氯气的性质(苏教版)第一课时-教案
示范教案(氯气的性质 第一课时)
氯气的性质第一课时从容说课本节内容在前面学习了实验方案的设计的基础上，为了提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力，本课时的内容采用实验探究的形式。
进行课堂内分组实验、边学边操作的教学方式，教师注意控制课堂时间和节奏。
在氯气性质实验探究中首先让学生根据教材提出的6个实验的基础上，提出实验方案，设计实验操作，同时也鼓励学生根据自己的分析、假设，提出实验方案，交给同学和老师共同讨论，达成共识，再用实验验证。
这样既可鼓励学生学习的兴趣，同时也培养学生的实验能力。
在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单，养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯，根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。
实验完毕后，指导学生及时归纳出氯气的物理性质和化学性质，再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习，作出比较和判断，从而可培养学生的自学能力和自信心。
教学重点氯气的性质分析。
教学难点实验方案的设计和实验操作。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。
三维目标1.通过实验操作与观察，使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。
2.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
4.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
5.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
6.培养学生设计实验的能力。
教学过程导入新课上节课在讨论氯气的制备时，我们已经知道了氯气是一种黄绿的有毒气体，它还具有哪些性质呢？这节课我们共同以实验的方法来探究氯气的性质。
推进新课板书：氯气的性质一、实验探究氯气的性质［活动与探究］氯气的性质［实验目的］实验探究氯气的性质。
［实验用品］碘化钾淀粉试纸、氯气（四瓶盛在集气瓶，两支盛在大试管，两支50 mL针筒抽取20 mL氯气）、有色布条两片、铁钉、棉球、铁丝、火柴、5%的NaOH溶液、蒸馏水、玻璃棒、细线。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
氯气教学设计(教案)
学生比较分析的能力； 4、通过引导学生自行设计简单的实验，培养他们的探究能力和知
识迁移能力。 情感态度与价值观：1、通过介绍氯气的毒性，引导学生树立正确的安全意识和 环保意识；
教学设计（教案）
基本信息
ห้องสมุดไป่ตู้
学科
化学
年级
高一 教学形式 讲授
教 师 梁晓红 单 位
吴川一中
课题名称
氯气的性质
学情分析
一、 教材分析 “氯气的性质”位于高中化学（苏教版）必修 1 专题 2 第一单元《氯、溴、碘及 其化合物》的第二节。本节课是由“氯气的生产原理”引入了氯气，介绍了氯气 的物理性质、化学性质（如：与金属的化合、与非金属的化合等等），以及关于 氯水的基础知识、漂白粉的漂白原理等，其中涉及到化合、分解等反应类型，还 接触了可逆符号，这些既是本节的重点又是难点所在，尤其是关于氯水的知识， 学生掌握起来会更困难；与此同时，教材还将氯气、氯水的实际生产应用紧紧的 与每一个知识点相扣，引导学生关注社会问题。 二 学情分析
在初中学生已经接触过氯气，也学习过像 H2、CO2 等这些气体，初步掌握了学习气体的一 些基本方法，而在这节课前也刚学习了“氯碱工业”、“研究物质的试验方法”、“氯气的生产 原理”等知识，这些都对学生学习本节课的内容有很大的帮助。本节内容是属于元素化合物 知识的内容，更是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习，而氯元素不仅仅是卤素中最 具代表性的元素，也形成了最典型的非金属单质，通过这节课的学习，培养学生用学习 “氯 气的性质”的学习方法指导后面溴、碘单质，以及硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必 修 2 的“元素周期律”的学习奠定基础；另外，本节课中的反应还涉及到物质的化合价变化， 这直接为接下来的“氧化还原反应”的学习打好基础。总体来说，这节课的内容在高中化学 中具有十分重要的作用。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制备方法；（3）学会使用氯气进行实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质；（2）通过实验探究氯气的化学性质，如与水、碱、金属等反应；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制备方法；（3）氯气实验操作注意事项。
2. 教学难点：（1）氯气的化学性质及其反应原理；（2）氯气实验中的安全操作。
三、教学准备1. 实验器材：（1）实验室用氯气发生器；（2）试管、烧杯、滴定管等实验仪器；（3）化学试剂：浓盐酸、碱石灰、金属等。
2. 教学资源：（1）教材、课件；（2）实验操作视频；（3）相关论文和资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍氯气的发现历史；（2）提问：氯气有什么特殊的物理性质和化学性质？2. 教学内容：（1）氯气的制备方法；（2）氯气的物理性质（颜色、气味、溶解性等）；（3）氯气的化学性质（与水、碱、金属等反应）。
3. 实验操作：（1）演示氯气的制备过程；（2）学生分组实验，观察氯气的物理性质；（3）学生分组实验，探究氯气的化学性质。
4. 总结与拓展：（1）总结氯气的性质；（2）讨论氯气在工业生产和环境保护中的应用；（3）提出课后探究问题。
五、课后作业1. 完成教材相关练习题；3. 查阅资料，了解氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氯气性质的理解程度和实验操作技能。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况以及对氯气在生活和环境中的认识。
高中化学 2.1氯气的性质学案1苏教版必修1
氯气的性质（一）【学习目标】1、了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质【学习重点】氯的单质和化合物的性质【学习难点】氯气和漂粉精的漂白消毒作用【课前预习】氯气的分子式，相对分子质量氯原子的核电荷数，原子结构示意图在化学反应中氯原子一般易电子，所以氯元素的一种典型的元素，由于氯元素的化学性质很活泼，所以在自然界中氯元素只能以态存在。
【知识新授】一、氯气的物理性质[情景设计1]观察一瓶氯气，归纳出氯气的物理性质[问题解决1]1.如何闻氯气的气味？2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是（填“纯净物”或“混合物”）3.氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
[问题解决2]1、分析氯原子的原子结构示意图，氯原子的结构稳定吗？2、氯原子如何达到稳定结构？表现了氯气的什么性质？二、氯气的化学性质氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
[实验探究1]观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。
⑴铁丝在氯气中燃烧⑵铜丝在氯气中燃烧⑶钠在氯气中燃烧1、氯气与金属的反应注意：铁有和两种价态，铁与氯气反应只生成铜有和两种价态，铜与氯气反应只生成结论：这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（“高”或“低”）价态的金属氯化物。
2、氯气与非金属的反应纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出火焰，瓶口有白雾产生。
方程式：。
通过此反应也说明了燃烧（“一定”或“不一定”）要有氧气参加。
注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。
[实验探究2]：分别将干燥和湿润的红纸放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象现象：结论：3、氯气与水的反应反应方程式可逆反应：在相同条件下反应既又可以向进行，这样的反应称为可逆反应[问题解决3]：请你设计实验去验证反应生成的产物？H+ 的检验：Cl- 的检验：HClO的检验：补充：次氯酸的性质：⑴．弱酸性：次氯酸是一种酸，属于电解质。
⑵．不稳定性：在条件下分解速率加快，反应方程式为⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用）①次氯酸能使某些有机色素和染料。
《氯气》(氯气的实验室制取及性质)教案2(苏教版必修1)
课题：专题2 从海水中获得的化学物质氯气的生产原理教案氯气的生产原理〔第1课时〕一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的根本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的根本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类珍贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会开展的积极作用。
4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。
②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。
四、教学过程：电解条件下，哪种阴离子容易失去电子哪种阳离子容易得到电子并发生怎样的反响在上述反响中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH—，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区里OH—的浓度有何变化【小结】电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生氯气，与电源负极相连的电极上产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。
指导学生写出该反响的化学方程式。
因而不断从阴极获得电子被复原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
苏教版高中化学必修一《氯气的性质》教案-新版
氯气的性质一、学习目标1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。
2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。
3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。
5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。
6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。
二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。
难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、设计思路从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。
结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。
通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。
由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。
四、教学过程[导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。
[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。
树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。
矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。
[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。
首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？[思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。
[板书] 一、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
[叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。
苏教版高中化学必修1《氯气的性质》名师教案
《氯气的性质》名师教案【教学目标】1、通过氯的原子结构特点和实验探究理解氯气是一种活泼的非金属单质。
2、通过观察、实验、比较等方法研究氯气的性质，使学生逐步掌握研究物质的科学方法。
3、通过氯气性质的实验探究让学生初步形成严谨求实的品质、辩证地看待物质态度。
【重点难点】重点：氯气的化学性质，氯水的成分，氯气与碱的反应。
难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
【教法学法分析】教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的。
本节元素化合物知识内容的教学，不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和氯气性质的探究，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。
充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时形成转化观、微粒观、实验观等学科观念。
【教学过程】过渡：根据史料和视频内容，你认为氯气有哪些化学性质？根据学生讨论追问：你想让什么样的金属与氯气反应？活泼金属还是不活泼金属？演示实验：灼热的铜丝伸入氯气的集气瓶中实验现象？化学方程式？加入适量蒸馏水观察溶液颜色？并向实验所在集气瓶中注入适量蒸馏水，观察溶液颜色。
设问：设问氯气能否与铁丝反应？为什么？设问：氯气与金属反应得到产物有什么特点？总结拓展：氯气不仅可以跟上述金属发生反应，同时还可以和镁、铝等在一定条件下发生反应。
一．氯气与金属单质的反应2Fe + 3Cl2FeCl3Cu + Cl2CuCl2演示实验：将用集气瓶事先收集好的氯气，取两瓶收集满氯气集气瓶，注入少量蒸馏水，分别换上挂学生讨论，大胆猜想，氯气能与金属反应。
学生观察现象，归纳现象。
有棕黄色的烟产生，加入少量水后溶液变为蓝色学生书写化学方程式，学生评价。
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《氯气的性质》第一课时
浙江师范大学费冰
一、设计思路
根据高中化学课程标准和STSE基本原理，制定了《氯气的性质》的教学设计。
本课堂将立足于“教学并重”的教学理念，综合运用讲授、讨论、实验探究、角色扮演等综合教学方法。
首先有学生观察总结Cl2的物理性质；接着实验探究Cl2的化学性质，特别是氯气和碱的反应、氯气和漂粉精的漂白消毒作用；通过演示实验结合学生实验，生动展示氯气的性质；然后学生阅读、讨论、归纳氯气的现实作用，并借助学生在课前查阅的资料让学生为氯气的用途做总结性归纳。
二、前期分析
（一）、学习任务分析
本课内容节选自苏教版高中化学必修1教材专题2第一单元第二节《氯气的性质》，主要内容包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、氯水的漂白性及氯气在现实社会中的应用。
氯气作为一种重要的气体单质，安排在该专题内容的第一部分，引出了卤素的概念。
氯气的性质这一节内容前，教材已经介绍了氯气的生产原理，该课时已经为氯气性质的探究打好了基础，并且已引导学生进入该专题内容的学习中。
本课内容进一步完善学生的对于氯气、对于卤族元素体系有更加深入的了解，为彻底打开卤族元素的学习大门起到关键作用。
（二）、学习者分析
本专题中，学生将学习卤族元素，基本掌握学习该族元素的特点。
经过对于第一专题的学习，学生开始接受自行提出假设、设计实验进行探究的学习方式，本课时将延续这样的探究学习，为化学课堂的高效、精彩做好准备。
但此阶段学生对于高中化学学习的基本思路还不很清晰，知识迁移能力、发散思维能力有待强化，特别是对具体物质化学性质的运用理解不深；探究学习思维、能力均有待提高；学生的STSE意识较弱。
教学重点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；
教学难点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；
三、教学目标
(1)能写出有关氯气化学性质的化学反应式，感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；
(2)掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
(3)例举氯气在化工、生活中的应用。
(1)通过运用氧化还原等知识，提高知识迁移运用的能力；
(2)参与氯气化学性质探究的实验过程，巩固实验探究一般方法。
(1)通过正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体会科学技术对生活的重要性，强化将化学知识应用于生产、生活实践、环保节能的意识；
(2)通过运用了解氯的相关原理，进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。
四、教学准备
教材：学案、课件
实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、试管架、针筒、玻璃棉、坩埚钳、集气瓶
实验试剂：细铁丝、铜丝、金属钠、氯气、硝酸银溶液、5%氢氧化钠溶液、稀硝酸
五、教学过程
（学生已经学习氯气的生产原理以及实验室制取氯气的方法）
1．创设情境，导入新课
1．案例引入
讲述重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故
【提问】氯气具有怎样的性质呢？具有怎么样的性质呢？
【导入】对于本课时所学内容进行引导
2．联系实际，实验探究
【知识回顾】回顾关于单质物理性质探究的几个方面
【探究1】学生通过观察集气瓶中的Cl2气体，归纳其物理性质。
（黄绿色、刺激性、有毒、溶于水）
【知识延伸】针对于氯气的刺激性，教师提问“怎么样闻气体的方法？”、“怎样收集气体的方式？”
【总结1】对于物理性质的总结归纳
【探究2】教师提问“请同学写出氯的核外电子排布情况”
【思考】“这样的结构决定了会有怎样的化学性质？”
【推理判断】氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成最外层有8个电子的稳定结构，体现出强氧化性。
【探究3】通过三个探究性实验对于氯气的化学性质进行探究（演示实验）
探究实验一：在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。
【提问】“钠在氯气中燃烧情况？”
【实验现象】钠在氯气里剧烈燃烧，集气瓶里发出黄色火焰，产生白烟
【结论】让学生书写2Na + Cl2 = 2NaCl
探究性实验二：把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗，点燃火柴，待火柴即将燃尽立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
【提问】“铁在氯气中燃烧情况？”
【实验现象】红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶里充满棕褐色的烟
【结论】让学生书写2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
探究性实验三：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。
【实验现象】红热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕色的烟。
再加少量水，成为蓝绿色的溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。
【结论】让学生书写Cu + Cl2=CuCl2
【探究4】氯气与非金属（H2）反应（演示实验）
教师提问，由学生回答。
(1)为了安全在点燃H2之前必须进行什么操作？
(2)H2在空气中燃烧时火焰颜色？
(3)H2在Cl2中燃烧时火焰颜色？瓶口有何现象？
学生回答（1、验纯2、安静燃烧，淡蓝色火焰3、安静燃烧，苍白色火焰瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成）
【探究5】（学生实验）
【提问】新制氯水中含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在？
【探究实验1】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
【现象】湿润有色布条褪色、干燥有色布条不褪色
【结论】氯水具有漂白性，而氯气不具有漂白性
【探究实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
【现象】滴有新制氯水pH试纸先变红后褪色，滴有盐酸的只变红
【结论】氯水呈酸性，具有漂白性
【探究实验3】在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸，观察现象。
【现象】有白色沉淀
【结论】氯水中有Cl-离子
【提问】“对于氯水和液氯之间物质类别、粒子种类、主要性质、存在条件、保存方
法”
【讨论回答】学生小组讨论，然后回答。
【提问】“关于新制氯水和久置氯水之间的区别？”
【讨论回答】由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2HClO —HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是HCl。
（失去漂白性）
【交流】学生交流氯水的主要成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）
3．深化知识，课堂小结
通过习题进行总结性评价。
（由“氯的漂白”引出下一个课时学习的内容，要求学生做好预习工作）形成性评价
六、板书设计
氯气的性质
物理性质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
化学性质
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
Cu + Cl2=CuCl2
H2+Cl2= 2HCl
新制的氯水中的成分（漂白性）
•分子：Cl2 HClO H2O
•离子：H+ OH- Cl- ClO-。