人教版九年级化学上册 《利用化学方程式的简单计算》思维导图课件
思维导图解读——化学方程式计算的常 见题型和解题方法
①写出有关反应的化学方程式
多步反应的计算
②找出未知物和已知物之间的关系式和关系量
③列式求解
有关混合物的计算
此类计算题应用化学方程式进行计算较多，一 般可联立方程组求解
两种反应物都没有用完的 ①根据化学方程式和质量关系列方程求解
计算
②差量法直接求解
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
②横向关系式法 a.几种不同的物质中含有相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系 起来，然后作进一步的运算。 b.有多个平行的化学反应，即多个反应的生成物有一种相同，根据这一 相同生成物，找出有关的关系式，然后进行运算。
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
典例精析
【例3】往10 g氧化铜与铜的混合粉末中，通入足量干燥的氢气并加热至质量 不再减小为止，冷却后称量残留固体质量为8.4 g，求原混合物中铜粉的质量分数。
典例精析
典例精析
典例精析
典例精析
【解析】本题考查含杂质的反应与生成物质量间的计算(但杂质 不参加反应)，解决本题的关键是搞清楚以下两个问题：(1)原混合 物中氧化铜被氢气还原，而铜不与氢气反应，其质量在反应前后不 变；(2)题目中提供的数据与化学方程式中各量的关系要清楚。根据 以上分析本题有多种解法。
(2)差量法 化学反应都必须遵循质量守恒定律，但有的化学反应在遵循质量守恒定 律的同时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象， 根据该变化的差值可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫 差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求 量之间的对应关系。如： 反应后固体质量减小，其差值为生成的氧气的质量。 ②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量的减小量为生成的水中 氧元素的质量。
利用化学方程式的简单计算
思维导图课件
思维导图
思维导图解读——根据化学方程式进行计算
(1)计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。 ②基本依据：化学方程式前后各种反应物和生成物之间的质量关系(即化 学反应方程式的量的意义)。 (2)解题步骤 ①设：设未知量，一般求什么设什么。 ②写：正确地写出相应的化学方程式。
思维导图解读——根据化学方程式进行计算
“适量”——两种(或多种)反应物之间按一定质量比恰好反应。 “足量”——一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完 全反应，无剩余，也可能过量。 “过量”——完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”——完全反应后，反应物无剩余。 “充分反应”和“反应完全”——同“足量”。
(4)守恒法 在实际应用中，化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质 的元素种类、质量不变；原子的种类、数目以及构成原子的粒子数都不改 变。利用化学反应前后的某些量之间的等价关系，推理得到正确答案的方 法称为守恒法。下面分类进行讨论。 ①质量守恒法 a.反应前后反应物与生成物质量守恒。 b.溶液混合或稀释前后，溶质的总质量守恒。 c.化学反应中某些元素或物质质量守恒等。
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
a.题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系(已知条件)，求混合 物中各组分间的质量比——找等量设假设量。
b.题目中给出某物质的质量分数(已知条件)，求另一物质的质量分数— —找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量。
思维导图解读——利用化学方程式பைடு நூலகம்算 的方法和技巧
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
②电荷守恒法 溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但电荷总数相等。 ③比例守恒法 利用试题中潜在的某些量之间比例恒定不变的原理来解题的一种方法。
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
(5)极值法 就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回 头来认识现实问题的技巧。混合物问题的极值解法，就是将混合物全部看 成是其中某一种物质或某两种物质进行运算，然后将计算结果与题意相比 较得出结论。
典例精析
思维导图解读——化学方程式计算的常 见题型和解题方法
题型 基本类型
关于不纯物的计算 关于过量问题的计算
解题方法 ①正确书写和配平化学方程式 ②正确表明有关反应物和生成物的量 ③列式求解(气体质量=V·ρ) ①化学方程式的计算量均为纯物质的量 ②纯物质的质量=不纯物质量×纯度 ③纯度=1-杂质的质量分数 ④溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ①两种反应物均为已知量时，必须判断哪种反应物过量 ②应用不过量(即完全反应而不剩余)的反应物进行计算
思维导图解读——根据化学方程式进行计算
③化学方程式所表明的各物质指纯净物，参加计算的各物质的量也 必须是纯净物的质量。
④计算中所用的质量必须是实际参加反应或实际生成的物质的质量。 ⑤所列的比例式应为“正比例式”。
思维导图解读——根据化学方程式进行计算
⑥单位使用要统一，应做到比例式上下单位相同。 ⑦设未知数时应指明所设量是物质的质量还是体积等，所设未知数本身就带 单位，所以不需再写单位(如g、kg、t)等，最后求出的x的值后写上单位且不加括 号。 ⑧对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反 应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：
思维导图解读——根据化学方程式进行计算
③摆：根据化学方程式写出已知物和所求物的相对分子质量 总和，标在化学式下面。把题中的已知条件和待求未知量写在相 应物质的相对分子质量总和的下面。
④列：列比例式，求解。 ⑤答：简明地写出答案。 小结：设—写—摆—列—答。
思维导图解读——根据化学方程式进行计算
(3)注意事项 ①解题首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步 骤求解。 ②化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算 的基础，其化学方程式一定要配平或关系式中某元素原子的数目一定要 相等，相对分子质量的计算一定要准确。
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典例精析
【例4】在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2 g与足 量的一氧化碳反应，得到固体混合物共2.4 g，求原混合物中 氧化铜和氧化铁的质量各为多少克。
典例精析
典例精析
【解析】Fe2O3和CuO的混合物被完全还原后得到的是 铁和铜的混合物，故减轻的质量即为其含氧质量，根据氧元 素质量守恒可快速求解。
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
(1)关系式法 根据纯净物的固定组成或化学方程式中有关物质的数量关系，建立起初 始物与最终物间的简便的关系式，然后巧用关系式求解。常用关系式法有 如下两种类型： ①纵向关系式法 在有两个或多个连续的化学反应中，前一步反应的产物是下一步反应的 反应物，就可以采用“加和”，找出最初反应物和最终生成物之间的关系， 将多步运算转化为一步运算。
思维导图解读——利用化学方程式计算 的方法和技巧
(3)假设法 在化学中有一类题目最终所求的是一比值，在解答该类题设未知数之前， 先假设题目中似乎缺少的关键量为假设量(已知量)，补充解题的条件，然 后，此假设量可参与整个化学计算，使计算过程简单、清晰，但该假设的 已知量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法就叫假设法，具体 有两种类型： ①假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题。 ②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。
典例精析
【例2】某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数， 称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应， 反应后溶液的总质量为50 g。
试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数) (1)生成二氧化碳的质量。 (2)样品中Na2CO3的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
思维导图解读——根据化学方程式进行计算
(4)计算时常见的错误 ①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程 式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤没有统一的单位；⑥把不 纯物质当成纯净物质计算。
典例精析
【例1】硫在空气中燃烧生成二氧化硫，若16 g硫完全燃烧，需 要氧气多少克?生成二氧化硫多少克?
典例精析
典例精析
典例精析
【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律，求出物质减少的质量即为生 成的二氧化碳的质量，以此作为突破口，求出参加反应的碳酸钠以及生成的氯化 钠的质量，再进一步求得质量分数。
思维导图解读——在化学方程式计算中 常用的几个关系式
(1)物质的纯度=不纯纯物物质质的的质质量量×100%。 (2)不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。 (3)密度=质 体量 积。 (4)单位换算：1 L=1 000 mL，1 mL=1 cm3。
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人教版九年级化学上册 《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT教学课件
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x）， 2H2+O2=点==燃2H2O
4 32 x 9g-x
—342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质量
为12g-3g=9g
点燃
2H2+O2===2H2O
4
36
x
9g
过程略。
答：混合气体中含有氢气4g。
第七页，共十二页。
归纳小结
1、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生 成物的质量。
2、化学方程式计算的关键是找出已知物质和待求物质的质量比。
第八页，共十二页。
强化练习
1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
D
A、24：32：56 B、24：32：40 C、2：1：2 D、48：32：80
【方法点拨】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等
于相对分子质量和的比解决问题即可。
【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
点燃
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2===2MgO
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D 28 3x 14g 48g
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g）
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
（2）相对分子质量×化学计量数之 比
第六页，共十二页。
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气多少克？
人教版九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 课件 课件PPT
124 31g 160 y
y 31g 160 40g 124
答：生成五氧化二磷71g，消耗氧气40g。
相对原子质量
O--16 P--31
根据化学方程式计算要注意
三个要领： ①步骤要完整； ②格式要规范； ③计算要准确。
三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量。
1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不 带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，化学方程式要完整；
3. 相对分子质量总和 == 分子数×相对分子质量，要对应 写在相应化学式的下面；
4. 找准已知物、未知物，要找出已知物、未知物的4个量，
即两个相对分子质量总和、两个实际质量。
5.求解出未知数的值后要带上单位。
学以致用—化学与生活
天然气的主要成 分为甲烷（CH4）， 燃烧时火焰的最佳状 态是蓝色。
若16g甲烷完全燃烧需要 64 克氧气。 化学方程式为：CH4 + 2O点2燃== CO2 + 2H2O
16 64
（16）g （？）g
我学会了---
根据化学方程式计算的正确解题步骤和注意事项 （1）设未知量（未知量不带单位，计算过程要带单位） （2）正确写出化学方程式（特别注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量总和 和已知量、未知量（要找出4个量） （4）列出比例，计算 （5）简明地写出答案
涉及到哪个化学方程式。
1.设未知数 解：设完全燃烧100Kg液氢需氧气质量为X
2.写方程式并配平
3.在相关物质的化学 式下面标出其相对分 子质量和真实质量
（找4个量）
4.列比例式，计算
5.作答
2H2+O2 点燃 2H2O
人教版九年级化学上第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算教学课件共18张PPT (共18张PPT)
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
316 6g
=
32 x
（5）列比例式
x = 0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
二、已知生成物的质量求反应物的质量
单位
x = 245 X 4.8
= 12.25
96
答：需氯酸钾的质量为12.25㎏ 。
火眼金睛---我来辨6
［解］设：需氯酸钾的质量为x 。
2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3 O2↑
245
96
x
245 96
x
= 4.8㎏
4.8㎏
计算错误
x = 245 X 4.8㎏ = 12.45㎏
96
答：需氯酸钾的质量为12.45 ㎏ 。
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
10t
100
x
=
56
10 t
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
某 局 食 品 安 全工作 总结计 划 xx年 ,按 照 部 门 责任 分工,我 局切实 履行监 管职能 ,认真 抓好各 项食品 安全工 作任务 的 落 实 ,积 极 、稳妥 地推进 我县的 “万村 千乡市 场”和 “放心 肉”工 程,维护人民群
人教版九年级上册化学 5.3 利用化学方程式的简单计算 课件 (共15张PPT)
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
245 12.25克 ------- = ----------
149 Y
Y =1-4--9-×---1--2-.-2-5--克- = 7.45克 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克. 可生成氯化钾7.45克.
(2) 解：设需要氯酸钾的质量为X。
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
练习四：锌与盐酸（HCl）反应生成氢气与 氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应， 可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
5.6t
100 x
=
56 5.6t
解得x = 10t
答：需要碳酸钙10t。
根据化学方程式计算的注意事项:
(6) 简明地写出答案 ….………… 答
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成及化学方程式 求各化学式的相对分子质量（或相对 原子质量）与化学式前边计量数的乘 积，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
人教版九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算(共36张PPT)
且 条件不对
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
Page 19
一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
122.5
32
x
4.8㎏
122.5 32
=
x
4.8㎏
122.5 X 4.8㎏
x=
= 18.38㎏
32
答：需氯酸钾的质量为18.38 ㎏ 。 Powerpoint Templates
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一、根据化学方程式进行计算的理论依据
火眼金睛---我来辨3
［解］设：需氯酸钾的质量为 x 。
例2：含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫 酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反 应）
解：设可生成氢气x
6.84g×（1—5%）=6.5g
Zn + H2SO4 = Zn + H2
65
2
6.5
x
X = 0.2g 答：可产生0.2gH2。
在标准状况下占多大体积？（H2得密度为0.09g/L）
Powerpoint Templates
Page 24
二、根据化学方程式的计算的基本类型
总结：化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
Powerpoint Templates
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2 100 g 2
= 100 g
35.5×2 Y
35.5×2
Y
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
Y=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
X= 36.5×2 ×100g = 3650g 2
最新-人教版化学九年级上册第五单元5.3《利用化学方程式的简单计算》ppt课件 (共21张)(共21张PPT)-PPT文档
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （32）克 ： （80 ） 克
若：（24）克 ： （16）克 ： 4 0 克
总结规律:
在化学反应中，反应物与生成物 之间的质量比成 正比关例系。
因此，利用此正比例关系，根据化 学方程式由一种反应物（或生成物）的 质量，可求另一种生成物（或反应物） 的质量。
245
149 96
12.25g
YX
245
------96
=
12.25g -------
X
245 12.25g ------ = --------149 Y
X = 4.8 g
Y = 7.45g
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可. 生成氯化钾7.45克
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成
五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一
× 解:设可生成X克五氧化二磷
想
点燃
未知数带了单位
× P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平
× 31
142 质量比计算错误
× 15.5
X
---3-1--- = --1--5-.-5---
未注明单位
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体
32 16克
32 ------
第五单元：化学方程式-九年级上册化学思维导图
第五单元：化学方程式理论依据：质量守恒定律
质量守恒定律的内容
实质
宏观
物质的质量总和不变
元素的种类、质量不变
微观
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
概念用化学式表示化学反应的式子
含义
表示反应物、生成物和反应条件
表示反应物、生成物各物质之间的质量比
表示参加反应的各粒子的数量关系
书写原则
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
书写步骤
一写
二配
三标
配平方法
最小公倍数法
奇数配偶法
设“1”法
读法
读出反应物、生成物和反应条件
读出反应物、生成物各物质间的质量比
应用：根据化学方程式计算计算步骤：
设、写、找、列、答
根据题意设未知量
正确书写化学方程式
找出已知量与未知量的质量关系
列出比例式，求解
简明地写出答案
九年级上册化学
制作工具
：知
犀思
维导
图。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
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化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
化学九年级上人教新课标5-3利用化学方程式的简单计算课件(共13张PPT)
解：设需要二氧化碳的质量为 x。 2CO2＋6H2催==化△==剂= C2H4＋4H2O
88
28
x
28 g
8288＝28x g
x＝88 g
答：需要二氧化碳的质量为 88 g。
12．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气，实验的相关数据如下表所示：
气体发生装置内物质的总质量/g
反应前
35.6
反应后
34.8
(1)反应中二氧化锰的作用是 加快反应速率。
(2)反应生成氧气的质量为_0__.8_g(结果精确到 0.1 g，下同)。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x。
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
68
32
x
0.8 g
3628＝0.8x g
6．利用化学反应 2Na＋H2==△===2NaH 可实现氢气的存储，计算 230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量是多少？
解：设 230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量为 x。
2Na＋H2==△===2NaH
46 2
230 g x
46∶2＝230 g∶x
x＝10 g
答：230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量是 10 g。
7．在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比 为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的 质量为( C )
A．6.8 g C．8.8 g
B．9.6 g D．4.4 g
8．实验室用16 g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质 的质量为14.4 g，则剩余的物质是( B )
《利用化学方程式的简单计算》PPT精品课件
利用化学方程式的简单计算
在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系根据化学方程式中的一种反响物〔或生成物〕的质量，可出求生成物或反 响物的量〕。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 〔即质量守恒定律〕
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路 明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量 之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出量和 未知量的关系
④列比例式 求解
⑤写出简明答案 ⑥回忆检查
利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的四种类型 1.反响物的质量求生成物的质量； 2.生成物的质量求反响物的质量； 3.一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 4.一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3、9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反响，生成二氧化碳的质量25g
D. 33g
典型例题
4、实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取
氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
典型例题
6、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。假设充分燃烧8 g氢气， 在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况 下氧气的密度约为1.43 g/L)?
设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 4 32
2H2O
8g x
4/32 ＝8g/X
X＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L