盐类的水解(1)PPT课件
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《盐类的水解》优质课ppt人教1
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
盐类水解的概念（书56页）： 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电
离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离 产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
盐类水解的实质：
破坏了水的电离平衡，促进了水的
电离，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)
盐类水解的规律
有弱才水解； 无弱不水解； 谁弱谁水解 ； （越弱越水解；） 谁强显谁性。
D 碳酸钠溶液中钠离子物质的量浓度是碳酸根离
子物质的量浓度的二倍
9
4．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A． HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ
B． HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
10
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础 ,也是 整体感 知小说 的起点 。命题 者在为 小说命 题时,也 必定以 情节为 出发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
7.3.1盐类水解1(共16张PPT)
能呈中性。
谢 谢！
• 重点：比较溶液中离子浓度大小的方法 • 难点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒 • 教学方法：讨论、探究、演示 • 教具：多媒体
解题策略
一个原理：平衡移动原理 二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论 三个守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质 子守恒
解题策略
1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都 是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗； ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）， 因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量; (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解 为主。
答案：⑤>④>③>①>② 。
分析流程
【规律】 1、二元的盐>一元的盐 2、水解的盐>互促进双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时， 抑制盐的水解，则该溶液的离子浓度大
【例5】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,
混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
CD
A.C(M+)> C(OH-)> C(A-)> C(H+ )
Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) NaHCO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒： Na2CO3溶液:c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]＝0.2mol/L NaHCO3溶液:c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L 质子守恒： Na2CO3溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) NaHCO3溶液:c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)
谢 谢！
• 重点：比较溶液中离子浓度大小的方法 • 难点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒 • 教学方法：讨论、探究、演示 • 教具：多媒体
解题策略
一个原理：平衡移动原理 二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论 三个守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质 子守恒
解题策略
1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都 是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗； ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）， 因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量; (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解 为主。
答案：⑤>④>③>①>② 。
分析流程
【规律】 1、二元的盐>一元的盐 2、水解的盐>互促进双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时， 抑制盐的水解，则该溶液的离子浓度大
【例5】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,
混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
CD
A.C(M+)> C(OH-)> C(A-)> C(H+ )
Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) NaHCO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒： Na2CO3溶液:c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]＝0.2mol/L NaHCO3溶液:c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L 质子守恒： Na2CO3溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) NaHCO3溶液:c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
课件《盐类的水解》精美PPT课件_人教版1
B、Br-+H2O HBr+OH-
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。 类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。 盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸 判断盐类组成中是否有弱离子 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子 二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述） 取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。 类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。 盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸 判断盐类组成中是否有弱离子 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子 二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述） 取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
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（3）XY在生物上称为
盐。
练习◇拓展
1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子 方程式说明原因：
（1）NH4Cl ：_________； ___________________________________
（2） Na2SO3 ：_________； ___________________________________
21
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④①②
5、在医院中，为酸中毒的病人
输液不应采用（ B ）
A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液
6、明矾可作为净水剂， 解释原因。
课堂小结
1、盐类水解的本质
2、盐类水解的规律
无弱不水解；有弱才水解 谁弱谁水解；谁强显谁性
（3） NaF：_________； ___________________________________
（4）Al2(SO4)3：_________； ___________________________________
2、 下列水解离子方程式书写正确的是（AD）
A Fe3+ + 3H2O B Br - + H2O C CO32- + 2H2O D NH4+ + 2H2O
点评：弱酸酸式盐溶液的 酸碱性取决与电离与水解的 相对强弱！
问题探究4：
我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较
适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为 一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一 元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？ （2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何 种盐？为什么？
3、水解方程式的书写
Байду номын сангаас
探究作业
家庭小实验
1、用pH试纸测试家中食盐、 味精、苏打、小苏打溶液的酸碱 性
2、探究草木灰的主要成分及 其溶液的酸碱性
1、在农业中大量施用铵肥会 导致土壤酸化，为什么？
2、Na2CO3可用于中和发酵 面团中的酸性物质，为什么？
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
生活中常用的盐除NaCl外，还有 谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3 等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品 调味，而Na2CO3 、NaHCO32CO3 ，俗称 纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？
探索●研究
选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。 (分组实验) • 1组：(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。 • 2组：FeCl3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。 • 3组：CuSO4溶液溶液、NaHCO3溶液、BaCl2溶液。 • 4组：MgCl2溶液、Na2S溶液、KCl溶液。
交流 研讨
水溶液呈酸性的盐： 特点 水溶液呈碱性的盐： 特点 水溶液呈中性的盐： 特点
结论
盐的类型 强酸弱 碱盐
溶液的酸碱 性
酸性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸强 碱盐
中性
提点出击问生题活？！？？
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什 么也会显示出酸碱性？
交流◎研讨
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什 么也会显示出酸碱性？
无弱不水解；有弱才水解
谁弱谁水解；谁强显谁性
规律口诀
问题探究1：盐的水解也属于离子 反应。在认识水解反应原理的基础 上，你认为必修1上所涉及的“离子 反应发生的条件”可以怎样深化？
问题探究2：弱酸弱碱盐水溶液的 酸碱性怎么确定？以CH3COONH4 、 NH4F为例？
问题探究3：NaHCO3和 NaHSO3同作为弱酸酸式盐，但其 水溶液酸碱性却不同， NaHCO3溶 液显碱性而NaHSO3溶液显酸性， 能否联系电离和水解说明原因？
• 第性一？小选组择以一N名H4中Cl心溶发液言为人例宣，读讨讨论论：结为果什。么其强他酸组弱员碱补盐充显。酸 • 第性？二选小组择以一C名H3中CO心ON发a为言例人，宣讨读论讨：论为结什果么。强其碱他弱组酸员盐补显充碱。 • 第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 附：交流问题如下： （1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）相关的电离方程式、化学方程式？
1、___________________________________叫 做盐类的水解。
２、盐类水解反应的实质
（1）盐电离出的
结合生成
。
和水电离出来的
（2）盐的离子使水的电离平衡移动，使盐 溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
思考盐：+与水酸水 中碱解 和酸中+和碱反应的关系？
3、NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发 生水解的离子为________，溶液显 _____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中， 发生水解的离子_________，溶液显 _____性。 追问：你认为NH4Cl或(NH4)2SO4能和Mg条反应吗？
Fe(OH)3 + 3H+ HBr + OH-
H2CO3 + 2OHNH3·H2O + H+
3、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，
不存在其它分子的是（ A ）
A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO
4、 物质的量相同的下列溶液，由水电离
出的H+浓度由大到小的顺序是（ C ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4