化学反应速率和影响速率考点和典型例题
化学反应速率及影响因素
重点 难点
化学反应速率的概念，计算，大小比较，影响因素
一、化学反应速率 1.定义： 2.表示方法： 3.数学表达式： 学 4. 单位： 小结：化学反应速率应注意的几个重要的问题：
【典型例题】 习
【例 1】反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的 物质的量增加了 0.45mol， 则此反应的平均速率 v (X) （反应物的消耗速率或产物的生成速率） 可表示为 （ ） —1 —1 —1 —1 A、v(NH3)=0.010mol·L ·s B、v(O2)=0.0010mol·L ·s —1 —1 — — C、v(NO)=0.0010mol·L ·s D、v(H2O)=0.045mol·L 1·s 1
【跟踪练习】
1.、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳， 对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
2
学
习
过
A 使用催化剂不能改变反应速度 B 使用催化剂能加大反应速度 C 降低压强能加大反应速度 D 改变压强对反应速度没有影响 E 升高温度能加大反应速度 2.已知合成氨反应的浓度数据如下（ ） 3H2 + N2 2NH3 起始浓度(摩/升) 3.0 1.00 2秒末浓度(摩/升) 1.8 0.6 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是 A 0.2摩/升· 秒 B 0.4摩/升· 秒 C 0.6摩/升· 秒 D 0.8摩/升· 秒 E 1.2摩/升· 秒 3.反应 4NH3(气)+5O2 (气) 4NO(气)+6H2O(气)在 5L 密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量 增加了 0.3mol,则此反应的平均速率 V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A v (O2 )=0.010mol/L· S B v (NO)=0.008mol/L· S C v (H2O)=0.003mol/L· S D v (NH3)=0.002mol/L· S 4.反应 4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在 2L 的 密闭容器中进行,1 分钟后,NH3 减少了 0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 （ ） A NO: 0.001mol/L B H2O: 0.002mol/L C NH3 : 0.002mol/L D O2: 0.00125mol/L 5. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：（ ） 2A（气）＋B（气） 2C（气） － 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol· 1 ，现有下列几种说法： L － － ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol· 1· 1 L S － － ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol· 1· 1 L S ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ － ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol· 1，其中正确的是 L A ①③ B ①④ C ②③ D ③④ 6 反应 2SO2+O2 2SO3 经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4mol·L-1，在这段时间内用 O2 表示的 反应速率为 0.04mol· -1·-1，则这段时间为（ L s ） A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s 7.在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应（ ） ： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol， （正反应放热）达到平衡后，为 提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入 N2 D．降低温度同时增大压强
化学影响化学反应速率的因素试题
化学影响化学反应速率的因素试题1. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ， MgSO 3(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是【答案】A【解析】该反应为正方向为体积增加且吸热。
A 、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B 、增加CO 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C 、平衡常数只与温度有关，错误；D 、因MgSO 4为固体，增加其量，对CO 的转化率没有影响，错误。
【考点】考查化学反应速率与化学平衡图像问题，涉及平衡移动的影响因素及平衡常数、转化率等相关问题。
2. 碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L —1KI 、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L —1K 2S 2O 8、0.10 mol·L —1Na 2S 2O 3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S 2O 82—+ 2I — =" 2" SO 42— + I 2（慢） I 2 + 2 S 2O 32— = 2I — + S 4O 62—（快）（1）向KI 、Na 2S 2O 3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K 2S 2O 8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S 2O 32—与S 2O 82—初始的物质的量需满足的关系为：n （S 2O 32—）：n （S 2O 82—） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：Vx = ml ，理由是 。
（3）已知某条件下，浓度c(S 2O 82—)~反应时间t 的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
化学反应速率和化学平衡典型例题讲解
化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（一）典型例题【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。
①公式：t C V ∆∆= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。
这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。
而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。
用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。
化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：例: m A + n B p C + q D起始: a b 0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。
化学反应速率和平衡移动知识点讲解及例题
1. 化学反应速率：⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间Δt和反应物浓度的变化Δc有关；②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的;但这些数值所表示的都是同一个反应速率;因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准;用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比;如：化学反应mAg + nBg pCg + qDg 的：vA∶vB∶vC∶vD = m∶n∶p∶q③一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢;因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素内因：反应物本身的性质;Ⅱ. 条件因素外因也是我们研究的对象：①. 浓度：其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率;值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②. 压强：对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快;值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率;③. 温度：其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率;④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率;⑤. 其他因素;如固体反应物的表面积颗粒大小、光、不同溶剂、超声波等;2. 化学平衡：⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应;⑵. 化学平衡的概念略；⑶. 化学平衡的特征：动：动态平衡;平衡时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定不是相等；变：条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡;⑷. 化学平衡的标志：处于化学平衡时：①、速率标志：v正＝v逆≠0；②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤、对于气体体积数不同的可逆反应,达到化学平衡时,体积和压强也不再发生变化;⑸. 化学平衡状态的判断：举例反应mAg ＋nBg pCg ＋qDg①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC,均指v正不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了n molB,同时消耗q molD,因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定其他条件一定平衡②m+n=p+q时,总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体的平均分子量①一定时,只有当m+n≠p+q时,平衡②一定,但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡3．化学平衡移动：⑴、勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强和温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动;其中包含：①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况即温度或压强或一种物质的浓度,当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂；③平衡移动的结果：只能减弱不可能抵消外界条件的变化;⑵、平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程;一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动;即总结如下：—34—⑶、平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来;具体分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O22SO3气+热增大O2浓度,平衡正移SO2 的转化率增大,O2的转化率减小增大SO3浓度,平衡逆移从逆反应角度看,SO3的转化率减小升高温度,平衡逆移SO2 、O2的转化率都减小增大压强,平衡正移SO2 、O2的转化率都增大2NO2气N2O4体积不变时,无论是加入NO2或者加入N2O4 NO2的转化率都增大即新平衡中N2O4的含量都会增大2HI H2+I2气增大H2的浓度,平衡逆移H2的转化率减小,I2的转化率增大增大HI的浓度,平衡正移HI的转化率不变增大压强,平衡不移动转化率不变⑷、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动：强调一个“变”字①浓度、温度的改变,都能引起化学平衡移动;而改变压强则不一定能引起化学平衡移动;强调：气体体积数发生变化的可逆反应,改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应,改变压强则不会引起化学平衡移动;催化剂不影响化学平衡;②速率与平衡移动的关系：I. v正== v逆,平衡不移动；Ⅱ. v正> v逆,平衡向正反应方向移动；Ⅲ. v正< v逆,平衡向逆反应方向移动;③平衡移动原理：勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件浓度、温度或压强,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;④分析化学平衡移动的一般思路：速率不变：如容积不变时充入惰性气体强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间,但不一定能使平衡发生移动;⑸、反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：Ⅰ、若反应物只有一种：aAg bBg + cCg,在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关：可用等效平衡的方法分析;①若a = b + c ：A的转化率不变；②若a > b + c ：A的转化率增大；③若a < b + c A的转化率减小;Ⅱ、若反应物不只一种：aAg + bBg cCg + dDg,①在不改变其他条件时,只增加A的量,平衡向正反应方向移动,但是A的转化率减小,而—35—B的转化率增大;②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d,A、B的转化率都不变；如a+ b>c+ d,A、B的转化率都增大；如a + b < c + d,A、B的转化率都减小;4、等效平衡问题的解题思路：⑴、概念：同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同,这样的平衡称为等效平衡;⑵分类：①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等同平衡;②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等比例平衡;③等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下,对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡;例32003年全国12某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag+Bg 2Cg达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol;保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是 CA．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol5、速率和平衡图像分析：⑴、分析反应速度图像：①看起点：分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点;②看变化趋势：分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应;升高温度时,△V吸热＞△V放热;③看终点：分清消耗浓度和增生浓度;反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比;④对于时间——速度图像,看清曲线是连续的,还是跳跃的;分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”;增大反应物浓度V正突变,V逆渐变;升高温度,V吸热大增,V放热小增;⑵化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向;②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点;③先拐先平：对于可逆反应mAg + nBg pCg + qDg ,在转化率——时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡;它所代表的温度高、压强大;这时如果转化率也较高,则反应中m+n>p+q;若转化率降低,则表示m+n<p+q;④定一议二：图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系; 化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示; 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示; 表达式：△vA=△cA/△t单位：mol/L·s或mol/L·min影响化学反应速率的因素：温度,浓度,压强,催化剂;另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积也会影响化学反应速率化学反应的计算公式:对于下列反应:mA+nB=pC+qD有vA:vB:vC:vD=m:n:p:q对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆影响化学反应速率的因素：压强：温度：催化剂：浓度：知识点拨其它条件不变时,增大有气体参与的反应体系的压强,可以加快反应速率,反之,减小反应体系的压强则可以减慢反应速率;这里需注意：①压强改变针对气体而言,固体或液体,压强对其没有影响;②针对可逆反应,压强对v正、v逆影响相同,但影响程度不一定相同;③压强的改变,本质上是改变气体的浓度,因此,压强改变,关键看气体浓度有没有改变,v才可能改变;知识点拨其它条件相同时,反应所处的温度越高,反应的速率越快;这里需注意：①一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大;②实验测得,温度每升高10℃,反应速率通常增大到原来的2~4倍;③温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系;④某反应为可逆反应,正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同,但程度不同;知识点拨使用催化剂可以改变反应速率;但需注意：①这里的“改变”包括加快或减慢;通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂,减慢反应速率的催化剂称为负催化剂;②催化剂具有选择性,即不同的反应一般有不同的催化剂;③催化剂不能改变化学反应;④如果反应是可逆反应,则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率;知识点拨其它条件不变时,增大反应物浓度可以加快反应速率,反之,减小反应物浓度则可以减慢反应速率;这里需注意：①浓度的一般讨论对象为气体或溶液,对于纯液体或固体一般情况下其浓度是定值;②若反应为可逆反应,浓度改变的物质既可以是反应物也可以是生成物,甚至可以两者同时知识点拨一定条件下可逆反应中正反应与逆反应的速率相等,反应混和物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态;化学反应达到平衡后,反应混和物的百分组成一定可引伸为物质的物质的量浓度、质量分数、体积物质的量分数一定、反应物的转化率利用率一定;化学平衡的特征：⑴化学平衡是一种动态平衡,即v正=v逆≠0;动⑵外界条件如浓度、温度和压强等不改变时,化学平衡状态不变;定说明：化学平衡状态与反应从正反应开始还是从逆反应无关;⑶当外界条件发生改变时,化学平衡发生移动,直至达到新的化学平衡;变知识点拨等价转化是一种数学思想,借用到化学平衡中,可以简化分析过程;它指的是：化学平衡状态的建立与反应途径无关,即不论可逆反应是从正方向开始,还是从逆方向开始,抑或从中间状态开始,只要起始所投入的物质的物质的量相当,则可达到等效平衡状态;这里所说的“相当”即是“等价转化”的意思;知识点拨影响化学平衡移动的外界因素之一：浓度;在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动；若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动;注意：①浓度对气体或溶液才有意义,所以改变固体的量时化学平衡不发生移动;②只要增大浓度反应物或生成物无论平衡移动方向如何,新平衡状态的速率值一定大于原平,升高反应体系;知识点拨催化剂不能使化学平衡发生移动,只能改变达到化学平衡所需的时间;这里需注意：这里的改变包括“增大”和“缩短”,应视催化剂的种类;一般为“缩短”;原因：因催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,所以不能使平衡移动;知识点拨勒沙特列原理：已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;注意：①此原理只适用于已达平衡的体系;②正确理解“减弱”的含义;。
影响速率因素实验硫代硫酸钠与硫酸知识点
影响速率因素实验硫代硫酸钠与硫酸知识点一、知识概述《硫代硫酸钠与硫酸反应中影响速率因素实验相关知识点》①基本定义：- 硫代硫酸钠（$Na_2S_2O_3$）是一种白色结晶性粉末，在这个实验中它是反应物之一。
硫酸（$H_2SO_4$）是常见的强酸，也是反应的反应物。
这个实验主要是观察这两者反应时速率受不同因素影响的情况。
反应方程式为$Na_2S_2O_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + S↓+ SO_2↑+H_2O$，溶液会变浑浊，生成硫单质，以这个现象来判断反应的进程。
②重要程度：- 在化学学科里，这是研究化学反应速率影响因素的典型实验。
通过这个实验，可以更直观地理解浓度、温度、催化剂等因素对反应速率如何产生影响，对于深入学习化学动力学有着基础且重要的作用。
③前置知识：- 要知道化学反应速率的基本概念，就是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
要熟悉简单的化学实验操作技能，像测量液体体积、观察实验现象、控制反应条件等。
还得对硫代硫酸钠和硫酸这两种物质的性质有基本了解，比如硫酸的酸性、硫代硫酸钠的不稳定性等。
④应用价值：- 在实际生活中，很多化学反应都会受到外界因素影响。
比如说在工业生产化肥、化工原料合成的时候，控制反应速率非常关键，可以提高产量、降低成本。
在药品研发合成中，通过控制反应速率能提高药品纯度、保证药品质量。
二、知识体系①知识图谱：- 在化学学科中，这边属于化学反应动力学板块，是研究化学反应速率部分的内容。
它跟物质的量、化学反应平衡等知识都有联系，都是围绕化学反应这个核心概念展开的不同研究方向。
②关联知识：- 和物质的化学性质相关，因为不同物质性质决定反应能否进行以及反应速率。
跟物理化学中的阿仑尼乌斯公式（关联温度对反应速率影响这里）也有联系，这个公式从理论上解释了温度对反应速率常数的影响。
还与控制变量法联系紧密，因为在探究影响反应速率因素时，要一个个控制变量去做实验。
2022高考化学一轮复习智能考点-化学反应速率
2022高考化学一轮复习智能考点-化学反应速率Ⅰ.课标要求1.明白化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
2.明白活化能的涵义及其对化学反应速率的阻碍。
3.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的阻碍，认识其一样规律。
4.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产生活和科学研究领域中的重大作用。
Ⅱ.考纲要求1. 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.明白得外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的阻碍，认识其一样规律。
4.了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.化学反应速率的表示方法：通常用单位时刻内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
单位：mol/L·s ；mol/L·min ；mol/L·h等。
关于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，则有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。
3.阻碍反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。
外因：要紧因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
一样来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原先的2～4倍。
（3）压强：其它条件不变时，增大压强，关于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。
（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。
未专门指明时，均指正催化剂。
4.活化能：对基元反应而言，活化分子的平均能量与一般反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。
高三化学第一轮复习化学反应速率及其影响因素
5
练习 1
将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中 进行反应：2A(s)+B(g)==2C(g)，若经2s后测得C 的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是（ ） D A.用物质C表示反应的平均速率为0.15mol/(L· s) B.2s时物质A的转化率为70% C.用物质B表示反应的平均速率为0.30mol/(L· s) D.2s时物质B的浓度为0.7 mol/L
思考：为什么这些外因会影响化学反应速率发生
相应的变化呢？
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二、化学反应速率的影响因素
3.化学反应速率影响因素的原因分析
思考：C(s)+应中，加入C，
反应物浓度如何变化，速率如何变化？
4.化学反应速率影响因素的注意问题
①由于 纯液体或固 体的浓度是不变的，所以改变 纯液体或固体 的用量，不 会影响反应速率； ②改变体系的压强，若不能改变 反应物的浓度 ，则不能改变反应速率。 10
【课前热身】
（双选）下列关于化学反应速率的说法中错误的 是（ BC ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的 物理量 B.化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量 改变量来表示 C.化学反应速率通常是某一时刻的速率 D.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反 应就快。
高三化学第一轮复习
化学反应速率及其影 响因素
典型例题2
对于化学反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密闭容器
中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？
（A）缩小体积使压强增大 （B）体积不变充入H2使压强增大
增 大 增 大
（C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大
不
减
变
化学反应速率计算例题
化学反应速率计算例题
化学反应速率是指化学反应过程中反应物变为产物的速率，是研究化学反应机理和过程的重要指标。
计算反应速率和确定反应机理有助于了解化学反应的特性，预测反应优势，还可以为合成条件的优化提供参考。
本文以一道典型的化学反应速率计算例题为例，介绍一种基本的物理和数学方法，帮助读者理解化学反应速率的计算方法。
实验过程：
首先，将0.2mol/L的乙酸溶液放入一个直径为25mm的圆形容器中，并在容器外安装一个温度控制器，以保证温度恒定。
然后，在溶液中滴加0.1ml钠氢氧化物溶液，马上测定温度，并记录数据，以便以后分析。
通过以上步骤，可以测量出温度从一个基准点开始不断上升，然后在一定的时间内保持恒定，最后逐渐变低，达到稳定值。
利用数据绘制反应温度曲线，用弦截法求出反应半衰期，并对反应速率等参数进行系数确定和计算。
结果分析：
通过上述实验，可得到实验数据，从反应温度曲线上可以看出，随着反应进行，温度上升的很快，但随后便缓慢回落，最后保持稳定，并形成稳定的一条温度曲线。
经弦截法计算出反应半衰期为
t1/2=9.51 min，从而确定出反应速率常数K为K=0.0732/min。
结论：
通过本文介绍的一道典型例题，可以初步了解反应速率的计算方
法。
实验结果表明，反应半衰期为t1/2=9.51 min，反应速率常数K=0.0732/min。
当反应物的浓度改变时，反应速率的变化情况也会有所不同，这表明反应速率对反应物和实验条件的变化非常敏感。
本文介绍的反应速率计算方法，可以帮助读者初步了解反应速率，为反应机理和合成条件的优化提供参考。
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课时1 化学反应速率 考点一| 化学反应速率 （每课一练）[高考考查层面] 命题点1 化学反应速率的理解与计算1．理解化学反应速率要注意以下几点(1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
2．计算化学反应速率的常用方法(1)定义式法：根据“v ＝Δc /Δt ”进行计算。
(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。
(3)三段式法：具体步骤如下。
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
例如，反应 m A ＋n B===p Ct 0时刻浓度/mol·L －1 a b 0转化浓度/mol·L －1 x nx m px mt 1时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m px m则：v (A)＝x t 1－t 0 mol/(L·s)、v (B)＝nx m (t 1－t 0) mol/(L·s)、v (C)＝px m (t 1－t 0)mol/(L·s)。
[典题示例] 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量B ．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率C ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D ．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比解析：选D 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量来表示。
固体和纯液体的浓度为常数，不用来表示速率，所以A 错。
反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量，都为正值，所以反应速率都为正值，C 错。
化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，所以B 错。
2．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 容器中混合，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列说法：①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质A的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1。
其中正确的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：选B 由题意知，2 s 时C 的浓度为0.6 mol·L －1，根据化学方程式中化学计量数之比可知，B 的变化浓度为0.3 mol·L －1，进而确定2 s 时B 的浓度是1 mol·L －1－0.3 mol·L－1＝0.7 mol·L －1，④正确；A 的变化浓度为0.6 mol·L －1，从而求出A 的转化率为30%，③错误；用C 表示的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1，可推知用A 表示的反应速率为0.3 mol·L －1·s －1，①正确；用B 表示的反应速率为0.15 mol·L －1·s －1，②错误。
命题点2 化学反应速率的比较由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。
①转化同一物质法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。
②比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
如反应m A ＋n B===p C ＋q D ，若v (A )m ＞v (B )n ，则反应速率A＞B 。
[典题示例] 1．已知反应4CO ＋2NO 2===N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1B ．v (NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1C ．v (N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1解析：选C 换算成同一物质再比较，如以N 2为标准，A 、B 、D 项分别换算为0.375 mol·L －1·min －1、0.35 mol·L －1·min －1、0.275 mol·L －1·min －1，所以最快的为C 项。
2．(2015·长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v (A)＝0.45 mol/(L·s) ②v (B)＝0.6 mol /(L·s) ③v (C)＝0.4 mol/(L·s) ④v (D)＝0.45 mol/(L·s)。
下列有关反应速率的比较中正确的是( )A ．④>③＝②>①B ．①>④>②＝③C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①解析：选B 可用比值法进行反应速率大小比较，v (A )1＝0.45 mol/(L·s)；v (B )3＝0.63＝0.2 mol/(L·s)；v (C )2＝0.42＝0.2 mol/(L·s)；v (D )2＝0.452＝0.225 mol/(L·s)，故①>④>②＝③，B 项正确。
考点一[考点达标层面]1．对于反应A 2＋3B 2===2AB 3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是( )A ．v (A 2)＝0.6 mol/(L·s)B ．v (B 2)＝2.7 mol/(L·min)C ．v (AB 3)＝12 mol/(L·min)D ．v (A 2)＝6 mol/(L·min)2．(2015·安庆质检)将等物质的量的A 、B 混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(g)。
经 5 min 后达到平衡，平衡时测得D 的浓度为 0.5 mol /L ，c (A)∶c (B)＝3∶5，v (C)＝0.1 mol/(L·min)。
则： (1)x ＝________。
(2)前5 min 内B 的反应速率v (B)＝________。
(3)平衡时A 的转化率为________________。
(4)若用①v (A)＝12 mol /(L·min)、②v (C)＝0.1 mol/(L·s)分别表示该反应速率，则反应速率较快的是________(填序号)。
课时2 影响化学反应速率的因素 考点二|化学反应速率的影响因素（每课一练）[高考考查层面]命题点1 外界条件对化学反应速率的影响1．理解外界条件对化学反应速率的影响(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。
(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。
(4)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。
2．气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)对反应速率的影响(1)恒温恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。
(2)恒温恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减小。
[典题示例] 1．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：选B增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。
2．(2015·烟台质检)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④解析：选C增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。
命题点2控制变量法探究影响化学反应速率的外界因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。
因此，常用控制变量思想解决该类问题。
1．常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
2．解题策略(1)确定变量。
解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一。
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
(3)数据有效。
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
[典题示例] 1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。