《盐类的水解(第1课时)》教学设计(省级优质课获奖作品)
《盐类的水解》教学设计(贵州省市级优课)
7.3 盐溶液的酸碱性盐类的水解（第一课时）教学设计一、教学内容分析盐类水解是水溶液中的离子平衡的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。
本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。
通过本节课的学习，要求一部分比较优秀的学生能理解盐类的水解的本质。
本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，多媒体展示，教师讲解等方式对其原因进行探讨，最后理解盐类的水解的定义、实质。
二、学生情况分析由于弱电解质的电离平衡涉及到溶液中微观粒子间的相互作用，理论性很强，学生对这部分知识学习比较困难，不能很好的理解微观粒子之间的相互作用和溶液中各种离子浓度之间的大小关系。
因此，学生学习积极性不是很高。
同时，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，学生已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。
因此本教学设计打算通过实验引起学生的认知冲突，通过实验事实来重组学生的认知结构，从而通过创设问题情境来提高学生学习的本节知识的积极性。
三、指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调以“学生的发展为本”、“从生活走进化学，从化学走进社会”。
建构主义理论认为，学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识的主动建构。
因此，本设计以学生生活中的实例入手，以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、多媒体、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
问题解决教学模式目前被广泛应用一线教学中，它是一种以问题为线索的教学活动，问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能，还能充分发挥学生的主观能动性，更好的调动学生的积极性，也使学生的思维品质得到训练和提高。
2010年湖北省化学优质课评选：3.3《盐类的水解》教案设计(第一课时)(随州)
2010年湖北省化学优质课评选：3.3《盐类的水解》教案设计（第一课时）【教学目标及达成方法】【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在新人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”的第三节内容，盐类水解平衡是继化学平衡和弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，是中学化学反应原理的核心概念之一，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建完整的电解质溶液的平衡体系。
课程标准要求学生能够在水溶液中的离子平衡这一大背景下，对前两节所学的水的电离及溶液的酸碱性知识进行综合运用，在思维转换和综合上有一定的难度。
教材的内容设计上是按照“找规律、查原因、谈变化”的顺序逐步展开的：先是从实验探究盐溶液的酸碱性，认识到盐溶液并不都呈中性的现象，再分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因，了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡，最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。
大多数老师的教学设计都是按照这样的顺序展开的。
但在教学实践过程中一直有以下几点问题困扰着我们：首先这样的呈现序列容易使学生过于关注盐类水解的结果——盐溶液呈酸碱性，而忽略了它的核心——破坏水的电离平衡；其次尽管学生也在实验探究、分析思考，但始终跟着老师的思维在走，比较被动，学生的思维问题不易暴露，这在后续学习中会反映出来。
因此，我尝试在新课程的教学设计中变换思路，紧紧抓住“某些盐的离子会促进水的电离”这一核心，在与加酸加碱对水的电离平衡的影响的对比中，由学生自己构建出盐类水解的知识框架。
【重点、难点】重点：盐类水解反应的概念、规律难点：盐类水解的实质【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【实验用品】实验仪器：镊子、点滴板、pH试纸、标准比色卡实验药品：浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3七种溶液、蒸馏水【教学用具】多媒体投影仪、电脑、课件【教学过程】步骤1：创设情景、激发兴趣步骤2：引导发现、蓄势待发步骤3：实验探究，巡视指导步骤4：交流合作，整合信息步骤5：合理评价，小结升华步骤6：迁移应用，拓展知识【板书设计】第三节盐类的水解一、盐类的水解1．定义：2．条件：3．实质：4．规律：强酸弱碱盐——酸性强碱弱酸盐——碱性强酸强碱盐——中性总结：纯水中：H2O OH－＋ H＋c(H＋)＝c(OH－)加酸或碱：增大c(H＋)或c(OH－)，抑制水的电离加能水解的盐：降低c(H＋)或c(OH－)，促进水的电离【教学设计创新】1、盐类的水解的教学围绕“对水的电离的影响”这个核心本章的标题为“水溶液中的离子平衡”，自始至终以化学平衡的思想理解微粒在水溶液中的行为，酸碱的电离导致溶液呈现酸碱性的同时也抑制水的电离平衡，某些盐在水溶液中发生电离的同时由于促进了水的电离而呈现出酸碱性，这一切都和水的电离密不可分。
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/e81cd01076232f60ddccda38376baf1ffc4fe3e6.png)
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）教学目标：1. 知识目标：了解盐类的定义和分类；掌握盐类的水解反应类型和条件。
2. 能力目标：能够根据盐类的结构和性质推测其水解产物；能够根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
3. 情感目标：培养学生对化学反应的兴趣，激发学生的创造思维和实验精神。
教学重点：1. 盐类的定义和分类。
2. 盐类的水解反应类型和条件。
教学难点：1. 根据盐类的结构和性质推测其水解产物。
2. 根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
教具准备：教师准备教学课件和实验材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 预习检测：教师通过小测试的形式检验学生对盐类的定义和分类的掌握情况。
2. 激发兴趣：教师通过展示一些与盐类相关的实际应用，如食盐的用途等，激发学生的学习兴趣。
二、知识讲解（20分钟）1. 盐类的定义和分类：教师通过讲解盐类的定义和分类，介绍常见的无机盐类和酸盐类。
2. 盐类的水解反应类型和条件：教师通过示意图和实验案例，讲解盐类的水解反应类型和条件。
三、实验探究（30分钟）1. 实验目的：学生通过实验，观察和研究不同盐类的水解反应类型和条件。
2. 实验步骤：a. 实验1：将硝酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
b. 实验2：将硫酸铁溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察反应现象。
c. 实验3：将氯化铵溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
3. 实验结果和分析：学生根据实验结果，分析盐类的水解产物和反应类型。
四、归纳总结（15分钟）1. 学生归纳总结盐类的水解反应类型和条件，并做出反应方程式。
2. 学生讨论并解答疑问，教师进行点评和补充说明。
五、拓展延伸（10分钟）1. 学生通过讨论和研究，推测其他盐类的水解反应类型和条件。
2. 学生设计和进行小实验，验证自己的推测。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生独立完成课堂笔记和课后习题。
2. 提示学生注意复习下节课的内容。
《盐类水解（第一课时）》教案
《盐类水解(第一课时)》教案《盐类水解(第一课时)》教案作为一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
教案应该怎么写呢？下面是小编为大家整理的《盐类水解(第一课时)》教案，希望对大家有所帮助。
《盐类水解(第一课时)》教案1教学目标知识目标理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标培养学生分析问题的能力。
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
培养学生逻辑推理能力。
情感目标引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
教学建议教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。
本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。
总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节教材是本章的重点和难点。
教法建议本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。
《盐类的水解 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中选修1(新课标】
第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的原理一、教学目标变化观念与平衡思想认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
证据推理与模型认知通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
二、教学重难点盐类水解的原理以及水解方程式的书写三、教学过程【课程引入】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种盐。
明矾溶于水后产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。
纯碱的水溶液具有较强的碱性，故常用于洗涤油污物品。
为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用呢？从组成看，Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？为什么铵盐(如NH4Cl 等)用作化肥时不能与碱性物质混合使用？【新知讲解】（一）盐溶液的酸碱性【实验探究】（1）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类填空。
（2）请选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表中。
【思考讨论】盐的类型与盐溶液酸碱性之间有什么关系呢？1.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？2.盐溶液呈现酸碱性的原因分析(1)强碱弱酸盐以CH3COONa溶液为例【讲解】溶质醋酸钠为强电解质，在水中完全电离，而溶剂水是弱电解质，部分电离。
醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，造成氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，c(OH-)>c(H+)，因此醋酸钠溶液显碱性。
【结论】强碱弱酸盐电离产生的弱酸的酸根阴离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱酸，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。
(2)强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例【结论】强酸弱碱盐电离产生的弱碱的金属阳离子(或铵根离子)与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱碱，导致溶液中c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性。
《第三节 盐类的水解》教学设计(湖北省县级优课)
盐类的水解（第一课时）教学设计
【教学目标】
知识与技能：⑴能正确掌握盐的类别与盐溶液酸碱性的关系。
⑵能正确分析盐类水解的原因及规律。
过程与方法：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质。
情感态度与价值观：体验科学探究方法和合作学习，感受化学在生活中的重要作用。
【重点、难点】
重点：盐溶液酸碱性与盐的类别的关系，盐类水解的原理
难点：盐类水解的规律和本质
【实验用品】
仪器及用品：试管、烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、蒸馏水、滤纸、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、Na2SO4六种溶液、无水乙醇、酚酞乙醇溶液。
多媒体投影仪、电脑、课件
【教学方法】
实验探究、小组合作、讨论学习。
《盐类的水解》(第1课时)教案
第三节《盐类的水解》(第1课时)教案林烨娜【三维目标】知识与技能：1．了解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．了解盐类水解的实质并能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
过程与方法：培养的实验技能，培养分析问题的能力，学会透过现象看本质。
情感态度与价值观：培养科学的学习态度和科学的学习方法。
【学习重点】盐类水解的原理。
【学习难点】利用电离平衡理论来揭示盐类水解的本质。
【教学方法】实验探究法、归纳法【教学过程】[知识介绍]1、常见盐的分类[情景创设]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性？[板书]第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[科学探究]1．测试下表所列溶液的酸碱性，并将实验结果填写在下表。
2．根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐[学生演示实验][提示]用pH试纸测试溶液酸碱性的操作方法：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，半分钟左右，与标准比色卡对照，确定溶液的pH。
[讨论结果填入下表]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：[思考]：它们的溶液为什么会呈现不同的酸碱性呢？[引导]：溶液酸碱性取决于氢离子、氢氧根离子浓度相对大小咯。
[板书]二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因[思考与交流]分析该种溶液中存在哪些电离，溶液中都有哪些离子；（记得水及其电离哦）哪些粒子之间可能发生相互作用，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
a．强酸弱碱盐呈酸性的原因[师生共同分析]NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
H 2O OH-+H++NH4Cl==NH4++Cl-NH3·H2ONH 4Cl+H2O NH3·H2O+HClNH 4++H2O NH3·H2O+H+c(H+)>c(OH-)呈酸性[师生小结]①上述溶液中NH4+与OH-的结合是微弱的，生成的NH3·H2O只是极少量，绝大部分的NH4+ 仍以离子的形式存在。
盐类的水解第1课时课件市公开课金奖市赛课一等奖课件
(NH4Cl)
碱水解)
弱酸 弱碱 弱酸弱碱盐 是(都弱
(CH3COONH4) 都水解)
碱性 酸性 不一定
3、规律：有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性
第10页
典型体验 1
❖ 已知：Ka（HCN）= 6.2×10-10mol/L Ka（HF）= 6.8×10-4mol/L Ka（CH3COOH）= 1.7×10-5mol/L
CH3COOH
第7页
探究: NH4Cl 溶液显酸性原因：
NH4Cl = N+H4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
第8页
一、盐类水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来离子跟 水所电离出来H+或OH-结合生成弱 电解质反应，叫做盐类水解。
Mn++nH2O nH+
HA+ OH— M(OH)n+
第16页
❖ K2S
❖ NH4Br
❖ Fe(NO3)3
第14页
5.书写盐类水解离子方程式及注意事项
（1）找出盐类构成中会发生水解离子（弱酸阴离子或弱碱阳 离子），直接写出盐类水解离子方程式
（2）普通盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写水解离子方程式时普通不写 等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成 其分解产物形式
2、实质：弱电解质生成破坏了水电 离平衡,增大了水电离程度并 且经常使溶液呈酸性或碱性。
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《盐类的水解》（第1课时）教学设计
环节2 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【提出问题】
溶液的酸碱性取决于何种因素？
【微观探析】
以氯化铵除铁锈为例，设置几个层层深
入的问题，引导学生从水的平衡移动角
度去分析。
然后，要求学生分析NH4Cl
除铁锈的机理，分析NH4Cl在溶液中的
水解过程，让学生感受盐类水解的模型。
然后让学生预测醋酸钠溶液的酸碱性，
并尝试运用模型去分析醋酸钠溶液呈碱
性的原因。
最后分析KCl溶液中的电离，
比较不同盐溶液酸碱性及原因。
【微观探析】投影呈现CH3COONa和
KCl水解过程的分析模型图。
指导学生对
各类盐的水解的实质进行概括，归纳总
结得出盐类水解的定义。
【获取新知】要求学生归纳出盐类水解
定义、条件、实质、
【形成能力】总结并强化水解的化学方
程式和离子方程式的书写，对比总结水
解规律，定性和定量分析盐类水解微弱
的特点。
【变化观念】进一步引导学生思考
NaHCO3溶液中的电离和前两种溶液中
存在的电离的差异，分析其溶液酸碱性
的原因。
通过不同盐溶液酸碱性规律的
总结，引导学生建立盐类水解分析的电
离和水解模型。
【模型认知】
呈现实验结果列表，组织学生进行比较、
找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。
引
导学生将显酸性、碱性和中性的溶液分
别归类，从对应的酸和碱的强弱寻找规
律。
比较归纳：通过对实验结果的比
较，以及对水解原理的分析讨论，
形成结论：溶液的酸碱性取决于
溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大
小。
思考交流：逐渐深入的研究盐溶
液中阴阳离子与OH－、H+的结合，
对水电离平衡的影响及结果。
问题解决：
分析NH4Cl溶液的水解过程
比较归纳：
分别从水解离子、形成的弱电解
质、对水电离平衡的影响等几方
面，对给定盐的水解情况进行比
较。
尝试定义并和教材定义比较。
得
出盐类水解的实质和规律。
逐项
思考、讨论、记录。
体会书写规
范，实例拓展体验。
通过讨论、反思、总结，建立溶
液酸碱性分析时应采用电离模
型、水解模型以及电离-水解模型
相结合的思路。
发现规律：弱酸强碱盐溶液呈碱
性，强酸弱碱盐溶液呈酸性；强
酸强碱盐溶液呈中性。
引导学生学会比较
归纳、寻找事物之
间的联系和变化规
律。
通过对循序渐进的
问题的思考，既能
及时巩固刚刚学习
的分析方法，又能
培养学生独立解决
问题的能力。
让学
生感受盐类水解，
并尝试定义。
从环节二中的每个
细节出发，落实定
义理解和方程式书
写。
培养能依据物质及
其变化的信息建构
模型，建立解决复
杂化学问题的思维
框架的能力。
环节3 回归生活
测一测生活中常见物质溶液的酸碱性
明矾、肥皂液、味精。
及时完成，进行交流，互相评价。
由理论学习向实际
应用的转化，形成
运用盐类水解知识
分析实际问题的能
力。
板书设计
一、、盐类的水解
1.定义：
2.条件: 有弱才水解、无弱不水解
3.实质: 破坏了水的电离平衡，促进水的电离
4.表达式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
5.特点：可逆的、吸热的、微弱的
6.规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；都强显中性。