(完整)初中化学酸碱盐复习(超详细)教案资料
酸碱盐复习课的教案
酸碱盐复习课的教案教案标题：酸碱盐复习课的教案教学目标：1. 理解酸、碱和盐的基本概念。
2. 熟悉常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。
3. 掌握酸碱中和反应的基本原理。
4. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
教学内容：1. 酸碱盐的基本概念和性质。
2. 常见酸、碱和盐的性质、用途及实验方法。
3. 酸碱中和反应的基本原理。
4. 实验操作技能的培养。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂、示范实验操作步骤。
2. 学生准备：学习笔记、实验记录本。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 利用课件或实物引起学生对酸碱盐的兴趣，例如展示一些常见的酸、碱和盐的实物。
2. 提问学生对酸碱盐的概念和性质有什么了解，并激发学生的思考。
步骤二：知识讲解（15分钟）1. 通过课件或黑板，简要讲解酸碱盐的基本概念和性质，包括酸的定义、碱的定义、盐的定义等。
2. 介绍常见的酸、碱和盐的性质、用途及实验方法，例如酸的酸性测试、碱的碱性测试、盐的制备方法等。
步骤三：实验演示（20分钟）1. 示范酸碱中和反应的实验操作步骤，例如酸与碱的中和反应、酸与金属的反应等。
2. 强调实验操作的注意事项和安全措施，例如戴好实验眼镜、避免接触皮肤等。
步骤四：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，按照教师提供的实验步骤和要求进行实验记录。
2. 教师巡视指导学生的实验操作，解答学生的问题。
步骤五：讨论与总结（15分钟）1. 学生展示实验结果，讨论实验现象和实验结果的解释。
2. 教师引导学生总结酸碱盐复习课的重点内容，强调学生需要掌握的知识和技能。
步骤六：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，例如完成练习题、写实验报告等。
2. 提醒学生复习和巩固本节课的知识。
教学辅助：1. 利用多媒体技术，使用课件、实物图片等多种形式呈现酸碱盐的知识。
2. 提供实验器材和实验试剂，让学生亲自进行实验操作。
教学评估：1. 教师观察学生的实验操作，评估学生的实验技能和实验记录的准确性。
人教版九年级化学教案：酸碱盐复习课
人教版九年级化学教案：酸碱盐复习课一、教学目标1.知识目标：–复习酸碱盐相关概念和知识点；–理解酸碱盐中的常见实际应用。
2.能力目标：–能够运用所学的化学知识解决实际问题；–培养学生的分析思维和实践操作能力。
3.情感目标：–培养学生对酸碱盐的兴趣和好奇心；–提高学生的合作交流和团队合作能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：–复习酸碱盐的基本概念和特征；–掌握酸碱盐的命名规则和化学式的写法。
2.教学难点：–理解酸碱盐的化学反应过程；–运用酸碱盐知识解决实际问题。
三、教学内容和过程1. 导入（5分钟）•利用引入问题的方式，调动学生的思维，激发学习兴趣。
•引导学生回顾酸碱盐的基本概念和特征。
2. 复习酸的性质和反应（15分钟）•回顾酸的定义、性质和常见的酸性物质。
•引导学生回忆酸与金属的反应，酸与碱的中和反应等。
3. 复习碱的性质和反应（15分钟）•回顾碱的定义、性质和常见的碱性物质。
•引导学生回忆碱与非金属氧化物的反应，碱与酸的中和反应等。
4. 复习盐的性质和分类（15分钟）•回顾盐的定义、性质和常见的盐。
•引导学生回忆盐的分类及其在日常生活中的应用。
5. 酸碱中和反应实验（15分钟）•安排学生进行酸碱中和反应的实验操作。
•引导学生观察实验现象，分析反应过程，并总结规律。
6. 酸碱盐命名和化学式写法（20分钟）•复习酸碱盐的命名规则和化学式的写法。
•给出若干化合物的名称，引导学生写出其化学式。
7. 拓展实例分析（15分钟）•提供两个或三个实际问题，要求学生运用所学的酸碱盐知识解决问题。
•引导学生分析问题，提出解决思路并给出答案。
8. 总结和小结（5分钟）•对本节课所学的酸碱盐相关知识进行梳理和总结。
•引导学生回答提出的问题，确认学生的学习效果。
四、课堂作业1.按照课堂所学知识，完成习题册中的相关练习。
2.预习下一节课的相关内容，做好笔记。
五、板书设计板书设计示例六、教学反思通过本次课的复习，学生们对酸碱盐的基本概念和性质有了更深入的了解，能够应用酸碱盐知识解决一些实际问题。
人教版初中化学复习课《酸碱盐》实验复习课教学设计
三、教学重难点和教学设想
4.引导学生运用酸碱盐知识进行科学探究，培养观察、分析、推理、总结等科学思维方法。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验、观察、讨论等途径主动探究酸碱盐的性质和变化规律。
2.利用多媒体、实物展示等教学手段，直观展示酸碱盐的实验现象，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。
3.设计分组实验，培养学生团队合作精神，提高实验操作能力和观察能力。
2.提问：“同学们，你们知道这些现象背后的原理吗？它们都与哪一类化学物质有关？”通过问题引导学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.简要回顾已学的酸碱盐知识，为新课的学习搭建知识框架。
（二）讲授新知
1.系统讲解酸碱盐的定义、性质、分类及其相互转化关系。
-酸：介绍酸的定义、特性，如与活泼金属反应、与碱反应等。
作业要求：
1.作业需按时完成，字迹清晰，书写规范。
2.思维导图和实验报告要注重逻辑性和条理性，体现同学们的思考过程。
3.家庭小实验要注重实验安全，遵循实验操作规程。
4.线上讨论时要积极参与，尊重他人观点，善于沟通交流。
4.通过对实验数据的处理和分析，培养学生运用数学方法解决化学问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生严谨的科学态度，尊重客观事实，勇于质疑和批判，善于合作和交流。
化学人教版九年级下册酸碱盐专题复习教案
酸碱盐专题复习教案
一、课题：《酸碱盐》专题
二、课型：复习课
三、课时：2课时
四、分析：酸碱盐的知识比较零散，学习时运用实验探究获得的知识比
较直观，但多杂难以掌握，通过复习使学生有个整体的知识结构，便于学生
在解决问题时能确凿应用所学知识，更好的处理相关的化学问题。
五、教学目标：
1、掌握多见的酸、碱、盐的性质、特性和用途。
2、掌握多见酸碱溶液的稀释方法（浓硫酸的稀释必须会）
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
4、了解酸碱盐的复分解反应类型及发生反应的条件。
5、了解严重的几种离子的检验。
6、运用比较、归纳、概括的方法进行知识梳理，形成知识网络。
六、教学重难点：
重点：知道几种多见酸碱盐的主要性质和用途。
难点：复分解反应及反应条件，几种离子的检验。
七、教学设计：
【知识重点】
【xx考点】利用学案完成下列考点
1、溶液的酸碱性和溶液的酸碱
（通过实验探究方式）
2、浓硫酸的稀释方
（通过实验探究方式）
3、多见酸碱盐的名称、俗称、化学式及特
（利用表格形式进行比较）
4、严重六种离子的检验方法：H+、OH-、Cl-、SO 42-、CO
32-、NH
4+
（利用表格进行比较）
5、酸、碱、盐之间的反应
（课堂提问，讨论，交流的方式进行）
【xx演练】利用学习资料（试卷）完成
1、近五年xx的中考试题的典型例题
2、近五年全国xx中考试题的典型例题
八、拓展训练
（留作业的形式）。
九年级化学酸碱盐复习教案
酸、碱、盐复习执教者：yxg课题：酸、碱、盐复习教学内容:初中化学酸、碱、盐专题复习教学目标:1、知道酸、碱、盐的组成、分类并会对确定物质类别。
2、掌握酸、碱、盐的化学性质并进行运用。
3、掌握酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。
4、培养学生知识联系实际问题并运用知识解决问题的思路和方法教学重点:1、酸、碱、盐的组成、分类.2、酸、碱、盐的化学性质。
教学难点：1、酸、碱、盐的化学性质。
2、酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。
教学方法：引导启发、对比讨论、归纳总结教学媒体：电子白板多媒体教学过程:导入新课由化学会考中酸碱盐的考查情况引入新授出示复习重点一、酸、碱、盐的组成、分类通过“学会归纳”师生共同概括物质的简单分类并由多媒体展现如下：接着对酸碱盐的组成进行分析2、酸碱盐的组成注意：NaHSO4、NaHCO3、Cu2 (OH）2 CO3、NH4Cl属于盐利用“学以致用”巩固酸、碱、盐的组成、分类例：写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物:硫酸硝酸盐酸熟石灰烧碱H2SO4 HNO3HCl Ca（OH）2NaOH酸酸酸碱碱纯碱氯化亚铁硫酸铁氧化铁Na2CO3 FeCl2Fe2(SO4)3Fe2O3盐盐盐氧化物二、酸、碱、盐的化学性质在学生回顾酸、碱的通性和盐的性质的基础上，对各性质进行提问让学生举例并让学生练习有关方程式的书写（一）、酸的通性1、酸与指示剂作用:使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐（二）、碱的通性1、碱溶液与指示剂作用: 使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、新盐+新碱←盐+碱（三）、盐的性质1、盐+金属→新金属+新盐2、盐+酸→新酸+新盐3、盐+碱→新碱+新盐4、盐+盐→两种新盐通过“练一练”巩固酸、碱、盐的化学性质例：判断下列物质能否发生化学反应，并说明理由：•铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液•铜和氯化银碳酸钙和稀盐酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液由学生逐个分析练习归纳总结练习中的特点和规律:1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断.2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
酸碱盐复习教案中考复习绝密资料
酸碱盐复习教案[学习目标]巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
[复习重点]1、物质的简单分类：金属单质非金属纯净物金属氧化物: CuO、Fe2O3、CaO（生石灰）、氧化物非金属氧化物: CO2、H2O、SO2化合物酸: HCl、H2SO4、HNO3碱: NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3?H2O盐; Na2CO3（纯碱）、NaCl、CuSO42、酸碱盐的通性（1）酸的通性①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色②酸+活泼金属→盐+H2③酸+金属氧化物→盐+水④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐（2）碱的通性①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水（3）盐的通性①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐置换反应：酸+活泼金属→盐+H2 盐+金属→新金属+金属复分解反应：酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+（某些）盐→新酸+新盐碱+盐→新盐+新碱盐+盐→两种新盐什么都不是：碱+非金属氧化物→盐+水3、两个“表”⑴金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑵酸碱盐溶解性表4、八大沉淀.⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Ag2CO3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。
注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。
练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜学会归纳 1⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
人教版九年级化学中考复习之《酸碱盐复习》教学设计
3.学生在解决实际问题时，缺乏将酸碱盐知识与生活实际相结合的能力。
4.部分学生对化学学科兴趣不足，学习积极性有待提高。
针对以上学情，本章节教学应注重以下方面：
1.通过生动有趣的实例，激发学生学习兴趣，提高学习积极性。
2.强化对酸碱盐基本概念和性质的理解，注重知识点的梳理和总结。
4.设计多样化的练习题，包括选择题、填空题、计算题和应用题等，帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。同时，注重培养学生的解题思路和策略。
5.定期进行学习反馈，了解学生在学习过程中遇到的困难和问题，及时调整教学方法和策略，确保教学效果。
6.创设合作学习的氛围，鼓励学生之间相互讨论、交流，分享学习心得和经验。培养学生团队合作精神，提高沟通能力。
3.书写以下酸碱盐反应的化学方程式，并解释反应原理：
a.稀盐酸与铁反应；
b.氢氧化钠与硫酸反应；
c.氯化钠与硝酸银反应。
4.分析以下问题，运用所学的酸碱盐知识解释现象：
a.为什么可以用小苏打（碳酸氢钠）中和胃酸过多？
b.为什么在处理碱性土壤时，可以加入硫酸来改良？
5.阅读拓展资料，了解酸碱盐在环保、医药、食品等领域的应用，并结合所学知识，撰写一篇关于酸碱盐应用的小短文。
7.注重情感教育，关注学生的心理需求，激发学习兴趣，增强学习动力。在教学过程中，给予学生充分的鼓励和肯定，提高其自信心。
8.结合中考求，进行针对性复习，强化重点知识，提高学生的中考应试能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：通过展示生活中常见的酸碱盐现象，如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性、食盐的咸味等，引发学生对酸碱盐的好奇心和探究欲望。
人教版初中化学九年级 酸碱盐复习教案设计
人教版初中化学九年级《酸碱盐》的复习教案教学目标1.知道几种常见酸、碱、盐的性质及用途。
2.掌握酸的通性、碱的通性和盐的化学性质。
3.学会解决多种常见的题型：离子共存、物质的鉴别、物质的分离和除杂、物质的推断等。
4.在知识的形成、联系、应用和交流中养成科学的态度，获得科学的方法。
教学过程教师活动学生活动设计意图新课导入"学好酸碱盐,化学就不难!"今天我就和大家一起对酸碱盐部分进行知识梳理和总结提升，希望通过本节课让你喜欢上酸碱盐。
激发学生学习新知识的欲望，更容易使学生进入学习状态知识梳理一、物质的分类问题1：物质是如何分类的？问题2：如何区分酸、碱、盐？练习：将下列物质进行分类：⑴Cu ⑵(NH4)2SO4⑶Fe2O3⑷Na2CO3⑸Ca(OH)2回忆、倾听、理解、联想，记忆有关知识。
通过回忆，培养学生归纳以及以旧学新的能力，培养学生知识之间前后、纵横比较学习的能力。
⑹BaCl2⑺CO2⑻ H2SO4⑼Zn 属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，属于金属氧化物的是，属于非金属氧化物的是。
二、酸碱盐的化学性质问题：酸、碱、盐的化学性质分别有哪些？各属于什么基本反应类型？1.不属于任何基本反应类型(1个）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3+ H2O碱：可溶非金属氧化物：CO除外2.置换反应(2个）判断下列置换反应能否发生，能发生的写出化学方程式。
①Mg + HCl --②Fe + H2S04 --③Cu + H2S04 ---④Zn + H2SO4 (浓) →ZnSO4+H2↑做练习、回答、纠正回忆、回答、比较、联想，记忆有关知识。
举例写出两个化学方程式思考、归纳、记忆以酸碱盐相互反应的图的方式呈现给学生，会有一个更形象的记忆。
⑤Zn + CuSO4 --⑥Fe + CuSO4 --⑦Cu + MgCl2 ---⑧Cu + AgCl ---⑨Na + CuSO4→ Cu + Na2SO4问题：通过以上的化学方程式，如何判断置换反应能否发生？总结： 1.金属+酸：金属：H前酸：一般用盐酸和稀硫酸2.金属+盐：前换后盐可溶金属除K、Ca、Na3.复分解反应(5个）练习：下列复分解反应能否发生?能发生的写出化学方程式。
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(完整)初中化学酸碱盐复习(超详细)一、知识概述在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常见的酸（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有石蕊、酚酞等。
（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发化学性质和酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑和金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈②二种常见酸的特性及主要用途a．浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。
b．浓硫酸：吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。
利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。
脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。
浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓H2SO4中。
若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。
2、常见的碱（1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。
利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。
③熟石灰：可由生石灰与水反应而制得CaO＋H2O=Ca(OH)2（放热）3、中和反应盐：由金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。
例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OCa(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O4、中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤。
（2）处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和处理。
（3）用于医药；用Al(OH)3中和过多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等碱性物质；被黄蜂刺了（黄蜂的刺是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上。
三、难点知识部析溶液酸碱度的表示方法——pH（1）溶液的酸碱性与酸碱度的关系溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度，常用pH表示，pH的范围通常在0～14之间。
pH<7：酸性溶液，pH越小，酸性越强pH=7：中性溶液pH>7：碱性溶液，pH越大，碱性越强酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱。
测定溶液pH的简便方法是用pH试纸测定。
（2）用pH试纸测定溶液pH的方法在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测溶液滴在试纸上，将试纸显示的颜色和标准比色卡比较，即可得出被测溶液的pH。
（3）溶液的酸碱度与生命活动的关系及其在实际中的意义化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在接近中性的土壤里生长，酸性太强或碱性太强的土壤不适宜农作物的生长。
通常的雨水因溶有CO2而略显酸性，其pH约为5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物的生长不利，会对大气造成污染。
人的体液的pH必须维持在一定pH范围内，测定体液的pH可以了解人的健康状况。
- 返回 -（一）本单元知识网络1、浓硫酸的三大特性：（1）具有吸水性，能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂；（2）脱水性，能把纸或木材里的氢、氧元素按水的组成比脱去；（3）氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气。
2、浓H2SO4的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
说明：认识盐酸和浓硫酸物理性质应注意如下几点：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，其中的溶质为氯化氢气体，溶剂为水。
打开盛浓盐酸的瓶盖时，瓶口会有“白雾”出现，这是盐酸的小液滴，此现象说明了盐酸具有挥发性。
（2）实验室制取氢气时一般不用盐酸，其原因是盐酸易挥发出氯化氢气体而使生成的氢气不纯。
（3）稀释浓硫酸不能将水倒入浓硫酸中，原因是，水的密度比浓硫酸小（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），当把水倒入浓硫酸中时，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出大量的热不易散失，使水立刻沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅。
三、难点知识剖析（一）、溶液酸碱度的表示法——pH1、溶液的酸碱性和酸碱度溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性或中性，通常用酸碱指示剂来测定。
溶液的酸碱度是表示溶液酸碱性的强弱程度的一种方法，稀溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸来测定。
2、pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法（1）稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
常温下，pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
（2）用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。
不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。
因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测得的pH就不准确。
（3）要使酸性溶液的pH升高，要向该溶液中加入碱性溶液；要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液。
（二）、理化综合题知识交叉点及解法理化综合试题不是简单地将物理试题和化学试题罗列起来，而是将物理知识和化学知识有机地结合在一道题中，缺乏任一学科知识，问题都将回答不完整。
理化综合、交叉、渗透知识点归纳如下：（1）化学中研究物质的性质时物理性质和物理知识的结合。
如质量、温度、密度、比热、导热性、导电性、溶解性等。
（2）气体的性质与物理中气体压强、浮力等知识的综合。
（3）化学热效应、分子运动论等知识与物质内能等知识的综合。
（4）化学燃料与物理中新能源的开发与利用的综合。
（5）溶液的密度，酸、碱、盐的电离与浮力、导电性等知识的综合一、知识概述在本周，我们学习了第十一单位课题一“生活中常见的盐”。
本课题要求我们做到以下几点：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、掌握碳酸根离子的检验方法。
4、学习溶解、过滤、蒸发等实验操作技能，并综合运用相关操作、分离、提纯固体混合物。
二、重点知识归纳与讲解1、几种常见的盐下表是几种常见的盐的组成及主要用途。
名称化学式俗名主要用途氯化钠NaCl食盐作调味品，腌制食品；能维持人体正常生理机能；医疗上用来配制0.9%的生理盐水；工业上用NaCl做原料制NaOH、Cl2、盐等；农业上用NaCl溶液来选种碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂；做建筑材料；也可用于实验室、工业制二氧化碳2、粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的步骤来制取精盐。
3、盐的化学性质盐的性质发生反应的条件反应实例反应类型与金属反应金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag置换反应与酸反应符合复分解反应发生的条件且盐能溶于酸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑复分解反应与碱反应符合复分解反应发生的条件且盐、碱都能溶于水Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH复分解反应与盐反应符合复分解反应发生的条件且盐都能溶于水Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl复分解反应三、难点知识剖析1、的检验所用试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。
现象：向样品中加入稀盐酸，有大量气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
2、复分解反应及其条件（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
特点是：双交换，价不变。
（2）复分解反应发生的条件：两种物质交换成分后，如果生成物中有沉淀或有气体或有水，则复分解反应就可以发生。
而对于碱与盐，盐与盐的反应，还要求反应物是可溶的。
精品文档（3）常见的复分解反应的归纳表：反应物→生成物复分解反应的实例酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O酸＋盐→新酸＋新盐Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑酸＋碱→盐＋水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O碱＋盐→新碱＋新盐3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3收集于网络，如有侵权请联系管理员删除。