山东省济南市2010年中考化学试题(含答案)
2010年济南市初中学业水平考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137一、单项选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分）1、下列过程中，没有．．发生化学变化的是： A ．醋除水垢 B ．粮食酿酒 C ．金块抽丝 D ．铜器锈蚀2、节能减排，保护环境，创造美丽泉城，是我们的责任。
下列做法中，与此倡导不相符．．．的是： A ．植树种花，扩大绿地面积 B ．推广使用一次性木筷和纸杯C ．增强室内采光，减少照明用电D ．发展快速公交，减少私家车出行3、化学与人体健康的关系十分密切。
下列做法中，不会．．危害人体健康的是： A ．服用兴奋剂以提高运动成绩 B ．用霉变的花生榨取食用油C ．用“干冰”冷藏食品D ．用甲醛溶液浸泡海鱼4、下列结构示意图表示的微粒中，最易失去．．．电子的是：5、下列实验操作中，不符合．．．操作规范的是： A ．用坩埚钳移动热的蒸发皿 B ．稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中C ．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向D ．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙。
6、下列说法中，错误．．的是： A ．用熟石灰处理含酸量超标的工业污水 B ．煤气中毒通常是指一氧化碳中毒C ．使用燃煤脱硫技术防止二氧化硫污染D ．铵态氮肥可与碱性物质混合使用7、下列叙述中，正确．．的是： A ．pH=0的溶液是中性溶液 B ．分子、原子、离子都是构成物质的微粒C ．.烧碱长时间露置与空气中，其成分不会发生变化D ．石蜡在氧气中燃烧的反应属于化合反应8、乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。
乙醇完全燃烧的反应可表示为：22yO O H C x + 点燃 2CO 2+3H 2O ，其中x 、y 的数值分别是：A ．6、3B ．6、6C ．5、7D ．3、39、有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl 溶液、氯化钡溶液、NaOH 溶液中的一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次．．鉴别出来的是： A ．CuSO 4溶液 B ．H 2SO 4溶液 C ．MgCl 2溶液 D ．酚酞试液10、除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确．．的是： A ．铁粉（铜粉）——加入过量硫酸铜溶液，过滤B ．CO 2（HCl ）——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥C ．NaCl 溶液（Na 2CO 3）—— 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤D ．CaCO 3固体（CaCl 2）——加水，溶解、过滤、洗涤、烘干11、图1是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断，下列有关说法中，错误．．的是： A ．在t 2℃时，甲物质的饱和溶液降温到t 1℃时，溶液变浓B ．在t 1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度C ．将t 1℃时，将乙物质的饱和溶液升温，会析出晶体D ．在t 2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为%1005010050⨯+gg g12、将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的：A．只有Zn B．只有Ag C．Zn和Ag D．Zn和Fe13、在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。
向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8g CaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的：A．7.8g B．6.4g C．5.6g D．2.4g二、非选择题（共34分）40、（4分）选择H、O、S、Fe四种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中。
⑴一种非金属单质；⑵一种非金属氧化物；⑶一种难溶的碱；⑷一种可溶的盐。
41、（4分）食品添加剂的使用，改善了食品的品质和特色。
苯甲酸（C7H6O2）是一种应用广泛的食品添加剂，其具有防腐的作用。
试回答下列问题：⑴苯甲酸属于（填“有机物”“无机物”之一）⑵苯甲酸的每一个分子中共含有个原子。
⑶苯甲酸中，碳氢元素的质量比（填最简整数比）。
⑷下列做法中，符合食品添加剂理念的是（填序号）。
①羊肉汤中加入化工原料过氧化苯甲酰作增白剂②在辣椒醬中加入化工颜料苏丹红作增色剂③焙制糕点用小苏打作发酵粉42、（4分）2010年5月1日第41届世博会在上海举行，其主题理念是“城市，让生活更美好”。
世博会展现了各国的建筑景观特色、精神文化风貌和科技发展成果，世博会的中国馆——“东方之冠”（图15）在庄重大气之中透射出博大精深的中国文化气息，它的主题结构为核心筒，核心筒是由四根巨型钢筋混凝土制成的。
请回答下列问题：⑴钢筋属于（填“单质”、“化合物”、“合金”中之一）。
⑵混凝土中含有碳酸钙（CaCO3），在碳酸钙中钙元素的化合价为价。
⑶钢筋容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的原理。
⑷在世博会上实行垃圾自行分类回收，充分体现了“绿色科技”“生态科技”的理念。
下列废弃垃圾中，不可再生利用的是（填序号）。
①废纸②易拉罐③果皮④矿泉水瓶43、（4分）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。
济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。
下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。
请根据示意图回答下列问题：⑴在上述反应中，分子分解成原子，（填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子。
⑵上述反应的产物C、D中，与H2O2组成元素相同的是（填序号）⑶写出上述反应的化学方程式：。
⑷上述反应属于反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。
44、(6分)下图为实验室常见的气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴若用Zn 和H 2SO 4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为： （填写仪器序号字母），点燃氢气前，先要检验氢气的 ，以免氢气发生爆炸。
②生成氢气时，所发生反应的化学方程式为 。
⑵若以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。
并用来测定CuO 和Cu 的混合物样品中CuO 的含量，仪器的连接顺序为A →B →C 。
①仪器B 的作用是 。
②仪器A 中生成氧气的化学方程式是： 。
③欲通过测量反应前、后C 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO 含量。
若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则样品中CuO 含量的测算结果将 （填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。
45、(5分)现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有CuCl 2、CaCO 3、NH 4Cl 、Cu 四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写一下空白：⑴气体B 的化学式为 。
⑵在混合物A 中，共有 种物质。
⑶固体C 的化学式为 。
⑷溶液G 中存在的金属阳离子为（写离子符号） 。
⑸写出实验过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式： 。
46、(7分)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO 4的不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，溶液的总质量与滴入NaOH 溶液的质量的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。
⑵当滴入过量NaOH 溶液至图中B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 、 （写化学式）。
⑶当滴入10%的NaOH 溶液40g 时（即图中A 点），恰好完全反应。
试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g ）2010年济南市初中学业水平考试化学学科试卷参考答案 一、单项选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B C A B D B A A D A B C二、非选择题（34分）40、⑴H 2（或O 2、S ） ⑵H 2O （或H 2O 2、SO 2、SO 3） ⑶Fe(OH)3 [或Fe(OH)2] ⑷FeSO 4[或Fe 2(SO 4)3]41、⑴有机物 ⑵15 ⑶14∶1 ⑷③42、⑴合金 ⑵+2 ⑶Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ⑷③43、⑴原子 ⑵D ⑶CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O ⑷氧化44、⑴①ABD 纯度 ②Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⑵①吸收水分（或干燥气体） ②H 2O 2=====2H 2O+O 2↑ ③偏大45、⑴CO2 ⑵4 ⑶Cu ⑷Na ＋ ⑸CuCl 2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl46、⑴有气体产生（或金属镁溶解或生成白色沉淀等） ⑵Na 2SO 4；NaOH⑶解： 设反应中生成Mg(OH)22NaOH+MgSO 4==Mg(OH)2↓+Na 2SO 480 5840g ×10% xxg %10405880⨯=解得：x=2.9g烧杯中所得不饱和溶液的质量为30g+40g －2.9g ＝67.1g答：所得不饱和溶液的质量是67.1gMnO 2。
化学中考试题及答案山东
化学中考试题及答案山东一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A、B、C、D3. 以下哪个选项是铁生锈的条件？A. 铁与水接触B. 铁与氧气接触C. 铁与水和氧气同时接触D. 铁与盐接触答案：C4. 根据化学方程式计算时，正确的做法是：A. 直接使用化学式进行计算B. 将化学式转化为摩尔数进行计算C. 将化学式转化为质量进行计算D. 根据化学方程式中的系数进行计算答案：D5. 实验室中，以下哪种方法可以用来区分硬水和软水？A. 用肥皂水B. 用盐酸C. 用硝酸银溶液D. 用蒸馏水答案：A二、填空题（每题2分，共10分）6. 氧气的化学式为_______。
答案：O27. 碳酸钠的俗称是_______。
答案：纯碱8. 根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能与酸反应生成_______。
答案：氢气9. 实验室中，用_______来检验二氧化碳的存在。
答案：澄清石灰水10. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。
答案：元素的种类和原子的数目三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述实验室制取氧气的步骤。
答案：实验室制取氧气的步骤包括：检查装置的气密性，加入二氧化锰作为催化剂，加热高锰酸钾，收集氧气，检验氧气的纯度，最后熄灭酒精灯。
12. 解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。
答案：铁在潮湿的空气中容易生锈，因为铁与水和氧气同时接触时，会发生氧化反应，形成氧化铁，即铁锈。
13. 简述如何通过化学方程式计算反应物或生成物的质量。
答案：通过化学方程式计算反应物或生成物的质量，需要先确定反应物和生成物的摩尔质量，然后根据化学方程式中的系数比例，使用质量守恒定律进行计算。
14. 描述实验室中如何安全使用酒精灯。
2010年高考真题 化学(山东卷)(含解析版)
2010年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．（4分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O2与18O2核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1N A个氧原子【考点】同位素及其应用．【分析】本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点．【解答】解：A、16O2与18O2是同一种物质，都是氧气，故A错；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故B错；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故C错；D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1N A，故D正确．故选：D．【点评】本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心．2．（4分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．3．（4分）（2010•山东）下列说法正确的是（ ）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．4．（4分）（2010•山东）下列叙述错误的是（ ）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．【分析】（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．【解答】解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．【点评】本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．5．（4分）（2010•山东）下列推断正确的是（ ）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性．【解答】解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A 正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．故选A．【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．6．（4分）（2010•山东）下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【考点】溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定．【专题】压轴题．【分析】稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，如果加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能改变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排除AgCl的干扰．【解答】解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不一定含有SO42﹣，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故D错；故选：C．【点评】本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要注重基本实验操作的正确方法和相关注意事项；离子检验时要注意排除其它离子的干扰． 7．（4分）（2010•山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】压轴题．【分析】根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别．【解答】解：A、由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣12.7）3，K SP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故A正确；B、向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH﹣）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故C正确；D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确．故选B．【点评】沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等．二、解答题（共6小题，满分66分）8．（14分）（2010•山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HI H2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 c ．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）= 0.1mol/（L．min） ．该温度下，H2（g）+I2（g ）2HI（g）的平衡常数K= 64 ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 b 是原来的2倍．a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 向右 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 b ，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 80% ．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；氧化性、还原性强弱的比较；化学电源新型电池；化学反应速率的概念；化学平衡移动原理．【专题】图像图表题；热点问题；守恒思想；化学平衡专题．【分析】（1）根据已知的反应来分析物质的性质，并利用氧化还原反应来分析氧化性的强弱，利用三个已知反应可得到分解水制氢气的反应来解答；（2）由图可知，2min内H2物质的量的变化量，然后计算化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答；利用三段法计算平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的表达式来计算即可；利用浓度对化学平衡的影响来分析HI的平衡浓度、达到平衡的时间、平衡时H2的体积分数，但温度不变，平衡常数不变；（3）根据氢离子浓度的变化来分析水的电离平衡移动，并利用原电池原理来分析反应速率加快的原因；（4）根据热化学反应方程式计算生成1mol水放出的能量，再利用燃料电池释放228.8KJ电能来计算电池的能量转化率．【解答】解：（1）因硫酸在常温下稳定，则反应Ⅲ常温下不发生，故a错；由反应Ⅰ可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞HI，即SO2的氧化性比HI的弱，故b错；由反应Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H2O═2H2+O2，则该循环中消耗水，需要及时补充水，故c正确；循环过程中产生1molO2的同时产生2molH2，故d错；故答案为：c；（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol ，则氢气的浓度为=0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为=0.05mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；2HI（g ）H2（g）+I2（g）开始浓度1molL 0 0转化浓度0.2mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L平衡浓度0.8mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 则该温度下K1==，又2HI（g ）H2（g）+I2（g）与H2（g）+I2（g ）2HI（g）互为逆反应，则它们的化学平衡常数的乘积等于1，即H2（g）+I2（g ）2HI（g）的化学平衡常数K==64，对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H2的体积分数相同，故d错；故答案为：0.1mol/L．min；64；b；（3）由水的电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，则硫酸电离出的c（H+）对水的电离起抑制作用，当Zn消耗了H+，c （H+）减小，水的电离平衡向右移动；若加入NaNO3，溶液具有硝酸的强氧化性，则不会生成氢气；加入NaHSO3会和H+反应，降低c（H+），则反应速率减慢；Na2SO4的加入，离子不参与反应，则对化学反应速率无影响；加入CuSO4后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率，故答案为：向右；b；（4）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣572KJ．mol﹣1可知，生成1mol水时放出的热量为572KJ×=286KJ，则电池的能量转化率为为×100%=80%，故答案为：80%．【点评】本题较复杂，考查的知识点多，注重了基础知识和基本技能的训练，同时体现新课程改革的指导思想，明确氧化还原反应、平衡移动、电化学的知识点是解答本题的关键．9．（12分）（2010•山东）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑； （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 b ．a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+ ．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀 ．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ ．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 牺牲阳极保护法 ．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】（1）①有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；因碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．（2）用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定．（3）根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．【解答】解：（1）①铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解．故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；b；②铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3﹣发生了互促水解．或HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．故答案为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；HCO3﹣与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀；（2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充Cu2+，故答案为：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+；（3）金属的防护有牺牲阳极保法和外加电源阴极保护法，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．故答案为：N；牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．【点评】本题考查金属的性质、盐类的水解、电解、电镀以及金属的腐蚀及防护知识，考查较为综合，做题时注意把握好Al、AlO2﹣、Al（OH）3等物质的性质，掌握电解、电镀等知识的原理，了解金属的防护措施，难度不大，但要注意知识的积累，厚积而薄发． 10．（16分）（2010•山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．证明有该气体． ．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b →f装置D的作用是 安全瓶，防止倒吸 ，装置E中NaOH溶液的作用是 尾气处理，防止污染 ．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 铁粉 ，充分反应后，经 过滤 操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比． ．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 偏低 ．【考点】硫酸亚铁的制备；二氧化硫的化学性质；气体的净化和干燥．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】（1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）利用实验仪器的连接，安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；（4）利用pH试纸测定溶液酸碱性的方法来分析．【解答】解：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．故答案为：铁粉；过滤（4）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比；偏低．【点评】本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果．对学生来说聚铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一好题．11．（8分）（2010•山东）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中 间歇性的 加入甲醛，且反应釜应装有 散热 装置．（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、 纯碱 和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑ ．（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 增强体 ．玻璃钢具有 强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好） 等优异性能（写出亮点即可）．（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 bc ．a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂．【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；新型有机高分子材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】（1）根据反应物投入的物质的量越多放出的热越高的知识结合题目信息来分析；（2）根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理来回答；（3）根据复合材料中基体和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能来回答；（4）根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析．【解答】解：（1）苯酚和甲醛发生缩聚反应，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛，并装有散热装置，故答案为：间歇性、散热；（2）生产玻璃的原料：石灰石、石英砂、纯碱，反应原理为：Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱；Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑；（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体，它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等，故填：增强体、强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等），故答案为：增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）；（4）废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，塑料深埋很久不会腐烂，会造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有机溶剂，故选bc．【点评】本题考查学生有关复合材料的有关知识，要求学生熟悉课本内容，根据所学知识来回答． 12．（8分）（2010•山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 SP2 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 范德华力 结合在一起．（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 C＞H＞Si ．（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角 ＜ 120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为 PbBaO3 ，每个Ba2+与 12 个O2﹣配位．【考点】碳族元素简介；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；配合物的成键情况．【专题】压轴题．【分析】（1）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；（2）根据吸电子能力强的原子电负性大分析；（3）首先判断价层电子对数目和有无孤电子对，进而判断分子的空间构型；（4）利用均摊法计算该化合物的化学式．【解答】解：（1）石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．故答案为：SP2 ；范德华力；（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有C ＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；（3）SnBr2分子中，Sn 原子的价层电子对数目是=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°，故答案为：＜；（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×8=1个，Ba2+：1个，O2﹣：12×=3个，故化学式为PbBaO3，Ba2+处于晶胞中心，只有一个，O2﹣处于晶胞棱边中心，共有12个，故每个Ba2+与12个O2﹣配位．故答案为：PbBaO3；12．【点评】此知识点为选修内容，本题综合考查了原子杂化方式、电负性、价层电子对互斥理论、晶胞结构等知识，知识点全面，突出主干知识，题目难度中等，学生在学习过程中重点在于能利用模型解决问题，侧重于方法．13．（8分）（2010•山东）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：。
2010年全国中考化学试卷精选28套(word版,有答案)上篇
从环保角度看，该装置的不足之处是。
五、计算题(本题包括2个小题。共8分)
25．(3分)2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：
(1) SiO2的相对分子质量；
(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比(填最简整数比)；
(3)si02中氧元素的质量分数(计算结果保留到l％)。
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。
你认为，该实验方案(填“一定”
或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量
分数，理由是
。
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：
可能使其变红的原因。
。
24．(7分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
(1)据此推断X是(填选项字母)。
A．钛B．铁C．铝D．铜
(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是
(用化学方程式表示)。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：
A．纸张“双面低碳打印”技术服务于上海世博会
B．提倡骑自行车或步行的方式出行
C．在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具
D．国家应大力发展火力发电
6．化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化肥中能同时为农作物提供两种营养元素的是( )
A．NH4HCO3B．K2SO4C．KNO3D．Ca3(PO4)2
2023年山东省济南市中考化学真题试卷(含答案)
2023年山东省济南市中考化学真题试卷（含答案）本试卷共8页，满分100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S32 Cl35．5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．物质是在不断变化的。
下列过程中，只发生物理变化的是（）A．光合作用B．火箭发射C．钢铁冶炼D．冰块融化2．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。
下列实验操作中，合理的是（）A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内D．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱3．我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。
下列做法中，有利于环境保护的是（）A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥C．外出露营时，提倡使用一次性木筷D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹4．化学与人类的健康密切相关。
下列有关说法中，不合理．．．的是（）A．不吃霉变或超过保质期的食物B．用甲醛浸泡过的食物可放心食用C ．预防骨质疏松可适量补充钙元素D ．摄入过量的重金属离子会引起中毒5．人类生活和生产活动离不开火。
下列有关说法中，不合理．．．的是（ ） A ．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火B ．室内起火时，应立即打开所有门窗通风C ．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的D ．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧6．形成化学观念是化学学习的任务之一。
济南中考化学推断题专题练习(带答案)
济南中考化学推断题专题练习(带答案)一、中考化学推断题1．已知A-E是初中化学的常见物质；A是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B是胃酸中的主要成份；C和D是两种常见的碱；E是一种钠盐，其水溶液呈碱性．请回答下列问题：（1）A和B的化学式分别是_____、_____。
（2）C和D的溶液中都含有的阴离子是_____（写离子符号）。
（3）若D和E反应可以得到C，请写出D和E反应的化学方程式_____，C的俗名是_____（写一种）；D的用途有_____（写一种）。
【答案】CO2HCl OH-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤【解析】【详解】（1）A是一种常用于灭火的气体，所以A是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：CO2 HCl；（2）C和D都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：OH-；（3）因E是一种钠盐且水溶液显碱性，所以E可能是碳酸钠，因D和E反应可得到C，所以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，D可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 火碱改良酸性土壤2．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图：“﹣”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成，其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应．（1）写出D的化学式_____，C必须密封保存的原因是____________________________．（2）A放入B的溶液中，可以观察到现象是____________________________________，反应的化学方程式___________________________________．（3）写出B和C反应的化学方程式____________________________________，该反应属于___________类型（填基本反应类型）．（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合“低碳生活”的理念___________（填序号）．A 尽量少用一次性杯筷B 提倡步行上下学，乘坐公交车上下班C 植树造林，爱护花草树木 D大力开发太阳能、风能等新能源．【答案】CO2氢氧化钠容易吸收空气中的水分及二氧化碳有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 ABCD【解析】【分析】A是年产量最多的金属，则A是铁，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，C是一种常见的碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，则D是二氧化碳。
2024年济南中考化学试卷
选择题
下列物质属于纯净物的是( )
A. 空气
B. 氯化钠溶液
C. 水(正确答案)
D. 石灰石
下列关于原子结构的说法中，正确的是( )
A. 原子是由原子核和核外电子构成的(正确答案)
B. 原子核是由质子和电子构成的
C. 原子核集中了原子的全部质量
D. 原子是不可分割的最小粒子
下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是( )
A. 红磷：产量大量白雾
B. 硫：发出明亮的蓝紫色火焰(正确答案)
C. 镁条：发出耀眼白光
D. 细铁丝：火星四射，生成黑色固体
下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是( )
A. 青铜是人类历史上最早使用的合金
B. 锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈
C. 铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料(正确答案)
D. 合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属
下列关于空气的说法中，错误的是( )
A. 纯净的空气是混合物
B. 空气污染指数越高，空气质量越差
C. 空气中各成分的含量恒定不变(正确答案)
D. 教室里某个氧原子可能来自上世纪欧洲田园
下列实验项目所选的仪器错误的是( )
A. 少量试剂的反应------试管
B. 吸取和滴加少量液体------胶头滴管
C. 盛放固体药品------细口瓶(正确答案)
D. 较多量液体加热------烧杯。
中考化学试卷解析带答案
中考化学试卷解析带答案一、选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小題只有一个选项符合题意1.下列变化属于物理变化的是A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.酒精挥发D.蜡烛燃烧2.将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.蔗糖B.面粉C.豆油D.冰块3.装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是A. B. C. D.4.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛TiO2中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+45.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A.氢气B.天然气C.汽油D.煤油6.如图实验操作错误的是A.闻气体气味 B.添加酒精 C.加热液体 D.滴加液体7.下列说法错误的是A.原子核由质子、中子构成B.花香四溢主要是分子之间的间隔C.保持水化学性质的微粒是水分子D.化学反应前后原子的种类不会改变8.下列说法错误的是A.氮气的化学性质稳定可作保护气B.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污D.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇9.一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是A.葡萄汁B.苹果C.牛奶D.鸡蛋清10.下列化学用语书写错误的是A.硫酸根离子：SO42﹣B.铁的元素符号：Fe3+C.碳酸的化学式：H2CO3D.3个二氧化硫分子：3SO3二、选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小題只有一个选项符合题意11.2021年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素化学式C15H12O5，是一种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是A.青蒿素属于有机物B.青蒿素的相对分子质量是282C.青蒿素由42个原子构成D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：1112.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是A.测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B.加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体;实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C.一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌13.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2.下列说法错误的是A.空气是一种宝贵的资源B.氧气可用作火箭发射的燃料C.相比空气，“人造空气”中的氮气含量低D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应14.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如：2 + 2 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应.下列判断错误的是A.分解反应都属于氧化还原反应B.置换反应都属于氧化还原反应C.复分解反应都不属于氧化还原反应D.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应15.除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法A O2 水蒸气通过盛有生石灰的干燥管B CaO粉末 CaC03 高温煅烧C NaOH溶液| Ca0H2 加入过量的Na2C03溶液，过滤D CuS04溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A.AB.BC.CD.D16.分类法在科学研究中具有广泛的应用.下列说法正确的是A.铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同C.硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应17.图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息.下列叙述错误的是A.镁离子核外有两个电子层B.镁原子在化学反应中易失去电子C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数D.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期18.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变.则x、y、z可能是选项A O2 H2SO4 紫色石蕊试液B CO2 H2O 无色酚酞试液C CO CaOH2 紫色石蕊试液D CO2 NaOH 无色酚酞试液A.AB.BC.CD.D19.如图对应关系正确的是A.一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系B.相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系C.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系D.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是A.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>乙>甲B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小C.将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙>甲=乙D.若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲三、本题包括4小题共34分21.化学就在我们身边，化学与生活息息相关.1如表为某食品包装袋的部分说明：商品名称××饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等规格 180g保持期 10个月请回答下列问题：①在饼干的配料中，富含蛋白质的是②碳酸氢钠的俗称;在医疗上，它是治疗症的一种药剂.③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和.2饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用来区分硬水和软水，可用的方法降低水的硬度.3交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3红色+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6X，X的化学式为.22.治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展.1下列环境问题与燃煤有直接关系的是填序号A.酸雨B.温室效应C.可吸入颗粒物增加2烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径.如钠碱循环法是利用亚硫酸钠Na2SO3溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠NaHSO3，反应的化学方程式为，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为.3大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重.科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质.①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图.下列有关该过程的叙述正确的是;填序号A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有2种物质可以循环利用C.反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶D.该过程至少发生了4个化学反应②途径二：将CO2转化为甲醇CH3OH，其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为.23.金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛.1铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和.2在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是.3某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号实验过程实验现象1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a：b：c：4小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是.②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是写离子符号24.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛.其构造示意图如图1，回答下列问题：1铅蓄电池充电时是将电能转化为填序号a、机械能b、热能c、化学能2铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断填“增大”、“减小”或“不变”.3如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：①从材料分类角度看，塑料是一类材料.②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5PO43F]反应，反应的化学方程式为2Ca5PO43F+7H2SO4═3CaSO4+3CaH2PO42+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是.③如表是一些金属熔点的数据：金属锡铅铋镉熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为填序号A.300﹣320℃B.230﹣250℃C.60﹣80℃D.20﹣40℃④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：物质 CaCO3 CaOH2 NH3 NaOH市场参考价元/kg 1.8 2.0 6.5 11.5已知：2NH3+H2SO4═NH4SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择填序号.a、CaCO3b、CaOH2c、NH3d、NaOH.四、本题包括2小题共18分25.实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证.1实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要.量取读数时，如图视线角度正确的是填序号2请根据如图装置或操作回答相关问题.①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为.操作B的名称是，该操作中当时，应停止加热.②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是填序号26.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成.1装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为.②说明CO能还原CuO的现象为③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式.不考虑CO2和H2O的反应.2产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜Cu2OⅡ、Cu2O为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O[提出问题]红色固体含有什么物质?[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解.[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有.[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容.实验人员红色固体g 剩余红色固体g 实验结论甲 7.2 3.2乙 4.08 2.48[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论.五、共8分27.向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.不考虑CO2的溶解已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3BD段不含B点反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑请回答：153g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为g.2A点对应溶液中溶质有填化学式.3B点横坐标为. 计算结果保留1位小数，下同4假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量.写出计算过程一、选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小題只有一个选项符合题意1.下列变化属于物理变化的是A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.酒精挥发D.蜡烛燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化.C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.故选C.2.将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.蔗糖B.面粉C.豆油D.冰块【考点】溶液的概念、组成及其特点.【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确;B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错;C、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错;D、冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，故D错.故选A.3.装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是A. B. C. D.【考点】几种常见的与化学有关的图标.【分析】氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，然后根据各选项图标的含义解答.【解答】解：A.氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，符合题意;B.该图标为有毒气体，不合题意;C.该图标为易燃物，不合题意;D.该图标为爆炸品图标，不合题意.故选A.4.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛TiO2中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4【考点】有关元素化合价的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答.【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可设TiO2中Ti元素的化合价为x，则：x+﹣2×2=0，则 x=+4.故选D.5.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A.氢气B.天然气C.汽油D.煤油【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响.【分析】根据常见物质燃烧的产物分析.氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量高.【解答】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染.故正确;B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应.故错误;C、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应.故错误D、煤油燃烧释放出二氧化碳、烟尘等气体，会造成温室效应、空气污染等.故错误.故选A.6.如图实验操作错误的是A.闻气体气味 B.添加酒精 C.加热液体 D.滴加液体【考点】加热器皿-酒精灯;液体药品的取用;给试管里的液体加热.【分析】A、根据闻气体气味的方法进行分析判断;B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断;C、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断;D、根据滴管的使用方法进行分析判断.【解答】解：A、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能伸入试管内，图中所示操作正确;B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精去，图中所示操作错误;C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确;D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确.故选：B.7.下列说法错误的是A.原子核由质子、中子构成B.花香四溢主要是分子之间的间隔C.保持水化学性质的微粒是水分子D.化学反应前后原子的种类不会改变【考点】原子的定义与构成;分子的定义与分子的特性;化学反应的实质.【分析】根据已有的物质的微观构成粒子以及粒子的性质进行分析解答.【解答】解：A、原子核由质子、中子构成，正确;B、花香四溢主要是分子在不断的运动，错误;C、保持水化学性质的微粒是水分子，正确;D、化学反应前后原子的种类不会改变，正确;故选B.8.下列说法错误的是A.氮气的化学性质稳定可作保护气B.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污D.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇【考点】常见气体的用途;溶解现象与溶解原理;常见碱的特性和用途;防范爆炸的措施;白色污染与防治.【分析】A、根据氮气化学性质稳定进行分析;B、根据造成“白色污染”的原因进行分析;C、根据汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污进行分析;D、根据燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸进行分析.【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可作保护气.故A说法正确;B、白色污染是指难降解的塑料对环境造成的污染，所以购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”，故B说法正确;C、汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污，所以工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污，故C说法正确;D、燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，可能发生爆炸，故D说法错误.故选D.9.一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是A.葡萄汁B.苹果C.牛奶D.鸡蛋清【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性;当溶液的pH小于7时，呈酸性;当溶液的pH 大于7时，呈碱性;据此进行分析判断即可.【解答】解：A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误.B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误.C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误.D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确.故选：D.10.下列化学用语书写错误的是A.硫酸根离子：SO42﹣B.铁的元素符号：Fe3+C.碳酸的化学式：H2CO3D.3个二氧化硫分子：3SO3【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故硫酸根离子可表示为：SO42﹣;故选项正确;B、铁的元素符号为：Fe;故选项错误;C、碳酸是由显+1价的氢元素和显﹣2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为H2CO3，故选项正确;D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为3SO2，故选项错误;故选BD二、选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分.毎小題只有一个选项符合题意11.2021年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素化学式C15H12O5，是一种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是A.青蒿素属于有机物B.青蒿素的相对分子质量是282C.青蒿素由42个原子构成D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11【考点】化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.【分析】A.根据有机物的概念来分析;B.根据相对分子质量的计算方法来分析;C.根据物质的结构来分析;D.根据化合物中元素的质量比来分析.【解答】解：A.由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确;B.青蒿素的相对分子质量=12×15+22+16×5=282，故正确;C.青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误;D.青蒿素中C、H元素的质量比为12×15：1×22=90：11;故正确.故选C.12.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是A.测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B.加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体;实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C.一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌【考点】溶液的酸碱度测定;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;制取氧气的操作步骤和注意点;一氧化碳还原氧化铁.【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.B、根据实验室加热氯酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断.C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项，进行分析判断.D、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断.【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误.B、加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误.C、一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一氧化碳气体，再加热，以防止一氧化碳与氧气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法错误.D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法正确.故选：D.13.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2.下列说法错误的是A.空气是一种宝贵的资源B.氧气可用作火箭发射的燃料C.相比空气，“人造空气”中的氮气含量低D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应【考点】空气的成分及各成分的体积分数;空气对人类生活的重要作用;燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.【分析】空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源;氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料;相比空气，“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大约占78%;燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应正确.【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源，正确但不符合题意，故选项错误;B、氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，错误符合题意，故选项正确;C、“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大约占78%，正确但不符合题意，故选项错误;D、燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应正确，正确但不符合题意，故选项错误;故选B14.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如：2 + 2 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应.下列判断错误的是A.分解反应都属于氧化还原反应B.置换反应都属于氧化还原反应C.复分解反应都不属于氧化还原反应D.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应【考点】氧化反应;还原反应.【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的改变进行分析解答即可.【解答】解：A、碳酸分解过程中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，错误;B、置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，正确;C、复分解反应中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，正确;D、有单质参加的化合反应则元素的化合价会发生改变，属于氧化还原反应，正确;故选A.15.除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法A O2 水蒸气通过盛有生石灰的干燥管B CaO粉末 CaC03 高温煅烧C NaOH溶液| Ca0H2 加入过量的Na2C03溶液，过滤D CuS04溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A.AB.BC.CD.D【考点】物质除杂或净化的探究;酸的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.C、Ca0H2能与过量的Na2C03溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠过量的，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.D、硫酸能与过量CuO粉末反应在加热条件下生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故选：C.16.分类法在科学研究中具有广泛的应用.下列说法正确的是A.铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同。
济南中考化学推断题专题练习(带答案)
济南中考化学推断题专题练习(带答案)一、中考化学推断题1．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．（1）D的化学式为_________（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。
考点：物质的推断2．“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。
桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
甲 A B C D（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→____________，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式_________（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲→___________________________。
山东省济南市中考化学试题分类复习
山东省济南市中考化学试题分类复习前言：通过分析、比较近几年中考化学试题，对近几年济南市中考试题小结如下，望同学们多找相关题目练习：Ⅰ卷选择题分类如下：一、物理变化和化学变化【知识储备】的变化叫物理变化，的变化叫化学变化，二者的本质区别是。
【赏析考题】例1（2010）下列过程中，没有发生化学变化的是A．醋除水垢 B．粮食酿酒C．金块抽丝 D．铜器锈蚀例2（2005）下列变化中与其他三种变化有本质区别的一种是A. 汽油燃烧B.食物霉变C.煤气中毒D.酒精挥发【规律与技巧】判断物理变化和化学变化的根本依据是。
【实战演练】1.（2009）下列变化中，属于物理变化的是：A.铁锅生锈B.水分蒸发C.烟花燃放D.粮食酿酒2.（2008）下列过程中，没有发生化学变化的是：A.改良酸性土壤B.积雪渐渐融化C.粮食用来酿酒D.食醋除去水垢3.(2007)下列变化中,属于物理变化的是( )A．汽油挥发 B．牛奶变酸 C．铁锅生锈 D．氢气燃烧二、环境保护问题【赏析考题】例1（2010）节能减排，保护环境，创建美丽泉城，是我们的责任。
下列做法中，与此倡导不．相．符．的是A．植树种花，扩大绿地面积 B．推广使用一次性木筷和纸杯C．增强室内采光，减少照明用电 D．发展快速公交，减少私车出行例2（2006）下列做法中，你认为有利于改善我市环境质量的是（）①使用乙醇汽油②大量燃放烟花、爆竹③就地焚烧植物秸秆和垃圾④使用太阳能热水器⑤向护城河里排放废水⑥植树种花，搞好绿化A、只有①④⑥B、只有⑥C、只有②③⑤D、只有①温馨提示：此类试题较简单，但要审好题，要看清是“有利于”、“合理”“相符”还是“不利于”、“不合理”、“不相符”。
【实战演练】1.（2009）保护环境，减少污染，让美丽的泉城以全新的面貌迎接全运会，是每个泉城人的义务。
下列做法中，不利于改善城市环境的是：A.严禁就地焚烧作物秸秆B.发展沿街露天烧烤C.植树种花防风固沙D.综合治理城市污水2.（2008）保护人类生存环境，人人有责。
济南市中考试题及答案
济南市中考试题及答案一、语文试题1. 根据题目所给的古诗文，默写以下句子：- 春眠不觉晓，处处闻啼鸟。
- 独在异乡为异客，每逢佳节倍思亲。
2. 阅读下文，回答问题：《济南的春天》济南的春天，是一幅流动的画卷。
柳树抽出嫩绿的新芽，湖面上波光粼粼，小船在水面上轻轻摇曳。
请根据文中描述，描绘济南春天的特点。
答案：济南的春天以柳树的嫩绿、湖面的波光和水面上小船的摇曳为特点，展现了一幅生机勃勃、宁静美好的画面。
3. 作文题目：《我的家乡》要求：不少于600字，描述家乡的自然风光、人文特色等。
答案：略（考生需根据个人家乡的实际情况进行创作）二、数学试题1. 解方程：\[ x^2 - 5x + 6 = 0 \]答案：\[ x = 2 \] 或 \[ x = 3 \]2. 已知一个直角三角形的两条直角边分别为3cm和4cm，求斜边的长度。
答案：根据勾股定理，斜边长度为5cm。
3. 应用题：某工厂生产一批零件，原计划每天生产100个，实际每天生产120个，结果提前5天完成生产任务。
问原计划需要生产多少天？答案：设原计划需要生产x天，则有方程 \( 120 \times (x - 5) = 100x \)，解得 \( x = 30 \) 天。
三、英语试题1. 根据题目所给的英文句子，翻译成中文：- "The early bird catches the worm."- "Actions speak louder than words."答案：早起的鸟儿有虫吃。
/ 行动胜于空谈。
2. 阅读理解：文章大意：介绍济南的名胜古迹，如趵突泉、大明湖等。
问题：What is the most famous spring in Jinan?答案：The most famous spring in Jinan is Baotu Spring.3. 书面表达：写一篇关于“我的一天”的短文，不少于80词。