初中物理《盐类的水解》说课稿
盐类的水解 说课稿 教案
【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH—，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解
【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和H2O，所以存在两个电离：CH3OON3OONa=CH3OO-+Na+
学情分析
盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，有助于促进学生的认知发展。
教学目标
1、能通过比较、分类、归纳、概括等方法知道盐类水解的过程
H2O H++OH—
电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？
【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下
【板书】
CH3OON3OONa=CH3OO-+ Na+
+
H2O H++OH—
CH3COOH
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
【讲解】溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH－]增加。在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液显碱性。
思考回答：
部分学生：是中性
部分学生：不一定是中性，也可能呈碱性或酸性，
仔细观察实验现象，分析得出结论：
《盐类的水解》第一课时说课稿
案例展示2013-02一、教材分析（一）本节课在教材中的地位和作用人教版《化学反应原理》（选修4）第三章介绍了弱电解质的电离以及平衡移动原理等知识，第三节《盐类的水解》承接了《化学平衡》和《电离平衡》的原理，也是对这些原理的具体运用，同时还是学习《难溶电解质的溶解平衡》及《电化学》的理论基础。
所以，它有承先启后的作用，也是《化学反应原理》的教学重点和难点之一。
（二）重难点确定1.教学重点：盐类的水解实质。
2.教学难点：（1）盐类的水解实质。
（2）盐类的水解离子方程式书写。
二、学情分析1.有利因素在学习了化学平衡与电离平衡之后，学生虽然认识了溶液酸碱性的本质，但对溶液酸碱性的原因还不清楚，这就是《盐类的水解》所要解决的问题。
所以，前面的学习已经为本节课提出了问题、制造了悬念，也使学生有了渴求新知的愿望。
2.不利因素本节内容理论性强，综合性强，学生理解起来有一定的难度，这就会使学生学习的积极性下降；另外，学生在初中就已经形成了盐溶液一般都显中性的感性认识，这使学生对本节课的理解产生了思维障碍。
三、教学目标1.知识与技能目标（1）通过强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解过程的探究，理解盐类水解的实质。
（2）能运用盐类水解的原理，判断盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写常见盐类的水解离子方程式。
2.过程与方法目标（1）分组实验，通过动手、动脑，激发学生质疑。
（2）分组讨论，师生互动，归纳总结，形成规律。
（3）合作交流，解释化学问题和日常生活中的现象。
3.情感态度与价值观目标（1）通过盐溶液的酸碱性实验，让学生构建化学学科思想。
（2）通过实验探究与合作交流，让学生体验知识的形成过程，培养学生的科学思想。
四、教学设计为使学生有序、有效地进行《盐类的水解》的学习，在建构主义学习理论的指导下，对本节课做了如下设计：1.创设情境，引入新课用NH4Cl溶液清洗铁锈，用Na2CO3溶液清洗油污。
2.实验探究，突破难点探究一：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系活动1：提供用品，设计方案食盐（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）、氯化铵（NH4Cl）、氯化铝（AlCl3）、碳酸钠（Na2CO3）、醋酸钠（CH3COONa）、蒸馏水、酚酞、石蕊、pH试纸。
盐类的水解 说课稿 教案
盐类的水解（第一课时）【教学目标】1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
2、过程与方法⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
⑵以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。
【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。
【教学方法】启发式实验引导法【教学过程】【问题导入】生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。
NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。
明明是盐，为什么叫“碱”呢？实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？【科学探究】分组实验：对盐溶液进行酸碱性测定，并填写下表：【屏幕展示】实验结果：CH3COONa 、Na2CO3的水溶液：显碱性NH4Cl 、Al2(SO4)3的水溶液：显酸性NaCl 、KNO3溶液：显中性【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
思考：溶液呈酸、碱性取决于溶液中с（H+）和с（OH-）的相对大小。
我们知道在任何物质的水溶液中有水电离出的H+和OH-的量总是相等的，而盐本身又不能电离出H+ 或OH-，那么是谁打破了这一等量关系呢？为什么也会显示出酸碱性？【思考与交流】交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些离子间可以相互结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）溶液中的H+ 和OH-的浓度如何变化？【学生活动】第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。
《盐类的水解》 说课稿
《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。
本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。
盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。
同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。
二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。
但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。
此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。
（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。
四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。
（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。
2、教学难点（1）盐类水解的实质。
（2）影响盐类水解的因素。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。
盐类的水解说课稿
盐类的水解说课稿《盐的水解》说课稿今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。
一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解就是在学生已经自学了化学平衡原理的基础上探讨电解质在水溶液中的离解犯罪行为，包含强电解质的离解均衡和水的离解均衡两个均衡体系；学生也晓得溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再去探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有利于推动学生的心智发展。
2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的反应式的书写。
二、教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、科学知识与技能（1）认识盐类水解的规律（2）能恰当书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能够从微粒间相互作用这一微观本质的角度回去认知盐溶液呈现出酸碱性这一宏观现象。
（2）采用搬迁的科学方法，探究相同类型盐溶液的酸碱性，阐明化学平衡理论在盐溶液中的延展。
3、情感态度与价值观（1）能够在思索分析过程中聆听他人意见，相互鼓舞，体会合作交流的关键与欢乐。
（2）学会借由现象看看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
三、教学方法这文言，我在前一节课的基础上实行了理论研究与概括总结两条自学主线：概括总结其目的是唤起自学化学的兴趣，加强科学探究的意识，推动自学方式的转型，培育学生的技术创新精神和课堂教学能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”――盐的水解，形成科学的世界观。
本节课的教学设计体现职高学科理念，例如①引课的情境设计切合学生、切合实际；②使用归纳法阐明几类盐水解的规律；感性和理性两条探究主线相辅相成，并使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。
既达至理论完备，又培育了学生实事求是的科学态度。
四、教学过程ⅰ引课[投影并展现]纯水呈中性，是因为水中的h+的浓度与oh-的浓度；酸液呈酸性，是因为酸能电离出来h+而使溶液中的h+的浓度oh-的浓度；碱液呈碱性，是因为碱能够电离出oh-而使溶液中的oh-的浓度h+的浓度。
盐类的水解 说课稿 教案 教学设计
教学环节 活动线索 认知发展线索五、教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图 教学环节1 应用盐类水解知识，解决物质配制和保存问题。
【引入】上节课我们学习了影响盐类水解的因素。
我们知道通过改变浓度或温度，就能引起水解平衡的移动。
在实际应用中，就是通过调控盐类的水解程度，从而满足我们的需求。
今天我们学习盐类水解的应用。
【展示并提问】这是一瓶配制已久的FeCl 3溶液，出现了混浊物，【思考】【黑板书写并用语言描述微观的过程】通过借助分析水溶液的思路和方法，促使学生感受到生成Fe(OH)3混浊物，不只是Fe 3+和水中环节一应用盐类水解知识，解决物质配制和保存问题。
一瓶配制已久的氯化铁溶液出现了混浊物，这个混浊物从何而来？在配制过程中如何避免这种现象呢？ 关注微粒来源，应用分析水溶液的方法； 通过调控，抑制水解，归纳强酸弱碱盐配制和保存方法 环节二 应用盐类水解知识，解决物质制备问题。
3.分析反应，发现水解； 通过调控，促进水解，实现TiO 2的制备。
1.反思必修阶段氢氧化铁胶体制备时，为什么逐滴滴加氯化铁溶液并加热？为什么不用氢氧化钠溶液呢？2.为什么加热FeCl 3•6H 2O ，生成Fe(OH)3，而加热CuSO 4•5H 2O ，就能制备无水CuSO 4呢？3. 制备TiO 2的中间反应TiCl 4+4H 2O Ti(OH)4+4HCl ，依据的原理是什么？请设计，制备T i O 2的实验条件和操作是什么？1.通过调控，适度水解，制备胶体，并深化对微粒间相互作用程度的认识，即反应主要，水解次要。
2. 通过调控，抑制水解，归纳无水氯化物的制备方法。
环节三应用盐类水解知识，解决泡沫灭火器原理。
将氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液混合，依据现象，你来分析Fe(OH)3沉淀和CO 2是如何产生的？ 依据现象，诊断微粒间的作用。
自主用分析水溶液的方法，寻找不同水解反应之间的联系，解决互促水解问题。
请同学们按照分析水溶液的思路分析下，这个混浊物是怎么产生的？【要求同学给予评价】大家对这名同学的表述是否有疑问？【追问】Fe(OH)3中的OH-来自水的电离，很少，为什么看到了宏观的浑浊现象？【小结】产生Fe(OH)3混浊物这个现象，不仅反映出Fe3+与水中OH-的结合，而且是动态的，不断促进水的电离。
《盐类的水解-说课稿》教案7(苏教版选修4)
盐类的水解〔第一课时〕说课稿各位评委老师你们好，很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的. 盐类的水解第一课时这节课。
我准备从三个方面展开说明，一说教材分析，二说教法学法，三说教学过程。
第一局部说教材分析学生已学过化学平衡、电离平衡、水的离子积、溶液的酸碱性等内容。
本节教材是这些知识的进一步应用。
综合性强，学生对弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性、水的电离等知识的理解直接影响本节内容的学习。
我想边复习边引新知识。
让学生在复习过程中归纳总结出新概念并进行应用。
本节课的教学目标是知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；学习理论与实验相结合归纳出新的结论的方法。
情感目标：体验科学探究的乐趣，增强学生敢于通过现象推结论的信心，培养学生创新思维。
教学重点：盐类水解的实质；教学难点：盐类水解方程式的书写。
第二局部说教法学法本节采用的教学方法是：复习总结结论—实验、计算验证---归纳总结---练习稳固第三局部说教学过程复习影响水的电离平衡的因素，思考能否通过降低水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度促进水的电离学生感到困难，教师板书水的电离平衡和醋酸钠的电离方程式，启发学生回忆弱电解质的电离平衡，由氢离子浓度减小使水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系溶液呈什么性通过实验验证(测醋酸钠溶液pH值)。
分析氯化铵、氯化钠溶液呈什么性实验验证(测溶液pH值)。
思考为什么盐溶液会呈现酸碱性溶液中存在那些微粒有新物质生成吗学生能判定有CH3COOH，推出溶液中发生了化学反响，这类反响就是盐类的水解反响简称盐类的水解。
反响物是什么反响程度如何PH=10的醋酸钠为例计算水电离出的氢离子浓度和溶液中存在的氢离子浓度。
推出水电离程度增大但氢离子浓度减小说明水电离出的氢离子与醋酸钠电离产生的醋酸根反响生成醋酸。
盐类的水解说课(人教版)
微观本质
拓展 应用
（学科内）为何配置FeCl3 溶液时要加少量盐酸？
学以致用
归纳总结出盐类水解的本质
强酸弱碱盐
阳离子 OH-
电离
强碱弱酸盐 阴离子 H+
电离 H2O
§3-3盐类的水解 §3-3盐类的水§3.3 盐类的水解解 §
一、盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性
NH4Cl=NH4+ + Cl－ + H2O OH－+ H+
NH3· 2O H 1、盐类的水解的定义 2、盐类水解的本质
D
• Text 1… 得出盐溶液的酸碱性与盐的类型之
• Text 2… 间的关系
CC
B
实验：测定不同盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性如何？
A
纯碱Na2CO3明明是盐，为什么叫 “碱”呢？滴加酚酞溶液观察变色
探索性实验功能通过“问题-科学事实-科学抽象-结论-应用” 的过程来体现
• [1]李小琴：关于概念转变教学理论刍议.中国论文下载中心.2010.01.23Leabharlann 情景 创设纯碱遇酚酞变红色
宏观现象
通过实验测定不同 盐溶液的酸碱性
活动 探究
归纳盐溶液的酸碱性 与盐的类型之间的关 系 分析盐类水解的本质
经验规律
• 最后在上述基础之上，学生学习盐类水解，讨论电解质溶液中存在的 微粒之间可能发生的相互作用。
• 高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段 的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及 溶液的pH等知识。且具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力。 • 由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的 知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感 和畏惧感。且盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增 加难度。 • 由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐 溶液一定呈中性等。
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初中物理《盐类的水解》说课稿
初中物理《盐类的水解》说课稿
作为一名无私奉献的老师，通常会被要求编写说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。
那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家收集的初中物理《盐类的水解》说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。
《盐类的水解》说课稿1
一、说教学观
由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。
活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。
教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。
活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。
活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。
在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。
首先，我来说一下我对教材的分析。
二、说教材分析
鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。
第三章又分为水溶液，弱电解质的电离盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强
弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。
并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
盐类水解的相关知识还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。
三、说学生分析
结合之前所学的化学平衡的原理，化学平衡的移动，水的电离平衡以及弱电解质的电离平衡等知识，学生具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
另外，学生经过高中两年的化学学习，其独立学习的能力有了长足的进步，理性认识能力得到了较大的发展。
四、说教学目标
根据以上分析，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：
1．知识与技能：
a.理解盐类水解的本质，能判断各类盐的水溶液的酸碱性，会解释盐类物质的水溶液显酸性或显碱性的原因
b.初步掌握盐类水解方程式和离子方程式的书写
2.过程与方法：
a. 通过参与实验探究，学会控制变量的方法，体验科学探究的过程
b. 通过师生交流讨论，学会分析和归纳，体验逻辑推理和综合归纳的过程
3.情感态度与价值观：
a.通过实验，培养合作精神和创新精神
b.学会用辩证唯物主义的观点认识酸碱中和反应和盐类水解反应
五、说教学过程
1．首先呈现问题：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液呢？是否一定显中性？通过问题激发学生思考，使学生带着因疑惑引发的激情和想要解决问题的迫切心情参与课堂活动。
2．紧接着，进行分组实验。
当学生们发现实验结果与其想象的
盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为后续的学习做铺垫，并让学生获得盐的水溶液不一定显中性的感性认识。
3．在实验之后，自然会得出三个问题：为什么有的盐溶液会显酸性或碱性？盐溶液显酸、碱性有何规律？我们如何表示盐溶液显酸碱性的过程？而这正是本节课要解决的主要问题。
整个教学环节一，都是为了引起学生的注意和预期，明确任务。
4．接下来进行教学环节二，首先，教师提出问题：向水中加入醋酸钠固体，溶液中会发生哪些变化？于是，教师引导学生分析，溶液中，水可以电离出……醋酸钠可以电离出……再依据碰撞理论，学生可以顺利想到溶液中将形成弱电解质CH3COOH，再考虑到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)减少，水的电离平衡向右移动，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液显碱性。
5．在问题2解决后，再让学生自己分析氯化铵、氯化钠固体加入水中后，溶液所发生的变化。
由于在教师与学生共同交流与合作分析出醋酸钠溶液显碱性的原因之后，学生已经初步具备了分析盐类在水溶液中的行为的能力。
此时问题3的提出有利于学生实现知识的迁移应用，促进新知识的掌握。
6．经过以上的教学活动，学生对盐类水解有了自己的认识，可以让学生尝试给出盐类水解的定义。
再经过师生共同分析，得出盐类水解的本质。
7．然后提出问题4盐类水解有何规律？学生根据盐类水解的定义和本质，再回扣分组实验的结果，总结出盐类水解的规律，即有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。
8．接着让学生思考如何用方程式来表示盐的水解，以及多元弱酸的盐和多元弱碱的盐如何书写其水解方程式？
9．经过前面的学习，学生知道盐加入水中有些会水解而有些不会。
此时，应该趁热打铁，帮助学生对知识进行概括和系统化。
加深学生对盐类水解的本质、定义以及水解方程式书写的印象。
该环节的目的是让学生实现知识的整合与建构。
10．为了检测学生对知识的理解是否正确，静态的知识结构是否
转化为动态的程序性知识，并形成有利于问题解决的活动经验结构，需要教师指导学生进行相应的练习，通过练习获得有关知识理解的反馈信息，促进知识的迁移，使知识转化为能力。
为此，我精选了尝试性练习和创新应用性练习两种类型的习题。
尝试性练习帮助学生知识再现，创新应用性练习帮助学生将不同的知识技能结构进行重新组块。
11．通过课下对作业的'批改和与学生的交流讨论，了解学生对该节课内容的掌握情况，并提供反馈和评价。
此环节设计的目的是为了检验教学目标达成情况。
12．再根据提供的反馈评价对教学设计进行改组优化。
13．我的说课到此结束，谢谢！
《盐类的水解》说课稿2
第一部分说教材分析
（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
（三）本节课的教学目标是
（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
（3）情感目标：
①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.
②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.
③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.
（四）重难点分析
（1）重点：盐类水解的实质
（2）难点：盐类水解的实质
第二部分说学情
我们了解一下学生情况
知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。
能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。
第三部分说教法学法
（1）教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
（2）学法指导
（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。
（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。
（3）归类求同，对比求异的学习方法。
（4）学以致用的学习方法。
第四部分说教学过程
（一）实验引入演示实验：明矾净水实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清
明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题
【板书】盐类的水解（第一课时）
酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
（二）提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?
（三）实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。
1.将教材上的演示实验改为学生分组实验。
2.将Na2CO3换成NaHCO3
2.在教材表格的基础上增加了盐溶液pH值一项。
（四）理论研究
第一小组:理论研究强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？第二小组:理论研究强碱弱酸盐CH3COONa为什么显碱性？第三小组:理论研究强酸强碱盐NaCl为什么显中性？
思考交流问题如下：
1.写出盐在水溶液中的电离方程式?
2.写出水的电离方程式?
3.盐溶液中存在哪些离子?
4.溶液中什么离子会结合成弱电解质?
5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？
6.此时, c(H+) 和c(OH-) 大小关系如何?
7.写出相关的化学方程式或离子方程式？。