人教版高中化学选修4《盐类的水解》PPT课件
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高中化学选修4盐类的水解课件人教.ppt
实质：水的电离平衡向正方向移动
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx
思考:NaCl水解吗？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
强酸弱碱盐：
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
NH4Cl溶液 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Al2(SO4)3溶液 Al 3+ + 3H2O
H2CO3+OH-
主要
结论2：
强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。 溶液的酸碱性也由主要方面决定。
NaHSO3 、NaH2PO4 电离 >水解 溶液呈酸性 NaHCO3 、 NaHS、Na2HPO4 水解 >电离 溶液呈碱性
练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时 发生的反应。
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO-+ H +
主要
CH3COO-+ H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
A、a = b = c
B、a > b > c
C、a > c > b
D、c > a > b
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(60页)
三、盐类的水解 盐 + 水 酸 + 碱 1、定义：在盐溶液中，盐电离出
的 离 子 跟 水 所 电 离 出 的 H+ 或 OH- 结
合生成弱电解质的反应就叫做盐类
的水解。
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(6 0页)
弱酸或弱 碱
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
人教版选修四化学：盐类的水解PPT(6 0页)
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化
铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+
B. SO42–
C. Al3+
D. F –
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈碱 性
• 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第1课时 盐的水解(37张PPT)
＋ － － ＋ － －
栏 栏 目 目 链 链 接 接
综合
拓展 一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏 栏 结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解 析 ： NaHSO4 、 HCl 在 溶 液 中 发 生 电 离 ：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
栏 栏 目 目 链 链 接 接
酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性， 故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。 答案：D
(3)NaCl溶液。 电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏 栏 目 解释：溶液中不生成 弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目 链 链 ＋ － 中性 接 接 响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用 思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显 碱性呢？ 提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏 栏 不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
盐溶液的酸碱性
栏 栏 目 目 链 链 接 接
综合
拓展 一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏 栏 结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解 析 ： NaHSO4 、 HCl 在 溶 液 中 发 生 电 离 ：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
栏 栏 目 目 链 链 接 接
酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性， 故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。 答案：D
(3)NaCl溶液。 电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏 栏 目 解释：溶液中不生成 弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目 链 链 ＋ － 中性 接 接 响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用 思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显 碱性呢？ 提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏 栏 不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
盐溶液的酸碱性
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H2O
H+ + OH-
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离 产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生 成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中 c(OH-) >c(H+) 使溶液呈碱性。
CH3COOH
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3、盐类水解方程式的书写
⑴盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
”符号
⑵一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
NH4＋ ＋ H2O HCO3-＋ H2O
Al3++3H2O
NH3·H2O ＋ H+ H2CO3 ＋ OH-
Al(OH)3 +3H+
02
课堂演示
“纯碱”
1、纯碱是什么? 2、从组成上看是哪类物质? 3、为什么叫纯碱?
盐类的分类
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
总反应： CH3COONa +H2O 离子方程式： CH3COO- + H2O
CH3COOH + NaOH
CH3COOH + OH-
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
NH4Cl == NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- + H+
溶液中： c（H+）>c（OH-），显酸性。
结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因，是由于盐电 离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合 生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中 c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
(a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解
程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“
”表示
(b) 双水解：
①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成的盐；② Fe3+和CO32-或HCO3-、 AlO2-水解相互促进直至反应完全，生成气体或沉淀，书写时用“═”表示
盐类的分类
思考:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
盐类的分类
实验探究一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
（NH4）2 SO4
盐类型
强酸强碱 盐
酸碱性
强碱弱 酸盐
强碱弱 酸盐
强酸弱碱 强酸强碱
NH4++CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O
Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
注意：
(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律 (2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
生活小常识
被蜂蜇伤后，皮肤局部出现显著的烧灼感或痛痒感，周围潮红肿胀，中央常有一个刺蜇所致的 淤点，较重者形成水疱。少数可伴有全身中毒现象，受蜇皮肤立刻红肿、疼痛。如果被成群的 蜂蜇伤后，可出现头晕、恶心、呕吐，严重时可出现休克、昏迷甚至死亡。
1、如果在被蜇伤处发现毒刺，首先要将它拔掉，可减少进 入人体的毒液。拔的时候要小心，避免挤压使毒液深入扩散， 可以借助胶布粘贴后揭起或用镊子将刺拔出。 2、蜜蜂的毒液呈酸性，可选用纯碱溶液或肥皂水或5%～ 10%碳酸氢钠溶液洗敷伤口。
盐
盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
pH试纸法
操作方法 将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取 待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比（读取 整数）。
注意：pH试纸不能用水湿润
pH试纸法
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
（NH4）2 SO4
纯净的水中，c(OH-)=c(H+)， CH3COONa溶液中是什么离子作用，使溶液中 c(OH-)>c(H+)？ CH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa=CH3COO- + Na+ CH3COO- 和Na+中是哪一个离子导致溶液中c(OH-)>c(H+)？
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
盐类型 强酸强碱
盐
酸碱性 中性
强碱弱 酸盐
碱性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
强碱弱酸盐
酸性 中性
碱性
强酸弱碱盐
酸性
归纳总结：
盐的类型 盐溶液酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？ 溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)
NH3·H2O
总反应：NH4Cl+H2O 离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
03
拓展延伸
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质 的反应 2．实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：当图
01 课 文 导 入 02 课 堂 演 示
03 拓 展 延 伸 04 课 堂 小 结
01
课文导入
学习目标
1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2、了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。