高考化学一轮复习 5.2易错辨析“三素”“四量”的辨析
高考化学知识点易错点总结
高考化学知识点易错点总结高考化学作为考试科目中的一部分，涵盖了许多知识点和概念。
其中，有一些知识点容易令考生感到困惑或易错。
本文将对高考化学知识点中容易造成误解或易错的几个方面进行总结和解析，旨在帮助考生更好地理解和掌握这些内容。
一、化学反应与化学平衡在高考化学中，化学反应以及与之相关的化学平衡概念是考生经常会遇到的知识点。
在这个方面，一些易混淆的概念和表达法很容易造成考生的错误理解。
首先，考生容易混淆化学反应中的反应物和生成物。
一些考题中会涉及到反应物或生成物的比例关系，在解题时，应准确理解反应物与生成物的关系，区分主要物质与次要物质。
其次，对于化学平衡表达式的写法和理解也是一个易错点。
一些考生可能会错误地写出平衡表达式，没能正确列出生成物和反应物的系数。
此外，对于平衡表达式的理解也需要注意，平衡位置和平衡常数的关系需要理清。
二、溶液与酸碱中的易错点在高考化学中，溶液和酸碱的相关知识点往往也是令考生感到困惑的重点。
其中，溶液浓度计算和酸碱性质的分辨是一些易错的内容。
在溶液浓度计算中，考生容易忘记或混淆浓度定义和计算公式。
一些考题会要求计算溶液的浓度，此时需要注意液体的体积和溶质质量之间的关系，准确使用相关公式。
而在酸碱性质的分辨中，考生可能会弄混酸性和碱性物质的特征指标。
例如，酸性物质会产生酸性溶液，而碱性物质会产生碱性溶液。
考生需要根据试剂的性质和实验现象来分辨其酸碱性质。
三、元素与化合物的归类在元素与化合物的归类中，考生可能会遇到一些易错的知识点。
包括元素的性质和分类以及化合物的命名和化合价等方面。
在元素的性质和分类中，考生容易混淆金属元素和非金属元素以及卤素和气体元素。
需要理清各种元素的特征和区别，准确判断元素的类别。
而在化合物的命名和化合价中，考生可能会错误地命名化合物或混淆化合价的概念。
一些考题会要求写出化合物的名称，此时需要正确运用元素的名称和化合状态。
此外，化合价的理解也需要注意，正确判断各种元素的化合价。
30个高考化学一轮复习易错知识点
30个高考化学一轮复习易错知识点高考化学一轮复习易错知识点，供同学们参考学习。
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol 电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确, NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:? Na2S+H2S====2NaHS? 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2? 错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4, H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应。
高考化学知识点易错点总结范文
高考化学知识点易错点总结范文高考化学是一门重要的科目，也是考生们备战高考的重难点之一。
化学知识点繁多，涵盖面广，所以易错点也相对较多。
下面将对高考化学知识点中的易错点进行总结，以期帮助考生们避免犯错，取得好成绩。
一、基础知识类易错点总结1. 化学元素周期表的熟悉程度不够。
元素周期表是化学中最基本、最重要的知识点之一，考生应该熟悉元素的周期规律、元素的周期表位置以及主要的元素特性等。
同时，考生还需要掌握元素的基本信息，如元素符号、原子序数、原子量等。
2. 元素的电子结构考点理解不准确。
电子结构是指一个原子中各个电子所占据的能级和轨道的分布情况。
考生应该了解电子的排布规则，如奥尔布规则、洪特规则等。
同时，还应注意理解电离能、电子亲和能、原子半径和电负性等与电子结构有关的概念。
3. 化学反应和方程式的书写不规范。
化学反应和方程式是化学中重要的表示方法，考生在书写化学反应时应注意平衡反应式、正确配平反应式的方法和步骤。
4. 化学键和化合物命名的掌握程度不够。
考生应该了解化学键的种类和特征，如离子键、共价键和金属键等。
在化合物命名方面，考生需要掌握离子化合物、共价化合物和有机化合物的命名规则。
5. 对化学单元的应用不熟悉。
考生在解决一些化学问题时，需要运用到一些化学单元，如摩尔、物质的量、溶液的浓度等。
需要注意掌握这些化学单元的定义、计算方法和转化关系。
二、化学反应类易错点总结1. 酸碱中和反应的理解错误。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
考生要理解酸碱反应的特点和反应机理，同时要了解常见的酸碱指示剂和酸碱指示色变范围。
2. 氧化还原反应的混淆。
氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
考生需要掌握氧化还原反应的判定条件和识别方法，同时要了解电化学的基本概念和原理。
3. 化学反应速率的理解不准确。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量。
考生应该理解速率与浓度、温度、催化剂等因素之间的关系，并掌握相关的计算方法。
高三化学知识点总结易错
高三化学知识点总结易错化学作为一门理科学科，对于高中学生来说无疑是一门难度较大的学科之一。
在高三阶段，学生们将面临着紧张的高考，因此对于易错的化学知识点进行总结，能够帮助他们更好地备战高考。
本文将针对高三化学知识点中的易错部分进行总结，并给出相应的解析和应对策略。
1. 元素周期表的应用错误元素周期表是化学学习中基础的工具，常常会出现以下几种应用错误：（1）错误理解周期表，导致找不到元素的原子量、电子层数等信息。
（2）未能准确计算和填写元素的电子排布式。
（3）未能正确判断元素的主要化合价。
解析和应对策略：首先，应理解元素周期表的结构和常用信息，能够准确找到各个元素的原子量、周期数和族数等信息。
其次，在计算和填写电子排布式时，应准确把握能级填充规律，注意不同轨道的能级排布顺序。
最后，通过大量的练习，掌握元素的主要化合价规律，熟练判断元素的化合价。
2. 化学方程式的书写错误化学方程式是化学学习中十分重要的知识点，常常容易出现以下错误：（1）未能平衡化学方程式，导致反应物和生成物的物质数量不平衡。
（2）未能正确标注反应物和生成物的物态符号。
（3）未能正确写出离子方程式。
解析和应对策略：首先，应掌握平衡化学方程式的方法和规律，根据化学反应的物质守恒原理进行方程式的配平。
其次，在书写方程式时，应标注反应物和生成物的物态符号，包括（s）固态、（l）液态、（g）气态和（aq）溶液等。
最后，在涉及到离子反应时，应学会正确写出离子方程式，包括离子的电荷和配平等。
3. 化学计算的疏忽化学计算在考试中占据着重要的比重，但容易出现以下错误：（1）未能准确计算溶液的浓度、摩尔数等相关值。
（2）无法根据化学方程式计算反应物和生成物的量比和物质转化率。
（3）未能根据题目要求进行正确的单位换算。
解析和应对策略：在化学计算中，要重点掌握溶液的浓度计算，能够准确计算摩尔数和溶液的体积比例。
其次，通过精读题目，根据化学方程式计算反应物和生成物的量比和物质转化率，并注意计算过程中涉及到的化学计量关系。
高考化学40个常错知识点辨析
高考化学40个常错知识点辨析！1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常错点：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4、常错点：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5、常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L6、常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-17、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高考化学一轮总复习第5章考点一原子结构核素和同位素微考点1元素核素和同位素的概念辨析(含答案)
高考化学一轮总复习：微考点1 元素、核素和同位素的概念辨析(2024·河北衡水高三检测)稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法正确的是( B )A.140 60Nd和142 60Nd是不同核素，互为同素异形体B.140 60Nd和142 60Nd的核外电子排布相同，化学性质几乎相同C.140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子[解析]140 60Nd和142 60Nd是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；140 60Nd和142 60Nd的核外电子数均为60，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。
【对点训练】1．(2024·郴州模拟)铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( C )A．两者互为同素异形体B.209 83Bi转化成210 83Bi是化学变化C.209 83Bi和210 83Bi的物理性质往往不同D．两者分别含有126和127个质子[解析]209 83Bi和210 83Bi质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；209 83Bi转化成21083Bi中子数发生了变化，没有新物质的生成，不属于化学变化，B错误；同位素的化学性质相似，物理性质如放射性等有较大的差别，C正确；209 83Bi的中子数为209－83＝126，210 83Bi 的中子数为210－83＝127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，D错误。
2．(2024·陕西西安模拟)据科学家推测，月球的土壤吸附着百万吨的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列有关32He和42He的说法正确的是( D )A．属于同一种核素B．质量数相同C.32He与42He互为同素异形体D.32He和42He互为同位素[解析]两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错误；32He的质量数是3、42He的质量数是4，二者质量数不同，故B错误；32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D正确。
高考化学一轮复习易错知识点总结
2019-2019高考化学一轮复习易错知识点总结2019年高考复习第一轮即将开始，以下是高考化学一轮复习易错知识点，查字典化学网请考生学习。
1、误认为有机物均易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为烯烃均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。
因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。
7、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。
大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。
由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。
10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。
苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。
分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。
高考化学知识点易错点总结
高考化学知识点易错点总结化学有时候看起来很吓人，但其实并不难，只要你用心去钻研学习它，一旦找到规律，提起分来比其他科都要快，所以千万不要放弃，高考化学知识点易错点总结有哪些你知道吗?一起来看看高考化学知识点易错点总结，欢迎查阅!高考化学知识点易错点总结1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色：Br2的溶液;黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态液态单质：Br2、Hg;液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
高考化学知识口诀1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
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易错辨析： “三素”、“四量”
的辨析
➢ 1.易错警示 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.体验自悟 ➢ 4.真题演练
➢1.易错警示
一、 元素 核素 同位素
1．元素、核素、同位素的概念及相互关系 核电核数
中子 质子数
质子 中子数
核素、同位素的研究对象为原子，非离子、分子。 2．同位素的性质
同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝
35.453中
( C )。
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
解析 A项中75.77%表示35Cl的丰度；B项中24.23%表示 37Cl的丰度；D项37Cl的质量数为37。
解析 显/隐
归 纳
质量数均不相同，如168O 与126C。 4.同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中
占同一个位置；
5.核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
➢3.体验自悟
【体验】下列说法不正确的是
( C )。
①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几
乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，
中子数的和 数百分比的乘积
之和
一个186O 原子 实 的质量 例 是.657×10－26
kg
186O 的相对原 子质量约为
16
M＝M1a%＋ M2b%＋…(其中 188O 的质量 a%＋b%＋…＝ 数为 18
1)
➢2. 典例剖析
【典例 1】由德、法、美及波兰等多国科学家组成
的科研小组合成了非常罕见的4256Fe 原子，下列说法 不正确的是( D )
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H128O 与 D126O 的相对分子质量相同
解析 同位素是同种元素不同种原子间的互称，同素异形 体的研究对象是单质，故B对C错。
解析 显/隐
【真题2】 (2011·上海，9)氯元素在自④电子数相同的粒子不一
定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种
元素的相对原子质量取整数，就是质量数
A．②③⑤⑥
B．①②④⑤
C．①②⑤⑥
D．③④⑤⑥
转 解析
➢4.真题演练
【真题1】 (2013·海南，3)重水(D2O)是重要的核工业原
料，下列说法错误的是
( C )。
化学性质几乎完全相同 物理性质差异较大
二、 原子结构相关的四“量”比较
原子质量
原子的相对 元素的相对原子 原子质量 质量
质量数
该元素各种核素
一个原子的真 原子的相对原子
定 指某元素某种 实质量与一个 质量与其在自然 一个原子核
义 核素的一个原 162C 原子质量 界中所占原子个 内质子数与
子的真实质量 的112的比值
A．4256Fe 的中子数小于质子数 B. 4256Fe 与5266Fe 互为同位素 C. 4256Fe 与5266Fe 的电子数相同 D. 可以用 KSCN 溶液检验4256FeCl3 和5266FeCl3
构成原子的各微粒之间的关系，同位素的概念及性质
解析 4256Fe 的中子数为 45－26＝19， A 项正确；根据同位
【思维启迪】 ①元素的相对原子质量的概念；②化学变化与 核变化的区别；③同位素原子的性质。
转 解析
1.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；
2.有多少种核素就有多少种原子；
3.不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与21H；也
反 可能具有相同的中子数，如164C 与168O；也可能具有相 思 同的质量数，如164C 与147N；也可能质子数、中子数、
素的定义，4256Fe 与5266Fe 互为同位素， B 项正确；4256Fe 与
5266Fe 的电子数均为 26， C 项正确；同位素的化学性质基
本相同， D 项错误。
解析显/隐
【典例2】230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是( D )。 A．Th元素的质量数是231 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同