化学反应速率练习题
高三化学练习题：化学反应速率
高三化学练习题：化学反应速率
一、单选题
1. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？
a) 反应速率越快，反应物浓度越高
b) 反应速率越慢，反应物浓度越高
c) 反应速率与反应物浓度无关
d) 反应速率与反应物浓度成反比
2. 以下哪个因素不会影响化学反应速率？
a) 温度
b) 压力
c) 光照强度
d) 催化剂
3. 哪个选项最准确地描述了催化剂在化学反应中的作用？
a) 增加反应物浓度
b) 降低反应的活化能
c) 提高反应物的反应性
d) 增加反应的产物收率
二、解答题
1. 化学反应速率的单位是什么？请列举一个常见的单位并解释其含义。
2. 请解释为什么在同等条件下，温度升高可以加快化学反应速率。
3. 简要描述催化剂在化学反应中的作用机制。
三、实验题
1. 根据以下实验现象，判断反应速率变化的原因并提出可能的解释：
实验一：用块状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率很快。
实验二：用粉末状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率较慢。
2. 设计一个简单的实验，以观察温度对化学反应速率的影响，并记录实验结果。
注意：在回答解答题和实验题时，请用自己的语言进行回答，不要从互联网上
直接复制粘贴答案。
以上就是高三化学练习题：化学反应速率的内容。
希望能为学生们的化学学习
提供一些帮助和思路。
祝你学习进步！。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一：选择题1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。
甚至可以用t/L·s等来表示2．反应2SO2+O2 === 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 3.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-14.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H2 2NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( )A.0.2 mol·L-1·min-B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.1 mol·L-1·min-11D.0.6 mol·L-1·min-15.温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）A、v（O2）=0.01 mol/（L•s）B、v（NO）=0.08 mol/（L•s）C、v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D、v（NH3）=0.002 mol/（L•s）6．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为计量数，测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：27．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④ C．②③ D．③④8、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol9、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题1１.反应4NH3(气)+5O2 (气)==4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A. NO:0.001mol/LB. H2O:0.002mol/LC. NH3:0.002mol/LD. O2:0.00125mol/L2 .将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)；≒2C(g)若经2 s(秒)后测得C的浓度为O．6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol／(L·S)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol／(L·S)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④3 .（05 广州）反应3X(g)+Y(g)≒Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min 后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率υ为 ( )A．υ(X)=0.03 mol·L-1·min-1B．υ(Y)=0.02 mol·L-1·min-1C．υ(Z)=0.10 mol·L-1·min-1D．υ(W)=0.20 mol·L-1·min-14 .对于反应N2+O2≒2NO在密闭容器内进行，下列条件哪些能够加快该反应的速率(假定温度不变) （）A．缩小体积 B．体积不变充人N2C．体积不变充人He气 D．增大体积5 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6 .下列说法正确的是（）A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大7、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（）A 使用催化剂不能改变反应速度B 使用催化剂能加大反应速度C 降低压强能加大反应速度D 升高温度能加大反应速度8、已知合成氨反应的浓度数据如下3H2 + N22NH3起始浓度(摩/升) 3.0 1.002秒末浓度(摩/升) 1.8 0.6 0.8当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是（）A 0.2摩/升·秒B 0.4摩/升·秒C 0.6摩/升·秒D 0.8摩/升·秒9、反应4NH3(气)+5O2 (气)4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A v (O2 )=0.010mol/L·SB v (NO)=0.008mol/L·SC v (H2O)=0.003mol/L·SD v (NH3)=0.002mol/L·S10、反应 4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A NO: 0.001mol/LB H2O: 0.002mol/LC NH3 : 0.002mol/LD O2: 0.00125mol/L11、反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A v(NH3 )=0.0100mol·L-1·S -1B v(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C v(NO)=0.0010mol·L-1·S -1D v(H2O)=0.045mol·L-1·S -112、已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/L·min,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（）mol/L·minA 0.5B 1C 2D 313、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·S－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·S－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是（）A ①③B ①④C ②③D ③④14、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-则这段时间为（）A 0.1sB 2.5sC 5sD 10s15、在温度不变，恒容的容器中进行反应H2≒2H(正反应为吸热反应)，若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应 ( )A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s16、pH相同、体积也相同的盐酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则正确的描述为 ( )A．开始时产生氢气的速率：υ(HCl)>υ(CH3CO0H)B．开始时产生氢气的速率：υ(HCl)<υ(CH3C00H)C．经过7s产生氢气的速率：υ(CH3C00H)<υ(HCl)D．最终产生氢气的量：盐酸<醋酸17、如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)≒2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度υ正、υ逆与时间的关系如图。
化学反应速率习题
化学反应速率练习题练习1：反应：4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，在10L容闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(×)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为：﹙﹚A V NH3=0.010 mol/l·sB V O2=0.001 mol/l·sC V NO=0.001 mol/l·sD V H2O=0.045 mol/l·s2．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。
下列论述正确的是（）。
（A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol3.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为（）（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) == nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol／l·min 则n为（）A 4B 3C 2D 15.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1（B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1（D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-16、反应A(g)+3B(g) ＝ 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A VD=0.4mol/(L·S)B VC=0.5mol/(L·S)C VB=36mol/(L·min)D VA=9mol/(L·min)7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
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化学反应速率练习题
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1．在2L 密闭容器中，发生3A （气）+B （气）=2C （气）的反应，若最初加入A 和B 都是mol 4，A 的平均反应速率为)/(12.0s L mol ⋅，则10秒钟后容器中含的B 是（ ）
A ．1.6mol
B ．mol 8.2
C ．mol 2.3
D ．mol 6.3
2．反应A （g ）+3B （g ） 2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A ．v （C ）= 0.04 mol /（L·s ）
B ．v （B ）= 0.06 mol /（L·min ）
C ．v （A ）= 0.15 mol /（L·min ）
D ．v （D ） = 0.01 mol /（L·s ） 3．3CaCO 与稀盐酸反应（放热反应）生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是（ ）
A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B ．反应4分钟后平均反应速率最小
C ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D ．反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应
速率最大
4．把mol 6.0气体X 和mol 4.0气体Y 混合于2L 容器中，发生反应：)()(3气气Y X +
)(2)(气气W nZ +，5分钟末已生成molW 2.0，若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为min)/(01.0⋅L mol ，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y 占原有量的物质的量分数是（ ）
A ．20%
B ．25%
C ．33%
D ．50%
5．在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA + C 2进行，
2秒钟后反应速率如下：
)/(5.0)(2s L mol v A ⋅=，)/(5.1)(2s L mol v B ⋅=，)/(1)(s L mol v C ⋅=，则x 、y 的值分别为（ ）
A ．3和2
B ．1和3
C ．3和1
D ．4和5
6．对于反应M + N P ，如果温度每升高C 10化学反应速率增大为原来的3倍。
在C 10时完成反应10%需81min ，则在C 30时完成反应10%所需的时间为（ ）
A ．27min
B ．9min
C ．13.5min
D ．3min
7．反应4NH 3（气）＋5O 2（气）= 4NO （气）＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45r n ol ，则此反应的平均速率v （x ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A ．v （NH 3）=0.010mol/（L ·s ）
B ．v （O 2）=0.0010mol/（L ·s ）
C ．v （NO ）=0.0010mol/（L ·s ）
D ．v （H 2O ）=0.0045mol/（L ·s ）
8．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如
下图所示：
时间/s 物质的量/mol
0.21
0.42
1.00
1.20
1.58
0Z Y X
下列描述正确的（ ）
A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0．158mol/(L ·s)
B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0．79mol/L
C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79．0%
D ．反应的化学方程式为： X （g ）+Y （g ）Z （g ）
二、填空题
9．如图，曲线表示在C 800时，和某反应有关的
物质A 、B 、C 的物质的量浓度从开始反应至4分
钟时的变化图像，试回答：
（1）该反应的反应物是 。
（2）4分钟时，C 的浓度是B 的 倍。
（3）该反应的化学方程式是
（4）反应开始至4分钟，若用A 的浓度来表示该反应的平均速率为
10．将除去氧化镁的Mg 条投入到盛有mL 10HCl L mol 11.0-⋅溶液的试管中，发现2H 发生的速率变化如右图所示，其中时间21~t t 段速率变化的主要原因是 。
32~t t 段速率变化的主要原因是 。
三、计算题
11．在C 400时，将2SO 和214O mol 压入一个盛有催化剂的VL 密闭容器中进行反应（222O SO + 32SO ），2分钟时容器中剩下22SO mol 和212O mol 。
则：
（1）2分钟内生成的3SO 的物质的量是多少？2SO 起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以2SO 浓度变化表示的平均反应速率是多少？以3SO 浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
12．将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：
()(22气气CO H )(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：（1）2H 的反应速率是多少？ （2）CO 的转化率为多少？
13．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
5 min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.1mol/L·min。
（1）上述反应在5min末时已作用的Y占原有Y的质量分数是多少？
（2）化学方程式中的值是多少？
【参考答案】
一、选择题
1．C 2．A 3．A 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C
二、填空题
8．（1）A （2）3 （3）C B C A 38002+ （4）11min 2.0--⋅⋅L mol
9．3:2 10．Mg 与)(ag HCl 的反应为放热反应，随着溶液温度的升高使反应速率加快；随着反应的进行，溶液中)(HCl c 减小，从而又导致反应速率减小。
三、计算题
11．（1）mol SO n 4)(3= mol SO n 6)(2=始
（2）1132min 2)()(--⋅⋅=
=L mol V SO v SO v
12．（1）1122.1)(--⋅⋅=S
L mol H v （2）%60)(=CO α
13. 起始（mol/L ）
转化（mol/L ） 0.1 0.05 0.1
（1）5 min 末
（2）。