安徽省亳州市第二中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题【含答案】
安徽省亳州市第二中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题考试时间90分钟满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并张贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号;回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上,写在试卷上无效!3.考试结束后，立即停止答题，仅交答题卡。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的保存方法错误的是( )A．金属钠保存在煤油中 B．漂白粉可以露置于空气中C．过氧化钠应密封保存 D．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处2．下列实验现象的描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕黄色的烟C．过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂D．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾3．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2═2H2O+O2↑ B．Br2+2KI═I2+2KBrC．NH3+HCl═NH4Cl D．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O4．某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、 Ba2+、Cl-、CO32- B．SO42-、OH-、Al3+、Mg2+C．Cl-、 Fe3+、K+、 Na+ D．Na+、 K+、 SO42-、Cl-5．下列离子方程式中，错误的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO2−4＝BaSO4↓C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O6．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO2−4=BaSO4↓+H2OC．BC段溶液中：Al3+、Na+、NH+4和Cl−可以大量共存D．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离7．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaX+Z2==2NaZ+X2 B．2NaW+Z2==2NaZ+W2C．2NaW+Y2==2NaY+W2 D．2NaZ+X2==2NaX+Z28．对于反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则该反应中被氧化和被还原的S原子数之比为( ) A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：19．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B Ba(OH)2HCl NaCl Na2O SO2C NaOH CH3COOH CaCl2CaO COD KOH HClO CaCO3CO SO310．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2③钠在常温下不容易被氧化④向酚酞溶液中加入Na 2O 2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A ．②④ B ．①②④C ．②③D ．只有④11．下列离子的检验方法正确的是（ ）A ．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl -B ．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32-C ．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解.说明原溶液中有SO 42-D ．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀溶解，溶液中可能含Ba 2+或Ca 2+12．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ） A ．只含Na +B ．既含有Na +,又含有K +C ．一定含Na +,可能含有K +D ．可能含有Na +,可能还含有K +13．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（不考虑反应中溶液温度的变化）（ ）①4MgSO 溶液 ②NaCl 溶液 ③24Na SO 溶液 ④饱和2Ca(OH)溶液 ⑤4CuSO 溶液 A ．①④B ．②③C ．①②④D ．④⑤14．已知有如下反应： ①--32232BrO +Cl =Br +2ClO ②-3ClO ＋5Cl —＋6H ＋＝3Cl 2＋3H 2O ③2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ） A ．Cl 2在①反应中作还原剂B ．Cl 2在反应②中既是氧化产物又是还原产物C ．氧化性强弱的顺序为：-3ClO >-3BrO > Cl 2 >Fe 3＋D ．溶液中可发生：-3ClO ＋6Fe 2＋＋6H ＋＝Cl —＋6Fe 3＋＋3H 2O15．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
如先打开B ，在A 处通入干燥的氯气，C 中湿润的红色布条褪色；当关闭B 时，C 处湿润的红色布条颜色无变化。
则D瓶中盛有的溶液可以是（）A．浓硫酸 B．浓氢氧化钠溶液C．硫酸钠溶液 D．饱和氯化钠溶液16．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．只有Na2CO3 D．Na2O和NaHCO317．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．若用久置的氯水进行实验，现象相同C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色18. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO-+4OH- = 2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，则RO4n-中R的化合价是( )A. +3B.+4C. +5D. +6第II卷（非选择题共46分）二、非选择题：包括第19题~第22题4个大题，共46分。
19. (12分) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____________________________________________________________。
(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
a.先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________________________；b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________。
20. (12分)有以下8种物质，请回答下列问题：①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4 溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧NH3(1)其中能导电的是_____________(填写符号，下同)；属于电解质的是______________；属于非电解质的是______________。
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________________________________________________________。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______________________________________________________。
(4)写出少量物质⑥和过量的物质⑦发生反应的离子方程式：____________________________________。
21.(10分)已知反应：①SO3+ H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl=2NaC1+H2O ⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____________(填序号，下同)。
H2O被氧化的是_________；H2O被还原的是_________；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化又不被还原的是_________。
(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：__________________________________________。
(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__________________________________________。
(4)写出反应⑥的离子反应方程式：__________________________________________。
22．(12分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
(2)C中盛有____________，目的是___________________________________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
(4)指出装置E的错误___________________________________。
2025届安徽省亳州市第二中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届安徽省亳州市第二中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图中实验操作正确的是( )A．读溶液体积B．稀释C．过滤D．蒸发2、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A．豆浆B．淀粉溶液C．烟、云、雾D．蔗糖溶液3、下列对实验操作的叙述错误的是（）A．用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B．蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液4、下列有关化学基本概念的判断不正确的是①具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．①②③④⑤⑥5、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（）A．108 g B．54 g·molˉ1C．108 g·molˉ1D．546、下列反应不能用离子方程式H++ OH−＝H2O表示的是A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合7、下列关于原子结构的说法有误的是( )A．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B．原子的种类由质子数和中子数决定C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化8、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OD．稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑9、2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为A．21.6B．28C．14D．3110、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO411、已知有如下反应：①2BrO-3+Cl2 ═Br2+2ClO-3，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ ClO-3+5Cl－+6H+ ═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO-3＞BrO-3＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO-3＞Cl2＞ClO-3＞I2＞Fe3+C．BrO-3＞ClO-3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO-3＞ClO-3＞Fe3+＞Cl2＞I212、下列实验操作不能达到实验目的是A．A B．B C．C D．D13、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol H3PO4D．0.2N A个CH4分子14、在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱16、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2 和N2C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N217、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应18、下列溶液中，能大量共存的是A ．0.1mol/LNaOH 溶液:K +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-B ．强酸性溶液中:Na +、K +、OH -、SiO 32-C ．0.1mol/LFeCl 2 溶液:K +、Na +、I -、SCN -D ．无色溶液中:Na +、Cu 2+、C1-、NO 3-19、下列物质在水溶液中电离，电离方程式错误的是( )A ．NaHSO 4=Na ++H ++24SO -B ．Mg(NO 3)2=Mg 2++23NO -C ．NaHCO 3=Na ++H ++23CO -D ．Na 2SO 4=2Na ++24SO - 20、下列物质中，含有自由移动氯离子的是①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①②⑤21、下列说法正确的是A ．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B ．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C ．漂白粉露置于空气中会变质D ．工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐22、下列叙述正确的是()A ．21molH O 的质量是18g /molB ．4CH 的摩尔质量是16gC ．233.0110⨯个2CO 分子的质量是22gD ．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L二、非选择题(共84分)23、（14分）由A 和B 两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。
安徽省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列仪器名称错误的是（）A . 量筒B . 圆底烧瓶C . 容量瓶D . 分液漏斗2. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系3. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A . 观察颜色、状态B . 过滤C . 利用丁达尔效应D . 闻气味4. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤5. （2分）金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A . BaCl2溶液B . K2SO4溶液C . FeCl3溶液D . Ca（HCO3）2溶液6. （2分）(2017高一上·河北期中) 下表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1D . 反应中氮气作氧化剂8. （2分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3＋>Cl2>I2B . Cl2>I2>Fe3＋C . I2>Cl2>Fe3＋D . Cl2>Fe3＋>I29. （2分）(2018·青浦模拟) 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（）A . NH4+、Na+、OH-、SO42-B . NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl-C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-10. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法11. （2分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B . 将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C . 称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D . 加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热12. （2分）向Na[Al（OH）4]溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A . NO2B . CO2C . NH3D . CO13. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）①浓H2SO4滴到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液②酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来，应用湿抹布盖灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A . ②③⑤B . ①②④C . ①②③⑤D . ②③④14. （2分）(2018·宜昌模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B . 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C . 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF，能起到预防龋齿的作用D . 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染15. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A . 2.24 LB . 4.48 LC . 5.6 LD . 11.2 L16. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O17. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列有关焰色反应的表述确切的是（）A . 焰色反应是离子的特有性质B . 焰色反应是单质的特有性质C . 焰色反应是元素的特有性质D . 焰色反应是化合物的特有性质18. （2分） (2019高一上·颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢C . 经过了特殊工艺处理D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜19. （2分） (2017高二下·商丘期末) 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
安徽省亳州市高一上学期期中化学试卷
安徽省亳州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）俗话说：“滴水之恩当涌泉相报”，自然界中的泉水属于（）A . 纯净物B . 混合物C . 单质D . 不能确定2. （2分） (2017高一上·上高期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，2.24LO2、O3的混合气体含有NA个分子B . 28 g CO和N2混合气体含有NA个分子C . 标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2NAD . 标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4NA3. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列各组物质中，所含原子数相同的是（）A . 5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2B . 16gO2和24gO3C . 224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2D . 标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO24. （2分） (2018高一上·浙江期中) 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（）A . 青蒿素的摩尔质量为 282B . 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282gC . 1 mol 青蒿素的质量为282 g•mol﹣1D . 282g 青蒿素中含有 15 个碳原子5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B . 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C . 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D . 在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底6. （2分）某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是（）A . 用酒精清洗做过碘升华的烧杯B . 用水清洗做过银镜反应的试管C . 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管D . 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管7. （2分） (2015高三上·东城期中) 一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④8. （2分） (2018高二下·通辽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9. （2分） (2016高一上·天门期中) 每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（）A . 无法确定雾中水滴的直径大小B . 不会产生丁达尔现象C . 雾中水滴的直径在1nm～100nm间D . 雾中水滴的直径小于1nm10. （2分）下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL 3 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NaNO3溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1 Na2SO4溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1的Na2S溶液11. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移12. （2分）实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。
安徽省亳州市涡阳二中2020┄2021学年度第一学期期中考试高一化学试题
安徽省亳州市涡阳二中2020┄2021学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32 Mn55 Fe56第I卷（选择题每小题只有一个符合题意的选项共40分）1．下列描述错误的是（）A．化学的特征是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用化学变化制造出新的原子和分子C．陶瓷、冶金及酿酒等过程中肯定发生了化学变化D．化学家可以利用化学反应制造出自然界中不存在的物质，制造出“第二自然界”2．下列诗句或成语只涉及物理变化的是（）A．爆竹声中一岁除 B．铁杵磨成针C．野火烧不尽 D．百炼成钢3．下列实验操作正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部C．①③④⑤⑥ D．①③④⑥5．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（）Ａ．Ca（ClO）2不稳定,易分解Ｂ．Ca（ClO）2易吸收水分而潮解Ｃ．Ca（ClO）2跟空气中的水和CO2反应Ｄ．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应6．下列说法正确的是（）A．有氧气参加的反应一定是燃烧B．燃烧一定要有氧气参加C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈绿色D．任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧7．2.4 g某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Al8．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤9．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
安徽省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(I)卷
安徽省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 烧碱——NaOHB . 小苏打——Na2SO4C . 熟石灰——CaCl2D . 明矾——Al2(SO4)32. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . HNO3═H++N5++3O2﹣B . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2C . AlCl3═Al+3+3Cl﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣3. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解4. （2分） (2018高一上·江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 化合反应肯定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应5. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A . 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C . 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D . 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧6. （2分） (2017高一下·武城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA7. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC . 将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD . 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾8. （2分） (2018高一上·广州期中) 仪器名称为“量筒”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体10. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强11. （2分） (2018高一上·大庆月考) 在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-B . K＋、Na＋、SO42-、HCO3-C . Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－D . Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－12. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓C . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH﹣+H+═H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑13. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热B . 除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液C . 除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液D . 除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤14. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A . 二氧化氮B . 钠C . 硫酸镁D . 二氧化硅15. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键D . 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L﹣1 ， c（B﹣）=y mol•L﹣1 ，则Ksp值为4xy216. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol•L﹣1 KCl溶液与1 mol•L﹣1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 mol•L﹣1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D . 把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%17. （3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高一上·大庆期末) 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）A . 2.0mol/LB . 1.0mol/LC . 0.18mol/LD . 1.25mol/L二、填空题 (共6题；共34分)19. （5分）(2016·北京) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________．（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…①写出ii的离子方程式：________．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．b．________．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________（选填序号）．A．减小Pb的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：________20. （4分） (2017高一上·焦作期中) 工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O该反应的氧化剂为________，还原剂为________．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：________．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（NA）可表示为________（写出含字母的表达式）．21. （3分） (2016高一上·宁晋期中) 下列物质属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的物质是________．（填序号）①盐酸溶液②蔗糖③烧碱④NaCl溶液⑤CO2⑥铜．22. （3分） (2016高一上·济南期中) NH3的摩尔质量为________；3.4g NH3所含氢原子数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下________ L的CH4所含氢原子数相同．23. （11分） (2019高一上·吉林月考) 观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：①除去粗盐中的泥沙________；②与海水晒盐原理相似的是________；③用四氯化碳从碘水中提取碘________；④分离互溶的CCl4（ (沸点：76.75℃）和苯(沸点：110.6℃) 的液体混合物________；（2）写出以上装置中可被加热的仪器名称为________，需要使用前验漏的玻璃仪器的名称________。
安徽省2020-2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷
安徽省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是（）A . NH4HCO3B . Cl2C . CH3COOHD . SO22. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 金属铜B . 碳酸钠晶体C . 硝酸钠溶液D . 熔融氯化钠3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 钠放入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．4. （2分） (2017高一上·成都期中) 已知苯（C6H6）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1 ，沸点约为80.1℃．要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发5. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2OB . 铁与稀盐酸混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2AgD . 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO36. （2分） (2016高二下·正定期末) 可以把6种无色液体：乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是（）A . 新制碱性Cu（OH）2悬浊液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D . 酸性KMnO4溶液7. （2分） (2017高二上·广东期末) 在水溶液中能够大量共存的是（）A . Na+、Cl﹣、NO3﹣B . Ag+、Cl﹣、NO3﹣C . NH4+、OH﹣、SO42﹣D . Na+、Fe2+、OH﹣8. （2分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在pH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②9. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 盐酸B . Fe（OH）3胶体C . NaCl溶液D . CuSO4溶液10. （2分） (2018高三下·雅安月考) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B . 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同11. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA12. （2分） (2018高二上·常州期末) 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（）A . 标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB . 1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2 ，转移的电子数为2NAC . Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NAD . 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2NA13. （2分） (2016高一上·德阳期末) 相同体积的某营养液两份，其配方如下表：比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（）A . 各种离子的浓度均相同B . 只有c（K+）相同C . 各种离子的浓度均不同D . 只有c（Zn2+）相同14. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 少量的钠投入 Ca( HCO3)2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC . 大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D . 向 Ba(OH )2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O15. （2分） (2017高一上·浙江期中) 标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3 ，下列有关说法正确的是（）A . 具有相同数目的原子数B . 具有相同的氧原子数C . 具有相同的质量D . 质量比为4：516. （2分）(2018·大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（）A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA17. （2分） (2016高一上·河北期中) 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11．A . ①②B . ②③C . ④⑤D . ①②③④⑤18. （2分） (2018高一上·无锡期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）A . Cl-B . SO42-C . OH-D . Na+19. （2分） (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
安徽省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
安徽省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（）A . 从图1可知H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，0.01mol•L﹣1NaH2PO4溶液中c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）B . PO43﹣+H2O⇌OH﹣+HPO42﹣的平衡常数为10﹣1.7C . 从a点到b点的反应为H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂D . 在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4）2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D . 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂3. （2分） (2015高一上·广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD . 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体5. （2分）下列关于纸色谱法分离Fe3＋和Cu2＋操作正确的是（）A . 裁滤纸应垂直纤维方向裁开B . 点样时，斑点尽量小，且再点时必须在同一位置C . 展开时，用流动相溶剂刚好淹过色斑进行展开D . 当流动相溶剂上升至滤纸上沿时，取出晾干观察6. （2分）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A . 14C与12C60中碳原子化学性质相同B . 14C与14N的质量数相同C . 14C是12C60的同素异形体D . 14C与12C、13C互为同位素7. （2分） (2017高二上·福州期中) 镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A . 空气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氦气8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . NaOH溶液与CO2C . Na2O2与CO2D . AlCl3溶液与NaOH溶液9. （2分）工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B . 物质X为HBrOC . 步骤②③的目的是富集溴元素D . 步骤②利用了溴易挥发的性质10. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A . 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C . 同素异形体：活性炭，C60 ，石墨烯，金刚石D . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉11. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液与20mL 1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A . 10mL 1 溶液B . 5mL 0.8 溶液C . 10mL 2 溶液D . 10mL 0.5 溶液12. （2分） (2018高三上·浙江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAB . 8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAC . 100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAD . pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA13. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（）A . 把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液B . 将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液C . 配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25gD . 配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高14. （2分）(2019·静安模拟) 某溶液可能含有、、、、、离子，分别取样，测得溶液显弱碱性；加入足量盐酸，有无色无味气体产生。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含三套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（ ）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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安徽省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
安徽省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D . 胶体和溶液都能产生丁达尔现象2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是（） (C-12 H-1 O-16 N-14)A . O2B . CH4C . COD . NO3. （2分）下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A . HCl+NaOH=NaCl+H2OB . Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2OC . Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O4. （2分） (2016高一下·济宁期末) 已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于Ir的说法正确的是（）A . 铱为非金属元素B . Ir中子数与质子数的差为38C . 铱元素与碘元素位于同一周期D . Ir核外含有115个电子5. （2分）(2016·分宜模拟) 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A ﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA7. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . H2+F2═2HFB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . NaOH+HCl═NaCl+H2OD . 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑8. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L10. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性11. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③12. （2分） (2016高一下·阳江期中) 下列有关氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含有氯气和次氯酸分子B . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D . 氯水放置数天后，其导电能力减弱13. （2分） (2016高三上·泉州期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 不属于等电子体的一组的是（）A . CH4和NH4+B . CO32﹣和NO3﹣C . CO和N2D . H2O和CH415. （2分）(2015·东城模拟) 在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）A . 已知t2＞t1 ， HX的生成反应为放热反应B . 在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2C . X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D . HX的稳定性：HBr＞HI16. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为为4NAB . 常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NAD . 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA17. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C . 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等18. （2分） (2016高一下·道县期中) 某粒子用 U表示，该粒子所含的中子数是（）A . 92B . 238C . 146D . 13619. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法错误的是（）A . 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB . 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC . 配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD . 10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%20. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-21. （2分）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A . 通入乙醇中B . 通入足量溴水中C . 一定条件下通入H2D . 点燃22. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（）A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-二、填空题 (共4题；共22分)23. （6分）(2018·徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：（1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②________。