2015届高考化学总复习课件：5-4晶体结构与性质
菜
单
高考总复习· 化学
第五章
考 点 · 核 心 突 破
元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
◎思维拓展 1 ．判断下列说法是否正确，正确的划“ √ ”，错 误的划“×”。 (1)晶体有自范性但排列无序
(2)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
(3)晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 (4)固体SiO2一定是晶体
题组一 下图所示。
考查晶胞中原子个数的计算
1 ． (2013·江苏 )Zn与 S所形成化合物晶体的晶胞如
训 练 · 高 效 提 能
(1)在1个晶胞中，Zn离子的数目为________。 (2)该化合物的化学式为________。
菜 单
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物质结构与性质（必修 + 选修）
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元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
解析 答案
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以图中居于晶胞体心位置的铝原子为例，距 4
离该原子最近且相等的氮原子有四个。
菜
单
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元素周期律
解析
B的原子半径比 N 大，因而结构示意图中大
球代表B原子，利用晶胞结构很容易计算出含有2个B和
2个N，化学式为BN。 答案
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2
BN
菜
单
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元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
◎技法突破 “分割法”突破晶胞组成的计算
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(5)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 (6)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列
提示：(1)×
菜 单
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×
(6)√
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元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少 个晶胞共用？ (2) 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面
物质结构与性质（必修 + 选修）
3．利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功 能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有 B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为 ________。
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考点· 核心突破
考点一 晶体和晶胞
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别：
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比较
菜
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题组二
考查晶体密度与微粒距离间的关系计算
4 ． (2013· 新课标 Ⅱ)F 、 K 、和 Ni 三种元素组成的 一种化合物的晶胞如图所示。
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(1) 该化合物的化学式为 ________________ ； Ni 的 配位数为____________； (2)列式计算该晶体的密度________ g·cm－3。 解析 (1)由晶胞示意图可以看出，晶胞中F原子位
间接方法
二者区别方法 科学方法
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(2)获得晶体的三条途径： ①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接 凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。
2．晶胞
(1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。
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(2) 晶 体 与 晶 胞 的 关 系 ： 数 量 巨 大 的 晶 胞 无隙并置 ”构成晶体。 “_______
结构特征 性 质 特 自范性 熔点 异同表现 排列
晶体
排列 有 固定 各向异性
非晶体
无序 结构粒子周期性有序 __________ 结构粒子______
无 不固定 各向同性 测定其是否有固 熔点 定的_______ X—射 对固体进行____ 线衍射 实验 _______
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征
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解析
从 晶 胞 图 分 析 ， 含 有 X 离 子 为 8×1/8 ＋
6×1/2＝4。Y为4个，所以化合物中X与Y之比为1∶1，
则化学式为ZnS。 答案
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(1)4
(2)ZnS
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2．(2013·四川)Al2O3在一定条件下可制得AlN， AlN的晶体结构如下图所示，该晶体中Al的配位数是 ____________________________________。
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第四节 晶体结构与性质
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元素周期律
物质结构与性质（必修 + 选修）
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1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2.知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属 考纲 的某些物理性质。了解金属晶体的基本堆积方式。 点击 3.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能 用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
心依次被多少个晶胞共用？
提示： (1) 立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被 8、4、2个晶胞共用。
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(2) 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面 心依次被6、3、4、2个晶胞共用。
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高中化学《晶体结构与性质知识汇总》课件ppt
为 240 。
【课堂检测】（1）②继C60后，科学家又合成
了Si60、N60， Si60分子中的每个硅原子最外 层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键
的数目为 30 。
【课堂检测】（1）③ N60分子中每个N原子均
以共价键结合三个N原子而实现了8电子稳定 结构，已知 N—N键、N=N键、N≡N键的键能 分别为 167kJ•mol-1、 418kJ•mol-1、 942 kJ•mol-1。据理论推测 1 mol固态N60完全分解 成N2时的热效应是：
晶体结构与性质知识汇总
第二课时 数据分析计算
晶体结构与性质知识汇总
一、晶体的常识
1、晶体与非晶体的差别 2、晶胞
二、晶体的类型及性质
1、四种晶体的比较 2、晶体类型的判断方法 3、物质熔沸点比较规律
三、常见晶体结构类型及分析
1、常见晶体结构模型 2、相关数据的分析计算
晶体结构中的数据分析
(每2个)在OS与iO22晶个体S中i相, 结每合个。Si与 4 个O相结合，
【反馈1】分析以下几种常见晶 体中的相关数据：
(3)在干冰晶体中，与一个CO2分子距离最近 且相等的CO2分
子共有 12 个。
【反馈1】分析以下几种常见晶
体中的相关数据：
(4)下图分别是碘（I2）、碳60（C60）、金属铜（Cu） 的晶胞，据图分析与一个I2分子距离最近且相等的
（1）分析配位数 （2）熟悉常见构型
【讨论交流2】 辨认屏幕上的模型分别对应何种常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
【课堂检测】（1）②继C60后，科学家又合成
了Si60、N60， Si60分子中的每个硅原子最外 层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键
的数目为 30 。
【课堂检测】（1）③ N60分子中每个N原子均
以共价键结合三个N原子而实现了8电子稳定 结构，已知 N—N键、N=N键、N≡N键的键能 分别为 167kJ•mol-1、 418kJ•mol-1、 942 kJ•mol-1。据理论推测 1 mol固态N60完全分解 成N2时的热效应是：
晶体结构与性质知识汇总
第二课时 数据分析计算
晶体结构与性质知识汇总
一、晶体的常识
1、晶体与非晶体的差别 2、晶胞
二、晶体的类型及性质
1、四种晶体的比较 2、晶体类型的判断方法 3、物质熔沸点比较规律
三、常见晶体结构类型及分析
1、常见晶体结构模型 2、相关数据的分析计算
晶体结构中的数据分析
(每2个)在OS与iO22晶个体S中i相, 结每合个。Si与 4 个O相结合，
【反馈1】分析以下几种常见晶 体中的相关数据：
(3)在干冰晶体中，与一个CO2分子距离最近 且相等的CO2分
子共有 12 个。
【反馈1】分析以下几种常见晶
体中的相关数据：
(4)下图分别是碘（I2）、碳60（C60）、金属铜（Cu） 的晶胞，据图分析与一个I2分子距离最近且相等的
（1）分析配位数 （2）熟悉常见构型
【讨论交流2】 辨认屏幕上的模型分别对应何种常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
【讨论交流2】
辨认屏幕上的模型分别对应何种 常见晶体？
2015级高考化学一轮复习《晶体结构与性质》PPT课件完美
答案
思考交流
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)固态物质一定是晶体( × ) (2)冰和碘晶体中相互作用力相同( × ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( √ ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体( × ) (5)固体SiO2一定是晶体( × ) (6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( √ )
解析答案
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状 结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为__B_O__－ 2___。
解析 从图可看出，每个
单元中，都有一个B和一个O完
全属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以B∶O＝ 1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为 BO－2 。
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解析答案
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题组二 晶胞的密度及微粒间距离的计算 9.Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度 为a g·cm－3，则Cu与F最近距离为________pm。(阿伏加德 罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中○ 为 Cu， 为F)
CO2、SO2)、几乎所
部分非金属 铜)
部分盐(如
有的酸、绝大多数有 化合物(如
NaCl)
机物(有机盐除外) SiC、SiO2)
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思考交流
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)固态物质一定是晶体( × ) (2)冰和碘晶体中相互作用力相同( × ) (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( √ ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体( × ) (5)固体SiO2一定是晶体( × ) (6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块( √ )
解析答案
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(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状 结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为__B_O__－ 2___。
解析 从图可看出，每个
单元中，都有一个B和一个O完
全属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以B∶O＝ 1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为 BO－2 。
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题组二 晶胞的密度及微粒间距离的计算 9.Cu与F形成的化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度 为a g·cm－3，则Cu与F最近距离为________pm。(阿伏加德 罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中○ 为 Cu， 为F)
CO2、SO2)、几乎所
部分非金属 铜)
部分盐(如
有的酸、绝大多数有 化合物(如
NaCl)
机物(有机盐除外) SiC、SiO2)
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高考化学一轮总复习课件晶体结构与性质
无方向性、无饱和性，作用力较强， 通常存在于活泼金属和活泼非金属元 素之间。
离子晶体结构类型与实例
离子晶体结构类型
简单离子晶体（如NaCl）、复杂离子晶体（如CsCl、CaF2等 ）。
实例分析
NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个 Na+，构成八面体空隙；CsCl晶体中，每个Cs+周围有8个 Cl-，每个Cl-周围有8个Cs+，构成立方体空隙。
03
分子晶体结构与性质
分子间作用力及氢键
分子间作用力
分子间存在相互作用的力，包括范德华力和氢键。范德华力是普遍存在于分子间 的相互作用力，而氢键是一种特殊的分子间作用力，主要存在于含有氢原子的分 子之间。
氢键的形成与性质
氢键的形成需要满足一定的条件，包括氢原子与电负性较大的原子（如氟、氧、 氮等）之间的相互作用。氢键的存在对物质的物理性质和化学性质都有重要影响 ，如熔点、沸点、溶解度等。
05
原子晶体结构与性质
共价键形成及特点
要点一
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成化学键，电子对由两个原子共 同拥有。
要点二
共价键的特点
具有方向性和饱和性，键能较高，形成的化合物通常较稳 定。
原子晶体结构类型与实例
01
原子晶体结构类型：金刚石型、 硅型等。
02
实例：金刚石、硅、二氧化硅、 碳化硅等。
原子晶体
金属晶体
由共价键结合的原子构成，具有高熔点和 硬度，典型例子如金刚石。
由金属阳离子和自由电子构成，具有导电 、导热和延展性，典型例子如Cu。
晶体性质对物质性质影响
熔点与沸点
不同类型晶体的熔沸点 差异较大，如离子晶体
离子晶体结构类型与实例
离子晶体结构类型
简单离子晶体（如NaCl）、复杂离子晶体（如CsCl、CaF2等 ）。
实例分析
NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个 Na+，构成八面体空隙；CsCl晶体中，每个Cs+周围有8个 Cl-，每个Cl-周围有8个Cs+，构成立方体空隙。
03
分子晶体结构与性质
分子间作用力及氢键
分子间作用力
分子间存在相互作用的力，包括范德华力和氢键。范德华力是普遍存在于分子间 的相互作用力，而氢键是一种特殊的分子间作用力，主要存在于含有氢原子的分 子之间。
氢键的形成与性质
氢键的形成需要满足一定的条件，包括氢原子与电负性较大的原子（如氟、氧、 氮等）之间的相互作用。氢键的存在对物质的物理性质和化学性质都有重要影响 ，如熔点、沸点、溶解度等。
05
原子晶体结构与性质
共价键形成及特点
要点一
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成化学键，电子对由两个原子共 同拥有。
要点二
共价键的特点
具有方向性和饱和性，键能较高，形成的化合物通常较稳 定。
原子晶体结构类型与实例
01
原子晶体结构类型：金刚石型、 硅型等。
02
实例：金刚石、硅、二氧化硅、 碳化硅等。
原子晶体
金属晶体
由共价键结合的原子构成，具有高熔点和 硬度，典型例子如金刚石。
由金属阳离子和自由电子构成，具有导电 、导热和延展性，典型例子如Cu。
晶体性质对物质性质影响
熔点与沸点
不同类型晶体的熔沸点 差异较大，如离子晶体
高三化学复习精品课件5：晶体结构与性质
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个
1 原子分得的份额就是 n 。
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
②非长方体：如三棱柱
[应用体验] 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－) B．干冰(含________个CO2) C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－) D．金刚石(含________个C) E．体心立方(含________个原子) F．面心立方(含________个原子)
[解析] 晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构 成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过X-射 线衍射的方法进行区分，晶体能使X-射线发生衍射，而非晶体、准晶体则不能。
[答案] X-射线衍射
角度2 晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断 3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。 (4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。 [答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8 (4)12
1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体比较
结构特征
考点 1 晶体与晶胞 [基础整合]
晶体
非晶体
结构微粒在三维空间里 结构微粒
呈周期性 有 序排列 无序排列
性质 自范性
特征 熔点
异同表现
二者 间接方法
区别 方法
第五章第四节晶体结构与性质考点(一)晶体常识晶体结构模型课件新高考化学一轮复习
() () () () ()
2．关于晶体的自范性，下列叙述中，正确的是
()
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
答案：B
3. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图 所示。试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离 子有______个。 (2)在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是________。
4．共价晶体——金刚石与 SiO2
(1)金刚石晶体 ①金刚石晶体中，每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，碳原子采取sp3杂化，C—C—C 夹角是 109°28′，最小的环是 6 元环。每个 C 被 12 个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有 2 mol。
1 ②在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的 4 处。每个晶胞含有 8 个 C。
4×78 (4)0.545×10－73NA
8．(2020·全国卷Ⅰ·节选)LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链 结构。每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数有________个。
解析： D 选项，NaCl 晶体中 Cl－配位数为 6，晶体中每个 Cl－周围有 6 个 Na＋，D 错误。 答案：D
6．温度升高时，NaCl 晶体出现缺陷(如图 1 所示，某一个顶点没有 Na＋，出 现空位)，晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，Na＋在电场作用下迁移 到空位上形成电流。迁移的途径有两条(如图 1 中箭头所示)。
【触摸高考】2015届高考化学一轮课件：5.3 晶体结构与性质 (鲁科版)
第3讲 晶体结构与性质
考点基础
重点难点
方法规律 方法规律
随堂演练
下列叙述正确的是(
)
A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 C.由原子构成的晶体可以是原子晶体,也可以是分子晶体 D.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
解析:原子晶体中原子间通过共用电子对形成空间网状结构,原子可以 是同种元素的原子,也可以是不同元素的原子,也就是说,有的原子晶体是单 质,有的原子晶体是化合物。对于单质来说,原子间形成非极性键;对于化合 物来说,原子间形成极性键。对于分子晶体来说,熔化或升华时,改变的只是 分子间的距离,而分子内的化学键没有被破坏,所以只需克服分子间的作用 力。稀有气体虽然由原子构成,但属于分子晶体。金属晶体中也含有金属 阳离子。 答案: C
第3讲 晶体结构与性质
考点基础
重点难点
方法规律 例1
随堂演练 变式训练1
重点
晶体熔、沸点高低的比较
(1)(2013·山东卷,节选)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的 变化趋势,正确的是 。
(2)NaCl 的熔点 其原因是 。
(填“>”“<”或“=”)
的熔点,
第3讲 晶体结构与性质
考点基础
重点难点
A.①>②>③ C.③>②>①
B.③>①>② D.②>①>③
解析:离子晶体中阴、阳离子的核间距越小,离子所带电荷数越高,其晶 格能越大,熔点就越高。 答案:B
第3讲 晶体结构与性质 1 2 3
考点基础 4
重点难点
方法规律
随堂演练
3.据报道:用激光可将置于铁室中石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频 电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,该碳氮化合 物的硬度比金刚石更坚硬,则下列分析正确的是( A.该碳氮化合物呈片层状结构 B.该碳氮化合物呈立体网状结构 C.该碳氮化合物中 C—N 键键长比金刚石中 C—C 键键长长 D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 解析:由题意知,碳氮化合物的硬度比金刚石还大,说明该碳氮化合物 为原子晶体,因此是立体网状结构。与金刚石相比,C 的原子半径大于 N 的 原子半径,所以 C—N 键键长小于 C—C 键键长,故 B 项正确。 答案:B )
高三化学一轮复习《晶体结构与性质中知识的归纳》PPT.pptx
五 判断晶体类型的方法
1. 根据各类晶体的特征性质判断 如低熔、沸点的物质一般是分子晶体； 熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是离子晶体； 熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质是原子晶体； 能导电、传热、具有延展性的晶体是金属晶体。
2. 根据物质的分类判断 离子晶体：金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类； 分子晶体：大多数非金属单质、所有气态氢化物、部分非金属氧化物、
(2)区别晶体与非晶体的方法 间接方法： 测熔点 科学方法： 对固体进行X射线衍射实验
(3)得到晶体的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 溶质从溶液中析出。
2．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
晶体结构与性质中知识的归纳
高三年级 化学
学业要求
1.能说出晶体与非晶体的区别；结合实例描述晶体中微粒排列
少年心事当拿云。
的周期性规律。 强行者有志。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
三顶军天可 立夺地帅奇也男，子匹，2夫要.借不把可乾夺坤助志扭也转分。来。子晶体、原子晶体（共价晶体）、离子晶体、金属晶体
④同分异构体支链越多，熔、沸点越低，如：正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷
(4)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高，
金属键无饱和性、方向性。 每个F－周围距离最近且等距离的Ca2＋有________个。
晶体密度为： 如Na<Mg<Al。
(1)每个Si原子与4个O原子成键， 要先根据具体情况分析结构单元中的粒子在单元中的位置以及为几个结构单元所共用，然后运用均摊法具体计算。 (2)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。 (2)离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 分子晶体：大多数非金属单质、所有气态氢化物、部分非金属氧化物、 金属单质形成的晶体就是金属晶体。 S22- 位于顶点和面心，
高中化学人教版一轮复习 晶体结构与性质(复习课件)
由高到低的顺序为 NiO＞CoO＞FeO
，
其原因解释是
。
NiO、CoO、FeO 都是离子晶体，离子半径Ni2+ ＜Co2+＜ Fe2+ ，
对应的离子键键能越来越小，晶格能按NiO、CoO、FeO依次
减小。
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释 不同晶体类型 6、【2020年1月浙江】 金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期ⅢA族， 其卤化物的熔点如下表：
ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___（用x表
达）。
配位数
化学式的推断
密度计算
2 2021年全国卷35题命题特点
甲卷
乙卷
素 太阳能电池发电制备氢；催化 材 H2、CO2 制备甲醇
金属元素铬(Cr)
命 题 特 点
是 什 么
Si的价电子层的电子排布式； 单晶硅的晶体类型；Si采取的杂 化类型；间体SiCl4(H2O)中Si采 取的杂化类型
35.5，Cu—64）
4×99.5 Cl NA×(0.542) 3×10-21
Cu
或
4×M(CuCl) NA×a3×10-21
【真题演练】
2．【2016·新课标Ⅱ卷】 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 3:1 。 ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=
碳化硅 2600
晶体硅 1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是
。
原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释 同种晶体类型 ——离子晶体
5、 【 2020·天津卷改编】 Fe、Co、Ni是三种重要的金属