化学反应速率典型例题2
第二章 化学平衡 电离平衡 (复习)
⑷熔化的KC1O3放出气体很慢，撒入少量的二氧化锰后很快有气 熔化的KC1O 放出气体很慢， 体产生（ 体产生（ ）；
⑸锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红 锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时， 色蒸气产生（ 色蒸气产生（ ）； 催化剂 无色的KI晶体与白色的HgC1 粉末混合时，无明显现象， KI晶体与白色的 ⑹无色的KI晶体与白色的HgC12粉末混合时，无明显现象，若将其 加入水中，立即有红色的HgI 生成（ 加入水中，立即有红色的HgI2生成（ 溶剂的性质 ）； 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒（ ⑺黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒（ 固体的颗粒大小 ）； ⑻集气瓶中充满C12和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 集气瓶中充满C1 的混合气体， 光 （ ）。 【例3】甲、乙两容器内都在进行 乙两容器内都在进行A+3B→ 2C的反应，甲中每分钟 的反应， 】 → 的反应 减少了4mol，乙中每分钟内 减少了 减少了2mol，则两容器中的反 内A减少了 减少了 ，乙中每分钟内A减少了 ，则两容器中的反 应速率（ 应速率（ D ） A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法判断 【例4】100mL6 molL－1的硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度 的硫酸与过量的锌粉反应， 为了减小反应的速率，但又不影响生成H 的总量， 下，为了减小反应的速率，但又不影响生成 2的总量，可向反应 物中加入适量的（ 物中加入适量的（BC ） A.Na2CO3固体 B.H2O C.K2SO4溶液 D、盐酸 、
2、化学平衡 、
⑴化学平衡的定义、平衡的标志和特征 化学平衡的定义、 定义： ①定义 化学平衡——在一定条件下的可逆反应，同一物质的正反应和逆 在一定条件下的可逆反应，同一物质的正反应和逆 化学平衡 在一定条件下的可逆反应 反应的速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 速率相等， 各组分的浓度保持不变的状态 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 ν(正 ②可逆反应达平衡的标志：ν(正)=ν(逆)，各浓度不变 可逆反应达平衡的标志 ν( )=ν(逆 ③化学平衡的特征： 、动、定、变、同 等 【例1】在一定 下，反应 2(g) +B2(g) 】在一定T下 反应A 的标志是（ 的标志是（ B ） 2AB(g)达到平衡状态 达到平衡状态
【创新方案】2015高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡量课件
【考情分析】 化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出 现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考 查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学
平衡计算的考查也时有出现。
【命题角度】 1.掌握与化学平衡常数相关的计算方法； 2.会运用化学平衡常数解决与化学平衡有关的问题。
命题角度 化学平衡常数与相关计算 【典型例题】
【考情分析】 化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出 现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考 查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学
平衡计算的考查也时有出现。
【命题角度】 1.理解化学平衡的含义，确定某种情况下化学反应是 否建立平衡； 2.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，有关转化率、
的作用。
【考情分析】 化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出现 的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查 化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平 衡计算的考查也时有出现。 【命题角度】 1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进 行简单的计算； 2.通过化学反应速率的测定方法，考查数学(数据)处
消耗量、气体体积变化等有关计算；
3.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据 图象推测外界条件的变化。
命题角度一 化学平衡状态和化学平衡图像 【典型例题】
【总结提升】
【针对训练】
命题角度二 【典型例题】
化学平衡的移动
【总结提升】
【针对训练】
第三节 高考导航
化学平衡常数及相关计算
1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数 进行简单的计算。 2、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产 和科学研究领域中的重要作用。
化学反应工程复习题
《化学反应工程原理》复习思考题第一章绪论1、了解化学反应工程的研究内容和研究方法。
2、几个常用指标的定义及计算：转化率、选择性、收率。
第二章化学反应动力学1、化学反应速率的工程表示，气固相催化反应及气液相非均相反应反应区的取法。
2、反应速率常数的单位及其换算。
3、复杂反应的反应速率表达式（可逆、平行、连串、自催化）。
4、气固相催化反应的步骤及基本特征。
5、物理吸附与化学吸附的特点。
6、理想吸附等温方程的导出及应用（单组分吸附、解离吸附、混合吸附）。
7、气固相催化反应动力学方程的推导步骤。
8、不同控制步骤的理想吸附模型的动力学方程的推导。
9、由已知的动力学方程推测反应机理。
第三章理想间歇反应器与典型化学反应的基本特征1、反应器设计的基本方程式。
2、理想间歇反应器的特点。
3、理想间歇反应器等温、等容一级、二级反应反应时间的计算及反应器体积的计算。
4、自催化反应的特点及最佳工艺条件的确定及最佳反应器形式的选择。
5、理想间歇反应器最优反应时间的计算.7、可逆反应的反应速率，分析其浓度效应及温度效应。
8、平行反应选择率的浓度效应及温度效应分析。
9、平行反应反应器形式和操作方式的选择。
10、串连反应反应物及产物的浓度分布，t opt C p.max的计算。
11、串连反应的温度效应及浓度效应分析。
第四章理想管式反应器1、理想管式反应器的特点。
2、理想管式反应器内进行一级、二级等容、变容反应的计算。
3、空时、空速、停留时间的概念及计算。
4、膨胀率、膨胀因子的定义，变分子数反应过程反应器的计算。
第五章理想连续流动釜式反应器1、全混流反应器的特点。
2、全混流反应器的基础方程及应用。
3、全混釜中进行零级、一级、二级等温、等容反应时的解析法计算。
4、全混釜的图解计算原理及图解示意。
5、全混流反应器中的浓度分布与返混，返混对反应的影响。
6、返混产生的原因及限制返混的措施。
7、多釜串联反应器进行一级、二级不可逆反应的解析法计算。
2022高考化学一轮复习智能考点-化学反应速率
2022高考化学一轮复习智能考点-化学反应速率Ⅰ.课标要求1.明白化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
2.明白活化能的涵义及其对化学反应速率的阻碍。
3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的阻碍，认识其一样规律。
4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产生活和科学研究领域中的重大作用。
Ⅱ.考纲要求1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.明白得外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的阻碍，认识其一样规律。
4.了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.化学反应速率的表示方法：通常用单位时刻内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
单位：mol/L·s ；mol/L·min ；mol/L·h等。
关于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，则有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。
3.阻碍反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。
外因：要紧因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
一样来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原先的2～4倍。
（3）压强：其它条件不变时，增大压强，关于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。
（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。
未专门指明时，均指正催化剂。
4.活化能：对基元反应而言，活化分子的平均能量与一般反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。
化学反应速率和限度
佳木斯第十一中学高一化学学案编号课题：化学反应速率和限度①编写人：秦纪凤审核人：勾艳玲班级：姓名：[学习目标]：1、了解化学反应速率的概念及表示方法，2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，3、初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用[学习重难点]：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
[指导阅读]：P47图2-17 快慢差别很大的化学反应，请同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[探究新知]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[指导阅读]：请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请同学们回答一下化学反应速率的定义是什么？[归纳小结]：1、概念：用单位时间里来表示。
2、数学表达式：v(B)=3、单位：[典型例题]：例1、在N2 + 3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？例2、4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol；求（1）此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？（2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（3）v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？[归纳小结]：4、化学反应速率的特点：①、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，且是某一段时间内的速率②、对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值 (填一定或不一定)相同,意义 (填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示③、用不同物质表示时，速率之比等于之比。
[课堂反馈]：1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求：ν（NH3）= 、ν（N2）= 、ν（H2）=2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a mol·L-1·s-1 ,V(B)=a/2 mol·L-1·s-1 , V(C)=a mol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式为。
知识讲解_化学反应速率(提高)
高考总复习化学反应速率（提高）编稿：房鑫审稿: 曹玉婷【考纲要求】1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。
2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。
【考点梳理】要点一、化学反应速率1．定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
要点诠释：（1）．表达式为：υ = ∆c/∆t。
式中：v—化学反应速率，单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h)Δc—浓度变化，单位mol/LΔt—时间，单位s、min、h（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。
（3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。
（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。
（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。
不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。
2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。
3．化学反应速率的计算格式：依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：（1）写出有关反应的化学方程式；（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；（3）根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA + nB pC起始浓度（mol·L―1） a b c转化浓度（mol·L―1）x nxmpxm某时刻浓度（mol / L）a－xnxbm-pxcm+4．比较反应的快慢的方法：同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
（1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
化学反应速率与化学平衡考点五化学平衡的移动
1．概念可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件（如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动.2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1）v正〉v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆:反应达到平衡状态，不发生平衡移动.（3）v正<v逆：平衡向逆反应方向移动.3．影响化学平衡移动的外界因素（1)影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变）化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强（对有气体参加的反应）反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动（2）勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
（3）几种特殊情况①当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
②对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动.③“惰性气体”对化学平衡的影响a．恒温、恒容条件原平衡体系错误!体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
b．恒温、恒压条件原平衡体系错误!容器容积增大，各反应气体的分压减小→错误!—错误!④同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
【强调】（1)化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等.正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。
例如使用催化剂,正逆反应速率均增加,但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。
（2）v（正）增大，平衡不一定向正反应方向移动。
典题汇编专题三 速率平衡
28-2 29-2 28-3
平衡常数及平 14 衡转化率的 29-3 意义和计算
14 28-2 29-3 29(1) 28-2
最佳工业生产 28-3 28-1 条件的选择
28-3
[考纲要求]——【解读】
计算、影响因素、图像 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性。 活化能-焓变、改变V、前后质量 4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够 平衡常数及转化率计算
E.根据图⑤可推知反应A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0 F.图⑥表示反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH>0的平衡常 数K随温度的变化 G.图⑦可以表示反应X(g)＋3Y (g) 2Z(g) H.图⑧表示反应 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） △H<0 中NO的平衡转化率与温度的关系。图上A点时v正＞v逆 I.图⑨表示反应MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) +SO2(g) △H>0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅 改变横坐标x的值（CO的物质的量），重新达到平衡后， 纵坐标y 可表示CO 与CO的物质的量之比
知者 ≠ 智者
智 者 心境 乐 态度 水
高三化学典型题汇编
熟能生巧 无招胜有招
专 题 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
考点 化学反应速率 及其影响因 素 平衡状态特征
08年 09年 10年 11年 12年 13年
14
14
14 14 28-1
28-2 28-3
8-2
15
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化学反应速率
【题目1】
下图是工业合成氨反应的速率—时间图像，在 时刻改变某一条件，到 时重新达到平衡，判断 时刻
可能改变的条件是（ ）。
A. 使用催化剂
B. 升高温度
C. 增大压强
D. 提高 浓度
【答案】
B
【解析】
本题主要考查化学反应速率的影响因素。
根据图像， 时正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，合成氨是一
个放热、且气体体积减小的反应，根据外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响分析解答。
B项，合成氨反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B项正确；
A项，使用催化剂，平衡不移动，故A项错误；
C项，增大反应体系的压强，平衡正向移动，故C项错误；
D项，提高 浓度，平衡正向移动，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【题目2】
某温度下，化学反应 中反应物A的浓度在 内从 减少到 。
在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（ ）。
A.
B.
C.
D.
【答案】
D
【解析】
本题主要考查化学反应速率的计算。
，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
【题目3】
对可逆反应
＜ ，下列图像正确的是（ ）。
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】
A
【解析】
本题主要考查化学反应平衡、化学反应速率与图像的关系。
A项，增大氧气的浓度，则正反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，图像A符合条件，
故A项正确；
B项，正反应放热，则升高温度平衡左移，二氧化硫转化率减小，图像B不符合条件，故B项错误；
C项，增大压强，反应速率增快，由图像斜率可知 ，该反应生成物气体计量数小于反应物气体计量
数之和，故增大压强平衡右移，三氧化硫的体积分数应该增加，图像C不符合条件，故C项错误；
D项，加催化剂，反应速率增快，到达反应平衡时间应减少，图像D不符合条件，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【题目4】
在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标
准状况）如表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）。
A. 的平均反应速率：
B. 的平均反应速率：
C. 反应至 时，
D. 反应至 时， 分解了
【答案】
B
【解析】
本题主要考查化学反应速率的计算。
分解的化学方程式为
催化剂 。
由表可知，反应进行至 时，生成 ，消耗的 的物质的
量 ，则 的平均反应速率为
，此时 ，有 的
被分