初中化学酸碱盐总复习(yong)

７.下列各组物质能同时存在于同一 溶液中的是（ D ） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3
８.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通 NaCl 常用来调味的是_____________，通常用作家 Na2CO3 用洗涤剂的是_____________，农业上用来配 制波尔多液的是_____________，溶液呈蓝色 CuSO4 的是_______________，溶液呈现碱性的是 CuSO4 Na2CO3 _______________。
白色粉末、微 溶于水
化学 性质
水溶液有滑腻 感，有腐蚀性 具有碱的通性
水溶液具有碱 的通性
水溶液具有碱 水溶液具有碱的 的通性 通性
用途
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性 • Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”） 白色粉末、微溶于水
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） 1、白色粉末
2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
判断下列反应能否发生?为 什么？ A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
B.① FeCl3+NaOH===
② Cu(OH)2+FeCl3=== C. ① AgNO3+NaCl=== ②AgCl+Na2CO3=== D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl—
AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
金属 金属氧化物 碱
盐＋氢气 盐＋水 新盐＋新酸
？ ？
酸
盐
？
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
氢氧 化钠
氢氧 化钾
氢氧 化钙
氢氧 化钡
物理 性质
1、白色固体 2、易溶于水， 溶解时放出 大量的热 3、易潮解
例： √ ①Cu+AgNO3 —— × ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— × ④BaSO4+KOH—— × ⑤BaSO4+CaCO3—— × ⑥Cu(OH)2 +Fe—— ×
化学与生活
⑴胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃 舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关 反应的化学方程式。
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
３.下列物质可用作复合肥料的是（ D ） A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3
４.不能与氯化钡反应的盐是（ B ） A.硫酸钠 B.硝酸镁 C.碳酸钠 D.硝酸银 ５.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种 物质的溶液，应选用（ B ） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水 ６.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反 应的是（ B ） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2
一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图） 二、 两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表） 三、 三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 四、 四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡） 五、 五类复分解反应
碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-
助记口诀
钾钠铵硝均可溶， 氯中只有银不溶， 硫酸钡外都会溶， 碳酸磷酸不溶多， 碱溶铵钠钾钡钙。 运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。
用途
硫酸 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 碳酸钠
酸洗
酸洗
造纸
轻工 纺织 石化
• 与酸反应 Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O
• 与碳酸钠反应 Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出碱有哪些通性？
指示剂
非金属 氧化物 酸 盐
盐＋水
？
？
碱
盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铜反应
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
•
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
与氯化钡反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
•
• • •
与Fe、Zn等金属反应
与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铁反应 与硝酸银反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
具有强氧化性，跟金属 反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样
物理性质－酸
• H2SO4 (硫酸) 1、无色、粘稠、油状液体
2、吸水性
3、易溶于水，并放出大量的热
•
HCl (盐酸)
1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性
化学性质－H2SO4
• •
• •
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑ Zn＋ H2SO4 — ZnSO4 + H2↑
这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时 可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热 蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反 应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞， 因此馒头疏松多孔。
请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 CaO+H2O==Ca(OH)2 （4）请慎防取玩 请仔细阅读，回答下列问题： （1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 腐蚀性 。 （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 （3）如果误食入口应该
OH-
Cl-
硝酸银、稀硝酸
氯化钡、稀硝酸 稀盐酸、石灰水 NaOH、石蕊试纸
SO42CO32-
NH4+
专题1
被鉴别物质 酸 碱 含Cl-物质
常见物质的鉴别方法
方法 ①滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 滴加酚酞试液 滴加硝酸银溶液,稀硝酸 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 现象 ①试液变红 产生可燃性气体 试液变红 白色沉淀 白色沉淀
干燥剂
制氢气
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用
玻璃
防腐
肥皂
其他
化工原 纸张 料
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。 其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
化学性质－NaOH
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
• 与非金属氧化物反应
CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质） SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染） SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）
与酸反应
现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的 毛笔蘸 A （填序号，下同）在白纸上 D 画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂 上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
食品公司通常在“**雪饼”的包装 袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文 字如下： 干燥剂 DESICCANT
• ① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O