晶体的类型与性质测试题
江苏高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(含答案)
一、选择题1．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦答案：D解析：①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；③原子晶体中共价键可决定晶体的熔、沸点，但分子晶体中共价键不决定晶体的熔、沸点，故③错误；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确；⑦NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故⑦错误。
所以为②③⑦故答案为D。
2．现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①正确答案：D解析：①水分子内氢、氧原子间均以共价键结合，共价键属于化学键，①正确；②金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键，②错误；③离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，③错误；④HCl分子中存在的是共价键，④错误；⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成共价键的过程，⑤错误；综上所述，仅①正确，答案选D 。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
晶体结构与性质练习题
晶体结构与性质练习题晶体是由一定的周期性排列的原子、分子或离子组成的固体物质。
晶体的结构与性质有着密切的联系，不同的晶体结构会导致不同的晶体性质。
为了帮助大家更好地理解晶体结构与性质之间的关系，下面将提供一些练习题，供大家进行学习和思考。
题目一：简单晶体结构1. 以NaCl为例，简述其晶体结构的特点。
2. 请说出以下晶体中的阴离子和阳离子：CaF2、K2SO4、MgO。
3. 解释为什么NaCl和KCl的晶体结构相似，但是它们的性质却有所不同。
题目二：晶体缺陷1. 什么是点缺陷？举例说明。
2. 简述晶体中的位错缺陷以及其对晶体性质的影响。
3. 解释为什么金刚石可以成为优质的宝石。
题目三：晶体的导电性1. 解释为什么金属晶体具有良好的导电性。
2. 什么是半导体晶体？举例说明其应用。
3. 简述离子晶体的导电性及其应用。
题目四：晶体的光学性质1. 什么是吸收谱和荧光谱？它们对于研究晶体结构和性质有何意义？2. 简述偏光现象产生的原因以及其应用。
3. 解释为什么金属外观呈现出不同的颜色。
题目五：晶体的热学性质1. 解释晶体的热膨胀现象及其原理。
2. 简述晶体的热导性质以及其在热散热领域的应用。
3. 解释为什么铁磁性晶体具有自发磁化特性。
题目六：晶体的力学性质1. 解释为什么晶体呈现出不同的硬度。
2. 简述晶体的弹性性质以及其应用。
3. 什么是形状记忆合金？简述其工业应用。
以上是晶体结构与性质练习题，希望能够帮助大家加深对晶体结构与性质之间关系的理解。
通过思考与学习这些问题，相信大家能够更好地掌握晶体学知识，并在实际应用中发挥自己的才能。
祝你们学习进步！。
2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.(1)①KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为________ nm，与K紧邻的O个数为________。
②在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。
(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。
2.(1)在下列物质中，________________(填序号，下同)是晶体，______________是非晶体。
①塑料②明矾③松香④玻璃⑤CuSO4·5H2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡胶(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体一般都具有_______________，而非晶体___________；另外非晶体具有物理性质______________的特点，而晶体具有物理性质__________________的特点。
(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是____________________(填序号)。
①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断3.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为_____________晶体，其分子式为_____________．（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为_____________个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是_____________．（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为_____________；两种堆积方式中密度较大的是_____________立方堆积．4.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E＜Q＜T＜X＜Z。
晶体结构与性质测试题
物质结构与性质第四单元测试题(时间：45分钟满分：100分)) 1．下列有关晶体的叙述中，错误的是()。
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个C．金属晶体中，以“……ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆积D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个解析NaCl晶体中，Na＋周围最近的Na＋在小立方体的面对角线上，故有12个Na＋最近且等距离。
答案 B2．下列关于晶体的说法，一定正确的是()。
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)A．分子晶体中都存在共价键B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。
据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。
SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。
汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。
答案 B3．下面的排序不正确的是()。
A．晶体熔点的高低：COOHOH>OHCOOHB．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—C<C—Si<Si—Si，故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
第三章《晶体结构与性质》测试题
第三章《晶体结构与性质》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体2. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘3. 关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4. 金属能导电的原因是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子5．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与Si02B．C02与H20 C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 6. 下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有p—P键的个数为4NAB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A7．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高9.在40GPa 高压下，用激光器加热到1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A ．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B ．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C ．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D ．每摩原子晶体干冰中含2mol C —O 键10．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A ．1mol氯化钠中有N A 个NaCl 分子B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +共有6个C ．氯化铯晶体中，每个C S +周围紧邻8个Cl -D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na +、4个Cl -11．下列说法中，正确的是A ．冰融化时，分子中H —O 键发生断裂B ．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C ．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D ．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定12. 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是A .该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba 2O 2C.该晶体晶胞结构与CsCl 相似D .与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个13. 下列各项所述的数字不是6的是A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数Ba 2+B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数14. .现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D15. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个16. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
晶体结构测试题及答案高中
晶体结构测试题及答案高中一、选择题1. 晶体和非晶体的主要区别是什么？A. 晶体有固定的熔点，非晶体没有B. 晶体有规则的几何形状，非晶体没有C. 晶体有固定的化学组成，非晶体没有D. 所有上述选项2. 以下哪种晶体结构属于单斜晶系？A. 立方晶系B. 四方晶系C. 六角晶系D. 正交晶系3. 晶体的晶格常数是指什么？A. 晶体的密度B. 晶体的折射率C. 晶体中原子或分子的排列间距D. 晶体的硬度4. 以下哪种现象不属于晶体缺陷？A. 点缺陷B. 线缺陷C. 面缺陷D. 晶体的熔点5. 晶体的X射线衍射实验可以用来确定什么？A. 晶体的化学组成B. 晶体的晶格结构C. 晶体的熔点D. 晶体的硬度二、填空题6. 晶体的三个基本特征是________、________和各向异性。
7. 晶体的晶格结构通常由________、________和________来描述。
8. 晶体的对称性可以通过________来分类。
9. 晶体的缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷，其中线缺陷也称为________。
10. 晶体的X射线衍射实验中，布拉格定律的公式是________。
三、简答题11. 简述晶体和非晶体在物理性质上的主要区别。
12. 解释为什么晶体具有各向异性。
13. 描述晶体的X射线衍射实验的基本原理。
四、计算题14. 假设一个立方晶系晶体的晶格常数a=4.2埃米，求其晶格的体积。
答案：一、1. D2. D3. C4. D5. B二、6. 规则的几何形状，固定的熔点，各向同性7. 晶格类型，晶格参数，晶格点阵8. 空间群9. 位错10. nλ=2dsinθ三、11. 晶体具有规则的几何形状和固定的熔点，而非晶体没有。
晶体的物理性质在不同方向上可能不同，表现出各向异性，而非晶体则表现出各向同性。
12. 晶体具有各向异性是因为晶体内部的原子或分子按照特定的规则排列，导致不同方向上的物理性质不同。
13. 晶体的X射线衍射实验是基于X射线与晶体晶格的相互作用，当X 射线波长与晶格间距成一定比例时，会发生衍射现象，通过测量衍射的强度和角度，可以推断晶体的晶格结构。
晶体结构测试题(含答案)
晶体结构与性质单元测试出题人：陈冰测试时间：120分钟可能用到的原子量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22.下列晶体中不属于原子晶体的是A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶3.支持固态氨是分子晶体的事实是A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在C．常温下，氨是气态物质D．氨极易溶于水4.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅7.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A．分子内化学键B．核外电子总数C．分子构型D．分子间作用力8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合9.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。
晶体结构与性质测试题
晶体结构与性质测试题1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( B )A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫2．下列叙述中正确的是( C )A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键3．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是( D )A．SiO2和SO2B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH44．下列各组物质中，熔点由高到低的是(CD )A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾C．CI4、CBr4、CCl4、CF4D．Li、Na、K、Rb5．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是( BD )A．SiO2B．CCl4C．NaCl D．NaOH6．下列说法一定正确的是( D )A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7．关于IA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是( B ) A．同一周期中，IA族单质的熔点比ⅡA族的高B．浓度都是0．01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH值比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时碳酸钠比碳酸镁易分解8．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数( B )A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下堆断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。
其中正确的是( D )A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④10．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是( C )A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量11．下列含有非极性键的离子晶体是( B )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D／①②⑥12．在60gSiO2晶体中，含有Si－O键的物质的量为( D ) A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( D ) A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子14．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( C )A．NH4NO3B．SiO2C．C6H5NO2D．Cu15．某烃有结构简式为CH3－CH2－CH=C－C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子(即CH2CH3饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，在同一平面内的碳原子数最少为c，则a、b、c分别为( B )A．4、3、5 B 4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、416．原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于( B )A．IlIA族B．IV A族C．V A族D．VIA族17、下列物质的性质递变规律与化学键无关的是( B )A、熔点：MgO>CaO>NaCl>KClB、沸点：CHI3>CHBr3>CHCl3>CHF3C、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D、稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te18．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。
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选修3第三章晶体的类型与性质测试题
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
）
1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是（）
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．Si02C．CsCl D．S03
3．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与Si02B．C02与H20 C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
4．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数（）
A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定
5．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为（）
A．8 B．12 C．24 D．
60
6．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
7．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）
A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
8．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是分子晶体
9．下列说法中，正确的是（）
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
10．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。
在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1
11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠
12．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。
(如图1-5)：下列说法错误的是()
A ．金刚石和石墨的熔点肯定要比C 60高
B ．据估计
C 60熔点比金刚石和石墨要高
C ．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D ．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
13．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C 60的物质N 60，试推测出该物质不可能具有的性质是 （ ） A ．N 60易溶于水 B ．稳定性：N 60<N 2 C ．等物质的量时，分解吸收的热量：N 60>N 2 D ．熔点：N 60<N 2
14．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，
如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心 的原子都是碳原子该分子的化学式是 （ ） A ．Ti l3C 14 B ．Ti 14C 13 C ．Ti 4C 5 D ．TiC 15．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) ( )
A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A
B ．12 g 石墨中含有
C —C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N A
D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A 16．下列数据是对应物质的熔点 Na 2O NaCl AlF 3 AlCl 3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl 3
Al 2O 3
CO 2 SiO 2 -107℃ 2073℃
-57℃
1723℃
据此做出的下列判断中错误的是 （ ） A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl 3和干冰是分子晶体 C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 二、填空题（每空2分，共16分）
17、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型 如右图所示。
认真观察晶体模型并回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。
(2)每个硅原子为 个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。
18、某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点， Y 位于立方体中心。
试分析：
(1)晶体中每个Y 同时吸引着__________个X ，每个x 同时 吸引着__________个Y ，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有 __________个。
(3)晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹∠XYX 的 度数为__________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g ·mol -1，晶体密度为ρ·cm -3，阿伏加德罗常数为N A 则晶体中两个距离最近的X 中心间的距离为__________ 。
四、推断题（(1)到(4)题每空1分，其中(5)题每空2分，共15分）
19、有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素的气态氢化物分子式为RH 4，其中R 的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B 形成AB 2型化合物，B 在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C 、D 为同周期元素，D 的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C 的氧化物为两性氧化物。
(1)A 元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
(2)B 的氢化物的电子式为______，属______分子。
(极性或非极性)
(3)A 和B 形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______。
俗名______。
(4)C 元素位于周期表中第______周期______族，A 、C 、D 三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。
(5)C 和D 的化合物溶于水后滴入过量KOH ，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________。
五、计算题（每空3分，共21分）
20、
晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。
NaCl 晶体是一个
正六面体(如图)。
我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。
已知a 为常数，请计算下列问题： (1)每个晶胞中平均分摊____个Na +，____个C1-。