人教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷A卷

人教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷A卷一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分）下列有关物质性质与应用的叙述错误的是（）A . 醋酸显酸性，可洗涤水垢B . 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品C . 钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨D . 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂2. （2分）化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用．掌握化学知识能够使我们“趋利避害”，从化学角度看，下列做法你认为正确的是（）A . 倡导“低碳”生活，禁止化石燃料的使用B . 大力推广使用脱硫煤，减缓酸雨的危害C . 废旧电池深埋地下，减少对环境的污染D . 加速开采矿物，刺激经济快速发展3. （2分）景德镇的高岭土[主要成分为 ]是制造陶瓷器的优良原料。

已知中硅元素的化合价为+4价，则为（）A . 2B . 3C . 4D . 54. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂正确的是（）选项物质(括号内为杂质)选用试剂(过量)A CO2(HCl)NaOH溶液B Fe2O3(Fe)COC CaO(CaCO3)稀盐酸D Cu(CuO)稀硫酸A . AB . BC . CD . D5. （2分）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（）A . 生铁、黄金、金刚石—合金B . 纯碱、烧碱、熟石灰—碱C . 氮气、红磷、铝—单质D . 水、干冰、氯酸钾—氧化物6. （2分）在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。

将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。

则下列说法正确的是（）A . 甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大B . t ℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等C . 通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D . 乙物质的溶解度随温度升高而增大7. （2分）有化合价升降的反应是氧化还原反应。

下列一定是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应8. （2分）某同学在实验室用大理石与稀盐酸制二氧化碳，他对反应后的滤液很感兴趣，遂向该滤液中不断加入碳酸钠溶液并绘制了如图所示曲线，下列说法错误的是（）A . 横坐标x可表示碳酸钠溶液的质量B . a点对应的纵坐标c的数值为7C . b点所得溶液中溶质只有1种D . 据图象可知制二氧化碳时盐酸不足9. （2分）某农场需要购置NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为（）A . 36kgB . 40kgC . 42kgD . 50kg二、填空题 (共1题；共4分)10. （4分）图1为元素周期表中1﹣3周期的原子结构示意图，图2为铷（Rb）元素原子结构示意图，请根据初中所学知识按要求填空：图1图2（1）13号元素形成的单质具有良好的抗腐蚀性能，请写出其抗腐蚀的原理（用化学方程式表示）________；（2）第三周期元素中，核外电子排布与Ne相同的金属离子符号________（写一个）；（3）写出铷的氧化物的化学式________。

三、推断题 (共1题；共1分)11. （1分）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。

（1）G的化学式为________，G中质量分数最大的元素是________。

（2）A的俗称是________；A和B反应的化学方程式为________，基本反应类型是________。

（3）I的用途是________(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为________。

（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用________测定。

四、科学探究题 (共2题；共3分)12. （1分）实验研究是化学学习的重要方法。

请以碳及其化合物的知识进行以下实验研究。

（1）实验一：木炭还原氧化铜。

①观察到B中溶液变浑浊，试管A中的现象________，A中反应的化学方程式为________，还原剂是________。

②反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果________（2）实验二：为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气体组成，设计了如下实验：①欲探究混合气体中含有CO2和H2O蒸气，在图中的A、B装置内依次盛放的化学试剂为________；检验出水蒸气的现象是________，反应的化学方程式为________。

②装置E、F的作用分别是________ 、________，E中反应的化学方程式为________。

③若没有装置E________(填“能”或“否”)证明混合气体中含有一氧化碳，请简述理由________。

④实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯，E中石灰水不会倒流的原因是________。

⑤该实验中体现的一氧化碳的化学性质有________。

（3）实验三：有些化妆品中添加的高纯度碳酸钙可以用石灰石来制备，如下图。

(假设石灰石中除碳酸钙外。

所含杂质仅为SiO2 ，其不溶于水，高温不会分解，也不与盐酸反应)Ⅰ. 写出步骤①②中反应的化学方程式________、________。

Ⅱ. 气体A能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为________ 。

Ⅲ. 操作⑤的目的是________，用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、________。

Ⅳ. 为验证实验结束后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解，请设计两种方案完成下表内容。

实验步骤实验现象结论方案一________________________方案二________________________13. （2分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式________．（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为________；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3 ．【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，________有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立②在上述反应后试管中加少量________________（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：①m=________．②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？________（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）五、计算题 (共1题；共2分)14. （2分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；Ⅱ．配制100g0．365%的稀盐酸作为模拟胃酸；Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．请回答下列问题：（1）碳酸氢钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）；（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程________。

参考答案一、单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、填空题 (共1题；共4分)10-1、10-2、10-3、三、推断题 (共1题；共1分)11-1、11-2、11-3、11-4、四、科学探究题 (共2题；共3分) 12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、五、计算题 (共1题；共2分)14-1、14-2、第11 页共11 页。