河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷.pdf
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
河北省石家庄市2024-2025学年高一上学期 月考化学试卷含答案
石家庄高一年级10月月考化学试卷（答案在最后）时间：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Mg24Al27Cu64Fe56Zn65一、单选题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
）1.2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，是研究生物学科的基础，选项A正确；B．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，选项B正确；C．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，选项C不正确；D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，选项D正确；答案选C。
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A.碳纳米管和金刚石互为同素异形体B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据题意，反应的方程式为4Na+CCl4700C4NaCl+C。
【详解】A.碳纳米管和金刚石均是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，A正确；B.该反应为置换反应：4Na+CCl4700C︒4NaCl+C，另一种化合物为NaCl，B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，C错误；D.金刚石中只含碳元素，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确；故选C。
高一化学上学期期中考试试卷分析报告
2014-2015学年度第一学期期中考试化学试卷及成果分析报告本人本学期授高一全年级、高二（3）班，、高三（2）班的化学课教学工作，期中考试已于上周五告一段落，现就我所授班级的化学试卷及成果分析如下：一、试卷分析本次考试是由任课老师自主命题，高一年级考查的是中学化学必修1第一、二章的内容，包括15个单项选择（占30分），5个填空题（占15分），3个试验题（占30分）和两个计算题（占25分）。
内容量小，试题难度偏小，主要考察基础学问的驾驭状况。
高二年级考查的是中学化学选修3第一、二章的内容，包括20个选择题（占40分），5个填空题（占25分），4个推断题（占30分），一个计算题（占5分）。
内容量适中，试题较简洁，均为课本上的基础学问，难度偏小，主要考察基础学问的驾驭状况。
高三年级考查内容为第一轮复习内容，即中学化学必修1的全部内容和必修二第一章节的内容，包括15个单项选择（占30分），5个填空题（占34分），2个推断题（占21分）和一个计算题（占15分）。
试卷题目简洁，题量适中，以基础为主，试卷根据高考标准拟定，留意考察学生对理论学问的深化理解和应用，不仅仅是停留在考察学问的记忆层次。
二、成果数据分析现将所任课班级此次考试成果列表如下：三、反映问题结合卷面的结果看出三个年级的学生普遍存在的问题是，基础学问驾驭不够扎实、思维不严谨、表达实力差、学问网络性不够、动手实力差、缺乏规范意识等问题，大部分学生没有记清晰而失分严峻，主要表现为1、基本概念不重视。
如物质的量的有关计算，阿伏伽德罗的相关概念，元素周期表的相关规律性改变，简洁短周期元素在周期表中的位置，碱金属元素的化学性质等，都是上课时反复强调过的基础学问，很多学生没有花时间去记忆而导致解题失误。
2、计算过程不规范。
3、试验题一向是学生解答化学试题的“瓶颈”，学生实际操作少，对试验流程不熟识，运用方法就更生疏了。
4、重点学问没有驾驭，如物质的量计算，肯定浓度氯化钠溶液的配制等。
河北省石家庄市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
【解析】【解答】A. 将稀盐酸滴在石灰石上： 䁖
（）
A．a 溶液与 e 溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应 B．可用 pH 试纸测定 b 的水溶液的 pH 值
3
C．c 溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力 D．d 可用于自来水的杀菌消毒 13．某兴趣小组设计了如图所示实验装置，验证 Na 与 쳌 能否发生反应．已知 能被 CO 还原得到黑色的 金属 Pd．加热 D 装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； ③F 中试管内壁有黑色沉淀产生． 下列说法不正确的是（ ）
案：
．
（5）如图为 NaCl、 쳌 在水中的溶解度曲线．请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质
的具体操作为
．
5
17．很多化学反应条件不同，产物不同，如 与 KOH 反应，常温下生成 KClO，加热生成 用下图装置制备 쳌 ，然后进一步探究其性质．
쳌 ．实验室利
回答下列问题：
（1）装置 a 可用于实验室制 ，反应的化学方程式是
故答案为：C
【分析】酸：电离出的阳离子全部是氢离子，如： HCl ， 䁖 쳌 ；
碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子，如： KOH ， 烧碱 ， 쳌䁖 ；
盐：由金属阳离子和酸根离子形成，如 䁖 쳌 ， 纯碱 ，
， 䁖 쳌 ， KCl ， 쳌 ；
8
混合物：多种物质组成，如 混合物 ， 盐酸 ， 硫酸铁溶液 ， 洁净的空气。 4．【答案】D 【解析】【解答】A.氯化钠属于电解质，溶于水后在水溶中即可发生电离，故 A 不符合题意； B.非金属单质与氧气反应生成的产物不一定是酸性氧化物，如碳和氧气，二氧化碳为酸性氧化物，CO 不是酸 性氧化物，故 B 不符合题意； C.食物的腐败涉及到氧化还原反应，钟乳石的形成不涉及到氧化还原反应，故 C 不符合题意； D.生石灰可以与水反应可做干燥剂，故 D 符合题意； 故答案为：D 【分析】A.氯化钠溶于水即可发生电离； B.非金属单质与氧气反应不一定得到算性氧化物； C.钟乳石的形成不含有氧化还原反应； D.生石灰与是反应可做食品干燥剂。 5．【答案】B
河北省石家庄市2014届高三教学质量检测(二)化学试题 (解析版)
河北省石家庄市2014届高三教学质量检测（二）化学试题（解析版）一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．NaCl常用于调味剂和防腐剂B．“西气东输”中的“气”指的是煤气C．食用纯碱可治疗胃酸过多D．无水乙醇常用作医用消毒剂8．下列说{击正确的是A．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．C3H8和C5H12不一定互为同系物D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油9．下列离子方程式不正确的是A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：10．根据下列实验现象得出的结论正确的是11．甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）A．9种B．12种C．15种D．18种【答案】C12．下列选项正确的是A．0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中：B．等物质的量浓度的三种溶液：的大小顺序为：③>②>①C．25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：13．关于下列图像的叙述正确的是A．图I表示：反应关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中C．图Ⅲ表示：反应的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水26．（14分）合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下①0~2 h内，v（N2）= 。
河北省石家庄十五中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷(理科)
2014-2015学年河北省石家庄十五中高一（上）期中化学试卷（理科）一．单项选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．胶体 C．乳浊液D．悬浊液2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾3．下列说法正确的是( )A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．盐中一定含有金属元素4．三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是( )A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/molB．三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2C．三聚氰胺分子中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14D．标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4 L5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水6．对于有反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )A．KClO3是还原产物，具有还原性B．氧化剂与还原剂物质的量比为1：5C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．3molCl2完全反应电子转移6mol7．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N AB．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为N AC．500 mL 1 mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A8．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( ) A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成9．下列说法正确的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D．1 mol氧原子的质量为16 g10．下列离子方程式中正确的是( )A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=Mg2++H2O+CO2↑11．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：112．下列物质中，能够导电的电解质是( )A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖13．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．以上三项均须要求的C．用欲配制的溶液润洗过的D．瓶塞不漏水的14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣15．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO16．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质( )A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质17．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：518．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水19．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3二.填空题21．碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H﹣具有较强的还原性．（1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为__________，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________，若该反应生成标况下氢气11.2L，则此时反应转移的电子数目是__________．（2）常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为__________，氧化剂是__________，还原产物是__________．三．实验题22．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：__________→__________→__________→A→G→__________→E→F．（2）上述E步骤的操作中应注意__________．（3）上述G步骤操作的目的是__________．（4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________．（5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是__________．A．酒精 B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小） C．四氯化碳．四．推断题23．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质B的化学式__________，物质E的名称__________（2）写出下列反应的离子方程式：反应①__________；反应③__________；反应⑤__________．（3）向F溶液中加入D溶液，写出整个反应过程的实验现象__________．五．计算题24．3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN 检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．2014-2015学年河北省石家庄十五中高一（上）期中化学试卷（理科）一．单项选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．胶体 C．乳浊液D．悬浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选B．【点评】本题考查胶体的判断，主要理解分散系的概念和实质，题目难度较小．2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；B．生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；C．烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；D．空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；故选C．【点评】本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大．3．下列说法正确的是( )A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．盐中一定含有金属元素【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．纯净物不一定由分子构成，也可能由原子构成；B．纯净物：由一种物质组成的物质；C．混合物不一定由两种以上元素组成，也可能由一种元素组成；D．氨盐中不含有金属元素．【解答】解：A．纯净物不一定由分子构成，也可能由原子构成，如稀有气体，故A错误；B．同种分子构成的物质，即由一种物质组成的物质，故一定是纯净物，故B正确；C．混合物不一定由两种以上元素组成，也可能由一种元素组成，如氧气和臭氧组成的混合物，故C错误；D．盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物、混合物的判断以及盐的组成，难度不大．解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．4．三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是( )A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/molB．三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2C．三聚氰胺分子中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14D．标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4 L【考点】元素质量分数的计算；摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B．原子的物质的量之比等于原子数目之比；C．分子中各元素的质量比等于各元素总的相对原子质量之比；D．三聚氰胺是固体，不能使用气体摩尔体积．【解答】解：A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故三聚氰胺C3H6N6的摩尔质量为126 g/mol，故A正确；B．三聚氰胺C3H6N6中各元素原子的物质的量之比：n（C）：n（H）：n（N）=3：6：6=1：2：2，故B错误；C．三聚氰胺C3H6N6中各元素的质量比：m（C）：m（H）：m（N）=（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14，故C正确；D．三聚氰胺是固体，不能使用气体摩尔体积，1 mol 三聚氰胺所占的体积原小于22.4L，故D错误；故选A．【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、化学式的有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．【解答】解：A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故B正确；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；D．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故D 错误；故选：B．【点评】本题考查误差分析，根据c=分析解答即可，难度不大，注意容量瓶中原有少量水不影响实验结果，为易错点．6．对于有反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是( ) A．KClO3是还原产物，具有还原性B．氧化剂与还原剂物质的量比为1：5C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．3molCl2完全反应电子转移6mol【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．【解答】解：A、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，KClO3是元素化合价升高的产物，属于氧化产物，具有氧化性，故A错误；B、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，3mol的氯气中有2.5mol氯气做氧化剂，有0.5mol氯气作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为5：1，故B错误；C、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=5，即3molCl2完全反应电子转移5mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N AB．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为N AC．500 mL 1 mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气计算；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN A计算钾离子的数目；D、根据氧气和臭氧的物质的量计算出氧原子的物质的量．【解答】解：A、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2Al～3H2，生成H2的分子数为0.75N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合甲烷分子是10电子分子计算，0.1mol 甲烷含电子数为N A，故A正确；C、0.5L溶液中含有K+离子数为0.5L×1mol/L×2×N A mol﹣1=N A，故C正确；D、0.5molO2含有1mol氧原子，0.5 mol O3含1.5mol氧原子，故0.5 mol O2和0.5 mol O3含有的氧原子的物质的量为2.5mol，个数为2.5N A，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A 不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC．在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D．1 mol氧原子的质量为16 g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、根据物质的量是国际基本物理量，摩尔是物质量的单位；B、根据气体摩尔体积的单位为L/mol；C、根据阿伏伽德罗定律内容来回答；D、根据m=n×M来计算．【解答】解：A、因物质的量是国际基本物理量，摩尔是物质量的单位，所以摩尔是一种国际基本物理量的单位，故A错误；B、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故B错误；C、在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，故C错误；D、因m=n×M=1mol×16g/mol=18g，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了物质的量及其相关概念，难度不大，根据课本知识可完成．10．下列离子方程式中正确的是( )A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=Mg2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B、碳酸氢钙是可溶性的强电解质；C、醋酸和氢氧化钾发生中和反应生成醋酸钾和水；D、碳酸镁是难溶性物质，不能拆成离子．【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实质是：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A错误；B、碳酸氢钙是可溶性的强电解质，在溶液中拆成离子形式，碳酸氢钙溶液跟盐酸反应为：HCO3﹣+H+=HO+CO2↑，故B错误；2C、醋酸和氢氧化钾发生中和反应生成醋酸钾和水，醋酸是弱酸，不能拆成离子，即CH3COOH+OH ﹣=CHCOO﹣+H2O，故C正确；3D、碳酸镁是难溶性物质，不能拆成离子，碳酸镁跟稀硫酸反应为：MgCO32﹣+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不是很大．11．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n=n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算．【解答】解：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，2根据硫酸根守恒可知，n=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n=n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c：c（Na2SO4）：c=n（SO42﹣）：n（SO42﹣）：n（SO42﹣）=2：6：3．故选：C．【点评】考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，难度不大，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键．12．下列物质中，能够导电的电解质是( )A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．13．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．以上三项均须要求的C．用欲配制的溶液润洗过的D．瓶塞不漏水的【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大．【解答】解：A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；C．不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；D．容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故D正确；故选D．【点评】本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法．14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选：C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，注意把握习题中的信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．15．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．16．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质( )A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．【解答】解：氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选A．【点评】本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行回答，较简单．17．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】n（Fe）==0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，据此分析解答．【解答】解：n（Fe）==0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，A．根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe完全反应，故A错误；B．溶液中氯化铁有剩余，所以加入KSCN溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故B正确；C．根据Fe和氯化亚铁的关系式知，生成n（FeCl2）=3n（Fe）=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n（FeCl3）=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物质的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；D．该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故D错误；故选B．【点评】本题以铁、氯化铁为载体考查氧化还原反应有关计算，侧重考查分析计算能力，进行过量计算是解本题关键，利用方程式分析解答，易错选项是D．18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；。
2014-2015学年度上学期期中考试高一化 学试卷
2014-2015学年度上学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）2、2A 32B 32g/molC 16D 16 g/mol3．已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）4．下列物质属于电解质的是（）A．KNO3 B．N2 C．Cu D．C2H5OH5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是()A. KClO3溶液B．NaCl晶体C．液态HCl D．熔融的KCl6．意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是（）A．一个O4分子由2个O2分子构成 B．O4 是一种单质C．O4是混合物 D．O4是一种化合物7．在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B．Na2CO3 = 2Na＋＋CO32－C．MgCl2 =Mg2++2Cl2－D．Ba(OH)2 =Ba2++（OH）2－8、下列实验仪器不能直接用于加热．．．．．．．．的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．量筒9、已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 2 mol H2O中含有N A个水分子B. 1 g氢气含有N A个H2C. 1 mol Zn与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子D. 32 g CH4中含有 5 N A个原子10．一定条件下发生反应2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2↑,由此可推断，下列相应结论不正确．．．的是（）A．I2具有氧化性B．该反应属于氧化还原反应C．氧化剂是KClO3 D．I2是还原剂11．下列说法正确的是()。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
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16.在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是( )A.在河流入海口处易形成三角洲B.将FeCl3饱和溶液
滴到沸水中，得到红褐色胶体C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵
塞
19．下列化学方程式中，能用离子方程式SO＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( )
．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L
D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
A．Na+ K+ OH－ Cl－
B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是
A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL
B. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C.1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中
D. 溶液中含有1molNa+
12．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是
．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2
B．CH4 C．CO2 D．H2
.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为
A.0.1 molFra bibliotekB.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol
E____________。
另外，请写出下面要求的离子方程式：
(1)A与E：_______________________________________________________________。
(2)B与E：_______________________________________________________________。
25．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O===2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量
之比是
A．31
B．13
C．12
D．21
第Ⅱ卷 （非选择题 共分）
（分）
31．(分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶
积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A. ①③⑤
B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
5．关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是
(3)C与E：____________________________________________________________。
.（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.②④①③⑤
. 下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下， 28g的N2体积约为22.4L
C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ?2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A．Cl-Fe2+＞I- B． Fe2+I-＞Cl-
C．I-Fe2+＞Cl- D．Fe2+Cl-＞I-
A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
．将30 mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A．0.03
一．选择题 (共小题,每小题只有选项,每小题2分,共分)
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管
B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿
．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A．烧碱
B．甲烷
C．酒精
D．白磷．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
（）
A．浓硫酸沾到皮肤上时，用大量水冲洗，涂上3%~5%的NaHCO3溶液B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体
中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与
E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为A____________、B____________、C、____________、D____________、
mol·L1 B．0.3 mol·L1 C．0.05 mol·L1 D．0.04 mol·L1
鉴别胶体和溶液最简单的方法是A. 萃取
B蒸馏
C 过滤
D 丁达尔效应
A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系
B.冰水混合物是一种分散系
C.分散系有的是纯净物有的是混合物
D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式
高一化学答案
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－
D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+
21．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。
A．．．．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．铁片置于硫酸铜溶液中C．在气中燃烧
D．
23．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A．Fe3＋→Fe2＋B．CO32－→CO2
3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）上述反应中氧化剂是
，氧化产物是
（填化学式）。
（3）若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为
mol,被还原的硝酸为
mol,生成NO的体积为
L(标准状况) 。
石家庄第二实验中学2014-2015学年度上学期期中考试
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅
C.萃取后CCl4溶液层为紫色
D.萃取后水层颜色变红且在下层
．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过
滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液