高一化学化学反应速率专项练习题32(附答案)
高一化学化学反应速率专项练习题一、单选题1.下列说法中，可以证明反应223N 32N H H +垐?噲?已达平衡状态的是（ ） A.—个N ≡N 键断裂的同时，有三个H —H 键形成 B.—个N ≡N 键断裂的同时，有三个H —H 键断裂 C.一个N ≡N 键断裂的同时，有两个N —H 键断裂 D.—个N ≡N 键断裂的同时，有六个N —H 键形成2.将4mol A 气体和2mol B 气体置于2L 的密闭容器中,混合后发生如下反应:()()()2A g +B g 2C g 垐?噲?。
若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是( )A.用物质A 表示的反应速率为0.6mol/(L·s)B.用物质B 表示的反应速率为0.3mol/(L·s)C.2s 时物质A 的转化率为30%D.2s 时物质B 的浓度为0.3mol/L3.某温度下,浓度都是1mol·L -1的两种气体X 2和Y 2,在密闭容器中反应生成气体Z,反应2min 后,测得参加反应的X 2为0.6mol·L -1,用Y 2变化表示的反应速率v (Y 2)=0.1mol·L -1·min -1,生成的c (Z)=0.4mol·L -1,则该反应的方程式为( ) A.3X 2+Y 22X 3YB.2X 2+Y 22X 2YC.X 2+2Y 22XY 2D.X 2+3Y 22XY 34.硝酸是工业生产中的重要原料,工业制备硝酸的流程为NH 3→NO→NO 2→HNO 3。
其中一个重要反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.v (NH 3)=0.010mol·L -1·s -1 B.v (O 2)=0.0010mol·L -1·s -1 C.v (NO)=0.0010mol·L -1·s -1D.v (H 2O)=0.045mol·L -1·s -15.某同学为探究FeCl 3与KI 反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeC13溶液、KI 溶液浓度均为0.1 mol •L -1），最合理的方案是( )A.方案1B.方案2C.方案3D.方案46.向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定条件下发生如下反应:2SO 2+O 22SO 3。
下列说法不正确的是( )A ．升高温度或充入一定量O 2均能加快化学反应速率B ．达到平衡状态时，SO 2、O 2、SO 3物质的量之比一定为2︰1︰2C ．当SO 2的生成速率与SO 3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D ．达到平衡状态时，生成SO 3的物质的量一定小于2 mol7.反应()()2A g B g 2C 2D 垐?噲?＋＋在四种不同条件下的反应速率:()()-111A 0.3mol L s v -⋅⋅=；()()1-12B 0.6mol L s v -⋅⋅=；()()1-13C 0.4mol L s v -⋅⋅=；()()1-14D 0.45mol L s v -⋅⋅=，则该反应速率的快慢顺序为（ ）A.（2）＞（4）＞（3）＞（1）B.（2）＞（3）＝（4）＞（1）C.（1）＞（4）＞（2）＝（3）D.（4）＞（3）＞（2）＞（1）8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）。
当SO 2、O 2、SO 3的浓度不再变化时，下列说法正确的是( ) A.该反应已达化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零 C.SO 2和O 2部转化SO 3D.SO 2、O 2、SO 3的浓度一定相等9.下列有关化学反应限度的说法不正确的是( ) A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是可以改变的C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 10.化学反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2 mol H 2和3 mol I 2(g),充分反应后,该密闭容器中( ) A.2 mol H 2已耗尽 B.3 mol I 2(g)已耗尽 C.HI 的物质的量等于4 mol D.HI 的物质的量小于4 mol11.162S O 与182O 在高温条件下发生反应2232SO +O 2SO 垐?噲?,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O 的微粒( ) A.只有3SOB.只有2SO 、3SOC.有2SO 、3SO 、2OD.只有2O 、3SO12.可逆反应A 3B 2C 2D 垐?噲?＋＋在4种不同条件下的反应速率（单位为11mol L s --⋅⋅）分别为①()A 0.15v =，②()B 0.6v =，③()C 0.4v =，④()D 0.45v =。
该反应反应速率最快的条件是（ ）A.②B.④C.①和④D.②和③13.在反应()()()()2A g B g 3C s 4D g 垐?噲?＋＋中，下列关系正确的是（ ）A.()()2A B v v =B.()()3B C v v =C.()()4C 3D v v =D.()()2A D v v =14.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．化学方程式：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍15.为比较3+Fe 和2+Cu 对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A.图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1实验中反应速率为①>②，则一定说明3+Fe 比2+Cu 对22H O 分解催化效果好C.用图2所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2所示装置的气密性，可关闭分液漏斗活塞。
将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16.在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用()()()A B C v v v 、、表示，已知()()()A B C v v v 、、之间有以下关系:()()3A 2B v v =，()()3C 2B v v =，则此反应可表示为（ ） A.2A 3B 2C ＋＝ B.A 3B 2C ＋＝ C.3A B 2C ＋= D.A B C ＋=17.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:--2--+334ClO +3HSO 3==SO +Cl +3H 。
已知该反应的速率随()+c H 的增大而加快。
下列为-3ClO 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t 图。
下列说法中不正确的是( )A.反应开始时速率增大可能是()+c H 所致 B.纵坐标为()v Cl -的v-t 曲线与图中曲线完全重合C.图中阴影部分的面积12t -t 时间内-3ClO 的物质的量的减少量D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少 18.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.增大反应CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)的压强,反应速率不变19.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验:称取5.00 g 均匀的块状大理石（含有2SiO 等不与盐酸反应的杂质）与50.0 mL -12.00mol L ⋅稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出2CO ）；再称量5.00 g 大理石粉末，重复以上实验操作。
实验数据汇总如图： 下列说法正确的是（ ）A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇C.大理石粉末与盐酸反应的实验中，0～8 min内，盐酸的平均反应速率()1-1⋅⋅=v-HCl 1.64mol L minD.块状大理石与盐酸反应的实验中，13 min时，CaCO的消耗率为63.6％3二、填空题20.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。
回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为。
（3）该反应 (填序号)。
①是可逆反应②不是可逆反应21.一定温度下,在密闭容器内进行某化学反应,气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的化学方程式:_____________。
②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2,则二者大小关系为v1________v2(填“>“<”或“=”)。
③在t1、t2和t3三个时刻中,反应程度最大的是________________(填“t1”“t2”或“t3”)。
2.一定温度下,将一定量的N 2和H 2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。
A.容器内的压强不变 B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3 mol H-H 键断裂,有6 mol N-H 键形成D.c(N 2):c(H 2):c(NH 3)=1︰3︰2E.NH 3的质量分数不再改变②若起始时向容器中充入10 mol ·L -1的N 2和15 mol ·L -1的H 2,10 min 时测得容器内NH 3的浓度为1.5 mol ·L -1。
10 min 内用N 2表示的反应速率为_______________;此时H 2的转化率为___________。
三、实验题22.将浓度均为0.01-1mol L ⋅的22H O 、24H SO 、KI 、222Na S O 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
该实验是一种“碘钟实验”。
某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为2-222236+42H H O +2S O 2O H S O 2-++== 反应分两步进行，反应A 为+2222H I 2H I 2O H O -++==+反应B 为……（1）反应B 的离子方程式是 。
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高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 、请将答案正确填写在答题卡上第 1卷评卷人得分一、单选题1.短周期元素X 、Y 、Z 、 W 在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是（）A. 简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z 元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y 2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。
下列说法正确的是（）A ．原子半径大小顺序：r(W) ＞ r(Z) ＞ r(Y) ＞ r(X)B． Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C． X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D． Y 的气态氢化物的热稳定性比W 的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A. 离子化合物中只含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中 ,属于吸热反应的是 ( )A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A. 增大反应物的量B. 升高温度C.增大压强D. 增大容器体积6.反应 A(g) ＋3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v(C) ＝0.04mol/(L ·s)B ． v(B) ＝ 0.06mol/(L ·s)C． v(A) ＝0.03mol/(L ·s) D ． v(D) ＝ 0.01mol/(L · s)7.已知 4NH 3 g +5O2 g == 4NO g +6H 2 O g ,若化学反应速率分别用v(NH 3 )、 v(O2 )、 v NO 、v(H 2 O) [ 单位 :mol/(L s)]·表示 ,则正确关系是( )A. 4v(NH 3 )=5v(O 2 )B. 5v(O2 ) =6v(H 2 O)C. 2v(NH 3 )=3v(H 2 O)D. 4v(O2 )=5v NO8.反应 4A （ s） +3B （ g）═ 2C（g） +D （ g）， 2min 内 B 的浓度减少 0.6mol/L ，下列描述正确的是（）A ． 2min 末时的反应速率，用B 表示为 0.3mol/ （ L ?min ）B ． v（ B）： v（ C）： v（ D）＝ 3：2： 1C．在这 2min 内 A 和 B 的转化率之比一定为4： 3D v A）＝0.4 mol/（L min）．（?9.少量铁粉与 100mL0.01mol-1的稀盐酸反应 ,反应速率较慢。
高一化学化学反应速率试题
高一化学化学反应速率试题1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】B【解析】A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（L•s），错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z （g），错误。
【考点】本题考查图像的分析、化学反应速率、化学平衡。
2.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④【答案】C【解析】：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
高中化学(必修一)第一章 化学反应速率练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。
化学反应速率练习题(含答案)
1.下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 ( )A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C.化学反应速率指单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应速率2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A. 压强B. 温度C.催化剂 D . 反应物的性质3.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A. 2SO2＋O2= 2SO3B. CO＋H2O(g) = CO2＋H2C. CO2＋H2O = H2CO3D.OH-＋H＋＝H2O4.下列说法正确的是 ( )A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率5.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s6.反应4NH3 + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率为多少？7.已知反应A + 3B = 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L•min)，则以C的浓度变化表示的化学反应速率应该是多少？8. 反应 A + 3B = 2C + 2D，在不同情况下测得反应速率如下：A . V(D) = 0.4 mol/(L•min)B. V(C) = 0.5 mol/(L•min)C. V(B) = 0.6 mol/(L•min)D. V(A) = 0.15 mol/(L•min)其中反应速率大小排序是怎样的？1-5 C D D C D 6.0.0015 mol/(L•S) 7. 2 mol/(L•min) 8. B>A=C>D。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。
如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。
4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
化学反应速率(附解析及答案)
化学反应的快慢及速率基础题一、选择题（每题4分）1、某温度下，反应：N 2O 4(气)2NO 2(气) －Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是（ ）A ．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡，颜色变深D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深2、将固体NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN 4I(固)NH 3(气) +HI(气)；②2HI(气)H 2(气)+I 2(气)。
当反应达到平衡时，(H 2)=0.5 mol ·L －1，(HI)= 4mol ·L －1，则NH 3的浓度为（ ） A ．3.5 mol ·L －1 B ．4 mol ·L －1 C ．4.5 mol ·L －1 D ．5 mol ·L －13、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应；A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ，②原混合气体的体积为1.1VL ，③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ，④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL 。
A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX （气）和2L Y （气），在一定条件下发生下列反应：4X （气）+3Y （气）2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．65．Cl 2通入水中发生如下反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，欲增大所得溶液中HClO 的浓度，应采取的措施为（ ）A ．加Na 2CO 3固体B ．加NaOH 固体C ．加水D ．通入NH 3气6．对于平衡体系xA(气)+ yB (固)m C (气)+n D (气)，其它条件不变，增大压强，C 的百分含量减少，则明下列关系中正确的是（ ） A ．xm n +< B ．x y m n +<+ C ．m nx +> D ．m n y x+<+ 7．在一密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 22NO+O 2。
高一化学反应速率基础知识练习题(附答案)
高一化学反应速率基础知识练习题一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有11mol L s --⋅⋅和11mol L min --⋅⋅2.在N 2+3H 2 2NH 3反应中,自反应开始至2s 末,氨的浓度由0变为0.4mol·L -1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s 内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L -1·s -1B.0.4 mol·L -1·s -1C.0.6 mol·L -1·s -1D.0.8 mol·L -1·s -13.实验室常用H 2O 2溶液分解制取O 2,下列措施可使反应速率减慢的是( )A.加入MnO 2B.用冰水冷却C.增大H 2O 2溶液浓度D.溶液适当加热4.反应A+3B=2C+D 在四种不同情况下的反应速率分别为① v (A)=0.15mol·L -1·s -1,② v (B)=0.6mol·L -1·s -1,③ v (C)=0.5mol·L -1·s -1,④ v (D)=0.45mol·L -1·s -1。
则反应进行的快慢顺序为( )A.④>③>①>②B.②>④>③>①C.②>③>④>①D.④>③>②>①5.已知反应()()()()2-2212NO g 2g N g 2O g H 752kJ H o H m l ++=-⋅△的反应机理如下：①()()()222NO g N O g 快 ②()()()()()22222N g g ==N O O H O g H g ++慢③()()()()()2222N g ==O g N g g O H H ++快下列有关说法正确的是（ ）A.22N O 和2N O 是该反应的催化剂B.②的反应的活化能最小C.反应速率()()()22H v NO =v =v ND.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大6.一定温度下,在2 L 恒容密闭容器中,A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.（6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：（1）该反应的反应物是。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为。
【答案】（1）A （2）2A⇌B+3C （3）0.4mol/（L•min）【解析】（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物。
（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C。
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L•min）。
【考点】本题考查图像的分析、反应速率的计算。
2.（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)。
求：（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；（3）x的值为________。
【答案】（8分，每空2分）（1）0．75 3 （2）0．05 （3）2【解析】（1）5min后D的浓度为0．5 mol/L，所以D的物质的量是1mol，说明消耗B的物质的量是0．5mol，消耗A是1．5mol，设A、B的起始物质的量均是xmol，则此时A的物质的量x-1．5mol，B的物质的量是x-0．5mol，所以（x-1．5）/( x-0．5)=3:5，解得x=3，所以此时A的浓度c(A)＝（3-1．5）mol/2L=0．75mol/L，n(A)＝n(B)＝3mol；（2）B的浓度减少0．5mol/2L=0．25mol/L，所以B的平均反应速率v(B)＝0．25mol/L/5min=0．05 mol/(L·min)；（3） C的平均反应速率为0．1 mol/(L·min)，则C的浓度为0．1 mol/(L·min)×5min=0．5mol/L，根据物质的浓度的改变量之比等于系数之比得x:2=0．5mol/L: 0．5 mol/L，所以x=2．【考点】考查化学反应速率、化学计量数的计算3.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L⋅min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2YC．X2+2 Y22XY2D．X2+3Y22XY3【答案】A【解析】△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L•min）×2min=0.2mol/L，则X2、Y2、Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X2+Y22Z，再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C项正确。