盐类的水解市级公开课教案
化学《盐类的水解》教案
化学《盐类的水解》教案一、教学目标：1、了解盐的概念及性质；2、进一步掌握酸碱中和，了解酸碱反应的本质；3、掌握盐的水解现象和条件。
二、教学重点和难点重点：1、学生掌握方程式的书写方式；2、学生理解盐的概念及性质；3、学生掌握盐的水解现象及条件。
难点：1、盐的水解现象与条件的理解。
2、酸的概念及性质。
三、教学方法：1、讲授方法：通过PPT展示、案例分析、课外阅读等方法讲解。
2、互动探究：引导学生思考、讨论、实验演示等方法，促进行为探究、体验式学习。
四、教学内容与过程：1、盐的概念与性质（10分钟）1）通过实物及图片让学生了解盐的概念；2）播放视频，介绍盐的性质，引导学生对盐的理解。
2、酸碱中和（10分钟）1）通过实验演示，让学生掌握酸碱中和的过程；2）让学生了解中和反应的本质。
3、盐的水解现象（20分钟）1）通过实验演示和案例分析，引导学生了解盐的水解现象；2）通过实验，让学生探究盐水解的条件；3）通过练习题让学生掌握盐的水解方程式的书写方法。
4、板书总结与课后作业（10分钟）五、教学手段：1、放映设备2、物理化学教学PPT3、黑板、粉笔等4、实验器材：盐酸、氢氧化钠、石灰水、硫酸六、教学评价：1、检验学生对盐类的概念和性质的掌握情况；2、通过小组讨论和问答加深学生对盐的水解现象及条件的理解；3、做练习题，考查学生对盐水解方程式的书写能力。
七、教学过程中需要注意的问题：1、安全问题：进行酸碱反应的实验时需确保实验器材无漏洞，并带好防护用品；2、引导学生进行探究，发扬互动性质，激发学生参与性。
《盐类的水解》教案
《盐类的水解》教案
随着教师考试临近,想必许多考生都在为没有合适的示范教案而烦恼，常常困扰于课程内容太多无法删减，时间自然也无法保障。
本文以化学学科《盐类的水解》为例，为您呈现10-20分钟的课堂教案，精简的速写教案将成为您备考的参考依据。
一、教学目标
【知识与技能】
1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。
2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。
【过程与方法】
学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律
【情感态度与价值观】
在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。
二、教学重难点
【重点】
盐类水解的分析
【难点】
盐类水解的规律
三、教学过程
(一)实验导入
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的溶液酸碱性如何?
根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。
请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。
学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课"盐类的水解"。
(二)新课讲授
3.盐类的水解
(1)定义：
请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。
(三)巩固提高
总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
(四)小结作业
小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。
作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。
四、板书设计。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计《盐类的水解》教学设计1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育盐类水解的概念、本质和规律盐类水解方程式和离子反应式的正确书写水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，水解程度一般很小,因此所得产物的浓度很小，一般不标“↑”、“↓” 符号。
多元酸盐的水解是分步进行的。
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，生活中，我们会发现厨房的油污用“食用碱“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面试时也要加入“食用碱”,做出来的面试才会香。
这是为什么呢？通过今天的学习大家就会解决这些生活问题。
1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
公开课盐类的水解教学设计
高2020级化学组
章节名称
第三章第三节盐类的水解
学科
化学
授课年级
高二
学期
上
时间
2018-5-24
本节为第 1课时
授课教师
孙鹏
选用教材：人教版普通高级中学标准试验教科书（必修加选修）化学第二册
参考资料：1、高考领航高二化学·上
2、教材全解高二化学·上
教学内容分析
1．教材的地位和作用
《盐类水解》在人教版高二化学《电离平衡》第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
培养学生自主思考、分析问题、归纳总结的能力，并为下一节课作铺垫。
五、教学反思
1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的！
2、学生互动多，体现学生的主体地位！
设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进问题情景，引入新课，过渡自然
不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，逐渐由旧知识引出新知识。经过层层分析，最后找到本质原因——盐类水解。
【讲解】由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,盐CH3OONa电离出的CH3OO-和水电离出的H+反应生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CH3OONa水解的过程。根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义。
公开课__盐类的水解_教学设计教案
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可能显碱性
仔细观察实验现象，分析得出结论：
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性
思考，回答：只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。
思考，回答:H+与CH3OO-反应能结合成弱电解质CH3COOH，才能不断地反应，所以
强碱弱酸盐：碱性
二、盐溶液呈现酸碱性的原因
1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）：
CH3OONa=CH3OO—+ Na+
+
H2O H++ OH—
CH3COOH
2、盐类水解的定义
3、实质
4、规律
5、条件
6、特征
三、水解方程式的书写规则
①一般用 ，不用气体或沉淀符号；
②多元弱酸根分布写，以第一步为主；
某日上午10点左右，家住市区的李大妈与邻居一起到附近山上采槐花时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时她并未在意，以为没什么大碍。
回家后，李大妈感到被蜇处疼痛加剧、呼吸困难、意识模糊，家人急忙拨打急救电话，医生对症处理，经过治疗，李大妈才脱离危险。
【问】为什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可以消除疼痛？
设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。
，
吸引学生注意，培养学生的观察、分析能力。
问题情景，引入新课，过渡自然
不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，逐渐由旧知识引出新知识。经过层层分析，最后找到本质原因——盐类水解。
【讲解】由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,盐CH3OONa电离出的CH3OO-和水电离出的H+反应生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CH3OONa水解的过程。根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义。
盐类的水解 教案
盐类的水解教案教案标题：盐类的水解教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，产生酸和碱的化学反应。
2. 掌握盐类水解的常见类型和反应方程式。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学准备：1. 实验器材和试剂：氯化钠、氯化铵、硝酸银、氯化银、盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、试管、试管架、滴管等。
2. 教学资料：盐类水解的反应方程式和示意图、实验步骤及结果记录表等。
3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用投影仪展示一张盐类水解反应的示意图，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 提问：你们了解什么是盐类的水解吗？有哪些常见的盐类水解反应？请简单描述一下。
二、理论讲解（15分钟）1. 通过投影仪展示盐类水解的反应方程式和常见类型，如酸盐类水解、碱盐类水解和盐酸盐类水解等。
2. 解释每种类型的反应过程和产物生成，引导学生理解盐类水解的原理和机制。
3. 引导学生思考盐类水解在日常生活中的应用，如食盐的水解和草酸钙的水解等。
三、实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，每组2-3人，进行实验操作。
2. 实验1：酸盐类水解的观察a. 取一支试管，加入少量氯化铵和酚酞指示剂。
b. 用盐酸滴加到溶液中，观察颜色变化。
c. 记录实验步骤和结果。
3. 实验2：碱盐类水解的观察a. 取一支试管，加入少量氯化铵和硝酸银。
b. 用氢氧化钠滴加到溶液中，观察颜色变化。
c. 记录实验步骤和结果。
4. 实验3：盐酸盐类水解的观察a. 取一支试管，加入少量氯化银和酚酞指示剂。
b. 用盐酸滴加到溶液中，观察颜色变化。
c. 记录实验步骤和结果。
四、实验结果讨论（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结每种盐类水解的观察现象和反应方程式。
2. 引导学生思考为什么会出现这样的观察现象，激发他们的思考和探索欲望。
五、拓展应用（10分钟）1. 利用投影仪展示盐类水解在日常生活中的应用，如食盐的制取、食物的烹饪和草酸钙的清洁等。
公开课盐类的水解教学设计
集体备课教案教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH 试纸等 本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT 等。
板书设计第三节盐类的水解一、 探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因1、理论分析：CH 3OONa 溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3OO —+Na + + H 2OH ++OH —CHCOOH32、盐类水解的定义3、实质4、规律5、条件6、特征三、水解方程式的书写规则①一般用，不用气体或沉淀符号；②多元弱酸根分布写，以第一步为主；③多元弱碱的阳离子一步到位。
教学目标一、知识与技能（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
探究2：盐溶液是否一定呈中性？【演示探究】实验内容：室温下，用PH 试纸测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱性。
【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH 3OONa 溶液（显碱性）为例来分析。
在溶液中，存在两种电解质CH 3OONa 和H 2O ，所以存在两个电离：NH 4Cl=NH 4+＋Cl －，H 2O H ＋＋OH －，电离之后，按理说，也应该有[OH不断地反应，所以－]=[H +]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。
【板书】CH 3OON 3OONa=CH 3OO -+Na + + H 2OH ++OH — CH 3COOHCH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -【讲解】溶液中[H +]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH －]增加。
《盐类的水解 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中选修1(新课标】
第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的原理一、教学目标变化观念与平衡思想认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
证据推理与模型认知通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
二、教学重难点盐类水解的原理以及水解方程式的书写三、教学过程【课程引入】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种盐。
明矾溶于水后产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。
纯碱的水溶液具有较强的碱性，故常用于洗涤油污物品。
为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用呢？从组成看，Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？为什么铵盐(如NH4Cl 等)用作化肥时不能与碱性物质混合使用？【新知讲解】（一）盐溶液的酸碱性【实验探究】（1）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类填空。
（2）请选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表中。
【思考讨论】盐的类型与盐溶液酸碱性之间有什么关系呢？1.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？2.盐溶液呈现酸碱性的原因分析(1)强碱弱酸盐以CH3COONa溶液为例【讲解】溶质醋酸钠为强电解质，在水中完全电离，而溶剂水是弱电解质，部分电离。
醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，造成氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，c(OH-)>c(H+)，因此醋酸钠溶液显碱性。
【结论】强碱弱酸盐电离产生的弱酸的酸根阴离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱酸，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。
(2)强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例【结论】强酸弱碱盐电离产生的弱碱的金属阳离子(或铵根离子)与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱碱，导致溶液中c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性。
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第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
（第一课时教案）
【教学目标】
知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；
⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；
⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。
能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱
性的原因，感悟科学探究的过程与方法；
⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力
情感目标：⑴体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；
⑵在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心。
【重点、难点】
重点：盐类水解反应的概念、规律
难点：盐类水解的实质
【教学方法】
实验探究、小组合作、讨论学习
【教学过程】
【温故知新】
常见的强弱电解质：
1、常见的弱电解质
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等 弱碱：NH3.H2O等
盐:少数盐 水
2、常见的强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等 强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等
盐：大多数盐
一、探究盐溶液的酸碱性
【创设情景，引入新课】：
新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！
问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？
探究盐溶液的酸碱性：
（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）
【自主学习，合作探究】
实验目的：测定物质的PH
实验仪器：PH试纸、点滴板、玻璃棒
实验药品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液 、NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、 NaCl溶液、Na2SO4溶液
实验并记录实验数据
第一小组 溶液 CH3COONa Na2CO3 pH
溶液酸碱性
第二小组 溶液 NH4Cl (NH4)2SO4
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pH
溶液酸碱性
第三小组 溶液 NaCl Na2SO4 pH
溶液酸碱性
【师生互动，引导点拨】
探究问题1：根据实验结果结合中和反应，填写该表？
测试对象
生成该盐的
盐 的 类 型 溶液
酸碱性
酸 碱
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
NaCl
Na2SO4
探究问题2：根据实验结果找出盐的类型与溶液酸碱性关系？
探究问题3：（1）醋酸钠的水溶液为什么会显碱性？ 在醋酸钠的水溶液中存在几种电离？
（2）哪些离子会相互作用？离子相互作用的结果对水的电离平衡有何影响？
(3) 试写出该变化的化学反应方程式？
探究问题4：为什么氯化铵的溶液显酸性？
探究问题5：为什么NaCl溶液呈中性？
探究问题6：从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：
（1）结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？
（2）盐类水解反应与中和反应的关系如何？
【巩固练习】
1. 指出下列盐的类型，并指出溶液的酸碱性
① KNO3 ② Ba(NO3)2 ③ NaF ④ FeSO4 ⑤ CuSO4 ⑥ AlCl3 ⑦ NaClO
【拓展提高】
2.Na2CO3为什么可用于中和发酵面团中的酸性物质？
3.氯化氨溶液为什么可以除锈?
4.明矾为什么可以净水?
5.在溶液中，不能发生水解的离子是( )
A、ClO- B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-
6.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫酸钠 D、 氯化铁
【板书设计】 第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解（第一课时）
1. 盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫
做盐类的水解。
2. 盐类水解的实质：破坏并促进水的电离
3. 盐类水解的条件：①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子
4. 盐类水解规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。
5. 盐类水解反应与中和反应的关系: 酸 + 碱 盐 + 水