初三化学_金属__知识点_习题_答案总
金属知识点及练习一、金属材料 1、金属材料纯金属（ 90 多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 >铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 >铜 >金 >铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金钛和钛合形状记忆金合金青铜 : 焊锡生铁钢 黄铜 金 属成分含碳量含碳量铜锌铜锡 铅锡 钛镍合金2%~4.3% 0.03%~2% 合金 合金合金不锈钢：含铬、镍的备注钢紫铜为纯铜 熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的 “相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐 +H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4== Cu + FeSO4(“湿法制铜”原理 )三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（ 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2（ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3· XH 2O）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染几种常见的金属，颜色：纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽，有，有有延展性，密物理性质度，熔点。
金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。
材料了解合金组成：（混合物，均匀融合）合金合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点：1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在高温下才与氧气反应；和即使高温也不反应。
2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐）、锌、与盐酸、稀硫酸）金属金属的和化学性质3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）金属材料１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应越快。
4，金属活动性顺序：２）位于 H 前面的金属能置换出酸中的 H （不可用硝酸）３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换．．．来。
（除 K Ca Na 外）1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：金属资源的3、设备：利用和保护1、金属的腐蚀与防护：2、金属资源保护：铁锈蚀条件：防锈措施：2、保护的途径：化学性质实例现象① Mg + O 2— ①发出耀眼白光，生成 色粉末②四射，生成色固体金属 +O →金属氧化物② Fe + O2 —2③生成色固体（属于反应）③ Cu + O 2 —④缓慢氧化：在空气中形成致密④ Al + O2—的 薄膜① Zn+ HSO —①实验室制取 H 2：冒大量 ，放热 活泼金属 +酸→盐 + H 2 ↑24 ②冒大量 ，放热，溶液由无色变24（属于反应）② Fe ＋ H SO —色③ A l+ H 2SO 4—③冒大量，放热① “湿法炼铜”原理：银白色固体表金属 +盐→新金属 +新盐 ① Fe + CuSO4—面覆盖 色物质，溶液由色变色。
（“前换后，盐可溶” ）② Cu + AgNO3— ② 红色固体表面覆盖 色物质，溶液由色变色。
复习捡测题一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案， ）1、下列关于铁的叙述不正确的是： （）A ．纯铁为银白色金属B ．纯铁有良好的延展性C ．铁丝在氧气中可以燃烧D ．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2．下列关于金属的说法错误的是： （ ）Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C ．铝表面有氧化保护膜D ．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：（）① 地壳中的金属元素的含量； ②金属活动性顺序； ③金属的导电性； ④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；Ａ．①③Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．②④4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它： （ ）Ａ．有良好的导热性 Ｂ．有一定的机械强度 Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性5．以下四种金属中属于有色金属的是：（）A ．铁B ．铬C．锰D．铜6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析， 最丰富的金属元素是 （ ）A．铝B．硅C．铁D．钙7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（）A ．铜制容器B．铁制容器C．玻璃容器D．瓷制容器8．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是（）A ．加入足量的稀盐酸B．加入足量的硫酸铜溶液C．在氧气流中加热D．用磁铁吸取9 ．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是（）A ．Na2CO3B．KCl C．KIO3D．FeSO4 10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。
以上叙述中正确的是（）A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A ．生铁B．镁C．锌D．铜锌合金12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A ．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀盐酸13．下列反应前后物质无颜色变化的是（）A ．细铁丝在氧气中燃烧B．铁与硫酸反应C ．氢气在氧气中燃烧D．铁与硫酸铜反应14．在 ZnCl2和 CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是（）A．CuCl2、 ZnCl2、FeCl2 B ． CuCl2、ZnCl2 C ．FeCl2、ZnCl2 D ．只有 FeCl2 15．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。
在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（）A． Zn B．Al C．Cu D．Ag三、填空题16．炼铁的主要原料有 _______ 、 ________ 和 ________ ; 主要反应原理。
炼铁的主要设备是 _________ 。
钢铁都是____________ 的合金，与钢相比，生铁含_____ 元素较多，生铁的硬度较________ ,韧性较________。
17．对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti ）、铁、钙①可用于制干电池的是_______ 。
②可广泛用于制电线电缆的是_________ 。
③白铁表面所镀的金属是_________ 。
④常用作建筑装饰材料的是________ 。
⑤广泛用于航天造船工业的是________ 。
⑥构成人体骨骼的金属元素是_________18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：⑴铁丝在氧气中点燃火星四射_________________________________________⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐Hg(NO3) 2_____________________________________________⑷如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分ＨＣｌ）作用下转化成亚铁盐。
___________________19．现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质，它们之间相互反应情况如图，“ - ”连接的两种物质能反应．请回答下列问题：（ 1）在“方框”内填出相应物质的化学式．（ 2）写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式：_____________________________________________四、简答题20．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。
试问：①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止这把菜刀生锈，该同学可以怎么做，请你帮他出个主意五：实验题21．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤现象和结论方案一方案二方案三一、 1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D9.D 10.D二、 11.A D12.B13.C14.C15.B三、 16.铁矿石、石灰石、焦炭高温xFe + yCO 2高炉、铁碳、碳、大、差FexOy + yCO17： .Zn 、 Cu 、 Zn、Al、 Ti、 Ca点燃Fe3O4Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O18.： 3Fe + 2O2Fe + Hg(NO 3 )2=== Fe (NO 3 )2+ Hg Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑19.：（ 1）由于五种物质中，氧化铁只能与稀盐酸发生反应，根据能氧化铁反应的条件可判断与氧化铁相连的方框内为稀盐酸；利用稀盐酸能与铁、氧化铁反应外，还能与氢氧化钠溶液发生反应，因此与稀盐酸相连的方框内应为氢氧化钠溶液，最后剩余的与氢氧化钠溶液和铁均相连的方框内为硫酸铜溶液；（2）在五种物质中，硫酸铜溶液可与铁、氢氧化钠溶液发生反应，因此有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 或 CuSO4+2NaOH=Cu （OH ） 2↓ +Na2SO4；故答案为：（1）（2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 或 CuSO4+2NaOH=Cu （ OH） 2↓ +Na2SO4 ．四 20.是。
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
初三化学金属的化学性质练习题含答案
初三化学金属的化学性质练习题含答案初三化学金属的化学性质练习题含答案一、选择题1、下列物质中，活动性最强的是（） A. 汞 B. 铜 C. 铝 D. 铁2、下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（） A. 牛奶 B. 面粉C. 花生油D. 氯化钠3、下列各组物质中，能形成酸性溶液的是（） A. 蔗糖和水 B. 酒精和水 C. 氯化钠和水 D. 氢氧化钠和水二、填空题4、金属具有特殊的化学性质，包括 ___________ 、 ___________ 、___________ 。
41、根据金属活动性顺序表，下列情况不成立的是（） A. 铝在常温下能与氧气反应 B. 铜在常温下能与氧气反应 C. 银在加热条件下能与氧气反应 D. 金在高温下能与氧气反应三、实验题6、取两块表面为黑色的铁块，一块为纯铁，另一块为铁碳合金。
将它们块投入足量的稀盐酸中，观察到的现象是：纯铁在上层，产生气体速率较慢；铁碳合金在下层，产生气体速率较快。
对此现象的有关叙述中，正确的是（） A. 纯铁和酸反应速率较慢，是因纯铁的熔、沸点较高 B. 铁碳合金的熔点较低，且其中的碳元素具有很强的还原性 C. 该实验说明纯铁和铁碳合金在空气中都能被氧化而发生化学腐蚀 D. 将这两块表面为黑色的铁块投入足量的稀硫酸中，纯铁的溶解速率仍较慢四、计算题7、将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中正确的是（） A. 锌完全溶解后，酸有剩余，剩余的H2SO4 为0.54mol B. 反应中共消耗H2SO4 1.85mol C. 在反应后的溶液中再加入足量的BACL2，不会有沉淀生成 D. 反应中共消耗H2SO4 1.625mol参考答案：一、选择题1、C. 铝是活动性最强的金属，因此C是正确答案。
2、D. 氯化钠能溶于水形成溶液，而牛奶、面粉、花生油不溶于水，因此D是正确答案。
人教版初中化学第八章金属和金属材料全部重要知识点
(每日一练)人教版初中化学第八章金属和金属材料全部重要知识点单选题1、关于＂家庭小实验＂的下列说法正确的是A．用自制简易净水器制纯水B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳C．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水D．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲答案：C解析：A、自制的净水器只能过滤掉难溶于水的杂质，溶于水的杂质不能除去，故自制的净水器制得的水仍是混合物，不能制得纯水，A说法错误；B、鸡蛋壳里有碳酸钙，碳酸钙能与食醋反应生成二氧化碳，B说法错误；C、柠檬酸和小苏打能反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，而汽水是碳酸饮料，故可用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水，C说法正确；D、把钢铁烧红放入水中冷却这一过程叫淬火，淬火可以提高金属的硬度和强度，故D说法错误；故选C。
2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是A．AB．BC．CD．D答案：C解析：A、活性炭能够吸附水中的色素和异味，氯化钠易溶于水，不能用活性炭吸附，不符合题意；B、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此除去二氧化碳中的一氧化碳不能使用点燃的方法，不符合题意；C、铁的活动性比铜强，因此除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加入足量的铁粉能够与氯化铜反应生成铜，通过过滤除去铜和过量铁粉，符合题意；D、氧化铜中含有少量的木炭，通过隔绝空气加热木炭会与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，不符合题意；故选C。
小提示：3、下列不能与稀盐酸反应的金属是A．CuB．ZnC．AlD．Mg答案：A解析：由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；故选：A。
4、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．①③B．②④C．①④D．②③答案：D解析：①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选D。
初三化学金属的性质(二)讲义练习
本次课课堂教学内容知识点一、金属的物理性质1.金属的定义金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质在化学中，从原子结构示意图来看，金属最外层电子数一般小于，易电子从元素周期表来看，金属的汉字一般带有“钅”（汞除外）典型例题【例1】：铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性B．良好的导热性C．金属光泽D．较高的硬度变式训练1：金属的物理性质有通性也有个性，下列金属物品在使用时所利用的性质对应正确的是（）A．铝箔：延展性B．军号：密度大C ．导线：有光泽D ．铁壶：能导电知识点二、金属的化学性质许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝(Al 2O 3)膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
==== ====铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应：2.金属与酸的反应：22Mg O +2MgO24Al 3O +232Al O 23Fe 2O +点燃34Fe O 22Cu O +∆2CuO置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应形式：A+BC→B+AC，即：单质+化合物→（新）单质+（新）化合物3.金属与金属化合物溶液反应：Fe的表面有银白色的金属析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色湿法炼铜：铁钉表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu4.金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用：1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来典型例题1、在含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银2、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)一、选择题1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y答案：A解析：A【解析】试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y 和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。
故选A．考点：金属的活动性2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl答案：D解析：D【解析】D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。
A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量答案：C解析：C【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。
所以C错误。
故选C．，考点：物质的变化及其过程4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn答案：C解析：C【解析】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。
初中化学知识点整理教学讲义《金属及金属的化学性质》
★★ ★
【知识梳理】
1、金属的物理性质 （1）金属的共性 ①大多数是银白色固体，有金属光泽。汞为液体；少数金属有颜色，如金为金黄色、铜为紫红色。 ②有延展性，可拉成细丝，压成薄片。 ③能导电，可以用作电线、电缆。 ④能导热，可用于制造铁锅、铜火锅等 （2）金属之最： 地壳中含量最高的金属元素──铝 人体中含量最高的金属元素──钙
教师辅导教案
学员姓名：
辅导科目：
授课类型 T-金属 金属化学性质
C-专题训练
星级 教学目标 授课日期及时段
★★
1. 金属 2. 金属化学性质 3. 完成练习题
★★★
学科教师：
T-能力提升 ★★★
T— 课堂同步
金属材料
【考纲说明】
金属
1.了解金属的物理性质；认识常见金属的主要化学性质；认识常 见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 3.知道生铁和钢是重要的合金
化学反应方程式 Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4
2Al+3FeSO4＝Al2(SO4)3 + 3Fe Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
5
4、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
5、金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如 Mg 与 HCl 反应就比 Zn 剧烈，而 Zn 又比 Fe 剧烈（越活泼越易反应） ②在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（氢前金属能和酸反应生成氢气） ③在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来 ④位于前面的金属和位于后面的多个金属的盐溶液反应时，相差越远越先反应（相差越远越先种金属混合而成
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
初三化学金属材料习题精选1
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金属材料习题精选1．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2.该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应D．都不是2．垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收,它们属于（）A．氧化物 B．化合物C．金属或合金D．非金属3．氧化银钮扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法正确的是（ )A．氧化银具有氧化性 B．锌发生了氧化反应C．氧化银发生了还原反应 D．在反应中锌元素的化合价降低4．某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0。
12g白色沉淀，则此铁合金属于( ）A．高碳钢 B．中碳钢 C．低碳钢 D．生铁5．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在;③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物;⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（ )A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤6．下列说法中正确的是( ）A．生铁是含杂质很多的铁合金 B．钢的含碳量越高，硬度越大,韧性越差C．白口铁简称白铁 D．高温下，CO能将Fe2O3中的铁置换出来7．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学《九下》第八单元 金属和金属材料《金属材料》 考试练习题
初中化学《九下》第八单元金属和金属材料《金属材料》考试练习题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________1、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。
下列有关说法不正确的是A ．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B ．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C ．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度D ．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱知识点：金属材料【答案】B【详解】A 、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，不符合题意；B 、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁钉浸没在潮湿空气中更易生锈，符合题意；C 、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度，不符合题意；D 、室温下钛与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钛排在氢后，在金属活动性顺序里，镁排在氢前，故钛的金属活动性比镁弱，不符合题意。
故选B 。
2、“奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。
钛合金属于A ．金属材料B ．非金属材料C ．合成材料D ．复合材料知识点：金属材料【答案】A【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。
故选 A。
3、《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1 ）采矿 (图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。
水中淘取锡砂 (指锡矿石 )时，所用容器的孔径需 _____ (选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
锡砂主要成分为 SnO2， _____ (选填“易”或“难 )溶于水。
（2 ）治炼 (图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴 (指鼓入空气 )熔化。
”①鼓入足量空气能使木炭 _______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 ________。