高考化学复习化学反应速率专题练习(含答案)
高三化学练习题：化学反应速率
高三化学练习题：化学反应速率
一、单选题
1. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？
a) 反应速率越快，反应物浓度越高
b) 反应速率越慢，反应物浓度越高
c) 反应速率与反应物浓度无关
d) 反应速率与反应物浓度成反比
2. 以下哪个因素不会影响化学反应速率？
a) 温度
b) 压力
c) 光照强度
d) 催化剂
3. 哪个选项最准确地描述了催化剂在化学反应中的作用？
a) 增加反应物浓度
b) 降低反应的活化能
c) 提高反应物的反应性
d) 增加反应的产物收率
二、解答题
1. 化学反应速率的单位是什么？请列举一个常见的单位并解释其含义。
2. 请解释为什么在同等条件下，温度升高可以加快化学反应速率。
3. 简要描述催化剂在化学反应中的作用机制。
三、实验题
1. 根据以下实验现象，判断反应速率变化的原因并提出可能的解释：
实验一：用块状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率很快。
实验二：用粉末状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率较慢。
2. 设计一个简单的实验，以观察温度对化学反应速率的影响，并记录实验结果。
注意：在回答解答题和实验题时，请用自己的语言进行回答，不要从互联网上
直接复制粘贴答案。
以上就是高三化学练习题：化学反应速率的内容。
希望能为学生们的化学学习
提供一些帮助和思路。
祝你学习进步！。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点一化学反应速率-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1.(2022北京,14,3分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。
反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。
反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭。
下列说法不正确．．．的是()图1图2A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,推测有副反应CH4C+2H2C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生答案C根据题图1,可知反应①为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应②为CaCO3与CH4在催化剂作用下反应生成CaO、CO和H2,A正确;由题图2可知,t1~t3,n(H2)比n(CO)多,生成H2的速率不变,又因为在催化剂上检测到有积炭,故发生的副反应为CH4C+2H2,B正确;t2时刻,CO的气体流速=反应②生成的H2的气体流速≈1.5mmol·min-1,副反应生成的H2的气体流速≈0.5mmol·min-1,故副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率,C错误;只有反应②生成CO,题图2中t3之后CO气体流速为0,反应②不再发生,所以CO的生成速率为0,D正确。
方法技巧认真审题,仔细观察原理示意图和坐标图:①提取题中有价值的信息,找出每一个转化过程的反应物和生成物;②读懂坐标图中每一条曲线代表的物质,然后确定其变化量。
2.(2022广东,15,4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案D由题图可知,无催化剂时,反应能进行,但是反应速率比较慢,A项错误;在相同条件下,与催化剂Ⅱ相比,在使用催化剂Ⅰ时生成物的浓度变化量更大,反应速率更快,故催化剂Ⅰ使反应活化能更低,B项错误;0~2min时,反应物浓度的变化量与生成物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比,故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化,C项错误;使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=(4.0mol·L-1-2.0mol·L-1)÷2 min=1.0mol·L-1·min-1,D项正确。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡测试题(含答案)
一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ· mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。
Z的平均反应速率是()A.0.03 mol·L-1·s-1B.0.03 mol·L-1·min-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.02 mol·L-1·min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6 mol,可求得Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1,根据物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比,Z的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1。
2.2 L的恒容容器中,充入1 mol N2和3 mol H2,并在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3 min后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中不正确的是()A.用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1B.用H2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.3 min时N2与H2的转化率相等D.3 min时H2的浓度为0.6 mol·L-1答案B解析由化学反应方程式中各物质的化学计量数可知,v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1;v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1;3 min时氮气和氢气的转化率都是60%,H2的浓度为0.6 mol·L-1,B项说法不正确。
3.恒温恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能够说明反应已达到平衡状态的是()A.容器内气体密度不再变化B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器内气体压强不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3答案C解析A项,反应前后都是气体,则恒容的容器内气体密度始终不变,故当容器内气体密度不再变化时,不能说明反应已达到平衡状态;B项,SO2和SO3的物质的量浓度相等,并不能说明其浓度不再发生变化,不能说明反应已达到平衡状态;C项,恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目发生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化,表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,C项正确;D项,单位时间内消耗1 mol SO2的同时,必定生成1 mol SO3,不能说明反应已达到平衡状态。
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案
高考化学化学反应的速率与限度推断题综合经典题附详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液②20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式___________________________。
（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_________________＜_____________（填实验序号）。
（3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。
（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________________；②__________________________。
【答案】2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 浓度①② 0.0056 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热产物Mn2＋是反应的催化剂【解析】【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，把草酸氧化成CO2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）对比表格数据可知，草酸的浓度不一样，因此是探究浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，则①<②；（3）根据反应方程式并结合CO 2的体积，求出消耗的n(KMnO 4)= 2×10－5mol ，剩余n(KMnO 4)=(30×10－3×0.01－2×10－5)mol=2.8×10－4mol ，c(KMnO 4)=2.8×10－4mol÷50×10－3L=0.0056mol·L －1；（4）除通过测定一定时间内CO 2的体积来比较反应速率，还可以通过测定KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率；（5）t 1～t 2时间内速率变快的主要原因可能是：①此反应是放热反应，温度升高，虽然反应物的浓度降低，但温度起决定作用；②可能产生的Mn 2＋是反应的催化剂，加快反应速率。
三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)专题08化学反应速率与化学平衡(解析版)
三年真题二］4<08化肾反固速卑与化肾年衡昌字窖僵。
痹匆演考点三年考情(2022・2024)命题趋势考点1化学反应速率与化学平衡♦化学反应速率：2024安徽卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷♦化学平衡：2024黑吉辽卷、2024山东卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多，这是因为在主观题中，化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。
随着新高考单科卷的实行，选择题题量大增，有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加，考查的核心知识还是有关化学反应速率的比较、计算和影响因素的判断，化学平衡常数、转化率、物质的浓度的计算，以及平衡移动原理的分析等，常结合坐标图像或表格进行考查。
考法01化学反应速率1.(2024.安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO?-的影响因素，测得不同条件下SeC^-浓度随时间变化关系如下图。
"一。
点，0云下列说法正确的是A. 实验①中，。
〜2小时内平均反应速率v （SeO42-）=2.0mol ・L-i.h-i实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg 水样初始pH①5086②5026③5028B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO 42+8H +=2Fe 3++Se+4H 2OC. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D. 其他条件相同时，水样初始pH 越小，SeCU2-的去除效果越好【答案】C【解析】A.实验①中，。
〜2小时内平均反应速率v （SeO ；）*5・0xl0 3-一3moi.L 』.h 」,A 不正确；B. 实验③中水样初始pH =8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B 不正确；C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO ：浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中Se 。
高考化学 化学反应速率与化学平衡 综合题附答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。
以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B 试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510-⨯ 2c （I 2）＋c （I－）＋3c （I 3－）＜0.033mol ·L －1【解析】 【分析】（1）H 2O 2＋I －＝H 2O ＋IO －,H 2O 2＋IO －＝H 2O ＋O 2↑＋I －,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。
2022年高考化学总复习：影响化学反应速率的因素(附答案解析)
2022年高考化学总复习：影响化学反应速率的因素
基础过关练
题组一影响化学反应速率的因素
1.可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是()
A.增大压强
B.移除一部分SO3
C.使用催化剂
D.降低温度
2.对于锌粒与H2SO4的反应,下列说法不正确的是()
A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应,比较二者收集10 mL H2所用的时间,探究浓度对化学反应速率的影响
B.可选用等质量的锌片和锌粒与同浓度、同体积硫酸溶液反应,记录锌完全消失的时间,从而计算反应速率并探究固体表面积对反应速率的影响
C.可记录溶液中c(H+)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率
D.可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率
3.(2020江苏南京金陵中学高二上学情调研)对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()
A.增加C的量
B.减少CO的量
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高考化学复习化学反应速率专题练习（含答案）化学反响速率就是化学反响停止的快慢水平，以下是2021-2021高考化学温习化学反响速率专题练习，请考生练习。
1.以下措施对增大反响速率清楚有效的是()A.Na与水反响时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强D.铝在氧气中熄灭生成Al2O3的反响中，将Al片改成铝粉【答案】D2.在一密闭容器中参与A、B、C 3种气体，坚持一定温度，在t1～t4时辰测得各物质的浓度如下表。
据此判别以下结论正确的选项是()测定时辰/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL-1) 6 3 2 2c(B)/(molL-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL-1) 1 2.5 3 3 A.在t3时辰反响曾经中止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发作的反响为2A+B??2CD.在t2～t3内A的平均反响速率为[1/(t3-t2)]molL-1s-1 【答案】D【解析】从表中数据可以看出，反响没有停止究竟，所以这是一个可逆反响，反响方程式为2A+B??C，t3时辰到达了平衡而不是反响中止，A、C均错误;到达平衡时，A转化了而B 转化了，B错误。
3.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发作反响：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0。
到达平衡形状后，在t1时辰改动条件，化学反响速率随时间变化关系如右图所示。
以下对t1时辰改动条件的推断正确的选项是()A.坚持压强不变，降低反响温度B.坚持温度不变，增大容器体积C.坚持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)D.坚持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)【答案】D【解析】A中降高温度，正、逆反响速率都增大;B中温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反响速率都减小;C中充入SO3，坚持温度和容器容积不变，那么正反响速率不变而逆反响速率增大;D中温度和压强不变，虽然容器容积增大，但SO3的浓度依然增大而反响物的浓度减小，所以正反响速率减小，逆反响速率增大。
4.在一密闭容器中，高温下发作下述反响(不思索NO与氧气的反响)：4NH3(g)+5O2(g)??4NO(g)+6H2O(g) 0。
容器中NH3、O2、NO、H2O 4种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如以下图所示。
反响停止至2 min时，只改动了某一条件，使曲线发作变化，该条件能够是下述中的()A.充入了O2(g)B.降高温度C.参与了催化剂D.扩展了容器体积【答案】C【解析】反响停止到2 min时，各曲线突然变陡且反响向正反响方向停止，说明反响速率加快，改动的条件为升温或加压或加催化剂，而升温或加压反响均向逆反响方向停止，不契合题意。
5.(2021福建卷)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反响速率。
将浓度均为0.020 molL-1NaHSO3溶液(含大批淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记载10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如以下图。
据图剖析，以下判别不正确的选项是()A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋向相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反响速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反响速率为5.010-5molL-1s-1D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【答案】B【解析】A项，由题中图象可知温度低于40 ℃时，温度降低溶液变蓝的时间短，但温度高于40 ℃时，状况相反;B项，虽然变蓝时间都是64 s，两点其他条件都相反，温度不同，一定反响速率不相等，c点比b点的反响速率大;C项，c(NaHSO3)==0.004 molL-1，t=80 s，所以v(NaHSO3)==5.010-5molD项，当温度高于55 ℃时未观察到溶液变蓝，所以当温度高于40 ℃时淀粉不是适宜的指示剂。
6.(2021安庆检测)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中参与1 mol HI,2HI(g) ??H2O(g)+I2(g) 0，H2的物质的量随时间的变化如右图所示，以下说法正确的选项是()A.该温度下，反响的平衡常数是1/16B.0～2 min内的HI的平均反响速率为0.05 mol/(L min)C.恒压下向该体系中参与N2，平衡不移动，反响速率不变D.降高温度，平衡向正反响方向移动，只要正反响速率加快【答案】B【解析】 2HI?? H2 +I2初始n/mol： 1 00△n/mol： 0.2 0.1 0.12 min n/mol: 0.8 0.1 0.1那么该温度下的平衡常数为K==，A项错误;0～2 min内的HI的平均反响速率为：v(HI)===0.05 mol/(Lmin)，B项正确;恒压下向该体系中参与N2，各反响混合物的浓度等倍减小，相当于减压，由于反响两边的气体系数相等，故平衡不移动，但正逆反响速率等倍数降低，C项错误;升温时，正逆反响速率均增大，吸热反响的速率添加相对更大，平衡向吸热反响方向移动，即正向移动，D项错误。
7.(2021邯郸检测)在可逆反响2A(g)+3B(g)??xC(g)+D(g)中，：反响末尾参与的物质只要A、B，起始浓度A为5 molL-1，B为3 molL-1，前2 min C的平均反响速率为0.5molL-1min-1。
2 min末，测得D的浓度为0.5 molL-1。
那么关于此反响的以下说法中正确的选项是()A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x=1C.2 min末时B的浓度为1.5 molL-1D.前2 min，A的消耗浓度为0.5 molL-1【答案】C【解析】依题意2 min末c(C)=0.5 mol(Lmin)-12min=1molL-1，而c(D)=0.5molL-1，所以x=2。
2A(g)+3B(g)??2C(g)+D(g)c(起始)(molL-1)：530 0c(变化)(molL-1): 1 1.5 1 0.5c(2 min末)(molL-1): 4 1.5 1 0.5可知C正确。
8.为了探求温度、不生动金属杂质对锌与稀硫酸反响速率的影响，设计如下实验方案：编号 m(Zn)/g 0.1 mol/LV(H2SO4)/mL 温度/ ℃ m(CuSO4)/g Ⅰ 1.0 10.0 25 0 Ⅱ 1.0 10.0 t 0 Ⅲ 1.0 10.0 40 0.2 Ⅳ1.0 10.0 40 2 以下推断合理的是()A.依据该实验方案得出反响速率大小能够是ⅢⅡⅠB.选择Ⅱ和Ⅲ实验探求硫酸铜对反响速率的影响，必需控制t=25C.依据该方案，可以探求浓度、温度、固体接触面积对反响速率的影响D.待测物理量是搜集等体积气体所需求的时间，时间越长，反响速率越大【答案】C【解析】此题是应用控制变量法探求外界要素对化学反响速率的影响。
实验Ⅰ和Ⅱ是为了探求温度对反响速率的影响，此时t=40;实验Ⅱ和Ⅲ是为了探求不生动金属杂质对反响速率的影响;实验Ⅲ和Ⅳ是为了探求不生动金属的量对反响速率的影响。
由剖析可知，A、B、D三项均错误。
9.(2021葫芦岛检测)在容积不变的密闭容器中发作反响：2A(g)+B(g)??2C(g) 0。
某研讨小组停止了当其他条件不变时改动某一条件对上述反响影响的研讨。
以下关于图象的剖析正确的选项是()①图Ⅰ研讨的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度②图Ⅱ研讨的是催化剂对反响速率的影响，化学平衡不移动③图Ⅱ研讨的是t0时辰通入氦气增大体系压强对反响速率的影响④图Ⅲ研讨的是t0时辰增大B的浓度对反响速率的影响A.①②B.②③C.②④D.③④【答案】A【解析】①正反响为放热反响，降高温度平衡向逆反响方向移动，A的转化率减小，那么图Ⅰ研讨的是温度对化学平衡的影响，依据到达平衡的时间可知温度乙大于甲，故①正确;②t0时辰正逆反响速率都增大，但平衡不移动，应是催化剂对反响速率的影响，故②正确;③t0时辰通入氦气增大体系压强，但反响物浓度不变，那么速率不变，故③错误;④t0时辰增大B的浓度，正反响速率增大，但逆反响速率在原来基础上增大，故④错误。
10.(2021北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发作催化分解。
不同时辰测得生成O2的体积(已折算为规范状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 以下表达不正确的选项是(溶液体积变化疏忽不计)()A.0～6 min的平均反响速率：v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1B.0～6 min的平均反响速率：v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1C.反响至6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/LD.反响至6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】H2O2的催化分解反响为2H2O22H2O+O2，依据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，0～6 min，n(O2)=110-3mol，n(H2O2)=210-3mol，c(H2O2)=0.2 mol/L，v(H2O2)=0.2 mol/L6 min=33.310-2molL-1min-1，A正确;随着反响停止，过氧化氢浓度减小，反响速率在减小，故B 正确;末尾n(H2O2)=410-3mol,0～6 min消耗了210-3mol，故6 min时，c(H2O2)=0.2 mol/L，C错误;末尾n(H2O2)=410-3mol，0～6 min消耗了210-3 mol，分解率为50%，D正确。
二、非选择题11.某同窗在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参与大批硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
为了进一步研讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同窗设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液区分参与到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，搜集发生的气体，记载取得相反体积的气体所需时间。
实验混合溶液 A B C D E F 4 mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 (1)请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=________，V9=________。
(2)反响一段时间后，实验A中的金属呈______色，实验E中的金属呈______色。
(3)该同窗最后得出的结论：当参与大批CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高;但当参与的CuSO4溶液超越一定量时，生成氢气的速率反而会下降。