高中化学会考模拟试卷五
高中化学毕业会考模拟试题答案
高中化学毕业会考模拟试题答案高中化学毕业会考模拟试题（一）一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 BDBDCDACCACDB题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 ADDCBCBCDDAB二、填空题（化学方程式2分，其余每答1分，共23分）26．（3分） ②、②、① 、 ③ 。
27．（4分）分）实验现象实验现象 ④ ② 实验结论实验结论⑧⑤28．（4分）分） ② 、①、① 、③、③ 、 ④ 。
29．（．（55分）1 烧杯烧杯 容量瓶。
是否漏水容量瓶。
是否漏水 偏小偏小 30 （ 7分）（１）（１）Na Na Na 2Na + O 2 ＝ Na 2O 2 （２）（２）CH CH 4 共价键共价键 (3)Cu + 4HNO 3 (浓） Cu(NO 3)2 +2NO 2 ↑+ 2H 2O （4）碱（其它合理答案均可））碱（其它合理答案均可）三、实验题（9分）31、(1)CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2+H 2O (2)无 (3)CO 2+2OH —+Ca 2+=CaCO 3+H 2O 32．（４分）BaCl 2 AgNO 3 CuSO 4 Na 2SO 3 四、简答题（共8分）33．（4分）（1）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 （2）4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O 34．（２分）Ca(ClO)2 CaCO 3 35．（２分）正（２分）正逆 五、计算题（共10分）36．（4分）C 3H 8 CH 3CH 2CH 3 37．（6分）（1）3.57 （2）mol 33.6a高中化学毕业会考模拟试题（二）一、选择题答案一、选择题答案题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案答案 CB AC AD C D B A C C A题号题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案答案 DDACCCAACBAC二．26．(1)CaCO 3+2HClCaCl 2+2H 2O+CO 2↑(2)2NaOH+SiO 2Na 2SiO 3+H 2O(3)CO+CuO Cu+CO 227．4HNO 3=4NO 2+O 2+2H 2O 易液化，气化时吸收大量的热。
2024年高中化学会考专题训练5
1 5.3无机非金属材料（练好题）解析版能力提升1..硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。
下面有关硅酸盐材料的说法，正确的是( )A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C.水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水【答案】 B【解析】 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；水玻璃是硅酸钠的水溶液；瓷器的结构致密，几乎不吸水。
2.制造水泥和普通玻璃都需要的原料是( )A.石灰石B.黏土C.纯碱D.硅酸钠 【答案】 A【解析】 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料。
3．下列关于硅的说法不正确的是( )A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应【答案】 C【解析】 硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种半导体材料。
常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。
4．下列说法中正确的是( )A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH 固体的仪器【答案】 D【解析】 A 项，强酸制弱酸都是在溶液中进行的，而SiO 2与Na 2CO 3是在高温下的反应，与最高价含氧酸的酸性无关，错误；B 项，氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，错误；C 项，向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，盐酸过量时沉淀不溶解，错误；D 项，瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，均不可作为融化NaOH 固体的仪器，正确。
2024年高中化学会考专题训练5
5.1.3不同价态含硫物质的转化（练好题）解析版
能力提升
1．下列离子方程式正确的是()
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】 B
【解析】A正确的方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C应该是SO2＋HCO－3===CO2↑＋HSO－3；D不发生化学反应。
2．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性
【答案】 B
【解析】蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。
湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C 错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。
3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()
A．酸性B．脱水性
C．强氧化性D．吸水性
【答案】 A
【解析】整个过程没有生成硫酸盐，不能显示酸性。
1。
高中化学会考模拟试题
高中化学会考模拟试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学定义，以下哪个过程属于化学反应：A. 水的蒸发B. 铁生锈C. 冰融化D. 玻璃破碎3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是酸的共性：A. 都能导电B. 都能燃烧C. 都能使紫色石蕊试液变红D. 都有酸性5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子数目C. 物质状态D. 物质总质量6. 氧化还原反应的实质是：A. 电子转移B. 质量守恒C. 能量守恒D. 电荷守恒7. 以下哪个是碱的共性：A. 都能导电B. 都能燃烧C. 都能使酚酞试液变红D. 都有碱性8. 根据化学键的类型，以下物质属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氮气9. 根据溶液的浓度，以下哪个是稀溶液：A. 5%的氯化钠溶液B. 10%的硫酸溶液C. 20%的硝酸溶液D. 30%的氢氧化钠溶液10. 根据反应速率，以下哪个条件可以加快反应速率：A. 降低温度B. 增大反应物浓度C. 减少反应物接触面积D. 减少催化剂用量二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是______和______。
12. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数是______。
13. 酸碱中和反应的实质是______与______结合生成水。
14. 根据化学平衡常数的定义，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时各组分的浓度（或分压）的比值是一个定值，这个比值称为______。
15. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素通常具有较高的______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
17. 请解释什么是化学平衡，并说明在化学平衡状态下的特征。
2024年广东省高中化学学业水平合格考模拟试卷五(含答案解析)
2024届广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟(五)本试卷总分100分，考试时间60分钟。
一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是()A.垃圾焚烧发电，废物利用B.风力发电，发展新能源C.环境消毒杀菌，阻断病毒传播D.稻草发酵肥田，发展绿色农业2.下列仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是()A B C D3.下列物质中，不属于．．．电解质的是()A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO34.下列叙述错误的是()A.生命在于运动B.没有水就没有生命C.双氧水、医用酒精等外用药可用于皮肤消毒D.蛋白质遇到(NH4)2SO4、CuSO4等硫酸盐均可发生盐析5.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能最直接有效促进碳中和的是()A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇6.盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是()A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物7.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液8.已知X、Y、Z位于元素周期表中的第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是()A.原子序数：X＜Y＜ZB.原子半径：X＞Y＞ZC.非金属性：X＞Y＞ZD.酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO49.下列反应或过程属于吸热反应的是()A.碳酸钙在高温下的分解反应B.木炭在氧气中燃烧C.用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源D.用“暖宝贴”取暖10.下列实验方法正确的是()A.用酚酞溶液区分盐酸和硫酸B.用过滤法分离汽油和水的混合物C.用澄清石灰水区分SO2和CO2气体D.用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液11.下列物质中只含有离子键的是()A.CO2B.KClC.NaOHD.CH412.将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。
高中化学学业水平考试模拟试题五(人教版)
高中化学学业水平考试模拟试题五本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（C ）A．N2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（D ）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（C ）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（D ）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（A ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（C ）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是( A )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确．．．的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐12．下列叙述正确的是（）A．1 mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol13．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑14．不属于氧化还原反应的是（）A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO315．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能．．观察到的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球16．下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）A．无色、无味B．容易液化、难溶于水C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸17．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式B．乙烯的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O218．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶19．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应20．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极21．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误．．的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率22．下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（）（代表氢原子代表碳原子)A B C D23．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素25．55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）26、（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
高中化学会考模拟试卷及答案(五套)
普通高中学业水平化学考试模拟试卷（一）所需的相对原子质量：H l C l2N14O16Na23A127S32C135.5Cu64一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入表中。
）1．下列做法利于环境保护的是A．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村B．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源C．工业废水直接排入河流中D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列元素不属于短周期元素的是A．Na B．Cl C．Fe D．He3．下列关于物质分类的叙述中，正确的是A．强酸都是离子化合物B．水玻璃是一种混合物C．含有金属元素的化合物均属于盐D．纯碱、烧碱均属于碱4．下列物质属于电解质的是A．铜单质B．蔗糖C．硝酸钾D．三氧化硫5．下列物质含有离子键的是A．Br2B．CO2C．H2O D．KOH6．下列物质的电子式书写正确的是7．下列实验操作中，不属于物质分离的是题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案题号2526272829303132333435答案8．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏9．下列各组物质互为同分异构体的是A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3B．12C和14CC．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—CH3D．和10．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2B．N2C．SO2D．NH311．现有①A12O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②B．②④C．①③④D．①②③12．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO213．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．乙醇C．甲烷D．苯14．下列物质可用来刻蚀玻璃的是A．盐酸B．氢氟酸C．氨水D．纯碱15．关于右图所示装置的说法中，不正确．．．的是A．铜片上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-===Zn2+16．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应D．铝热反应是放热反应17．下列叙述正确的是A．Na+有很强的还原性B．钠原子最外层有11个电子C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源18．下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱19．下列物质用途的叙述不正确的是A．明矾可用作净水剂B．单质硅可用于制造光纤制品C．油脂可用于制肥皂D．氧化铝可用于制造耐火坩埚20．下列反应属于取代反应的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应C．在光照条件下甲烷和氯气的反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应21．有关二氧化硅的叙述不正确．．．的是A．在一定条件下能与生石灰反应B．能与强碱反应C．属于酸性氧化物D．与所有的酸都反应22．在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
高中化学会考模拟试题
高中化学会考模拟试题高中化学会考试题第Ⅰ卷选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案。
）1.许多城市都限制燃放烟花爆竹。
爆竹燃放时会产生一种无色、有刺激性、有毒的气体。
这种气体是：A。
N2B。
SO2C。
CO2D。
Cl22.下列物质中，含有离子键的是：A。
Na+[ :O:]2Na+B。
H-C≡C-HC。
NH3D。
H23.下列物质所含分子数最多的是：A。
标准状况下11.2L Cl2B。
常温下1.5 mol SO2C。
6.02×1023个CH4D。
18g H2O（H2O的摩尔质量为18g/mol）4.下列物质的水溶液显碱性的是：A。
食盐B。
纯碱C。
食醋D。
白糖5.不能与溴水反应的物质是：A。
NaOH溶液B。
CH≡CHC。
KI溶液D。
6.能大量共存于同一溶液的离子组是：A。
Ba2+、Mg2+、SO42-B。
NH4+、OH、H+C。
NO3-、OH、H+D。
Ag+、NO3-、Cl-7.下列各组物质互为同位素的是：A。
金刚石和石墨B。
8O和8O1618C。
CH3COOH和HCOOCH3D。
C2H6和C3H88.下列应急措施不正确的是：A。
利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B。
误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒C。
金属钠着火时，立即用沙子或其他干燥物质浇灭D。
将一氧化碳中毒者移到通风处抢救9.下列反应中H2O只作还原剂的是：A。
2F2 + 2H2O → 4HF + O2B。
CaO + H2O → Ca(OH)2C。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D。
Cl2 + H2O → HCl + HClO10.选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L的CuCl2、Na2SO4、Na2NO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是：A。
CaCl2B。
AgNO3C。
Ba(OH)2D。
H2SO411.右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。
高中化学会考模拟试题(含解析)
高中化学会考模拟试题(含解析)work Information Technology Company.2020YEAR一、本卷共16小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝属于亲氧元素，极易被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，据此分析解答．解答：解：A．铝具有银白色的金属光泽与铝的抗腐蚀性能无关，故A错误；B．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故B 正确；C．铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故C错误；D．铝和酸反应生成铝盐和氢气，故D错误；故选B．点评：本题以铝的抗腐蚀性能为载体考查了铝的性质，铝是中学阶段学习的唯一一个能和酸、强碱反应的金属，常常在推断题中考查，明确铝比铁活泼，但铝比铁抗腐蚀性强的原因，题目难度不大．2．（3分）（•儋州模拟）除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的（）A．N aOH B．B aCl2C．Z n D．A gNO3考点：物质的分离、提纯和除杂．.分析：根据硝酸中混有盐酸，要除去盐酸，可以使用银离子将氯离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸银进行解答．解答：解：硝酸中混有盐酸，要除去盐酸，可以使用银离子使氯离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸银除去HNO3中少量的盐酸．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．3．（3分）（•儋州模拟）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：蔗糖溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液是溶液，淀粉胶体是胶体分散系，具有丁达尔效应．故选B．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2013•沈阳学业考试）某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是（）A．假设法B．观察法C．比较法D．实验法考点：科学探究方法．.专题：实验探究和数据处理题．分析：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法．解答：解：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；故选C．点评：本题考查了科学探究方法，根据题目中描述来分析，题目比较简单．5．（3分）（•儋州模拟）某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A．F e3+B．S O42﹣C．N O3﹣D．C l﹣考点：硫酸根离子的检验．.分析：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，据此进行解答．解答：解：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，所以一定含有SO42﹣，故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间，注意明确常见的难溶物、气体、弱电解质；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．（3分）（•儋州模拟）下列物质中属于碳酸盐的是（）A．K2CO3B．K2SO4C．K Cl D．K NO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：根据物质的组成和性质来分析物质的类别，根据碳酸盐为含碳酸根离子的盐判断．解答：解：A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于碳酸盐，故A正确；B、硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于硫酸盐，故B错误；C、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐酸盐，故C错误；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于硝酸盐，故D错误；故选：A．点评：本题主要考物质的分类，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据氧化物、酸、碱、盐的概念进行分析、判断．7．（3分）（•儋州模拟）把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（）A．2 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．.分析：根据c=计算所得NaCl溶液物质的量浓度．解答：解：把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl 的物质的量浓度是=0.1mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度计算，侧重对物质的量浓度概念的考查，比较基础．8．（3分）（•儋州模拟）四种仪器中，不能用来加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．试管D．烧瓶考点：不能加热的仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．解答：解：A、给烧杯中物质加热时，需要垫上石棉网，使其受热均匀，故A错误；B、容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能进行加热，故B正确；C、试管是可以直接加热的仪器，故C错误；D、圆底烧瓶可以加热，在加热时，需要垫上石棉网，故D错误；故选：B．点评：本题考查了常见的仪器结构及其使用方法，题目难度不大，试题侧重考查仪器能否用于加热，注意掌握常见的仪器构造、名称及其使用方法．9．（3分）（•儋州模拟）与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（）A．C u B．M g C．F e D．A l考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：选项中的金属中，只有Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答．解答：解：A．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．Mg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．Fe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故D选；故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握金属的活泼性及Al的特性为解答的关键，注意常见金属中Al与碱反应，题目难度不大．10．（3分）（•儋州模拟）下列各组离子在水溶液中能发生反应的是（）A．A g+、Cl﹣B．H+、SO42﹣C．N a+、CO32﹣D．B a2+、Cl﹣考点：离子共存问题．.分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：B、C、D中离子之间均不反应，可大量共存，只有A中Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，能反应不能共存，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．（3分）（•儋州模拟）下列能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应考点：离子方程式的书写．.分析：H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，结合硫酸钡、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答．解答：解：A．硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故B选；C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故C不选；D．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故D不选；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．12．（3分）（•儋州模拟）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．13．（3分）（•儋州模拟）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A．酱油B．纯碱C．食盐D．食醋考点：乙酸的化学性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙酸属于酸，电离产生氢离子，具有酸的通性，与CaCO3和Mg（OH）2）均能发生反应生成易溶性醋酸盐．解答：解：食醋中含有乙酸，乙酸属于酸具有酸的通性，能够与碳酸钙反应生成易溶性的醋酸钙，与氢氧化镁反应生成易溶性的醋酸镁，所以可以用乙酸除去热水瓶胆中的水垢，故选：D．点评：本题考查了乙酸的性质，题目简单，熟悉乙酸性质是即可解答本题．14．（3分）（•儋州模拟）Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（）A．两性氧化物B．两性氢氧化物C．盐D．有机物考点：两性氧化物和两性氢氧化物．.分析：既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氢氧化物属于两性氢氧化物．解答：解：A．氧化物含有2种元素，其中一种元素为氧元素，且必须负价，而氢氧化铝含有H元素，不属于氧化物，故A错误；B．Al（OH）3即能与酸起反应生成氯化铝与水，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于两性氢氧化物，故B正确；C．氢氧化铝属于碱，不属于盐，故C错误；D．氢氧化铝不含碳元素，属于无机物，故D错误，故选B．点评：本题考查物质分类，比较基础，注意理解中学常见既与酸又能与碱反应的物质．15．（3分）（•儋州模拟）16g氧气的物质的量的是（）A．0.1mol B．0.5mol C．1mol D．2mol考点：物质的量的相关计算．.分析：氧气的摩尔质量为32g/mol，根据n=计算．解答：解：氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为=0.5mol，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．16．（3分）（•儋州模拟）下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物来解答此题．解答：解：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．点评：本题考查了电解质的概念，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．二、非选择题（52分）17．（12分）（•儋州模拟）将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是②⑨、属于含氧酸的是⑨、属于无氧酸的是②属于碱的是③⑥、属于盐的是⑤⑦⑧、属于碱式盐的是⑤属于镁盐的是⑧、属于碳酸盐的是⑤⑦、属于金属氧化物的是④⑩属于非金属氧化物的是①、属于强酸的是②⑨、属于铵盐的是⑦．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.分析：金属氧化物是金属元素和氧元素组成的氧化物；非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸分为强酸和弱酸；含有氧元素的酸称为含氧酸，不含氧元素的酸称为无氧酸；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，铵盐例外；根据盐中的阳离子可以将盐分为钠盐、钾盐、镁盐，根据阴离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，碱式盐是能电离出氢氧根离子的盐，解答：解：②⑨水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其中⑨属于含氧酸；②属于无氧酸；③⑥水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；⑤⑦⑧是金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，其中的⑤是能电离出氢氧根离子的盐，属于碱式盐，其中的⑧是能电离出镁离子的盐，属于镁盐，其中的⑤⑦是能电离出碳酸根离子的盐，属于碳酸盐，④⑩是金属元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物，①是非金属元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，②盐酸⑨硫酸能完全电离，电离出的阳离子全部是氢离子，属于强酸；NH4HCO3是能电离出铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，属于铵盐，故答案为：②⑨；⑨；②；③⑥；⑤⑦⑧；⑤；⑧；⑤⑦；④⑩；①；②⑨；⑦．点本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意掌握好概念、物质的分类依据是解题的评：关键，难度中等．18．（8分）（•儋州模拟）对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用过滤方法除去．（2）除去H2中的CO2可用洗气方法除去．（3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去．（4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用蒸发方法．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发．解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去，故答案为：加热分解；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发，则选择蒸发分离提纯，故答案为：蒸发．点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、㈠《化学与生活》模块19．（16分）（•儋州模拟）化学无处不在，它渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．（1）下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是DA．将废弃物焚烧B．将废弃物填埋于土壤中C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝．（2）维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如图所示．关于维生素C的叙述错误的是BA．维生素C是有机物B．在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色C．新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多D．维生素C在溶液中或受热时容易被氧化（3）有关水在人体中的作用，正确的说法是AA．水是一种很好的溶剂B．水在人体内没有调节体温的作用C．饮用水越纯净越好D．没有污染的水就是纯净水（4）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．①引起温室效应的主要物质是CO2；②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2．考点：常见的生活环境的污染及治理；有机物的结构和性质．.分析：（1）废弃塑料制品的处理，应遵循尽量节约资源、减少污染的原则，依据此原则进行解答；（2）由结构简式可知，含﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合醇、烯烃、酯的性质及习题中的信息来解答；（3）A．水是一种很好的溶剂；B．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量；C．人们身体所需要的很多元素，一部分就是从饮水中获得的；D．天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质；（4）①CO2是引起温室效应的主要物质；②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫气体生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨．解答：解：（1）A．将废弃物焚烧，会污染空气，方法不当，故A错误；B．将难降解的塑料废弃物填埋于土壤中，会污染地下水和土壤，方法不当，故B错误．C．将废弃物倾倒在海洋中，会污染海水，方法不当，故C错误；D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，即节约了资源又减小了污染，方法适当，故D正确；故选D．（2）A．含C、H、O元素，具有常见有机物的官能团，是有机物，故A正确；B．维生素C可溶于水，溶液呈酸性，则滴入石蕊试液显红色，故B错误；C．煮熟的维生素C发生氧化或水解反应，含量减少，则新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多，故C正确；D．维生素C中含C=C、﹣OH，具有还原性，在溶液中或受热时容易被氧化，故D正确；故选B．（3）A．水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，故A正确；B．人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发．水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量，故B错误；C．因纯净水中缺少人体必需的矿物质，长期饮用不利于健康，故C错误；D．天然存在的水中往往溶解有这样那样的物质，即使不被污染也不叫纯净水，故D 错误．故选A．（4）①引起温室效应的主要物质是CO2，故答案为：CO2；②煤炭中的硫燃烧会生成二氧化硫，空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，化学方程式为：2SO2+O2⇌2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故答案为：SO2．点评：本题考查垃圾处理、有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、酯性质的考查，注意官能团的判断和信息的应用，题目难度不大．20．（16分）（•儋州模拟）学好化学知识，享受健康生活．（1）走进厨房发现煤气泄漏，应当采取的措施或注意事项是（写2条）：关闭阀门、开窗通风．（2）今天是妈妈的生日，请你为妈妈准备晚餐．根据所学平衡膳食的知识，编制一张食谱（不多于5种食物）：馒头、红烧牛肉、炒油菜．食谱中，含有糖类的是馒头，含有丰富蛋白质的是红烧牛肉．（3）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素铁，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用食醋鉴别．（4）常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法覆盖油脂．使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是创可贴．考点：化学实验安全及事故处理；金属的电化学腐蚀与防护；微量元素对人体健康的重要作用；营养均衡与人体健康的关系．.专题：化学应用．分析：（1）煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸；（2）平衡膳食必须营养均衡，含有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐等；（3）酱油加铁可预防缺铁性贫血，小苏打遇酸反应生成气体；（4）隔绝氧气可防止铁生锈；创可贴可处理小伤口．解答：解：（1）煤气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故答案为：关闭阀门、开窗通风；（2）食谱：馒头、红烧牛肉、炒油菜；馒头富含糖类，红烧牛肉富含蛋白质，故答案为：馒头、红烧牛肉、炒油菜；馒头；红烧牛肉；（3）酱油加铁可预防缺铁性贫血，小苏打遇酸反应生成气体，醋酸显酸性，故答案为：铁；食醋；（4）覆盖油脂可防止与氧气接触；创可贴可处理小伤口，故答案为：覆盖油脂，创可贴．点评：本题考查化学与生活，涉及营养均衡、微量元素，金属腐蚀与防护等，注意知识的积累，题目难度不大．。
2019-2020高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(五)
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(五)(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．俗语说“酒香不怕巷子深”，这句话主要体现了()A．分子之间有间隔B．分子是不断运动的C．分子的质量很小D．分子的体积很小2．下列物质中含离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43．钢铁在潮湿的空气中被腐蚀发生的原电池反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是()A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO45．2019年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的()A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是() A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数；前者多，后者少7.23892U是制取核燃料钚的原料，23592U是唯一天然可裂变核素。
下列关于238 92U与23592U的说法正确的是()A．核电荷数不同B．质子数相同C．核外电子数不同D．中子数相同8．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A．2 mol重水含有N A个D2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．22.4 L水含有N A个H2O分子9．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强11．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－===H2O NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
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2017年高中化学基础会考模拟试卷
（考试时间：60分钟满分:100分）分数:
(相对原子质量：
第一卷选择题（48分）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
本大题16小题，每
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16
答案
．．．
A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H
2SO
4
2.太空探索器常用238
94
Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为
A．238 B．144 C．94 D．50
3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．KOH B．CO
2 C．CaO D．O
2
4.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是
A．光合作用B．水力发电C．风力发电D．光伏发电5.下列化学用语表示正确的是
A．N
2的电子式：B．乙酸的结构简式：C
2
H
4
O
2
C．S2-的结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式Ba(OH)
2=Ba2++(OH)
2
2-
6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，含有的分子数为N A
B．16gO
3
含有的氧原子数为N A
C．1molMg变成Mg+2时，失去电子的数目为N A
D．1L1mol·L－1H
2SO
4
溶液中含H+的数目为N A
7.下列有关物质用途的说法不正确
．．．的是
A．Na
2O
2
用作呼吸面具的供氧剂B．Al(OH)
3
用作制胃酸的中和剂
C．FeCl
3用作铜制线路板的蚀刻剂D．浓硫酸用作NH
3
的干燥剂
8.下列过程不涉及化学变化的是
A．高炉炼铁B．海水蒸馏C．石油裂解D．煤的干馏
9.下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是
A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖
10.在含有大量H+、Fe3+、SO
4
2?的溶液中，还能大量存在的离子是
A．CO
32?B．Ba2+C．SCN?D．NH
4
+
11.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO
2+O
2
450~500℃
催化剂
2SO
3
，下列关于该反应的说
法正确的是
A．增大O
2
的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下SO
2能100%转化为SO
3
12.下列过程需要吸收热量的是
A．汽油燃烧B．液氨汽化C．铝热反应D．酸碱中和
13.我国成功研制出新型“海水电池”。
电池反应为4Al+3O
2+6H
2
O=4Al(OH)
3。
下列关
于该电池的说法不正确的是
A．铝片作负极
B．海水作为电解质溶液
C．电池工作时O
2
失去电子
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
14.下列实验或操作正确的是
15.下列有机反应属于加成反应的是
A．CH
4+Cl
2
CH
3
Cl+HCl
B．CH
2==CH
2
+Br
2
CH
2
BrCH
2
Br
C．2CH
3CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O
D．
－NO2+H2O +HNO3浓H2SO4
50~60℃
16.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY
2
为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序：r(X)＞r(Y)＞r(Z)
B.气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C.元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.化合物XY、Z
2Y、Z
2
Y
2
中化学键的类型相同
第二卷非选择题（52分）
17.(10分)有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
F是最简单的
烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g·mol?1。
请问答下列问题：
⑴F的电子式为。
⑵C的化学式为。
⑶A中的化学键类型为___________________;
⑷F与氯气反应的条件为________;
(5)B的沸点反常高的原因是________________________.
18.(10分)下表是元素周期表的一部分。
族ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(1)表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强； (2)表中元素⑿的原子结构示意图是____________；
(3)表中元素③⑨组成的物质，分子内含有________键(填极性或非极性，下同)，其
分子为 _______________.
(4)表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为______>______>________(填写化学式，下同)；
《化学与生活》模块
19.(32分)⑴(9分)合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。
下列做法不能达到目 的的是。
a ．补钙——服用葡萄糖 b ．补碘——食用加碘盐 c ．补铁——使用铁强化酱油
②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是。
a ．纤维素
b ．蛋白质
c ．油脂 ③人类历史上最重要的抗生素是。
a ．胡萝卜素b ．维生素c ．青霉素
⑵(8分)构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
①如图Ⅰ，向两只250mL 的锥形瓶中分别充入CO 2和空气，用白炽灯泡照射一段
时间后，其中a 瓶中温度计读数稍低，则盛放CO 2的锥形瓶为（填“a ”或“b ”）。
②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II 标志的垃圾桶内，该标志表示的
是。
③废水中铊(Tl)具有高毒性，治理时常加入NaClO 溶液，将Tl +转变为Tl 3+，NaClO 作(填“氧化剂”或“还原剂”)，同时加入适量氨水，将Tl 3+转变为难溶物Tl(OH)3，写出生成Tl(OH)3的离子方程式。
⑶(15分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
图Ⅰ 图Ⅱ
①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏
土，其主要组成可表示为Al
2Si
2
O x(OH)
4
，则x=。
②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。
其中生产水泥、
玻璃共同的原料是（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）
为原料制得，聚乙烯属于塑料（填“热固性”或“热塑性”）。
③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题
之一。
铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为。
④工业上常用SiCl
4与O
2
在高温条件下通过置换反应制得SiO
2
，并于2000℃下拉成光
纤细丝。
该反应的化学方程式为。