2020年山东省日照一中高考化学模拟试卷(3月份)(含答案解析)
2020年山东省日照一中高考化学模拟试卷(3月份)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期2.下列叙述正确的有①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳⑥AlCl3溶液与Al(OH)3胶体都能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个3.下列实验操作正确的是()A. 称量药品B. 过滤C. 分离乙醇和水D. 收集氯气4.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A5.U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是()元素U V W X原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5−2−1A. V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键B. 1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024C. U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构D. 0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体6.8.8g FeS与400mL 1mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X、H2O，则X为()A. N2B. N2OC. NOD. NO27.瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是()A. 与稀H2SO4混合加热不反应B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1mol瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol8.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有()①(乙酸)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2只含有共价键，为电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知一水合氨的结构式可记为：A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性B将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小A. AB. BC. CD. D10.实验室中隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解得到的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2，夹持装置已略去)。
下列说法正确的是()A. 取装置①中固体残留物于试管中，先加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B. 装置②用于检验分解产物中是否含有水蒸气，试剂X为无水硫酸铜C. 若装置③中产生了白色沉淀，证明产物中含有SO2D. 装置⑤用于收集生成的NH3和N211.下列金属冶炼原理与工业生成实际不相符的是()A. 2NaCl(熔融)− 点燃 2Na+Cl2↑ B. Al2O3+3C− 2125℃ 2Al+3CO↑C. Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2 D. 2Ag2O− △ 4Ag+O2↑12.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
图中横坐标为常温下溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2−的物质的量浓度的对数。
下列说法中正确的是A. 在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(K sp)为1×10−10B. 向Na2[Zn(OH)4]溶液中加入足量酌HCl溶液，反应的离子方程式为[Zn(OH)4]2−+4H+=Zn2++4H2OC. 向0.1L1.0mol·L−1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH的物质的量为0.2molD. 某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可以控制溶液的pH≥12.0二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.下列说法不正确的是()A. 向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放B. 工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应C. 用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32−和SO42−D. 往铜粉理逐滴加入稀盐酸，再加入NaNO3溶液后，溶液颜色无变化14.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是()A. A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价B. 由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物C. A分子中存在两类共价键D. A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有15.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN−(aq)Fe(SCN)2+(aq)；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是()A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN−(aq)=Fe(SCN)2+(aq)△H>0B. 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C. 反应处于D点时，一定有V正>V逆D. A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大三、填空题（本大题共1小题，共13.0分）16.某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1.其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n−1)d n+6ns1，回答下列问题．(1)元素D在周期表中的位置是______ ．(2)该配位化合物的化学式为______ ．(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为______ ．(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为______ ．(5)已知E的晶胞结构如图所示，又知晶胞边长为3.61×10−8cm，则E的密度为______ ；EDC4常作电镀液，其中DC42−的空间构型是______ ，其中D原子的杂化轨道类型是______ ．四、实验题（本大题共2小题，共22.0分）17.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。
查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化业铁】熔点为670℃，易升华。
工业上采用向炽热供粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(火持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题：(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为______。
(2)仪器D的名称是______；D中装的药品是碱石灰，其作用是______。
(3)定性分析。
取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。
若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的______(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是______。
①H2O2溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液⑤KI一淀粉溶液(4)定量分析。
取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为______%(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施：①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是______。
18.无水三氯化铁呈棕红色、易潮解，在100℃左右时升华。
设计如下实验，用来制取纯净、无水的FeCl3。
主要步骤：(1)加热浓盐酸和MnO2的混合物制取Cl2，请完成化学方程式：______。
(2)______物质可净化Cl2，______物质可干燥Cl2。
(3)净化干燥后的Cl2与Fe加热生成FeCl3(4)过量的Cl2用NaOH溶液吸收，可制备______。
五、简答题（本大题共2小题，共25.0分）19.研究处理NO x、SO2，对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题：(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2.己知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3⋅H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJ⋅mol−1②NH3⋅H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ⋅mol−1③(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJ⋅mol−1则反应2SO2(g)+4NH3⋅H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=__________。
2020年山东省日照市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年山东省日照市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 医用酒精的浓度通常为95%B. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放C. 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸D. 干电池用完后，应回收并进行填埋处理2.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是()A. 17g过氧化氢分子中存在的极性键总数为1.5N AB. 纤维素和淀粉混合物[通式为(C6H10O5)n]中含有的氧原子数为5nN AC. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目可能大于N AD. 含N A个Na+的Na2O2溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol⋅L−13.下列关于有机物的说法正确的是()A. 苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键B. 乙酸分子中存在共价键C. CH4和C3H8互为同分异构体D. 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是()A. 冷水B. 煮沸的蒸馏水C. NaOH浓溶液D. NaCl浓溶液5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是()A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO36.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是()A. K与N连接时，铁被腐蚀B. K与N连接时，石墨电极产生气泡C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D. K与M连接时，石墨电极反应：4OH−−4e−=2H2O+O2↑7.常温下，向1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3⋅H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是()A. 在M点时，n(OH−)−n(H+)=(a−0.05)molB. 随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小D. 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH−)>c(Cl−)−c(NH3⋅H2O)二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.实验室用如图所示装置制备Na2S2O3·5H2O，已知Na2S2O3·5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精;②在33℃以上的干燥空气中风化;③在酸性溶液中发生反应：S2O32−+2H+=H2O+SO2↑+S↓(1)分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是_________________，装置B的作用是______。
精品解析：山东省日照一中2020届高三新高考3月份自测化学试题(解析版)
山东省日照一中2020届高三新高考3月份自测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（）A. 浓硝酸中加入用砂纸打磨过得铝片能产生红棕色的气体B. 现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏C. 硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质【答案】B【解析】【详解】A．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故A错误；B．我国为化石能源为主的国家，现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故B 正确；C．Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质发生变性，可用于泳池消毒，故C错误；D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“麻”指的是纤维素，主要成分是多糖，故D错误；答案选B。
【点睛】Cu2+，Ba2+，Hg2+属于重金属离子，能使蛋白质发生变性，使病毒死亡，用于游泳池的消毒。
2.下列说法正确的是（）①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl3均可有由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个【答案】D【解析】【详解】①CO2、SO2、P2O5是和碱反应能生成盐和水的氧化物，都属于酸性氧化物，故①正确；②Ca(HCO3)2可以由碳酸钙、水以及二氧化碳化合制得，Fe(OH)3可以由氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成，FeCl2可以由金属铁和氯化铁化合制得，都可以由化合反应制得，故②正确；③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体，故③正确；④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应均是吸热反应，但是后者不是氧化还原反应，故④错误；⑤电离、电化学腐蚀不需要外加电源来实现，故⑤错误；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成，两者能透过滤纸，故⑥正确；⑦CuSO4⋅5H2O是纯净物、盐酸是化合物、苛性钾是强电解质、次氯酸是弱电解质、氨气是非电解质，故⑦正确；⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，故⑧正确。
山东省日照一中2020届高三新高考3月份自测化学试题 (word版)
化学模拟题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe- 56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40 分）一、选择题：本题共10 个小题，每小题2 分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A．浓硝酸中加入用砂纸打磨过得铝片能产生红棕色的气体B．现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏C．硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质2. 下列说法正确的是①CO2、SO2、P2O5 均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl3 均可有由化合反应制得③ 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体④灼热的炭与 CO2 的反应、Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物A. 3 个B. 4 个C.5 个D.6 个3．下列操作正确的是A．加热B．分液C．过滤D．蒸馏4．N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．2gH2O 与D2O 的混合物中所含中子、电子数目均为N A18 16B．1molFeBr2 与1molCl2 反应时转移的电子数为2N AC．1L0.1mol•L﹣1CH OH 溶液中含有的H﹣O 键的数目为0.1N3 AD．甲醛（HCHO）和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4N A5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由Z 元素形成的单质，0.1mol•L-1 D 溶液的pH 为13（25℃）。
山东省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)
山东省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B . 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 第三周期中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C . 在所有元素中氟的第一电离能最大D . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大5. （2分） (2017高一上·延安期中) 已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（）A . molB . molC . molD . mol6. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健7. （2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。
山东省日照市2020届高三一模考试化学试题及答案
2020.04选择题：1-10 单选，每题 2 分；11-15 不定项选择，每题 4 分，选对但不全的得 2 分。
1．A 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D11．BC 12．C 13．A 14．BD15．AB 16．（12 分）（1） 反应的ΔH －T ΔS ＞0，所以不能自发进行（1 分，答出“ΔH －T ΔS ＞0”即给分）（2） ①＜ （1 分，写“小于”不给分） 铁、氧（1 分，答不全或写元素符号均不给分）②6.27（2 分，写其他答案不给分）4∶1（2 分，写成“4”也给分）4（2 分，若带单位不得分）（3） 阴（1 分） CuCl －e －===Cu 2＋＋Cl －（2分）17．（11 分）（1）绿（1 分，答“蓝绿”也给分）（2）N （1 分） 2（1 分）（3）6（1 分） sp 2、sp 3 （1 分，答不全不给分）8×232×1030（4）1∶1（2 分）1∶4 （2 分） 3 （2 分，其他合理形式也给分）a N A18．（12 分）（1）E（1 分）（2）FeS2＋H2SO4===FeSO4＋S＋H2S（2 分）（3）除去H2S 并检验H2S 是否除尽（1 分，答出“检验H2S 是否除尽”即给分）偏大（1 分）（4）C（2 分）（5）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2 分）滴入最后一滴KMnO4 溶液，溶液变为紫红色且半分钟不褪去（1分）（6）4∶5（2 分）19．（12 分）（1）第六周期第VA 族（1 分）（2）3（2 分）（3）AgCl、PbCl2（2 分，只答1 种且正确给1 分）△（4）2BiOCl ＋2NaOH===Bi2O3＋2NaCl＋H2O（2 分，漏写反应条件也给分）（5）3Cu2+＋2H2O＋2Cl－===Cu3(OCl)2↓＋4H+（2 分，沉淀符号“↓”可不写）97.6%（2 分）（6）浸出（1 分）20．（13 分）（1） 对苯二酚（或 1,4-苯二酚）（1 分）保护酚羟基，防止与乙酰氯反应（1 分，答出“保护酚羟基”即给分） 酯基、羰基（1 分，答不全不得分）OHOH O O OCCH 3Ar （2） +ArCOCl+ HCl （2 分） OHOHOH O（1 分，其他合理形式也给分）ArO加成反应、消去反应（2 分，答不全不得分）（3）8 （2 分）（3 分） （ ） C H 3 C O C H 3 K 2 C O 3O HC O C l O H C H 3 O OC H 3 C O O N a C H 3 C O O H O O C H 2 O C H 2 B r B rO 溴 水 K 2 C O 3。
精品解析：山东省日照市2020届高三3月实验班联考化学试题(解析版)
2019-2020学年度高三实验班过程检测化学试题2020.031.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
“绛矾”指( )A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C. 硫酸亚铁晶体D. 硫酸锌晶体【答案】C【解析】【详解】根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3；硫酸铜晶体为蓝色；硫化汞晶体为红色或黑色；硫酸锌晶体为白色，综上所述答案为C。
【点睛】各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐的水合物常称为矾，常见的有绿矾、青矾(FeSO4·7H2O)，胆矾、蓝矾、曾青(CuSO4·5H2O)，明矾(KAl(SO4)2·12H2O )，皓矾(ZnSO4·7H2O)等。
2.下列说法错误的是（）A. 12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5molB. 硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道形状和能量相等C. 电负性：C＜N＜OD. I3+离子的几何构型是V型【答案】B【解析】【详解】A．12g石墨的物质的量为1mol，石墨为碳原子的六元环结构，一个碳原子与另外三个碳原子之间形成σ键，属于每个碳原子的σ键数目为3×12=1.5，故1mol 石墨中含1.5molσ键，故A 正确；B ．每个电子运动状态都不同，硫离子核外有18个电子，故有18种运动状态，但电子层离原子核越远能量越高，故2p 与3p 轨道形状相同但能量不相等，故B 错误；C ．同周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性：C ＜N ＜O ，故C 正确；D ．I 3+中心原子的价层电子对数为72121--⨯＝4，杂化类型为sp 3，中心I 原子的孤电子对数为2，其空间构型为V 形，故D 正确； 故答案选B 。
2019-2020学年山东省日照市日照第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省日照市日照第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述不正确的是A．锌电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】B【解析】【分析】在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。
电子沿着外接导线转移到铜电极。
铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。
电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。
【详解】A. 铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；B. 电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。
但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变，B项错误；C. 锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；D. 原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；答案选B。
【点睛】本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。
本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。
2．只能在溶液中导电的电解质是()A．KOH B．CH3COONH4C．SO2D．CH3COOH【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；B．醋酸铵是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；C．二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；D．醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。
山东省日照市2019-2020学年高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
山东省日照市2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为（ ）A ．24π+B ．24π-C ．242π-D ．243π-【答案】B【解析】【分析】 由题意首先确定几何体的空间结构特征，然后结合空间结构特征即可求得其表面积.【详解】由三视图可知，该几何体为边长为2正方体ABCD A B C D ''''-挖去一个以B 为球心以2为半径球体的18， 如图，故其表面积为2124342248πππ-+⨯⨯⨯=-，故选：B.【点睛】(1)以三视图为载体考查几何体的表面积，关键是能够对给出的三视图进行恰当的分析，从三视图中发现几何体中各元素间的位置关系及数量关系．(2)多面体的表面积是各个面的面积之和；组合体的表面积应注意重合部分的处理．(3)圆柱、圆锥、圆台的侧面是曲面，计算侧面积时需要将这个曲面展为平面图形计算，而表面积是侧面积与底面圆的面积之和．2．在ABC V 中，D 为BC 边上的中点，且||1,|2,120AB AC BAC ==∠=︒u u u r u u u r ，则||=uuu r AD （ ）A 3B ．12C ．34D 7 【答案】A【解析】【分析】由D 为BC 边上的中点，表示出()12AD AB AC =+u u u r u u u r u u u r ，然后用向量模的计算公式求模. 【详解】解：D 为BC 边上的中点，()12AD AB AC =+u u u r u u u r u u u r ， ()()()()22222112412411221212043=2AD AB AC AB AC AB AC AB AC COS =+=+=++⋅=++⨯⨯⨯u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r 。
2019-2020学年山东省日照市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省日照市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不选A；B.碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，故选B；C.甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不选C；D.硫酸亚铁可以与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；答案：B【点睛】能使酸性高锰酸钾反应褪色的是：亚铁离子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。
2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移【答案】D【解析】【分析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。
【详解】A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，选项D不正确；答案选D。
2020年山东省日照市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年山东省日照市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁能源，但不恰当地开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 1L0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB. 0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N AC. 3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD. 1mol Na2O2与SO2完全反应，转移电子数为2N A3.如图是某烃分子的球棍模型．关于该烃的说法正确的是()A. 结构简式为CH3CCHB. 所有原子位于同一平面内C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 一定条件下，能发生缩聚反应4.反应反应C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)的能量转化关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 该反应过程中没有能量变化B. 该反应是吸热反应C. 相同条件下，金刚石比石墨稳定D. 相同质量的C(石墨，s)比C(金刚石，s)的能量高5.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族．下列说法正确的是()A. 简单离子半径：A<B<DB. A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 氧化物的水化物的酸性一定是D>CD. 气态氢化物沸点A大于C是因为H−A键比H−C键稳定6.室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A. 0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(C1−)>c(OH−)>c(H+)B. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c(OH−)<c(CH3COO−)<c(H+)<c(C1−)=o.1mol/LC. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：2c(CO32−)+C(HCO3−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)D. 0.1mol/LNaHS溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH−)−c(H+)=C(S2−)+2c(HS−)+3c(H2S)7.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是()A. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B. 通入氢气的电极为原电池的正极C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D. 通氯气的电极反应式这Cl2+2e−→2Cl−二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：(1)氢氧化铝是两性氢氧化物，请用电离方程式表示其两性______(2)NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，其电子式为______，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为______．(3)以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如图1①滤渣1的主要成分为______，试剂B为______②试剂C为过量CO2气体，则生成沉淀的离子方程式为______③电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉，原因是______(4)2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电，并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池(普通锂离子电池只能充电1000多次).该电池还具有能弯曲，不自燃，冲击不爆炸的优异特性．放电时其工作原理简化如图2表示据此，请写出铝离子超级电池电极方程式放电时正极：______充电时阴极：______(5)已知：K sp[Al(OH)3]=1×10−33，K sp[Fe(OH)3]=3×10−39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10−6mol⋅L−1)，需调节溶液pH范围为______．三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）9.过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。