公开课一种重要的混合物胶体优秀课件
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高中教育化学必修第一册鲁科版《2.1.2 一种重要的混合物——胶体》教学课件
于1～100 nm，故C正确；Fe(OH)3胶粒具有较大的比表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净 水目的，故D正确。
状元随笔 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径 介于1～100 nm，而不是产生丁达尔现象。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半
3．下列物质中，不会产生丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③稀豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥ 云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂水 A．①⑧ B．②④⑤ C．④⑤ D．⑤⑧
答案：C
解析：鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故①不符合题意；水是纯净物，不属于分散系，故②不 符合题意；稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，故③不符合题意；蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效 应，故④符合题意；硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故⑤符合题意；云属于气溶胶，能产生 丁达尔效应，故⑥不符合题意；淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故⑦不符合题意；肥皂水是胶体， 能产生丁达尔效应，故⑧不符合题意。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
学业基础
核心素养
学考评价
学业要求
1．尝试利用同一类物质的一般性质预测陌生物质的性质，并设计实 验验证，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同， 可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形 成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．性质和应用
性质
定义
应用
丁达尔 当_可__见_光_束____通过胶体 现象 时，产生光亮的通路
用于鉴别__胶_体___和__溶_液___
电泳
在外电场作用下胶体 工业上用于电泳电镀、电泳 微粒发生定向移动 除尘等
状元随笔 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径 介于1～100 nm，而不是产生丁达尔现象。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半
3．下列物质中，不会产生丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③稀豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥ 云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂水 A．①⑧ B．②④⑤ C．④⑤ D．⑤⑧
答案：C
解析：鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故①不符合题意；水是纯净物，不属于分散系，故②不 符合题意；稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，故③不符合题意；蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效 应，故④符合题意；硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故⑤符合题意；云属于气溶胶，能产生 丁达尔效应，故⑥不符合题意；淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故⑦不符合题意；肥皂水是胶体， 能产生丁达尔效应，故⑧不符合题意。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
学业基础
核心素养
学考评价
学业要求
1．尝试利用同一类物质的一般性质预测陌生物质的性质，并设计实 验验证，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同， 可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形 成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．性质和应用
性质
定义
应用
丁达尔 当_可__见_光_束____通过胶体 现象 时，产生光亮的通路
用于鉴别__胶_体___和__溶_液___
电泳
在外电场作用下胶体 工业上用于电泳电镀、电泳 微粒发生定向移动 除尘等
第一节第二课时一种重要的混合物胶体课件(1)
C．明矾净水与胶体的性质有关 D．可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( A )
A．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减 少失血 C．清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱 D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
胶体的性质
（1）丁达尔效应
定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的 “光路”。
（2）电泳：
在直流电作用下，胶体 中的分散质微粒发生定向移 动的现象。
电泳现象说明胶体的 分散质微粒带电荷
应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气 的污染。
(2)胶体性质的拓展 ①聚沉
酸碱 盐 加热 搅拌
创原家独
第2课时 一种重要的混合物－胶体
教学目标
PART
01
了解分散系的概念及分散系的种类；
PART 知道胶体是一种常见的分散系， 02 并了解胶体的丁达尔效应（重点）；
掌握溶液、胶体和浊液的分类标准，并能对Fe(OH)3
PART
03 胶体的制备以及胶体的一些其他性质熟练掌握(难点)。
讨论探究：认识生活中的液体：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
<1nm
1---100nm
>100nm
分散质粒子种类 外观
分子或离子 许多分子集合体或高 巨大数目分子集合
分子
体
透明
多处透明
不透明
稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 是否有丁达尔效应
实例
稳定 能 能 否
5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( A )
A．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减 少失血 C．清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱 D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
胶体的性质
（1）丁达尔效应
定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的 “光路”。
（2）电泳：
在直流电作用下，胶体 中的分散质微粒发生定向移 动的现象。
电泳现象说明胶体的 分散质微粒带电荷
应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少对空气 的污染。
(2)胶体性质的拓展 ①聚沉
酸碱 盐 加热 搅拌
创原家独
第2课时 一种重要的混合物－胶体
教学目标
PART
01
了解分散系的概念及分散系的种类；
PART 知道胶体是一种常见的分散系， 02 并了解胶体的丁达尔效应（重点）；
掌握溶液、胶体和浊液的分类标准，并能对Fe(OH)3
PART
03 胶体的制备以及胶体的一些其他性质熟练掌握(难点)。
讨论探究：认识生活中的液体：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
<1nm
1---100nm
>100nm
分散质粒子种类 外观
分子或离子 许多分子集合体或高 巨大数目分子集合
分子
体
透明
多处透明
不透明
稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 是否有丁达尔效应
实例
稳定 能 能 否
鲁科版高中化学必修一课件一种重要的混合物——胶体(29张PPT).pptx
本 节 栏 目 开 关
学习·探究区
(3)向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 溶液，会观察到什么现象？
本
节
栏 目
答案 该胶体中有红褐色沉淀生成。
开
关
学习·探究区
[归纳总结]
1．胶体的制备
(1)物理法：对于一些可溶性大分子物质，一个分子就可形
成胶体微粒，可采用溶解法制备胶体，如将淀粉、鸡蛋清
酒、⑤生石灰、⑥纯碱、⑦液态氧、⑧氢氧化铁、⑨H2SO4、
本 节
⑩甲烷。其中：属于酸的是⑨ ；属于碱的是⑧ ；属于盐
栏
目
的是 ①⑥ ；属于氧化物的是③⑤ ；属于有机物的是⑩ ；
开
关
属于混合物的是 ②④ 。
2．在初中化学中学习过溶液，它是 一种或几种物质分散到
另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 ；能溶解其他
物质的物质叫 溶剂 ；被溶解的物质叫 溶质 。
知识·回顾区 3．(1)下列家庭小实验不能制得溶液的是
(B)
本 节 栏 目 开 关
(2)上述实验中 A、B 得到的体系，静置一段时间后，其主
要区别是 A均一、稳定存在，B中有沉淀析出
。
学习·探究区
探究点一 分散系及其分类
1．硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形
学习·探究区
2．胶体的性质
(1)丁达尔现象——用于鉴别胶体与溶液
本 节
(2)电泳——证明胶体粒子带电
栏 目
(3)聚沉及聚沉方法——①加热；②加电解质；③加胶体微
开
关
粒带有相反电荷的胶体
3．胶体的制备
△
FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
学习·探究区
(3)向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 溶液，会观察到什么现象？
本
节
栏 目
答案 该胶体中有红褐色沉淀生成。
开
关
学习·探究区
[归纳总结]
1．胶体的制备
(1)物理法：对于一些可溶性大分子物质，一个分子就可形
成胶体微粒，可采用溶解法制备胶体，如将淀粉、鸡蛋清
酒、⑤生石灰、⑥纯碱、⑦液态氧、⑧氢氧化铁、⑨H2SO4、
本 节
⑩甲烷。其中：属于酸的是⑨ ；属于碱的是⑧ ；属于盐
栏
目
的是 ①⑥ ；属于氧化物的是③⑤ ；属于有机物的是⑩ ；
开
关
属于混合物的是 ②④ 。
2．在初中化学中学习过溶液，它是 一种或几种物质分散到
另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 ；能溶解其他
物质的物质叫 溶剂 ；被溶解的物质叫 溶质 。
知识·回顾区 3．(1)下列家庭小实验不能制得溶液的是
(B)
本 节 栏 目 开 关
(2)上述实验中 A、B 得到的体系，静置一段时间后，其主
要区别是 A均一、稳定存在，B中有沉淀析出
。
学习·探究区
探究点一 分散系及其分类
1．硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形
学习·探究区
2．胶体的性质
(1)丁达尔现象——用于鉴别胶体与溶液
本 节
(2)电泳——证明胶体粒子带电
栏 目
(3)聚沉及聚沉方法——①加热；②加电解质；③加胶体微
开
关
粒带有相反电荷的胶体
3．胶体的制备
△
FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
课时2 一种重要的混合物——胶体 课件2024-2025学年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
电泳工艺分为阳极电泳和阴极电泳。若涂料粒子带负电，工件为阳极，涂料粒子在电场力作用下在 工件沉积成膜称为阳极电泳；反之，若涂料粒子带正电，工件为阴极，涂料粒子在工件上沉积成膜 称为阴极电泳。
阳极电泳的特点是：原料价格便宜(一般比阴极电泳便宜50%)；设备较简单，投资少(一般比阴极电
泳便宜30%)；技术要求较低；涂层耐蚀性能较阴极电泳差(约为阴极电泳寿命之1/4)。
联联想想 ·· 质质疑疑
这类现象是如何产生的呢？
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
一、分散系
(1)定义：由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成 的混合物。
(2)组成
分散质 分散系中被分散的物质 分散剂 分散系中容纳分散质的物质
分散质
分散剂
分散系
+
作
者
编
号
：
3
5 0 0 4
从而形成带电微粒。
③应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
4
胶粒
胶体中胶粒带电性总结
①胶粒带正电的胶体：金属氧化物、金属氢氧化物
②胶粒带负电的胶体：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体
③胶粒不带电的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
④特殊的AgI胶粒，随着AgNO3和KI相对量不同而带正电或者负电。若AgNO3过 量，则AgI胶粒吸附Ag+带正电；若KI过量，则AgI胶粒吸附I-带负电。
(2)渗析 ①概念 胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而小分 子、离子能够透过半透膜，因此可以利用半 透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提 纯、精制胶体的方法称为渗析。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
阳极电泳的特点是：原料价格便宜(一般比阴极电泳便宜50%)；设备较简单，投资少(一般比阴极电
泳便宜30%)；技术要求较低；涂层耐蚀性能较阴极电泳差(约为阴极电泳寿命之1/4)。
联联想想 ·· 质质疑疑
这类现象是如何产生的呢？
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
一、分散系
(1)定义：由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成 的混合物。
(2)组成
分散质 分散系中被分散的物质 分散剂 分散系中容纳分散质的物质
分散质
分散剂
分散系
+
作
者
编
号
：
3
5 0 0 4
从而形成带电微粒。
③应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
4
胶粒
胶体中胶粒带电性总结
①胶粒带正电的胶体：金属氧化物、金属氢氧化物
②胶粒带负电的胶体：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体
③胶粒不带电的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
④特殊的AgI胶粒，随着AgNO3和KI相对量不同而带正电或者负电。若AgNO3过 量，则AgI胶粒吸附Ag+带正电；若KI过量，则AgI胶粒吸附I-带负电。
(2)渗析 ①概念 胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而小分 子、离子能够透过半透膜，因此可以利用半 透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提 纯、精制胶体的方法称为渗析。
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 4
一种重要的混合物——胶体PPT课件1 鲁科版2优质课件
3.聚沉：——适用于液溶胶 使分散质聚集成较大的微 粒，在重力作用下形成沉 淀析出。 能使胶体聚沉的方法： a.加入可溶性盐 或酸、碱
b.加入胶粒带相反电荷的胶体 c.加热或搅拌
五、与胶体有关的现象
【想一想】下列事例分别应用了胶体的什么性质？
（1）盐卤点制豆腐
聚沉
（2）微波手术刀可止血
聚沉
（3）江河入海口易形成三角洲
胶体
1nm～100nm 多分子集合 体，高分子
能
不能
浊液
>100nm 大量分子或离 子集合体
不能
不能
鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等
认 识 生 活 中 的 分 散 系 胶 体
——
认识生活中的分散系——胶体
云 雾
烟
认识生活中的分散系——胶体
有
色
烟
玻
水
璃
晶
认识生活中的分散系——胶体
Fe(OH)3胶体
夜晚的霓虹灯
C.稳定性
D.丁达尔现象
2.鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是（ D ）
A.闻气味
B.观察
C.稀释
D.丁达尔现象
分离胶体和溶液 的方法是渗析
3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ D ） A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．清晨的阳光透过茂密的林木枝叶所产生的美丽 景象（美丽的光线） D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到 ，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
一种重要的混合物胶体课件高一上学期化学
气溶胶：烟、云、雾
胶体不带电荷；胶粒可能带电
胶 液溶胶：Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、墨水、
体
淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、茶叶水
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3. 组成：胶体由内到外依次为“胶核”，“胶粒”，“胶团”。
不带电
带等量异种电荷
4. 胶体的性质和应用 ① 丁达尔效应
定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到一条光亮的通路， 这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
① 实验药品：蒸馏水、饱和氯化铁溶液
② 实验步骤： 用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。 △ FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
③ 注意事项：不能长时间加热，不能搅拌
为什么不直接用NaOH溶液和FeCl3溶液反应？
况下会向与直流电源负极相连的
一极（阴极）移动。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子 均匀地沉积在镀件上
胶体中胶粒带电性总结
①胶粒带正电的胶体：金属氧化物、金属氢氧化物 ②胶粒带负电的胶体：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体 ③胶粒不带电的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 ④特殊的AgI胶粒，随着AgNO3和KI相对量不同而带正电或者负电。若
4. 不能用胶体的知识解释的现象是（ C ） A、豆浆中加入石膏做豆腐 B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、在海水与河水交界处，易形成三角洲
AgNO3过量，则AgI胶粒吸附Ag+带正电；若KI过量，则AgI胶粒吸附I带负电。
④ 聚沉
胶体保持稳定的原因：胶粒带有相同的电荷且相互排斥
优秀课件鲁科版高中化学必修一 2.1一种重要的混合物——胶体 (共21张PPT)
浊液
1nm
100nm
胶体： 分散质微粒直径在1～100nm之间 的分散系。
4.三种分散系的比较
分散系 溶液
微粒直 径 微粒组 成 稳定性 透过滤 纸 透过半
<1nm 单个分子
胶体
1nm～100nm 多分子集合体
浊液
>100nm 大量分子或离子
或离子
集合体
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
能
不能
不能
认识生活中的胶体
第二章 元素与物质世界
一种重要的混合物——胶体
问题探究 一
一、分散系
阅读课本35页，
了解什么是分散质、分散剂、分散系。
以下物质哪些是分散系？若是分散系请 分别指出分散质和分散剂。 1.水 2.酒精 3.稀硫酸 4.氯水
5.泥水
6.油水
3、分类：几种常见的分散系
分散系 类别 分散质 粒度大小
溶液
胶体
雾 里 看 花
认识生活中的胶体
云 淡 风 轻
烟 波 浩 淼
二、胶体的分类
依据：分散剂状态
气溶胶：烟、云、雾
胶 体
液溶胶：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
三、胶体的制备
1、制备过程： 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加 热至沸腾，向烧杯中逐滴加入FeCl3饱和 溶液，至液体呈透明的红褐色。
2、注意事项：结合课后题 P39第4题 不能搅拌，加热时间不能过长。 3、化学方程式： △ FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
四、胶体的性质 （本节重点）
实验探究 一
探究内容：
分别用激光照射Fe(OH)3胶体、CuSO4 溶液、淀粉溶液、肥皂水溶液，并从入射 光侧面观察现象，并做记录。
2.1.2一种重要的混合物胶体课件高一上学期化学
氢氧化铁胶体的聚沉
溶液、 胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
分散质 微粒
单个小分 子或离子
高分子或 多分子集
合体
分散质 微粒直径
小于1 nm 1～100 nm
浊液
巨大数目的 分子集合体
大于 100 nm
外观
多数均一、 不均一、
均一、透明
透明
不透明
性
稳定性
质 能否透过
滤纸
能否透过
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
半透膜
稳定 能 能
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类
第2课时 一种重要的混合物——胶体
联想·质疑
不知你是否有过这样的经历： 清晨当太阳升起时，漫步在 茂密的森林里，会看到一缕 缕阳光穿过枝叶间隙铺洒在 地面上。你知道为什么会产 生这美丽的景象吗?
阳光穿过茂密枝叶间隙的景象
一种重要的混合物——胶体
溶液、悬浊液与乳浊液都是由一种(或几种)物质(分散质)分散到另 一种物质(分散剂)里形成的分散系。溶液中的分散质微粒是直径 小于 1 nm (10-9 m的分子或离子，使溶液这种分散系表现出透明、 均一、稳定的宏观特征；而悬浊液、乳浊液中的分散质微粒是分 子的集合体或离子的集合体(分别呈固态或液态)，其微粒直径大 于100 nm，使悬浊液或乳浊液这种分散系表现出浑浊、不稳定等 宏观特征。还有一种分散系，其分散质的微粒直径介于 1~100 nm， 这种分散系称为胶体。
氢氧化铁胶体的电泳现象
聚沉
把酸、碱、盐等物质加入胶体中时，它们溶解产生的阳离子或阴离子 所带电荷与胶体的分散质微粒所带电荷中和，会使胶体的分散质微粒 聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出 的现象称为聚沉。加热或搅拌也可能引起胶体的聚沉。胶体的聚沉在 生产和生活中有着重要的应用，如向豆浆(一种胶体 )中加入硫酸钙使 蛋白质等聚沉可制成可口的豆腐。
溶液、 胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
分散质 微粒
单个小分 子或离子
高分子或 多分子集
合体
分散质 微粒直径
小于1 nm 1～100 nm
浊液
巨大数目的 分子集合体
大于 100 nm
外观
多数均一、 不均一、
均一、透明
透明
不透明
性
稳定性
质 能否透过
滤纸
能否透过
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
半透膜
稳定 能 能
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类
第2课时 一种重要的混合物——胶体
联想·质疑
不知你是否有过这样的经历： 清晨当太阳升起时，漫步在 茂密的森林里，会看到一缕 缕阳光穿过枝叶间隙铺洒在 地面上。你知道为什么会产 生这美丽的景象吗?
阳光穿过茂密枝叶间隙的景象
一种重要的混合物——胶体
溶液、悬浊液与乳浊液都是由一种(或几种)物质(分散质)分散到另 一种物质(分散剂)里形成的分散系。溶液中的分散质微粒是直径 小于 1 nm (10-9 m的分子或离子，使溶液这种分散系表现出透明、 均一、稳定的宏观特征；而悬浊液、乳浊液中的分散质微粒是分 子的集合体或离子的集合体(分别呈固态或液态)，其微粒直径大 于100 nm，使悬浊液或乳浊液这种分散系表现出浑浊、不稳定等 宏观特征。还有一种分散系，其分散质的微粒直径介于 1~100 nm， 这种分散系称为胶体。
氢氧化铁胶体的电泳现象
聚沉
把酸、碱、盐等物质加入胶体中时，它们溶解产生的阳离子或阴离子 所带电荷与胶体的分散质微粒所带电荷中和，会使胶体的分散质微粒 聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出 的现象称为聚沉。加热或搅拌也可能引起胶体的聚沉。胶体的聚沉在 生产和生活中有着重要的应用，如向豆浆(一种胶体 )中加入硫酸钙使 蛋白质等聚沉可制成可口的豆腐。
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公开课课件一种重要的 混合物胶体
一、分散系及分类
1、有关概念：
分散系：
一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质 （分散剂）里形成的混合物（由分散质和分散剂组成 的混合体系）
分散质：
在分散系中被分散的物质
分散剂：
在分散系中容纳分散质的物质（可以是固体、 液体、气体）
分散系
分散剂
NaCl溶于水形 成的溶液
现象
阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。
结论
1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。 2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。
胶体粒子带电规律及电泳方向 （1）胶体粒子所带的电荷
胶体有 吸附阳离子 带正电 较大的（如：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子） 表面积 吸附阴离子 带负电
（如：金属硫化物、非金属氧化物的胶体粒子）
原理：胶体分散质的粒子比溶液中溶质 的大，能使光波发生散射。
1、丁达尔效应： 应用：区别胶体与溶液。
CuSO4溶液
溶液分散质粒子小 →不易发生光散射 →无光亮通路
Fe(OH)3溶胶
胶体分散质粒子大 →发生光散射 →光亮通路
2、电泳现象： 胶粒在外加电场的作用下做定向移动。
（原因：胶体粒子带电）
Fe（OH）3胶体的电泳实验
注：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同
3、胶体按照分散剂的状态不同 分为：
分散剂 气体
名称 气溶胶
举例 烟、云、雾
液体
液溶胶
AgI溶胶 Fe(OH)3溶胶
固体
固溶胶
有色玻璃、 水晶
二、胶体性质：
1、丁达尔效应：当可见光束通过胶体时， 在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种 现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
分散质微粒 成分
小分子、离子
分散质能否透
能
过滤纸
分散质能否透
能
过半透膜
稳定性
稳定
胶体
1nm～100nm 较均一、透明 分子或离子的集合体
能
不能 较稳定
丁达尔效应
无
有
浊液
＞100nm 不均一、不透明 大量分子或离 子的集合体
不能
不能
不稳定 无
练一练
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿
江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关
闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ Ｄ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
4 、渗析：使分子或离子通过半透膜从胶体
里分离的操作叫渗析。P37知识点击
原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中
的分子和离子能透过半透膜。 (胶体微粒能透过滤纸，所以用滤纸不能达 到净化胶体的目的。)
应用：胶体的净化。
5.小结：三种分散系的比较
分散系
溶液
分散质微粒的 直径大小
＜1nm
外观特征 均一、透明
（2）加带相反电荷的胶粒 （3）加热 （或搅拌）
聚沉方法
原理
加入
中和胶粒所带电荷，使
可溶性盐 之聚结成大颗粒
加入胶 粒带相 反电荷 的胶体
加热
互相中和电性，减小同 种电性的相互排斥而使 之聚成大颗粒
加速胶粒运动，使之易于 聚结成大颗粒
胶体聚沉的应用:
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
（2）胶体粒子电泳时运动方向
带正电的
移向阴极
带负电的
移向阳极
胶体分散系稳定的原因：
同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易 聚集。布朗运动能克服重力作用，胶粒不 易沉积。
讨 如何破坏胶体的稳定性，使胶粒 论 聚集而沉淀下来？
3、胶体的聚沉： 胶体在外界条件作用下形成沉淀析出的现象。 方法：（1）加可溶性盐
牛奶溶于水形成 的乳溶液
泥土放入水中形 成的悬浊液
水蒸气扩散到空 气中形成的雾
水 水 水 空气
分散质
NaCl 牛奶 泥土 水蒸气
分散质微粒 大小
<1nm >100nm
>100nm 1~100nm
2、如果按分散质粒子的大小来分类， 可以把分散系分为：
溶液、胶体、浊液
溶液 1 nm 胶体
(1nm=10-9米） 100 nm 浊液
一、分散系及分类
1、有关概念：
分散系：
一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质 （分散剂）里形成的混合物（由分散质和分散剂组成 的混合体系）
分散质：
在分散系中被分散的物质
分散剂：
在分散系中容纳分散质的物质（可以是固体、 液体、气体）
分散系
分散剂
NaCl溶于水形 成的溶液
现象
阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。
结论
1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。 2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。
胶体粒子带电规律及电泳方向 （1）胶体粒子所带的电荷
胶体有 吸附阳离子 带正电 较大的（如：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子） 表面积 吸附阴离子 带负电
（如：金属硫化物、非金属氧化物的胶体粒子）
原理：胶体分散质的粒子比溶液中溶质 的大，能使光波发生散射。
1、丁达尔效应： 应用：区别胶体与溶液。
CuSO4溶液
溶液分散质粒子小 →不易发生光散射 →无光亮通路
Fe(OH)3溶胶
胶体分散质粒子大 →发生光散射 →光亮通路
2、电泳现象： 胶粒在外加电场的作用下做定向移动。
（原因：胶体粒子带电）
Fe（OH）3胶体的电泳实验
注：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同
3、胶体按照分散剂的状态不同 分为：
分散剂 气体
名称 气溶胶
举例 烟、云、雾
液体
液溶胶
AgI溶胶 Fe(OH)3溶胶
固体
固溶胶
有色玻璃、 水晶
二、胶体性质：
1、丁达尔效应：当可见光束通过胶体时， 在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种 现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
分散质微粒 成分
小分子、离子
分散质能否透
能
过滤纸
分散质能否透
能
过半透膜
稳定性
稳定
胶体
1nm～100nm 较均一、透明 分子或离子的集合体
能
不能 较稳定
丁达尔效应
无
有
浊液
＞100nm 不均一、不透明 大量分子或离 子的集合体
不能
不能
不稳定 无
练一练
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿
江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关
闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ Ｄ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
4 、渗析：使分子或离子通过半透膜从胶体
里分离的操作叫渗析。P37知识点击
原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中
的分子和离子能透过半透膜。 (胶体微粒能透过滤纸，所以用滤纸不能达 到净化胶体的目的。)
应用：胶体的净化。
5.小结：三种分散系的比较
分散系
溶液
分散质微粒的 直径大小
＜1nm
外观特征 均一、透明
（2）加带相反电荷的胶粒 （3）加热 （或搅拌）
聚沉方法
原理
加入
中和胶粒所带电荷，使
可溶性盐 之聚结成大颗粒
加入胶 粒带相 反电荷 的胶体
加热
互相中和电性，减小同 种电性的相互排斥而使 之聚成大颗粒
加速胶粒运动，使之易于 聚结成大颗粒
胶体聚沉的应用:
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
（2）胶体粒子电泳时运动方向
带正电的
移向阴极
带负电的
移向阳极
胶体分散系稳定的原因：
同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易 聚集。布朗运动能克服重力作用，胶粒不 易沉积。
讨 如何破坏胶体的稳定性，使胶粒 论 聚集而沉淀下来？
3、胶体的聚沉： 胶体在外界条件作用下形成沉淀析出的现象。 方法：（1）加可溶性盐
牛奶溶于水形成 的乳溶液
泥土放入水中形 成的悬浊液
水蒸气扩散到空 气中形成的雾
水 水 水 空气
分散质
NaCl 牛奶 泥土 水蒸气
分散质微粒 大小
<1nm >100nm
>100nm 1~100nm
2、如果按分散质粒子的大小来分类， 可以把分散系分为：
溶液、胶体、浊液
溶液 1 nm 胶体
(1nm=10-9米） 100 nm 浊液