考点梳理：化学反应速率及其计算
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结一.化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。
通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
二.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。
这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
外因1.压强条件对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。
若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。
因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应是一种能够使物质发生转化、新化合物形成的过程，而反应速率则是反应发生的快慢程度。
化学反应速率的研究可以帮助我们更好地理解化学反应过程，探究化学反应的规律。
本文将对化学反应速率知识点进行总结，帮助读者更好地理解并应用这一知识。
一、化学反应速率的定义及表达式化学反应速率是单位时间内反应物消失或产物形成的量，通常用初始速率表示。
反应速率的表达式可以表示为：v = -Δ[A] / Δt = Δ[B] / Δt其中，v表示反应速率，Δ[A]/Δt表示反应物消失的速率，Δ[B]/Δt表示产物形成的速率。
反应速率的单位可以是mol/L/s 或mol/L/min等。
二、影响反应速率的因素反应物浓度、温度、催化剂和表面积是影响反应速率的因素。
以下是每个因素的详细介绍：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高的浓度意味着更多的碰撞机会，有更多的粒子之间发生反应的可能。
2. 温度：反应温度越高，反应速率越快。
这是因为温度的升高会增加粒子的动能，使得碰撞更加频繁和更加猛烈，从而促进了反应速率。
3. 催化剂：催化剂是可以改变反应速率的物质。
它能够降低反应物之间的能量阈值，从而加速反应。
使用催化剂的反应速率通常比没有催化剂的反应速率要快得多。
4. 表面积：表面积越大的固体反应物，反应速率越快。
这是因为固体反应物需要先被溶解到液相中才能发生反应，固体的表面积越大，溶解速率就会越快。
三、反应级数和速率常数反应级数反映了反应物对反应速率的影响程度，可以为整数、分数或负数。
反应级数通常在反应机理被确定时确定。
如果A的反应级数为n，可以使用以下公式来表示反应速率：v = k[A]^n其中v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度，n表示反应级数。
速率常数是反应速率和反应物浓度的比值。
速率常数越大，反应速率就越快。
速率常数可以通过实验测定，但是它通常取决于温度、催化剂和反应物。
化学反应速率的计算方法归纳
化学反应速率的计算方法归纳化学反应速率的相关计算，是化学计算中的一类重要问题，常以选择题、填空题得形式出现在各类试题中，也是高考考查的一个重要知识点。
本文针对化学反应速率计算题的类型进行归纳总结。
1．根据化学反应速率的定义计算公式：公式：V=△C/t【例1】在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2→2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。
解：用N2浓度变化表示：V(N2)=△C/t =（8mol/L- 6mol/L)/ 5min =0.4 mol/(L·min)用H2浓度变化表示：V(H2)= 0.4 mol/(L·min) × 3=1.2mol/(L·min)；用NH3浓度变化表示：V(NH3)= 0.4 mol/(L·min) × 2= 0.8mol/(L·min) ；2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
对于反应来说，则有。
【例2】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为A. （O2）＝0.01 mol·L－1·s－1B. （NO）＝0.008 mol·L－1·s－1C. （H2O）＝0.003 mol·L－1·s－1D. （NH3）＝0.002 mol·L－1·s－1解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。
已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量（变化量）为0.3 mol，则c（NO）＝0.3 mol/5 L＝0.06 mol·L－1。
初中化学化学反应速率知识点汇总
初中化学化学反应速率知识点汇总化学反应速率知识点汇总化学反应速率是指反应物参与反应，生成产物的速度。
这是化学反应中一个非常重要的概念，对于理解和控制各种反应过程具有重要意义。
以下将对初中化学中与化学反应速率相关的知识点进行汇总。
1. 反应速率的定义和表示方法反应速率表示单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
通常用化学方程式中反应物消失或产物增加的速率来表示。
反应速率的计算公式如下：速率 = 变化量 / 变化时间2. 定量描述反应速率化学反应速率通常通过反应物浓度的变化来定量描述。
根据反应物浓度的变化情况可以分为初始速率和平均速率。
- 初始速率：在反应开始时，反应物浓度变化很小，此时测得的速率称为初始速率。
- 平均速率：在一段时间内反应物浓度发生的平均变化称为平均速率。
3. 影响反应速率的因素反应速率受到以下几个因素的影响：- 反应物浓度：反应物浓度增加会提高反应速率，因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应发生的可能性。
- 温度：温度升高会加快反应速率，因为温度升高会使反应物粒子的平均动能增加，增加了分子的碰撞频率和能量，促进了化学反应的进行。
- 催化剂：催化剂是指在反应过程中能够降低反应活化能的物质。
催化剂可以提供反应路径，使反应在较低温度下发生，加速了反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增加会增加反应速率，因为表面积的增大使得反应物更容易接触到其他反应物，增加了反应发生的可能性。
4. 速率与反应物浓度的关系反应物的浓度与反应速率之间存在一定的关系，通常可以通过实验数据得出以下结论：- 浓度与速率成正比：反应物浓度的增加会使反应速率增加，反应物浓度的减少则会使反应速率减小。
- 反应物浓度与速率的指数关系：根据实验结果，可以通过观察反应速率随反应物浓度变化的情况，得出反应速率与各个反应物浓度的指数关系。
例如，当反应速率与反应物A的浓度的平方成正比时，可以写成速率 = k[A]^2，其中k为速率常数。
(完整版)化学反应速率及计算
第一节 化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。
初中化学化学反应速率知识点归纳
初中化学化学反应速率知识点归纳化学反应速率知识点归纳化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它代表了单位时间内反应物转化的程度。
了解化学反应速率的知识，对于理解化学反应过程的本质和控制化学反应具有重要意义。
本文将对初中化学课程中有关化学反应速率的知识点进行归纳总结。
一、化学反应速率的定义和计算化学反应速率是指在单位时间内反应物质量或浓度的变化量。
一般来说，速率可以通过以下公式计算：速率 = 变化的物质量/变化的时间或速率 = 变化的浓度/变化的时间例如，对于一个反应A→B，如果在Δt时间内反应物A的质量或浓度发生了变化Δ[A]或Δ[A]/Δt，那么反应速率可以表示为Δ[A]/Δt或Δ[B]/Δt。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应碰撞频率，从而加快反应速率。
因为在单位时间内，反应物分子碰撞的几率增加。
2. 温度：温度的升高会增加反应物分子的热运动速率，增加碰撞频率和能量，从而加快反应速率。
3. 压力：只在气相反应中起作用。
增加气相反应的压强会增加分子间的碰撞频率，从而加快反应速率。
4. 催化剂：催化剂能够提供新的反应路径来降低反应的活化能，从而加速反应速率。
三、反应速率与反应条件的关系反应速率与反应条件的关系可以总结为以下几点：1. 反应物浓度越高，反应速率越快。
2. 反应温度越高，反应速率越快。
3. 压力对于气相反应而言，增加压力可以加快反应速率；对于溶液反应而言，压力的变化对反应速率没有直接影响。
4. 催化剂可以显著增加反应速率，但不参与反应本身。
四、化学反应速率的测量方法1. 观察法：通过观察产物的生成量或消失量与反应时间的关系，推断反应速率的快慢。
2. 收集法：通过收集产生的气体体积与反应时间的关系，计算反应速率。
3. 总体积法：将反应物分别放入两个容器中，在同一温度下同时加入催化剂，根据体积变化的比例计算反应速率。
4. 密度法：通过测量反应物密度变化与时间的关系，计算反应速率。
高中化学的归纳化学反应速率总结
高中化学的归纳化学反应速率总结化学反应速率是指化学反应中产物生成或消耗的速度。
了解和掌握化学反应速率对于化学学习非常重要。
在高中化学中，我们学习了很多关于化学反应速率的知识，下面将对这些知识进行总结。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或产物的生成量。
它的计算公式为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消失量或产物生成量的变化量，Δt表示时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度对化学反应速率影响很大。
温度的升高会加快反应速率，因为温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，分子碰撞频率和能量也会增加，从而使反应速率增加。
2. 浓度反应物浓度的增加会加快反应速率。
浓度增加会导致反应物分子浓度增加，分子间的碰撞频率增加，从而使反应速率增加。
3. 催化剂催化剂是一种能够提高反应速率的物质，但在反应结束后仍能保持原样。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快了反应速率。
4. 表面积固体反应物的表面积增大会加快反应速率。
固体反应通常是以固体反应物表面上的反应发生为主，表面积增大会使反应物的表面积增大，从而增加了反应物之间的碰撞机会，加快了反应速率。
5. 反应物的物理状态反应物的物理状态对反应速率也有影响。
一般来说，气体反应速率最快，液体次之，固体最慢。
因为气体分子间的距离较大，分子碰撞频率相对较高。
三、反应速率和反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指反应发生过程中分子间的相互作用和化学键的形成、断裂的顺序和方式。
理解反应机理有助于我们理解反应速率的变化规律。
有些反应速率难以直接测定，但通过研究反应过程中生成物或中间产物的浓度变化来推测反应机理。
例如，当测得某反应生成物浓度呈一级反应关系时，我们可以推测该反应的反应机理为一级反应。
四、实验测定反应速率的方法实验测定反应速率的方法有很多，常见的方法有体积法、质量损失法和浊度法等。
【知识解析】化学反应速率的计算与比较
化学反应速率的计算与比较1 化学反应速率的计算（1）根据表达式计算：v＝ct∆∆。
（2）根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比进行计算，如反应：m A＋n B===p C，其反应速率之比为v（A）∶v（B）∶v（C）＝m∶n∶p。
（3）运用“三段式”法进行计算①步骤a．写出有关反应的化学方程式；b．设未知数，列出各物质的起始量、转化量、某时刻量；c．根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度（Δc）；d．根据v＝ct∆∆计算反应速率。
名师提醒（1）起始、转化、某时刻的物理量及单位要统一，应都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。
（2）起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例式计算。
②方法如：m A ＋n B===p C起始浓度/（mol·L－1）a b0转化浓度/（mol·L－1）x nxmpxmt s时浓度/（mol·L－1）a－xnxbm-pxmv（A）＝xtmol·L－1·s－1；v（B）＝nxntmol·L－1·s－1；v（C）＝pxmtmol·L－1·s－1；α（A）＝xa ×100％；α（B）＝nxmb×100％。
注意对反应物：c某时刻＝c起始－c转化对生成物：c某时刻＝c起始＋c转化转化率α＝cc转化起始×100％2 化学反应速率大小的比较方法（1）定性比较通过明显的实验现象（如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等）来定性判断化学反应的快慢。
（2）定量比较对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，因此比较化学反应速率的大小时不能只看数值，还要进行一定的转化，具体有如下两种方法：①归一法②比值法先看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位；再用各物质表示的反应速率分别除以相对应的化学计量数，后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率大。
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t/min
0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( C )。 A．0～
6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) B．6～ 10 min 的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)
化学反应速 率及其计算
考点强化： 化学反应速率及其计算
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.方法技巧 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
考点精讲
1.数学表达式及单位
v＝ΔΔct＝VΔΔnt 单位为 mol·L －1·min －1 或 mol·L －1·s －1
2.规律
注意:各量及速率单位的书写规范
变式训练
【 变式 2】 (2014·江西六校联 考)用 纯 净的 CaCO3 与 100 mL 稀 盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算
为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( B )。
A．OE 段表示的平均反应速率最快 B．EF 段，用盐酸表示该反应 的 平均
反 应 速 率 为 0.4 mol·L －1·min －1
应 aA＋bB===cC＋dD，比较v(aA)与v(bB)，若v(aA)＞v(Bb )，则 A 表示的反应速率比 B 大。
变式训练
【变式 1】(2014·南京模拟)下列关于化学反应速率的说法中，正确的
是( C ) 。 A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的
瞬时反应速率
B．化学反应速率为 0.8 mol·L －1·s －1 是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L －1 C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
解析显/隐
解析 A 项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生 成物的平均反应速率；B 项中 0.8 mol·L －1·s －1 不是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L －1，而是指 1 s 内该物质的浓度变 化量为 0.8 mol·L －1；D 项中对于无明显现象的化学反应，反应 速率与反应现象无必然联系。
，v(CO )＝1.2 mol·(L·min) 2
。
化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能
不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进
行一定的转化。
方 法 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 技 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 巧 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反
C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
转 解析
真题演练
【真题 2】(2011·海南)对于可逆反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在
温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是( B )。
A．H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 2∶1
C．OE、EF、FG 三段中，该反应用
二氧化碳表示的平均反应速率之比
为 2∶6∶7
D．F 点收集到的 CO2 的量最多
转 解析
真题演练
【真题 1】 (2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为 标准状况)如下表。
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
解析 显/隐
解析 A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数 之比，则有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C项随着反应的进行，v 正不断减小，v逆不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡， 对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质， 则不一定相等，如平衡时v(HI，逆)＝2v(H2，正)。
依据速率公式计算，要注意单位及换算 解析 显 /隐
【解析】
由题意知
0.6 mol·L－1
v(N )=(L·min) －1，根据化学
－1 反应速率之比等于化学计量数之比，可得 v(CO)＝1.2 mol·(L·min) ，
－1
－1
v(NO2)＝0.6 mol·(L·min)
对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表
示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学
方程式中化学计量数之比，如：
aA＋bB===dD＋eE v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e， 应用 或v(aA)＝v(bB)＝v(dD)＝v(eE)。
速率大小 的比较、 计算或判 断计量数 之比
典例剖析
【典例】反应 4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行 时，CO 的浓度为 4 mol·L －1，N2 的浓度为 0，2 min 后测得 N2 的浓度为 0.6 mol·L －1，则此段时间内，下列反应速率表示
正确的是 ( D ) 。
A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s) －1 B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min) －1 C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min) －1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) －1