鲁科版高中化学必修一第二章元素与物质世界同步练习(二).docx
高中化学学习材料第二章元素与物质世界同步练习(二)一、选择题（每小题有1——2个选项符合题意）1．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是A. SO2B. Na2OC. COD. FeSO4[思路解析] CaO、CuO均属于碱性氧化物.[答案]B2．为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤[思路解析]渗析法可以提纯、精制胶体。
[答案] C[思路解析] 强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水；非电解质是除电解质外的化合物。
[答案] C4．下列离子方程式错误的是A. CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OB. CaCO3 + 2H+== Ca2+ + CO2↑+ H2OC. 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑D. Ba(OH)2 + 2H+ == Ba2+ + 2H2O[思路解析] C项不符合反应的实际，产物应为+2价铁；D项Ba(OH)2是可溶性强碱应拆为离子。
[答案] C D5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D. 金属原子失电子越多，其还原性越强[思路解析]氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.故B不正确.作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，故C不正确.金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强，答案D不正确.[答案] A6．下列反应中，不是氧化还原反应的是①H2+Cl2 点燃2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑△③2H2O 电解2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3 == Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO ====== 2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤[思路解析]判断氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。
[答案] A7．长期放置在空气中会变质并发生氧化还原反应的是A、生石灰B、白磷C、无水硫酸铜D、十水硫酸钠[思路解析] B项中白磷在空气中因被氧化而自燃。
[答案] B8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子[思路解析] NaCl是电解质，但NaCl固体不导电，NaCl在水溶液中能电离出大量的钠离子和氯离子，使溶液能导电。
[答案] C9．在PH=1的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cu 2+、NO3－B． Na+、SO42－、S2-C．Mg2+、NH4+、Cl－D．K+、HCO3－、Cl－[思路解析] PH=1则溶液呈酸性，且溶液无色。
A项Cu 2+是蓝色；B项S2-与氢离子反应；D 项HCO3－与氢离子反应。
[答案] C10．某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。
你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是A.CO32-+2H+ == H2O+CO2↑B. CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑C.CaCO3+2CH3COOH == Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D. CO32-+2CH3COOH == 2CH3COO-+H2O+CO2↑[思路解析]蛋壳的主要成分是难溶物CaCO3，食醋的主要成分是弱酸CH3COOH，生成物醋酸钙易溶于于水。
[答案] C11．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是A.该反应属置换反应B.还原性：I2 > Cl2C.氧化性：I2 > Cl2D.氧化性：KClO3 > I2[思路解析]反应中有单质参加和有单质生成，是置换反应；反应中还原剂I2的还原性大于还原产物Cl2。
[答案] C12．下列不存在丁达尔效应的分散系是A.有尘埃的空气B.纯水C.食盐水D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体[思路解析]存在丁达尔效应的分散系是胶体，A和D项分别是气溶胶、液溶胶均有丁达尔效应；B项是纯净物；C项是溶液。
[答案] AD13.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质[思路解析] A项HCl溶于水能电离是强电解质；B项NH3溶于水形成的溶液能导电，是生成了弱碱一水合氨，NH3本身不能电离是非电解质；SO2溶于水能导电，是与水反应生成了电解质亚硫酸，SO2是非电解质。
[答案] D14．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱[思路解析]根据酸、碱、混合物的概念可判断。
[答案] D15．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸[思路解析]根据离子之间能反应的条件：生成难溶物、难电离物质、挥发性物质，可判断出A项不反应。
[答案] A16．下列反应属于氧化还原反应的是A、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClB、2H2O2 2H2O+O2↑C、 CaO+H2O=Ca(OH)2D、CaCO3CaO+CO2↑[思路解析]判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变.若改变，则为氧化还原反应;1反之，则为非氧化还原反应.[答案] B17．在2H2S+SO2＝3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3[思路解析]根据反应化合价可判断硫既是氧化产物又是还原产物。
[答案] C18. 下列关于胶体的叙述中，正确的是A、胶体是一种化合物B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液C、用过滤器可以将胶体和溶液分开D、可见光透过胶体时，发生丁达尔现象[思路解析] A项胶体是一种分散系属于混合物；B项胶体有丁达尔现象，溶液没有，可用于二者的区别；C项胶体和溶液都能通过滤纸；D项丁达尔现象是胶体对光的散射作用。
[答案] B19．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是，还原剂是，元素被氧化，_____________元素被还原。
[思路解析]根据氧化剂、还原剂的定义及元素化合价的变化与元素被氧化和被还原的关系判断。
[答案] Cl2；NH3；氮；氯20.下列物质其中属于混合物的是____________，属于单质的是_____________，属于盐类的是_____________，属于氧化物的是_____________，属于溶液的是_____________，属于有机物的是_____________。
①空气②金刚石③生石灰④无水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦铜片⑧高锰酸钾⑨二氧化硫⑩纯碱[思路解析]根据各名称的定义和各物质俗名可判断[答案] ①⑤、②⑦、⑧⑩、③⑥⑨、⑤、④21．根据反应：(1)2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBrCl2+2HBr＝2HCl+Br22KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断各反应中氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是。
各反应中还原剂的还原性由强到弱的顺序是。
[思路解析]氧化性、还原性强弱的比较可根据方程式：氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。
[答案]（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2；（2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl。
22．试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应[思路解析]不同反应能否用同一个离子方程式表示要根据反应物和产物的特点来判断。
[答案] (1)不能。
CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O （2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。
鲁科版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》测试卷
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．制得的氯气可用碱石灰干燥2.有关电解质的说法正确的是()A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是 ()A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4.关于分散系的下列说法中，正确的是()A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系5.以下物质之间的转化不能一步实现的是()A．酸→碱B．有机物→无机物C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物6.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物的其中一种,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。
对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法,正确的是 ( )A ． 单宁作还原剂B ． 单宁作氧化剂C ． 单宁被还原D ． 单宁中某元素化合价降低7.下列分类标准不正确的是( )A ． 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B ． 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C ． 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D ． 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)8.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe 2O 3、SiO 2、CaO 的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )A ． 都属于混合物B ． 都属于金属氧化物C ． 都属于纯净物D ． 都属于非金属氧化物9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 24− B ． AlCl 3===Al 3＋＋Cl 3−C ． Mg(NO 3)2=== Mg ＋2＋2NO 3−D ． KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－10.物质分类的依据通常有组成和性质。
鲁科版高中化学必修一第二章 元素与物质世界测验题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章元素与物质世界测验题一、选择题（每小题只有一个选项。
每小题2分，共40分）1．氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移2．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH3．下列物质属于强电解质的是（）A．CH3COOH B．H2O C．AgNO3D．NH3·H2O4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl5→PCl3B．MnO2→Mn2＋C．SO2→SO－23D．Fe→Fe2O35.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、2CO+O22CO2 B、CH4+2O2CO2+2H2OC、2KClO32KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O7．下列反应中，水做氧化剂的是A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、C+H2O CO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CO2+H2O=H2CO3 8．下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是( )A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、NaCl晶体9．在酸性溶液中能大量共存的离子是（）A．Cl－B．ClO－C．CH3COO－D．CO－23 10．下列各组离子可以大量共存的是（）A．H＋、ClO－、SO－24、CO－23B．Mg2＋、OH－、NH＋4、H＋C．Ca2＋、SO－24、Cu2＋、CO－23D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NO－311．可以用离子方程式H＋＋OH－H2O来表示的化学反应是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应B．盐酸和氨水的反应C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应12．下列离子方程式正确的是（）A．CuO＋2H＋+2Cl-H2O＋CuCl2B．CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．2Fe＋6H＋2Fe3＋＋H2↑D．CuSO4＋2OH－Cu（OH）2↓＋SO－24 13．0.1mol某元素的单质直接跟氯气完全反应后，质量增加7.1g，此元素可能是（）A．Na B．Mg C．Fe D．P14．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。
鲁科版高中化学必修一《元素与物质世界》同步练习2.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《元素与物质世界》同步练习一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72. (2013·青岛高一检测)下列关于分散系的叙述不正确的是( )A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦，该反应与丁达尔效应有关3.(2013·福州高一检测)下列物质中属于电解质的是( )A.H2B.NH3C.Na2SO4D.CO24.下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-====AgCl↓+NB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++S====BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O6.(2013·宜昌高一检测)如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含( )A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SC.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N9.(2013·周口高一检测)下列关于物质分类的正确组合是( )A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3+11.(双选)下列有关说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子14.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是( )15.又不作还原剂。
高中化学鲁科版必修第一册第二章元素与物质世界第2章总结与检测同步练习
高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第2章总结与检测同步练习一、单选题1．海水蕴藏着丰富的化学资源。
仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A ．烧碱B ．金属镁C ．淡水D ．溴单质2．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是A ．实验室制取二氧化碳B ．实验室制取氯气C ．实验室用高锰酸钾制取氧气D ．用澄清石灰水检验二氧化碳气体3．常温下，在下列溶液中发生如下反应22342222216H 10Z 2XO 2X 5Z 8H O 2A B 2A 2B 2B Z B 2Z +--+++---++→+++→++→+①②③由此判断下列说法错误的是( )A ．反应232Z 2A 2A 2Z ++-+=+可以进行B ．Z 元素在反应①③中均被还原C ．氧化性由强到弱的顺序是：4XO -、2Z 、2B 、3A +D ．还原性由强到弱的顺序是：2A +、B -、Z -、2X +4．已知三个氧化还原反应：①3222FeCl 2KI=2FeCl 2KCl I +++ ②2232FeCl Cl =2FeCl + ③42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+若某溶液中Cl -、2Fe +和I -共存，要想除去I -而又不影响2Fe +和Cl -，可加入的试剂是( )A ．2ClB ．4KMnOC ．3FeClD ．HCl5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A ．②④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①②④6．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。
最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
第2章 元素与物质世界 单元同步测试-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第2章 元素与物质世界 单元同步测试一、单选题1．向FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是A ．曲线a 代表溶液中I -的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=3 mol/LC ．原溶液中n (Fe 2+)：n (I -)：n (Br -)=2：1：3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为23222I 2Fe 2Cl I 2Fe 4Cl -++-++=++2．0.5mol/L40mLXO 3-恰好能将2.5mol/L20mL 个SO 23-氧化为SO 24-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X 化合价为 A ．﹣3B ．﹣1C ．0D ．+23．向100mL 氢氧化钾溶液中通入Cl 2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -和3ClO -两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。
下列说法错误．．的是A ．Cl 2和KOH 在不同温度下，可能发生不同反应B ．第三种含氯元素的离子为Cl -C ．反应转移电子的总物质的量为0.03molD ．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L 4．下列实验对应的化学用语正确的是A ．4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，静置一段时间后：22Fe 2OH =Fe(OH)+-+↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：232222Fe H O 2Fe O 2H +++++↑+=C ．足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH -+CO 2= 2-3CO +H 2OD ．澄清石灰水中加入过量3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++5．将一定量的氯气通入30mL 浓度为10mol /L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了3NaCl NaClO NaClO 、、共存体系，下列判断不正确的是 A ．与NaOH 反应的氯气为0.15molB ．()()()3n NaCl :n NaClO :n NaClO 可能为10：5：1C ．2Cl 与NaOH 溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D ．溶液中氯离子的物质的量取值范围是()0.15mol n Cl 0.25mol -≤≤6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．()32Ca HCO 与过量2Ca(OH)溶液反应：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+ B ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：23222H CO H O CO +-+=+↑ C ．3CH COOH 溶液与NaOH 溶液反应：2H OH H O +-+=D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH BaSO H O --+-+++=↓+7．小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：①40%NaOH 溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀① 取①中放置后的悬浊液1mL ，加入4mL40%NaOH 溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，()2Mn OH 为白色沉淀，24MnO -呈绿色；浓碱性条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
鲁科版高中化学必修一《元素与物质世界》同步练习2.docx
高中化学学习材料唐玲出品《元素与物质世界》同步练习一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72. (2013·青岛高一检测)下列关于分散系的叙述不正确的是( )A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦，该反应与丁达尔效应有关3.(2013·福州高一检测)下列物质中属于电解质的是( )A.H2B.NH3C.Na2SO4D.CO24.下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-====AgCl↓+N O3−B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++S O42−====BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O6.(2013·宜昌高一检测)如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含( )A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S O42−、C O32−B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C O32−、S O42−C.含大量OH-的溶液中:K+、N O3−、S O42−、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S O42−、N O3−9.(2013·周口高一检测)下列关于物质分类的正确组合是( )组合分类 A B C D 碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铝氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3+11.(双选)下列有关说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子14.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是( )A B C DX FeCl3溶液FeCl3溶液Cu Na2SO4溶液Y FeCl2CuCl2Fe Na2CO3Z Fe Fe 稀硫酸BaCl2溶液15.又不作还原剂。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第2章 元素与物质世界 第2章测评 (2)
第2章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(浙江丽水高一期末)下列有关胶体说法错误的是( )A.雾、云属于气溶胶B.胶体微粒直径介于1~100 nmC.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的2.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.酸性氧化物可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3.下列对氧化还原反应的认识正确的是( )A.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物D.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应4.(云南昆明高一期中)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.Na+、Fe2+、Cl-、S2-B.K+、OH-、Cl-、S O42-C.Ca2+、Mg2+、N O3-、HC O3-D.Na+、Cl-、C O32-、I-5.已知下列反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是( )A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B.反应①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C.反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶66.不另用任何试剂就能将下列四种溶液:①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是( )A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③7.下列离子方程式书写不正确的是( )A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小苏打溶液中加入盐酸:HC O3-+H+CO2↑+H2O8.在含有大量Fe3+、H+、S O42-的溶液中还能大量共存的离子是( )A.Ba2+B.OH-C.HC O3-D.N O3-9.某化学实验小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )A.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理B.该装置图中存在两处明显错误C.该实验装置中收集氯气的方法不正确D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出10.有下图所示装置,已知滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
鲁科版高中化学必修一第2章元素与物质世界专项训练.docx
高中化学学习材料元素与物质世界专项训练一、物质的分类1．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 ( ) A．胆矾CuSO4·5H2O 混合物B．氖气Ne 单质C．烧碱NaOH 氧化物D．纯碱NaOH 碱2．分类是化学学习和研究中的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是 ( ) A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物D．CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥3．下列物质中属于化合物的是 ( ) A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水二、离子反应及其应用4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑5．下列离子方程式书写不正确的是 ( ) A．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O6．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 ( ) A．SO2－4 B．Cl－ C．OH－ D．CO2－3三、氧化还原反应有关规律的应用7．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是 ( ) A．NaH是氧化剂B．生成1 mol H2转移2 mol 电子C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶18．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，已知Na2S4O6是生成物之一，则下列说法正确的是( ) A．该反应体系中Au2O是氧化剂B．Na2S4O6是还原产物C．该反应体系中起还原作用的元素是Au2O中＋1价的AuD．该反应体系中每转移2 mol电子则消耗1 mol H2O9．在反应11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 ( )A.15mol B.25mol C.35mol D.115mol四、综合应用题10．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。
《第2章 元素与物质世界》试卷及答案_高中化学必修第一册_鲁科版_2024-2025学年
《第2章元素与物质世界》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素和物质的描述，正确的是：A. 元素是构成物质的基本单元，物质可以由多种元素组成。
B. 物质是构成元素的基本单元，元素可以由多种物质组成。
C. 元素是构成物质的种类，物质是构成元素的种类。
D. 元素和物质是同义词，可以互相替换使用。
2、下列物质中，属于同位素的是：A、C12和C13B、O2和O3C、HCl和HBrD、CO和CO23、下列化合物中，哪一种属于离子化合物？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄4、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A、元素周期表中，从上到下元素的核电荷数依次增大B、元素周期表中，从左到右元素的原子半径依次减小C、同一周期的元素具有相同的电子层数D、元素周期表中，从上到下元素的氢化物的稳定性依次增强5、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A. 元素周期律是元素性质周期性变化规律的总结B. 元素周期律的发现者是门捷列夫C. 元素周期表中的每一行称为一个周期，每一列称为一个族D. 元素周期表中的族数与元素的最外层电子数无关6、在下列反应中，哪一种属于置换反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O)7、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A. 元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B. 元素周期表中，同一族内，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C. 元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子最外层电子数逐渐增加，电负性逐渐减弱D. 元素周期表中，同一族内，从上到下，原子最外层电子数逐渐减少，非金属性逐渐增强8、下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A. 元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B. 同一主族元素，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小C. 元素周期表中，从上到下，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强D. 元素周期表中，从左到右，元素的电负性逐渐减弱9、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大。