高考化学高频易错必考点10

32.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液，无此现象的是二价铁溶液。

33.氢氧化铁与HI反应表现出了碱性和氧化性。

34.无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝生成无水硫酸铜，这个可以作为水的检验依据。

35.CU2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。

36.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。

37.王水是浓硝酸与盐酸体积比为1:3的混合溶液。

38.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。

39.金属活动顺序中铝和位于铝之前的活泼金属，比如钾钙钠，可用电解法冶炼。但是不用电解氧化镁的方法来冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，不能用氢气还原法制镁。不能用电解熔融的氯化铝的方法来冶炼铝，因为氯化铝是共价化合物。40.用热还原法还原金属氧化物。还原剂有碳，一氧化碳，氢气或者铝。是用于制取金属活泼顺序中，在铝和铜之间的大多数金属。

41.热分解法可用于冶炼金属活动性较差的金属，比如汞和银。

42.过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度，较好的延展性。

43.铁与氧气燃烧的实验，一定要在集气瓶底部留有少量的水或一层细沙，防止瓶子炸裂。

44.铁与硫反应中铁只能失去其最外层的两个电子变成正二价，反应后撤去酒精灯，反应可继续进行，说明此反应为放热反应。

45.铁在氯气中燃烧时不但能失去最外层的两个电子，而且还可以失去次外层的一个电子后成为正三价，说明氯气的氧化性大于硫。

46.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。

47.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈红色。

48.氯化铁与氢氧化钠溶液反应会生成红褐色沉淀。

49.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合，放出气体生成红褐色沉淀。

50.氯化铁溶液中加入苯酚溶液，溶液会变紫色。

51.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色，氯化铁溶液中加过量铜粉，溶液变蓝绿色。

52.因为氢氧化亚铁在空气中容易氧化，所以氢氧化亚铁在水中稳定存在的时间很短，在实验室制备氢氧化亚铁时，一定要用新制的二价铁离子和进行加热驱赶氧气后的氢氧化钠溶液，且滴管末端插入试管的页面下，再滴加氢氧化钠溶液。减少氧化亚铁与氧气的接触。

53.氯气是黄绿色带强烈刺激性气味的气体，有毒密度比空气大，能溶于水易溶于有机溶剂。

54.氯在自然界中以化合态存在。

55.氯气的实验室制法：二氧化锰加浓盐酸的实验中，一定要加热。而其中用饱和食盐水除去氯气中的盐酸，通过浓硫酸来进行干燥，用湿润的碘化钾淀粉试纸验证氯气已满，而用浓氢氧化钠溶液吸去多余的氯气，防止空气污染。

56.电解饱和食盐水及氯碱工业中，化学方程式很重要。

57.氯气有强氧化性，盐酸有强酸性，次氯酸有强氧化性，不稳定性，弱酸性。

58.氯水必须现配现用。液氯要保存于钢瓶中，而新制氯水保存于棕色细口瓶中且至于冷暗处。

59.活性炭具有吸附作用，属于物理漂白，比如在制白砂糖工业中使粗糖脱色。

60.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色。

61.次氯酸漂白是其具有强氧化性，属于化学变化，不可逆。注意次氯酸不能漂白无机离子，比如三价铁离子或二价铜离子。

62.氯气的漂白实质是次氯酸的漂白。干燥的氯气不具有漂白性氯气，只能让湿的有色布条褪色，即因为氯气与水反应生成次氯酸的缘故。

63.过氧化钠与双氧水也具有漂白性。

64.氯化氢是无色有刺激性气味的气体。极易溶于水，可与氨气发生反应。

65.盐酸是无色液体，工业上常因含有三价铁离子而略带黄色，易挥发。具有还原性氧化性。

66.溴是常温下唯一一种呈液态的非金属单质。其易挥发且有毒，保存液溴采用水封。

67.碘容易升华，碘化银可用作人工降雨。

68.溴化银可用作制照相胶片。