2012届高考化学二轮专题 《物质结构与性质》复习课件
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 (2)3 2 (3)三角锥 形 [Ag(NH3)2]OH 配位 (4)HNO3 是极性分子，易溶于极性的水中； HNO3分子易与水分子之间形成氢键
答案
晶体结构与性质
【研习3】氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作 为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。 化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧 (La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶 体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则 该合金的化学式可表示为( )。
原子结构与性质
【研习1】处于短周期的主族元素A、B、C、D，其 离子半径逐渐增大，它们的原子核外都有一个未 成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2 mol A单 质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气 (标准状况)，试回答： (1)写出元素符号A：________，B：________， C：________，D：________。 (2)比较C和D的氢化物：沸点________，稳定性 ________，水溶液的酸性________。 (3)元素A原子的轨道表示式为_______。
（3）分子间作用力与物质的性质 ①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子 间作用力的区别。 ②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大 小对物质某些物理性质的影响。 ③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相 对强弱的比较不作要求）。 ④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
名师答疑: 判断电子是否成对，必须写出电子排 布式或电子排布图，核外均有一个未成对电子， 符合条件的(有价电子构型)：ns1，ns2np1，ns2np5 。结合题意知C、D为非金属，肯定为ns2np5构型， 结合离子半径C<D，可知D为Cl，C为F，由A和D的 氢化物反应产生H2可知A为铝，最后推出B为Na。 答案 (1)Al Na F Cl (2)HF>HCl HF>HCl HCl>HF (3)
物质结构与性质 考查点:
“物质结构与性质”模块的高考试题，稳定和创新是命题的热点，其命题 热点主要集中在以下知识点： 1．能量最低原理、电子排布式、电子排布图、电离能、电负性等。 2．σ 键、π 键、分子的极性、“相似相溶原理”等分子结构与性质。 3．晶体类型对物质性质的影响，以及四种晶体的结构与性质差异。 4．氢键、等电子体、杂化类型判断。 5．配位数、配体的判断。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙， 下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大 的顺序为________(用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其中分 子中的σ键与π键的键数之比为________。 (6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属 元素形成的晶体属于________。
疑难点：
氢键对物质性质的影响 氢键不是化学键，属分子间作用力的范畴。除 NH3、H2O、HF外，与其同主族的元素的其他氢化物 的沸点遵循相对分子质量增大，分子间作用力增 大，熔、沸点升高的规律。
易错点： 晶胞中粒子数目的计算方法
疑难点：
晶体熔、沸点高低的比较 1．不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很 高，汞、铯等沸点很低。 2．原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短 ，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化 硅>硅。 3．离子晶体 一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越 小，则离子间的作用力就越强，晶格能越大，其离子晶 体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>RbCl>CsCl。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y 的第一电离能比X的_____(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的 单质反应的化学方程式是 ____________________________________。 (4)已知下列数据： Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH＝－272.0 kJ·mol－1 2X(s)＋O2(g)=X2O3(s)ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是 _______________________。
辨析点： 极性键和非极性键的区别 从键的极性来看可分为极性键和非极性键 ，非极性键是指由两个同种元素原子形成的共 价键，这种共价键的特点是电子在每个原子周 围出现的概率相等，参与成键的原子不显电性 ；极性键是指由两个不同种元素原子形成的共 价键，这种共价键的特点是电子在电负性大的 原子附近出现的概率较大，该原子带部分负电 荷，用δ－表示，而另一个原子带部分正电荷 ，用δ＋表示。
点拨: 依据X的基态原子核外有7个原子轨道填 充了电子，可知X为Al，W、Y的氧化物是导致酸 雨的主要物质，且原子序数依次增大可知W为N， Y为S，Z能形成红色Z2O和黑色ZO可知Z为Cu。 (1)N属第二周期第ⅤA族元素，气态氢化物稳定 性与元素的非金属性一致，因此H2O>NH3。 (2)S的原子结构示意图 核外电子排布 式为：1s22s22p63s23p4，因第一电离能与元素非 金属性的关系为：元素的非金属性越强，第一电 离能越大，故S>Al。 (3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (4)依据题目中给出的两个热化学方程式，结合 盖斯定律可写出Al与FeO反应的热化学方程式。
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先 单独占据 一个轨道，而且自旋方向相同，这样有利于降低 体系的能量。 洪特规则特例：能量相同的轨道全充满、半充满 或全空的状态是比较稳定的。
【示范1】(2011· 南京二模)Q、R、X、Y、Z五种元 素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素 ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是____________。 (2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提 供的________形成配位键。
考向一原子结构及其应用
考向立意 1.考查基态原子的核外电子排布规律。 2.考查元素性质与原子结构的对应关系和元素周期表应用
【例证1】(安徽高考理综，25)W、X、Y、Z是周期 表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依 次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能 形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物 (1)W位于元素周期表第________周期第______族 。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强 ”或“弱”)。
4．分子晶体 (1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高； 具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。 (2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 (3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近) ，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2， CH3OH>CH3CH3。 5．金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键 越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： Na<Mg<Al。
物质结构和性质 专题复习
物质的结构和性质考点:
（1）原子结构与性质 ①认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、 电子层（能能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单 离子的核外电子排布。 ③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周 期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金 属性和非金属性的周期性变化规律。
（2）化学键与物质的性质 ①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价 键的形成。 [11考纲：①理解离子键的含义，能说明离子键的形 成。] ②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用 晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。 ③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键 长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键 和π键之间相对强弱的比较不作要求）。 ④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极 性分子的性质差异。
疑难点
电负性的应用 1．确定元素类型(电负性>1.8为非金属元素 ，电负性<1.8为金属元素)。 2．确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7 为离子键，两元素电负性差值<1.7为共价键)。 3．判断元素价态正负(电负性大的为负价， 小的为正价)。 4．电负性是判断元素金属性和非金属性强弱 的重要参数之一(表征原子得电子能力强弱)。
答案 (1)二 ⅤA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大 (3)Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ· －1 mol
基态原子的核外电子排布规律： (1)能量最低原理 基态原子核外的电子先占有能量最低的原子轨道 ，当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次 进入能量较高的轨道，从而使原子处于能量最低 的稳定状态。如Ge属于32号元素，其核外电子的 排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理 在每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反 的电子。
A．LaNi5 B．LaNi C．La14Ni24
D．La7Ni12
名师答疑: 根据上述物质的结构知， La原子的数目为12×16＋2×12＝ 3，而Ni原子的数目为12×12＋6 ＋6×12＝15，所以La与Ni的原子 个数比为3∶15＝1∶5。 答案 A
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高考二轮复习化学课件(新高考新教材)专题5物质结构与性质
d.1s22s22p33p2
d
(填字母)。
ad
,其
解析 (1)基态S原子的价层电子轨道表示式为
,两种自旋
状态的电子数分别为2和4,故其数目之比为1∶2或2∶1。
(2)基态F原子核外有9个电子,其基态原子电子排布式为1s22s22p5,电子排布
不同于基态F原子的都是激发态原子,故属于激发态的有a和d;由于3p能级
为
2∶1
。
命题点3核外电子运动状态及能量比较
典例3 (1)(2022·河北卷,17节选)基态S原子的价层电子中,两种自旋状态
的电子数之比为 2∶1(或1∶2) 。
(2)(2022·全国乙卷,35节选)氟原子激发态的电子排布式有
中能量较高的是
a.1s22s22p43s1
b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5
分子质量,204Pb和206Pb的质量数不同,故可以用质谱法区分,C正确;Pb和Ge
是同主族元素,Pb是第六周期元素,Ge是第四周期元素,则Pb的原子半径比
Ge大,D正确。
命题点2基态原子(离子)核外电子排布及表示
典例2 (1)(2023·全国乙卷,35节选)基态Fe原子的价层电子排布式
为 3d64s2
3
3
对于基态的磷原子,其价层电子自旋磁量子数的代数和为 +2或-2 。
【思维建模】
判断原子核外电子的运动状态和空间运动状态种类的方法
(1)核外电子的运动状态种类=原子核外电子的总数。描述原子核外电子
运动状态有4个参数:能层、能级、原子轨道和自旋状态,因此同一原子核
外各电子的运动状态均不相同。
(2)核外电子的空间运动状态种类=电子占据的原子轨道总数。描述原子
d
(填字母)。
ad
,其
解析 (1)基态S原子的价层电子轨道表示式为
,两种自旋
状态的电子数分别为2和4,故其数目之比为1∶2或2∶1。
(2)基态F原子核外有9个电子,其基态原子电子排布式为1s22s22p5,电子排布
不同于基态F原子的都是激发态原子,故属于激发态的有a和d;由于3p能级
为
2∶1
。
命题点3核外电子运动状态及能量比较
典例3 (1)(2022·河北卷,17节选)基态S原子的价层电子中,两种自旋状态
的电子数之比为 2∶1(或1∶2) 。
(2)(2022·全国乙卷,35节选)氟原子激发态的电子排布式有
中能量较高的是
a.1s22s22p43s1
b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5
分子质量,204Pb和206Pb的质量数不同,故可以用质谱法区分,C正确;Pb和Ge
是同主族元素,Pb是第六周期元素,Ge是第四周期元素,则Pb的原子半径比
Ge大,D正确。
命题点2基态原子(离子)核外电子排布及表示
典例2 (1)(2023·全国乙卷,35节选)基态Fe原子的价层电子排布式
为 3d64s2
3
3
对于基态的磷原子,其价层电子自旋磁量子数的代数和为 +2或-2 。
【思维建模】
判断原子核外电子的运动状态和空间运动状态种类的方法
(1)核外电子的运动状态种类=原子核外电子的总数。描述原子核外电子
运动状态有4个参数:能层、能级、原子轨道和自旋状态,因此同一原子核
外各电子的运动状态均不相同。
(2)核外电子的空间运动状态种类=电子占据的原子轨道总数。描述原子
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学二轮复习 第15讲 物质结构与性质课件
(3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F
元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位
置。
(2013·福建，31(1))
(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是 ________，电负性最大的是________(填元素符号)。
(2013·新课标Ⅱ，37(2)改编) (5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原
子的第一电离能由大到小的顺序为________。 [2012·全国新课标，37(2)]
解析 (2)I4≫I3，所以该元素最外层有3个电子，应为Al。Ge 是ⅣA族元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2，最高价氯化物分子式是GeCl4， Ge位于金属和非金属交界处，其单质可作半导体材料， GeCl4和GeBr4的分子组成相似，由于GeCl4的分子量小于 GeBr4，故沸点GeCl4<GeBr4。(3)B的第一电离能最小，F的 第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电 离能大小顺序为：B＜C＜O＜N＜F；(5)同主族元素、从上 往下元素第一电离能逐渐减小。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (2)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (3)4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 血红色 (4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (5)M 9 4 (6)
2．元素的性质
(高考题汇编)(1)第一电离能Si________S(用“>”或“<”填
空)
[2014·安徽，25(2)]
[优选]专题物质结构与性质课件高考化学二轮复习
![[优选]专题物质结构与性质课件高考化学二轮复习](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/92feb81a8bd63186bdebbc1e.webp)
(1)基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为___4_∶__5__。
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1．(2020·全国卷Ⅰ·35)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸 锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化 学奖。回答下列问题：
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(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_N__a_与__L_i_同__主__族__，__N_a_的__电__子__层__数__更__多__，__原__子__半__径__更__大__，_ 故__第__一__电__离__能__更__小_____。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_L_i_，__B__e_和__B_为__同__ 周__期__元__素__，__同___周__期__元__素__从__左__至__右__，__第__一__电__离__能__呈__现__增__大__的__趋__势__；__但__由_
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1．(2020·全国卷Ⅰ·35)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸 锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化 学奖。回答下列问题：
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(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_N__a_与__L_i_同__主__族__，__N_a_的__电__子__层__数__更__多__，__原__子__半__径__更__大__，_ 故__第__一__电__离__能__更__小_____。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_L_i_，__B__e_和__B_为__同__ 周__期__元__素__，__同___周__期__元__素__从__左__至__右__，__第__一__电__离__能__呈__现__增__大__的__趋__势__；__但__由_
2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题1 物质的组成、分类和表示(共56张PPT)
第一单元 │ 近年高考纵览
离子的检 验和物质 的鉴别 氧化还原 反应 反应热及 热化学方 程式 反应热的 计算、 计算、盖 斯定律的 应用 全国Ⅱ ；广东21； 全国Ⅱ29；广东 ； 天津3；浙江13； 安徽27；四川10； 天津 ；浙江 ； 安徽 ；四川 ； 山东30；天津3； 山东 ；天津 ；四 重庆9；上海15 重庆11 重庆 ；上海 重庆 川7 福建24；上海 ； 福建 ；上海24； 江苏9；天津5； 江苏 ；天津 ；安 广东17；全国Ⅱ ； 安徽7；江苏8； 广东 ；全国Ⅱ6； 安徽 ；江苏 ； 徽7；浙江 ；福 ；浙江26； 全国Ⅱ 广东33；安徽28； 全国Ⅱ13 广东 ；安徽 ； 建23、24；安徽 、 ；安徽27 江苏18 江苏 天津6；四川 ； 天津 ；四川9；重 庆12；浙江，27； ；浙江， ； 江苏20 江苏 山东28；安徽 全 山东 ；安徽25全 国Ⅱ11；宁夏 ； ；宁夏28； 福建23 福建 山东10 山东 江苏10、 ； 江苏 、19；海南 11、14 、
专题一 │ 要点热点探究
B 【解析】 ①根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸 解析】 分为一元酸、二元酸等； 碱性氧化物一定是金属氧化物， 分为一元酸、二元酸等；②碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一定是碱性氧化物； 但金属氧化物不一定是碱性氧化物；③蛋白质和葡萄糖均不 属于电解质； 虽然能与氢氟酸反应，但为其特性， 属于电解质；④SiO2虽然能与氢氟酸反应，但为其特性，仍 然属于酸性氧化物； 反应中放出热量的反应是放热反应， 然属于酸性氧化物；⑤反应中放出热量的反应是放热反应， 反之，就是吸热反应。 反之，就是吸热反应。
专题一 │ 要点热点探究
某合作学习小组讨论辨析以下说法： 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； ① 粗盐和酸雨都是混合物 ； ② 沼气和水煤气都是可再生能源 ； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 钢铁和硬币都是合金； ③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物 ； ④ 钢铁和硬币都是合金 ； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； ⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸 ； ⑥ 纯碱和熟石灰都是碱 ； 烟和豆浆都是胶体。 ⑦烟和豆浆都是胶体。 上述说法中正确的是( 上述说法中正确的是 A．①③④⑦ ． C．①②⑤⑥ ． )
高考化学二轮复习第15讲物质结构与性质课件
12/10/2021
12/10/2021
师生互动探究 S
高频考点 点点突破
考点一 原子结构与性质 (1)(2018·全国卷Ⅰ)回答下列问题： ①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高 的分别为________、________(填标号)。
12/10/2021
②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是 __________________________________________________。
第一部分 必考部分
12/10/2021
专题五
选修模块
12/10/2021
第15讲
物质结构与性质(选修3)
/10/2021
[考纲要求]1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子 的排布原理及能级分布，能正确书写价电子的电子排布式和轨 道表达式。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离 能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原 子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。2.化学 键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键、金属键的含义和形 成，了解共价键的极性，能根据物质的结构特征解释其物理性 质。(2)了解配位键的含义。(3)了解原子晶体的特征，能描述金 刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)了解金属
12/10/2021
[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：认识原子的核外电子的 运动状态，排布原理及元素的某些性质，能从化学键角度认识 分子的结构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实 际问题。2.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥理论和 晶体模型解释和推测简单分子或离子的空间结构及常见晶体的 晶胞结构及类型，揭示现象的本质和规律。
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师生互动探究 S
高频考点 点点突破
考点一 原子结构与性质 (1)(2018·全国卷Ⅰ)回答下列问题： ①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高 的分别为________、________(填标号)。
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②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是 __________________________________________________。
第一部分 必考部分
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专题五
选修模块
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第15讲
物质结构与性质(选修3)
/10/2021
[考纲要求]1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子 的排布原理及能级分布，能正确书写价电子的电子排布式和轨 道表达式。了解原子核外电子的运动状态。(2)了解元素电离 能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解原 子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。2.化学 键与物质的性质：(1)理解离子键、共价键、金属键的含义和形 成，了解共价键的极性，能根据物质的结构特征解释其物理性 质。(2)了解配位键的含义。(3)了解原子晶体的特征，能描述金 刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(4)了解金属
12/10/2021
[学科素养]1.宏观辨识与微观探析：认识原子的核外电子的 运动状态，排布原理及元素的某些性质，能从化学键角度认识 分子的结构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实 际问题。2.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥理论和 晶体模型解释和推测简单分子或离子的空间结构及常见晶体的 晶胞结构及类型，揭示现象的本质和规律。
高考化学二轮复习 专题五 第15讲 物质结构与性质课件
(2)(2016·全国卷Ⅰ)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电
子、材料等领域应用广泛。 ① 基 态 Ge 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为
[Ar]____________，有__________个未成对电子。 ②光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米
Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由 大至小的顺序是________________________________。
今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化， 但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新 发现，更注重考生 “结构决定性质”思想的树立和空间想象能力的考查。
考点 原子结构和性质
【例 1】 (1)(2017·全国卷Ⅲ)研究发现，在 CO2 低 压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co 氧 化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显 示出良好的应用前景。Co 基态原子核外电子排布式为 ___________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ________，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据相关元素在周期表中的位置，正确书写电子 排布式，并判断未成对电子的个数。 (2)结合电离能、电负性的变化规律排列大小顺序， 并注意规律的特殊性。
解析：(1)Co 是 27 号元素，位于元素周期表第四周 期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中，由 于 O 元素是活泼非金属而 Mn 是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4，所以其核 外未成对电子数是 2，