盐类的水解(1)PPT课件
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（3） NaF：_________； ___________________________________
（4）Al2(SO4)3：_________； ___________________________________
2、 下列水解离子方程式书写正确的是（AD）
A Fe3+ + 3H2O B Br - + H2O C CO32- + 2H2O D NH4+ + 2H2O
（3）XY在生物上称为
盐。
练习◇拓展
1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子 方程式说明原因：
（1）NH4Cl ：_________； ___________________________________
（2） Na2SO3 ：_________； ___________________________________
交流 研讨
水溶液呈酸性的盐： 特点 水溶液呈碱性的盐： 特点 水溶液呈中性的盐： 特点
结论
盐的类型 强酸弱 碱盐
溶液的酸碱 性
酸性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸强 碱盐
中性
提点出击问生题活？！？？
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什 么也会显示出酸碱性？
交流◎研讨
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什 么也会显示出酸碱性？
• 第性一？小选组择以一N名H4中Cl心溶发液言为人例宣，读讨讨论论：结为果什。么其强他酸组弱员碱补盐充显。酸 • 第性？二选小组择以一C名H3中CO心ON发a为言例人，宣讨读论讨：论为结什果么。强其碱他弱组酸员盐补显充碱。 • 第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 附：交流问题如下： （1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）相关的电离方程式、化学方程式？
生活中常用的盐除NaCl外，还有 谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3 等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品 调味，而Na2CO3 、NaHCO32CO3 ，俗称 纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？
探索●研究
选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。 (分组实验) • 1组：(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。 • 2组：FeCl3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。 • 3组：CuSO4溶液溶液、NaHCO3溶液、BaCl2溶液。 • 4组：MgCl2溶液、Na2S溶液、KCl溶液。
无弱பைடு நூலகம்水解；有弱才水解
谁弱谁水解；谁强显谁性
规律口诀
问题探究1：盐的水解也属于离子 反应。在认识水解反应原理的基础 上，你认为必修1上所涉及的“离子 反应发生的条件”可以怎样深化？
问题探究2：弱酸弱碱盐水溶液的 酸碱性怎么确定？以CH3COONH4 、 NH4F为例？
问题探究3：NaHCO3和 NaHSO3同作为弱酸酸式盐，但其 水溶液酸碱性却不同， NaHCO3溶 液显碱性而NaHSO3溶液显酸性， 能否联系电离和水解说明原因？
21
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
点评：弱酸酸式盐溶液的 酸碱性取决与电离与水解的 相对强弱！
问题探究4：
我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较
适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为 一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一 元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？ （2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何 种盐？为什么？
Fe(OH)3 + 3H+ HBr + OH-
H2CO3 + 2OHNH3·H2O + H+
3、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，
不存在其它分子的是（ A ）
A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO
4、 物质的量相同的下列溶液，由水电离
出的H+浓度由大到小的顺序是（ C ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
1、___________________________________叫 做盐类的水解。
２、盐类水解反应的实质
（1）盐电离出的
结合生成
。
和水电离出来的
（2）盐的离子使水的电离平衡移动，使盐 溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
思考盐：+与水酸水 中碱解 和酸中+和碱反应的关系？
3、NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发 生水解的离子为________，溶液显 _____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中， 发生水解的离子_________，溶液显 _____性。 追问：你认为NH4Cl或(NH4)2SO4能和Mg条反应吗？
3、水解方程式的书写
探究作业
家庭小实验
1、用pH试纸测试家中食盐、 味精、苏打、小苏打溶液的酸碱 性
2、探究草木灰的主要成分及 其溶液的酸碱性
1、在农业中大量施用铵肥会 导致土壤酸化，为什么？
2、Na2CO3可用于中和发酵 面团中的酸性物质，为什么？
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④①②
5、在医院中，为酸中毒的病人
输液不应采用（ B ）
A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液
6、明矾可作为净水剂， 解释原因。
课堂小结
1、盐类水解的本质
2、盐类水解的规律
无弱不水解；有弱才水解 谁弱谁水解；谁强显谁性
（4）Al2(SO4)3：_________； ___________________________________
2、 下列水解离子方程式书写正确的是（AD）
A Fe3+ + 3H2O B Br - + H2O C CO32- + 2H2O D NH4+ + 2H2O
（3）XY在生物上称为
盐。
练习◇拓展
1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子 方程式说明原因：
（1）NH4Cl ：_________； ___________________________________
（2） Na2SO3 ：_________； ___________________________________
交流 研讨
水溶液呈酸性的盐： 特点 水溶液呈碱性的盐： 特点 水溶液呈中性的盐： 特点
结论
盐的类型 强酸弱 碱盐
溶液的酸碱 性
酸性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸强 碱盐
中性
提点出击问生题活？！？？
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什 么也会显示出酸碱性？
交流◎研讨
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什 么也会显示出酸碱性？
• 第性一？小选组择以一N名H4中Cl心溶发液言为人例宣，读讨讨论论：结为果什。么其强他酸组弱员碱补盐充显。酸 • 第性？二选小组择以一C名H3中CO心ON发a为言例人，宣讨读论讨：论为结什果么。强其碱他弱组酸员盐补显充碱。 • 第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 附：交流问题如下： （1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）相关的电离方程式、化学方程式？
生活中常用的盐除NaCl外，还有 谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3 等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品 调味，而Na2CO3 、NaHCO32CO3 ，俗称 纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？
探索●研究
选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。 (分组实验) • 1组：(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。 • 2组：FeCl3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。 • 3组：CuSO4溶液溶液、NaHCO3溶液、BaCl2溶液。 • 4组：MgCl2溶液、Na2S溶液、KCl溶液。
无弱பைடு நூலகம்水解；有弱才水解
谁弱谁水解；谁强显谁性
规律口诀
问题探究1：盐的水解也属于离子 反应。在认识水解反应原理的基础 上，你认为必修1上所涉及的“离子 反应发生的条件”可以怎样深化？
问题探究2：弱酸弱碱盐水溶液的 酸碱性怎么确定？以CH3COONH4 、 NH4F为例？
问题探究3：NaHCO3和 NaHSO3同作为弱酸酸式盐，但其 水溶液酸碱性却不同， NaHCO3溶 液显碱性而NaHSO3溶液显酸性， 能否联系电离和水解说明原因？
21
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
点评：弱酸酸式盐溶液的 酸碱性取决与电离与水解的 相对强弱！
问题探究4：
我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较
适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为 一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一 元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？ （2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何 种盐？为什么？
Fe(OH)3 + 3H+ HBr + OH-
H2CO3 + 2OHNH3·H2O + H+
3、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，
不存在其它分子的是（ A ）
A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO
4、 物质的量相同的下列溶液，由水电离
出的H+浓度由大到小的顺序是（ C ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
1、___________________________________叫 做盐类的水解。
２、盐类水解反应的实质
（1）盐电离出的
结合生成
。
和水电离出来的
（2）盐的离子使水的电离平衡移动，使盐 溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
思考盐：+与水酸水 中碱解 和酸中+和碱反应的关系？
3、NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发 生水解的离子为________，溶液显 _____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中， 发生水解的离子_________，溶液显 _____性。 追问：你认为NH4Cl或(NH4)2SO4能和Mg条反应吗？
3、水解方程式的书写
探究作业
家庭小实验
1、用pH试纸测试家中食盐、 味精、苏打、小苏打溶液的酸碱 性
2、探究草木灰的主要成分及 其溶液的酸碱性
1、在农业中大量施用铵肥会 导致土壤酸化，为什么？
2、Na2CO3可用于中和发酵 面团中的酸性物质，为什么？
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④①②
5、在医院中，为酸中毒的病人
输液不应采用（ B ）
A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液
6、明矾可作为净水剂， 解释原因。
课堂小结
1、盐类水解的本质
2、盐类水解的规律
无弱不水解；有弱才水解 谁弱谁水解；谁强显谁性