心分离,Cu2+生成CuS沉淀被分离出来,而Hg2+则生成HgS22-配离子留在溶液中;Cu2+ + NH42S = CuS↓ + 2NH4+Hg2+ + 2NH42S = HgS22- + 4NH4+⑷ Zn2+和Cu2+答:用硫化氢溶液;加硫化氢至沉淀完全;然后离心分离;Zn2+与H2S溶液不反应,而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀;⑸ Zn2+和Sb3+答:可用氨水或硫化氢溶液;首先加试剂至沉淀完全,然后离心分离;① Sb3+ + 3NH3·H2O = SbOH3↓白 + 3NH4+Zn2+ + 4NH3·H2O = ZnNH342 + 4H2O② 2Sb3+ + 3H2S = Sb2S3↓橙红 + 6H+Zn2+与H2S不反应;56、如何把BaSO4转化为BaCO3与Ag2CrO4转化为AgCl相比,哪种转化更容易答:把固体BaSO 4与浓Na 2CO 3溶液共同煮沸,则可使BaSO 4转化为BaCO 3;BaSO 4 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + Na 2SO 4 把Ag 2CrO 4转化为AgCl 更容易些; 57、使用汞应注意什么为什么要用水封存答:取用汞时要用端部弯成弧形的滴管,不能直接倾倒,以免洒落在桌面或地上下面可放一只搪瓷盘,,当不慎洒落时,要用滴管或锡纸把汞尽量收集起来,然后在有可能残存汞的地方,撒上一层硫磺粉,使汞变成难挥发的硫化汞;由于汞能挥发,汞蒸气吸入人体内会引起慢性中毒,因此不能让汞暴露在空气中,要把汞储存在水面以下;58、在水溶液中能否有Ti 4+、Ti 2+或TiO 44-等离子的存在答:在水溶液中Ti 4+、Ti 2+和TiO 44-均不能存在;因为Ti 4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H 2TiO 3 或TiO 2,如TiCl 4 + 3H 2O = H 2TiO 3↓+4HCl ;而Ti 2+则是非常不稳定的离子;59、根据实验结果,总结钒的化合物的性质;答:①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒;五氧化二钒呈橙红色至深红色,微溶于水,是两性偏酸性的氧化物,易溶于碱,能溶于强酸中;V2O5溶解在盐酸中时,钒Ⅴ被还原为钒Ⅳ;②在钒酸盐的酸性溶液中,加入还原剂如锌粉,可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色,最后成紫色,这些颜色各相应于钒Ⅳ、钒Ⅲ和钒Ⅱ的化合物,向钒酸盐溶液中加酸,随PH 渐渐下降,生成不同综合度的多钒酸盐;在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液呈弱碱性,中性或弱酸性时,得到黄色的二过氧钒酸离子;若溶液是强酸性时,得到红棕色的过氧钒阳离子;60、在碱性介质中,氧能把锰Ⅱ氧化为锰Ⅵ,在酸性介质中,锰Ⅵ又可将碘化钾氧化为碘;写出有关反应式,并解释以上现象,硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量,试由此设计一个测定溶解氧含量的方法; 答:反应式:O 2 + Mn 2+ + 4OH - = MnO 42- + 2H 2O MnO 42- + 4I - + 8H + = 2I 2 + Mn 2+ + 4H 2O2S 2O 32- + I 2 = S 4O 62- + 2I -测定溶解氧的含量:由硫代硫酸钠标准液滴定碘,可得出析出的碘的含量,由2I2—MnO42-—O2的关系式,可由析出的碘的量得出溶解氧的含量;61、制取CoOH3、NiOH3时,为什么要以CoⅡ、NiⅡ为原料在碱性溶液中进行氧化,而不用CoⅢ、NiⅢ直接制取答:因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的,会生成其它氧化态,所以由CoⅢ、NiⅢ直接制得的NiOH3和CoOH3也不纯净,存在其它氧化态;62、有一浅绿色晶体A,可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀C和气体D生成;C在空气中渐渐变成棕色,气体D使红色石蕊试纸变蓝;若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E,则得到浅黄色溶液F,于F中加入黄血盐溶液,立即产生深蓝色的沉淀G;若溶液B中加入BaCl2溶液,有白色沉淀H析出,此沉淀不溶于强酸,问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质,写出分子式和有关的反应式;答:根据题意,A为NH42FeSO42·6H2OB为NH42FeSO42C为FeOH2D为NH3E为KMnO4F为Fe2SO42G为Fe4FeCN63H为BaSO4化学反应方程式:NH42FeSO42+4NaOH=2NH3↑+FeOH2↓+2Na2SO4+4H2O4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH310FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2SO43+2MnSO4+K2SO4+8H2O4Fe3++3FeCN64-=Fe4FeCN63↓深蓝色Ba2+ + SO42- = BaSO4↓63、每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同,例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液2 mol·L-1,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液饱和,洗涤HgS用蒸馏水,为什么答:这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的;沉淀必须在所选洗涤剂中难溶,而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉,且不能带来新的杂质离子;所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂;。
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实验二2_2.#include<stdio.h>int main(void){printf("The size of int is %d.\n",sizeof(int));printf("The size of long is %d.\n",sizeof(long));printf("The size of float is %d.\n",sizeof(float));printf("The size of double is %d.\n",sizeof(double));printf("The size of char is %d.\n",sizeof(char));return 0;}2_5.#include<stdio.h>int main(void){printf("1: %c\n",’E’);printf("2: %c\n",’\105’);printf("3: %c\n",’\x45’);return 0;}2_7.#include<stdio.h>int main(void){int length,width,height,volume;printf("please input length,width,height:");scanf("%d,%d,%d",&length,&width,&height);volume=length*width*height;printf("the volume is %d\n",volume);return 0;}2_8.#include<stdio.h>int main(void){enum color{Red,Green,Blue};enum color R,G,B,*pr,*pg,*pb;R=Red;G=Green;B=Blue;pr=&R;pg=&G;pb=&B;printf("%d-%d-%d\n",*pr,*pg,*pb);return 0;}实验三3_2.#include<stdio.h>#include<conio.h>int main(void){unsigned int a,b,n,mode;clrscr();scanf("%u",&a);n=16; b=a; mode=0x8000;printf("%u in binary format is:",a);while(n>0){printf("%d",b/mode); /*输出一位*/b=b%mode;mode=mode/2;n=n-1;}printf("\n");return 0;}3_3.#include<stdio.h>#include<conio.h>#include<math.h>int main(void){float num,,sign,deci;int inte;clrscr();printf("please input a real number:");scanf("%f",&num);if(num>0)printf("sign:+\n");else if(num<0)printf("sign:-\n");else printf("sign:0\n");inte=num;deci=num-inte;printf("integral part: %d\n",abs(inte));printf("decimal fraction part: %f\n",fabs(deci));return 0;}3_4.#include<stdio.h>#include<conio.h>int main(void){unsigned int num,kilobit,cenbit,tenbit,indivbit;clrscr();scanf("%u",&num);kilobit=num/1000;cenbit=num/100%10;tenbit=num/10%10;indivbit=num%10;printf("%u can be seperated to:%u-%u-%u-%u\n",num,kilobit,cenbit,tenbit,indivbit);return 0;}3_5.#include<stdio.h>#include<conio.h>#include<math.h>int main(void){double x,y,a,b,c,d,e;clrscr();printf("input two numbers:");scanf("%lf,%lf",&x,&y);a=sin(x);b=cos(x);c=fabs(x);d=exp(x);e=pow(x,y);printf("sin(%f)=%f\n",x,a);printf("cos(%f)=%f\n",x,b);printf("|%f|=%f\n",x,c);printf("exp(%f)=%f\n",x,d);printf("pow(%f,%f)=%f\n",x,y,e);return 0;}3_6.#include<stdio.h>#include<conio.h>#include<math.h>int main(void){int a,b,c;float s,area;clrscr();printf("input the length of triangle: ");scanf("%d,%d,%d",&a,&b,&c);s=(a+b+c)/2.0;area=sqrt(s*(s-a)*(s-b)*(s-c));printf("the area of triangle is:%f\n",area);return 0;}3_7.#include<stdio.h>#include<conio.h>int main(void){float num=100.453627;clrscr();printf("%f->%10.1f\n",num,num);printf("%f->%10.2f\n",num,num);printf("%f->%10.3f\n",num,num);printf("%f->%10.4f\n",num,num);return 0;}3_8.#include<stdio.h>#include<conio.h>int main(void){char p1name,p2name;float p1math,p1phy,p1chem;float p2math,p2phy,p2chem;float p1average,p1sum;float p2average,p2sum;clrscr();printf("Please input student 1's name:");scanf(" %c",&p1name);printf("Math:");scanf("%f",&p1math);printf("Physics:");scanf("%f",&p1phy);printf("Chemstry:");scanf("%f",&p1chem);p1sum=p1math+p1phy+p1chem;p1average=p1sum/3;printf("Please input student 2's name:");scanf(" %c",&p2name);printf("Math:");scanf("%f",&p2math);printf("Physics:");scanf("%f",&p2phy);printf("Chemstry:");scanf("%f",&p2chem);p2sum=p2math+p2phy+p2chem;p2average=p2sum/3;printf("***************************************************\n");printf("* NAME MATH PHYSICS CHEMSTRY SUM A VERAGE *\n");printf("*%5c%7.1f%8.1f%9.1f%6.1f%8.1f *\n",p1name, p1math,\p1phy,p1chem,p1sum,p1average);printf("*%5c%7.1f%8.1f%9.1f%6.1f%8.1f *\n",p2name, p2math,\p2phy,p2chem,p2sum,p2average);printf("***************************************************\n");return 0;}。