化学反应速率练习题及答案
化学反应速率(习题及答案)
c
0.109
9
General Chemistry
Chapter 6 Homework
6. 人体中的某种酶的催化反应的活化能为50 kJ·mol-1，正常 人的体温为310K（37℃），问发烧到313K（40℃）的病人体 内，该反应的反应速率增加了多少倍？
解：
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
7
General Chemistry
Chapter 6 Homework
4. 已知某反应的活化能Ea=80 kJ·mol-1 。求（1）由20℃升到 30℃；(2)由100℃升至110℃时，其速率常数分别增大了多少倍?
解：
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
（1）
ln k2
80 103 303 293
- Ea
k Ae RT
3
General Chemistry
三、计算题：
Chapter 6 Homework
1.已知反应 2H2 + 2NO = 2H2O + N2的反应物浓度和反应 速率的数据见下表（1073K）。
实验序号
1 2 3 4
起始浓度
c(NO)/ mol·dm-3 c(H2)/ mol·dm-3
将3、4数据代入上式： 0.48103 k(6.00103)m (1.00103)n
1.92103 k(6.00103)m (2.00103)n
解得：n=2
所以：速率方程为v=kc (H2)c2(NO)，反应级数为3。
k
v c(H2 )c2 (NO)
3.18 103 1.00 103 (6.00 103 )2
加了 活化分子数 ，使反应速率加快。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案)
高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是（）A.简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中,属于吸热反应的是( )A.乙醇燃烧B.氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.增大容器体积6.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v (C)＝0.04mol/(L ·s)B ． v (B)＝0.06mol/(L ·s)C ． v (A)＝0.03mol/(L ·s)D ． v (D)＝0.01mol/(L ·s)7.已知()()()()3224NH g +5O g == 4NO g +6H O g ,若化学反应速率分别用()322()()v NH v O v NO O)v(H 、、、 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( ) A.324v NH =)5v(O ()B.225v O =6)v(H (O)C.322v NH =)3v(H (O)D.()2()4v O =5v NO8.反应4A （s ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），2min 内B 的浓度减少0.6mol/L ，下列描述正确的是（ ）A ．2min 末时的反应速率，用B 表示为0.3mol/（L •min ）B ．v （B ）：v （C ）：v （D ）＝3：2：1C ．在这2min 内A 和B 的转化率之比一定为4：3D ．v （A ）＝0.4 mol/（L •min ）9.少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应,反应速率较慢。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
化学反应速率练习题及答案解析
(2)当生成SO2的速率为mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；
(3)如测得4 s后O2的浓度为mol/L，此时间内SO2的速率为mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为__________。
答案：(1)SO2或O2(2) mol/(L·s)(3)5 mol/L
A．molB．mol
C．molD．mol
解析：v(A)＝ ＝ ＝mol/(L·s)，Δc(A)＝mol/L，Δn＝Δc(A)·V＝mol，因v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝3∶1∶2，从而求得Δn(B)＝mol，Δn(C)＝mol，此时容器内n(A)＝4 mol－mol＝mol，n(B)＝(4－mol＝mol，故容器内的物质的量为mol＋mol＋mol＝mol。
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝ ＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
B．不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率
解析：因为CaCO3是固体，H2O是溶剂，不能用其表示化学反应速率。CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
答案：A
8．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在2 s内，用X表示平均速率为0.3m/pmol/(L·s)，则在2s内，Q物质增加的物质的量为()
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
(完整版)第二章化学反应速率练习题及答案
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。
如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。
4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
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第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p = 。
5.反应：HIO3＋3H2SO3HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3HIO2＋H2SO4（慢反应），（2） HIO2＋2H2SO3 HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = kPa·L·K －1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c= × 10－3；S(s)＋O2(g) ⇌SO2(g)，K c = × 106；H2(g) + SO2(g) ⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A = B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B 。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
（）12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。
（）13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。
（）14.在2SO2 + O2⇌2SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。
（）15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。
（）16.化学平衡常数K c等于各分步反应平衡常数K c1，K c2……之和。
（）17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。
（）18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。
（）19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。
（）20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。
（）21.一个气体反应的标准自由能变△GΘ298，是指反应物和产物都处于且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。
（）22.体系由状态1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。
( )23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。
（）24.用等温方程式△G=RTln(Q P/K P)判断自发反应的方向时，必须求出△G的数值。
（）25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。
（）26.速度定律表达式中，v =k c m A c n B,(m + n)称为反应级数。
（）27.反应级数和反应分子数都是简单整数。
（）28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。
（）29.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k，表明反应速度与浓度无关。
（）30.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。
（）31.反应速度常数k的单位由反应级数决定。
（）32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。
（）33.反应A + B⇌ C + 热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速度减慢。
（）三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内 )34. 2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g)+ O2(g)分解反应的瞬时速度为 ( ) 。
A. V N2O5(g) =－2d C N2O5/dtB. V N2O5(g) =dC N2O5/dtC. V N2O5(g) = 4d C N2O5/dtD. V N2O5(g) =－dC N2O5/dt(g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是（）。
A. CO和NO2分子一次碰撞即生成产物B. CO和NO2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物C. CO和NO2活化分子一次碰撞即生成产物D. CO和NO2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物36. A + B C + D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）；A. 质量作用定律B. 勒夏特列原理C. 阿仑尼乌斯定律D. 微观可逆性原理(g)+ 2NO(g) = 2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓度均为2mol·L－1时，反应速度为× 10－3mol·L－1·S－1，则此时的反应速度常数为（）L2·mol －2·S－1。
A. 2.10 × 102B.C. × 10－4D. × 10－738.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（）A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压力D.降低温度39.对一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。
A. △H越负B. E a越小C. △G越大D. △S越负+ B ⇌ C + D反应的K c =10-10，这意味着（）。
A. 正反应不可能进行，物质C不存在B. 反应向逆方向进行，物质C不存在C. 正逆反应的机会相当，物质C大量存在D. 正反应进行程度小，物质C的量少41.在mA(g) + nB(s) ⇌pC(g) + Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则（）A. m＞pB. m＜pC. m = pD. m＞p + n(l) ⇌ N2(g)+ 2H2(g), 对此平衡来说成立的等式是（）。
A. K p = K c(RT)3B. K c = C N H C N C HC. K p = K c(RT)－3D. K p = K c(RT)243.某反应△HΘ＜0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是（）A. K1＞K2B. K1＜K2C. K1= K2D. 以上都对44.达到化学平衡的条件是（）。
A. 反应物与产物浓度相等B. 反应停止产生热C. 反应级数大于2D. 正向反应速度等于逆向反应速度化合物AB与1mol化合物CD,按下述方程式进行反应，AB+CD AD+CB，平衡时，每一种反应物都有3/4 mol转变为AD和CB（体积没有变化），反应的平衡常数为( )。
A. 9/16B. 1/9C. 16/9D. 946. A(g)+B(g) = C(g)为基元反应，该反应的级数为( )。
A. 一B. 二C. 三D. 047.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( )。
A. 升温B. 加压C. 加催化剂D. 增大反应物起始浓度48. 800℃时，CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g) 的K c=×10-3 ，此时，CO2的平衡浓度是( )mol·L－1。
A. 3.6×10－3B. 1/×10－3C. ×10－3)1/2D. ×10－3)249.在时，H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)的Kc = ，当各物质的起始浓度c H= mol·L－1c I= mol·L －1，和c HI = mol·L－1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（）。
A. 自发向右进行B. 自发向左进行C. 反应处于平衡状态D. 反应不发生50.在某温度下，反应N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g)，Kp=，平衡时若再通入一定量的H2(g)，此时，则浓度商Q p、平衡常数K p和△G的关系是（）。
A. Q p＞K p,△G＞0B. Q p＞K p,△G＜0C. Q p＜K p,△G＜0D. Q p＜K p,△G＞051.某温度时H2(g) + Br2(g)⇌2HBr(g)的Kp=4×10－2，则反应HBr(g)⇌ 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的Kp是（）。
A. 1/4 × 10－2B. 1/[(4×10－2)1/2]C. (4×10－2)1/2D. 2×10－152.电子构型为[Ar]3d64s0的离子是（）。
A. Mn2＋B. Fe3＋C. Co3＋D. Ni2＋53.某反应的速度常数的单位是mol·L－1·S－1该反应的反应级数为（）。
A. 0B. 1C. 2D. 354.有可逆反应：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g) + H2(g)，△H= kJ·mol－1，下列说明中，对的是（）。
；A. 达平衡时，反应物和生成物浓度相等B. 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响C. 增加温度，将对C(s)的转化有利D. 反应为放热反应55.升高温度，反应速度增大的主要原因是（）。
A. 降低反应的活化能B. 增加分子间的碰撞的频率C. 增大活化分子的百分数D. 平衡向吸热反应方向移动56.反应CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时，则平衡常数K p与K c的关系是（）。
A. K p＞K cB. K p＜K cC. K p=K cD. K p与K c无关57.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂D. 改变反应温度58.反应A(s)+B(g)C(g)，△H＜0，今欲增加正反应的速率，则下列措施中无用的为（）。
A. 增大B的分压B. 升温C. 使用催化剂D. B的分压不变，C的分压减小四、计算题59.基元反应：N2O5(g)⇌N2O4(g)＋1/2O2(g)⑴写出该反应的速度方程式。
－6S－1※⑵计算300K时，N2O5转化率达10%时所需的时间，k = × 1060.对于反应:C2H5Cl(g)C2H4(g) + HCl(g)，A=×1014·S－1，E a=·mol－1,求700K，710K，800K时的速度常数。