无机推断题的解题思路与技巧
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。
在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。
3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。
具有很高得区分度与很好得选拔功能。
尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。
知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。
例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。
⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。
⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。
解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。
高中化学无机推断题解题技巧讲解
高中化学无机推断题解题技巧讲解给出物质范围的表格型推断题。
解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。
其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。
第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
有机推断类试题有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。
当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。
由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。
设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。
至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。
推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
高考无机推理题的解题诀窍
高考无机推理题的解题诀窍高考化学无机推理题的解题技巧无机推理题是元素化合物知识、基本概念和基本理论的结合，综合性强、知识面广、思维能力大、题型多变、能力要求高、推理严谨。
他们不仅可以检查学生对元素化合物的知识和熟练程度，还可以检查学生的逻辑思维能力。
它们多年来频繁出现在高考中，表现出良好的甄别和选拔功能。
无机推理题的内容和命题主要呈现以下趋势：1.有限范围推断：主要适用于气体或离子的推断。
这类题型的主要特点是根据题型在一定范围内给出的实验现象(或必要数据)进行分析并做出正确判断。
解决问题的关键：(1)考查题目的意义，界定范围，注意题目所给的限定条件；拧紧现象及正确判断；注意数据对推理结论的影响。
2.不确定范围的推断：常见元素化合物的推断。
本课题的主要特点是：根据元素和化合物相互转化时产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定相关物质。
题目往往既全面又难。
从试题形式来看，有记叙文式、图表式等。
解决问题的关键：看到题目后，先快速浏览，再模糊地“扫描”，自然在脑海中对题目所涉及的知识范围产生一个整体印象，然后从题目中找出对特殊现象或特殊性质的描述，作为解决问题的突破口，再进行综合分析比较，做出正确的判断。
3.给出了粒子结构等粒子(或元素)的推论。
解决问题的关键：记忆元素符号，直接导出；(2)掌握几种关系，分列导出；按照排列规则逐层推导；找出起电的原因，并进行分析推导；把握要素特点，综合导出；根据数量关系计算导出。
4.给出关于混合物可能组成的框图(或叙述)推理问题。
解决问题的关键：框图(或记叙文)推理问题一般是根据物质的变换关系，从一个到另一个进行推理(向前或向后)，或者找出一种现象明显、容易推理的物质，然后从左向右展开；有时需要试错解决，x后验证。
5.给出物质之间转化关系的代码式推断。
解决问题的关键：这类推理题的特点是用代码表示每种物质的转化关系，要求“破译”每种物质的分子式或名称等。
这看起来很复杂。
其实在解决问题的时候，只要你深挖问题的眼睛，循迹而行，就可以一下子克服。
高考化学 无机推断试题无机框图题解题方法素材 人教版
无机推断试题无机框图题解题方法一、无机推断题的形式：推物质、判性质、写用语。
题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质，物质类别以及无机物间的相互关系，也可能有结构、周期表位置，以及计算、实验等条件，但以前者为主。
用语主要是化学方程式和离子方程式。
二、无机推断题的解题方法：(1)逻辑推理法：以抓住特征条件找出特征物质为突破口，顺藤摸瓜，依次找出各物质，求解问题。
(2)直觉思维法：通观全题，由跳到脑海中的可能物质进行试探，看是否符合题意来解答问题。
解题中要用元素周期表知识来统率，以物质类别、无机物的相互关系图为依据。
三、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规X书写★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。
★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。
★寻找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质〔如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等〕，甚至有时在后面的提问中。
★规X书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
无机框图题的一般解题思路是：迅速游览产生印象寻找突破口注意联系大胆设想全面分析〔正推和逆推〕验证确认。
解题的关键是：依物质的特征或变化特征来确定“突破口〞，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
因此应熟练掌握以Na 、Al、Fe等金属为代表，非金属以S、Cl、N、C等为代表的元素及化合物相互转化的基础知识。
四、寻找突破口需巩固的知识1、物质的特征现象：〔1〕物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2〔紫黑色固体〕、S〔淡黄色固体〕、Cu〔紫红色固体〕、P〔白磷是白色固体，红磷是暗红色固体〕、Si〔灰黑色晶体〕、C〔黑色粉未〕无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2〔红棕色〕黄色固体：S、Na2O2、AgBr〔浅黄〕、AgI、Ag3PO4〔黄色〕黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3〔红棕色〕、Cu2O〔红色〕、Cu〔红色〕、红磷〔暗红〕蓝色固体：五水合硫酸铜〔胆矾或蓝矾〕CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁〔绿矾〕FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
论无机推断题解题技巧
论无机推断题解题技巧
无机推断题是指在逻辑关系不明显的题目中，通过分析各选项的特征，进行推断，找出符合题意的选项。
以下是一些无机推断题的解题技巧：
1. 分析选项中的关键词：无机推断题常常包含一些关键词，如“必然”、“可能”、“一定”等。
根据这些关键词，分析选项中所
表达的程度，以确定选项与题目之间的逻辑关系。
2. 利用排除法：通过排除明显不符合题目要求的选项，可以缩小答案的范围。
特别是在选项中存在相反意义的词语时，可快速排除。
3. 关注细节：题目中有时会隐藏一些细节信息，可以通过分析这些细节来判断选项的正确与否。
注意题目中的条件限制、数量关系等，并与选项进行比较。
4. 关注上下文：在解决无机推断题时，有时需要根据题目的上下文来理解逻辑关系。
尤其是在题目中出现新的词汇或概念时，应仔细分析其含义及其与选项之间的关系。
5. 利用假设思维：在解决无机推断题时，可以根据一些假设情况来推断答案。
通过假设不同的情况，可以判断选项是否符合题目要求。
6. 注意选项间的比较：在分析选项时，应注意选项之间的比较关系。
有时选项之间可能存在关联或排他关系，分析选项间的
逻辑关系有助于判断选项的正确性。
以上是一些常用的无机推断题解题技巧，希望对你有所帮助。
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题的特点1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体;具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点;这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力;且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高;2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易;在少题量的情况下,可考多个知识点,多方面的能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷的青睐;3．无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分的可能,很容易拉分;具有很高的区分度和很好的选拔功能;尽管它考的内容广,能力全面,层次高,但它还是离不开大纲和考纲;知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识;例题1 已知A 、B 、C 、D 为气体,E 、F 为固体,G 是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示：⑴ D 的化学式分子式是 ,E 的化学式分子式是 ; ⑵ A 和B 反应生成C 的化学方程式是 ;⑶ E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是 ; 解析：由E 固+F 固 → D 气 + H + GCaCl 2,容易联系到实验室用NH 4Cl 与CaOH 2制NH 3的反应,这样可推断出D 为NH 3,H 为H 2O,E 和F 一个为NH 4Cl 、一个为CaOH 2;由DNH 3+C 气→E,可确定E 为NH 4Cl,C 为HCl,则A 、B 一个为H 2、一个为Cl 2;A 和B 生成C 的化学方程式为H 2+Cl 2===2HCl;E 和F 生成D 、H 和G 的化学方程式为2NH 4Cl+CaOH 2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2;二、无机推断题的解题思路与技巧 1．基础知识的梳理1元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系包括数的奇偶性,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系;熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒10电子微粒：OH -、NH 4+、H 3O +等；18电子微粒：H 2O 2和H 2S 、 C 2H 4、F 2、CH 3OH 等;2元素化合物的性质这里包括物理性质颜色、状态、密度和化学性质,因此要熟记一些典型特殊物质的性质、反应的条件和现象;掌握一些常见的反应形式：化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业;2．无机推断题的一般解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析正推或逆推,验证确认;解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断;一般而言,推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导;解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断,甚至可以大胆的猜想,再验证;例题2A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示;A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似;请填空：⑴形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 ;⑵ B的化学式分子式为 ,B的晶体类型为 ;B和碳反应生成A和E的化学方程式是 ;⑶ C的化学式分子式为 ,D的化学式分子式为 ;解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,可确定A为Si,其原子结构示意图为,最高化合价为+4价;由B与碳高温反应可得到ASi和E,不难推出B为SiO2,E为CO2,则C为CaSiO3,D为Na2SiO3;B的晶体类型为原子晶体,B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2;3．无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”无机推断题“题眼”主要有以下几方面：1解题突破口是“物质的特有颜色”淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2浅绿色溶液Fe2+红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS 紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液FeSCN2+黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙红色溶液Br2水红褐色沉淀FeOH3蓝色晶体CuSO4·5H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀CuOH2黄绿色气体Cl2例题3提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空：图21单质F是________；2写出由E生成G的离子方程式或化学方程式____________ ；3溶液Ｉ中所含金属离子是________________；4由若改用浓酸,则不能选用的浓酸是写分子式__;命题意图考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力;解题思路从题设最初条件看,其意义并不明确,但从转化关系方框图中找到“题眼”“红褐色沉淀G”可知,其含义明确,故从此入手运用逆推;由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+,再由Ｅ逆推知单质C为Fe,单质F为H2；又由单质FH2逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si,另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ,Ｊ溶于强碱溶液,可确定单质Ｂ为Al,化合物Ａ为铁的氧化物;正确答案1H224Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4FeOH3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O＝FeOH2↓+2NH4+；4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH33Al3+和Na+4H2SO4或HNO3例题4根据下图所示的关系1确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为 __________,B为 ___,C为_______,D为_______,E为______,F为 _______;2写有关方程式 _______________________________________;命题意图考查铁及其化合物、硫酸的知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力;解题思路从最初条件看,框图很模糊,直接得不出结论,但找到“题眼”“红褐色固体F”“ 黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F 是FeOH 3 从而得出A 为Fe,B 为Fe 3O 4,C 为FeSO 4,D 为Fe 2SO 43,E 为FeOH 2; 2解题突破口是“特征反应现象” 常见的特征反应现象及对应物质a 焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色透过钴玻璃的元素是Kb 有臭鸡蛋气味或能使湿润的PbAc 2试纸变黑的气体是H 2S c 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NOd 使品红溶液褪色的往往是SO 2 Cl 2使品红溶液褪色后不恢复e 能使淀粉变蓝的是I 2f 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe 2+g 滴入SCN - 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe 3+ h 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al,NH 4HCO 3 ,NH 42CO 3 ,NH 4HSO 3,NH 42SO 3,NH 42S,NH 4HS i 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3j 与碱反应产生气体的物质是Al 、Si 、铵盐,产生气体一般是H 2、NH 3 k 与水反应产生气体的物质一般是Na 、F 2 、Na 2O 2l 既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐m 既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC 2、Al 2S 3、Mg 3N 2 与H 2O ； S 2O 32-与H +；CO 32-、HCO 3-、 SO 32-、 HSO 3-、 S 2-、HS - 与Al 3+；CO 32-、HCO 3-与Fe 3+例题5 A 、B 、C 、D 四种元素原子核电荷数依次增大均小于20,其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1．写出B 、D 形成化合物电子式__________________;2．写出下列有关物质化学式：E ___________, J _____________; 3．写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________________;命题意图考查盐类的双水解,两性氢氧化物,卤离子的检验,焰色反应等知识以及综合应用能力、分析判断与逻辑推理能力,同时考查学生的化学用语等; 解题思路从题干看,基本得不出什么直接的结论;但框图中有几个“特征的反应现象”作“题眼”：a 臭鸡蛋气味气体；b 白色胶状沉淀溶于NaOH 溶液；c 先加AgNO 3溶液,再加稀HNO 3产生白色沉淀；d 焰色反应：紫色；可分别得出气体是H 2S 、白色胶状沉淀是AlOH 3、无色溶液I 是KCl,从而迅速得出其他结论; 正确答案1． 2．AlCl 3 NaAlO 2 3．Cl 2＋H 2S ＝S↓＋2H ＋＋2Cl - 3解题突破口是“特征反应转化关系” 掌握一些特征反应转化关系：aA 为NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na,D 为O 2；A 为Cl 2,D 为Fe ；A 为Al 3+,D 为OH-；A 为AlO 2-,D 为H +；A 为C,D 为H 2O b 注意几个典型转化关系c1化合物+化合物→单质+化合物;这类反应主要有： 3化合物A+单质B →化合物C+单质D ;这类反应主要有： 4固体A+H 2O →B+气体C ;这类反应主要有：5化合物例题6 下列关系图中,A 是一种正盐,D 的分子式比C 的大16,E 是酸,当X 是强酸或强碱时都有如下反应关系：当X 是强酸时,A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素；当X 是强碱时,A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素;回答下列问题用化学式1、A 是______,Y 是______ ,Z 是______;2、当X 是强酸时,E 是 ______ ； 当X 是强碱时,E 是 ______;命题意图考查一种物质能与酸与碱作用产生气体,考氮与硫等元素化合物的知识,以及推理、综合运用知识的能力;解题思路突破口是：a ．当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系 b ．B 、C 、D 中间两次与Y 作用特殊关系,再利用其他已知就容易解了; 正确答案1．NH 42S ；O 2；H 2O 2．H 2SO 4 ；HNO 3 4解题突破口是“特殊反应条件”a 高温：铝热反应,制玻璃,烧石灰,炼铁,制水煤气,制粗硅,水与Fe 反应等;b 高温高压、催化剂c 加热、催化剂d 放电 等等; 例题7 物质A —F 有如下转化关系,反应均是高温下进行,必要时要用催化剂A 是常见金属单质,B 是最常见溶剂,E 分子与N 2电子数相同;1．写出①化学方程式：__________________________ 2．写出③化学方程式：______________________________ 3．写出一个B 作为还原剂的方程式：___________________ 4．写出一个F 作为氧化剂的方程式：____________________命题意图本题以高温时的常见反应为载体,考查的是高温时铁与水的反应,CO 与水的的反应,氧化物被H 2的还原;既考了高中的主干知识,又考了科内知识综合,还考了综合的推理判断能力;解题思路本题题干和框图都很模糊,根本得不出什么结论;但如果熟悉高温下常见反应,就可以此为突破口,再根据A 是常见金属单质、B 是最常见溶剂,就可以得出相应的答案; 正确答案 1．3Fe+4H 2O 气Fe 3O 4+4H 2↑ 2．CO+H 2O 气CO 2+H 23．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 4．2Mg+CO 2 2MgO+C 5解题突破口是“重要工业生产反应” 中学重要工业生产反应1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂白粉 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业等;例题8 下图中,A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料,B 为日常生活中常见的金属,H 、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,J 是一种耐高温材料,K 是由两种常见元素组成的化合物图中部分反应物或生成物没有列出;请按要求回答：⑴ 写出B 的化学式 ,G 的电子式 ;⑵ 反应①的离子方程式为 ；⑶ 反应②进行的条件是 ；⑷ 反应③的化学方程式为 ; 解析：由H 、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,又结合H+Cl 2→A+G,可确定H 为CH 4,G 为CCl 4,则A 为HCl;日常生活中常见的金属主要有Fe 、Al 等,再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料Al 2O 3,可大胆推测B 可能是Al;把Al 带入框图分析,便可逐一推出其他物质;故GCCl 4的电子式为,反应①的离子方程式为Al 3+ +3AlO 2—+6H 2O ==4AlOH 3↓,反应②进行的条件是光照、过量Cl 2,反应③的化学方程式为Al 4C 3+12H 2O ==4AlOH 3+3CH 4↑ 6解题突破口是“特征数据”反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等例题9 已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见的化合物,Y 的摩尔质量数值比Z 的小16,乙、丙的摩尔质量相同,B 的摩尔质量比D 的小2,B 、X 的摩尔质量相同,各物质转化关系如下：1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________;2、写出Y→Z 反应化学方程式__________________________;命题意图本题以两单质为起点,考查中学所学常见单质化合物的化学性质,并把所有反应设置为氧化还原反应,考查中学的主干知识,有一定的综合性,有一定难度;要求学生必须有一定的基本功,还要有一定灵活运用知识的能力;解题思路这类题从转化图上各物质得不出什么重要结论,但要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化例CO→CO 2,NO → NO 2,SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16,并把这一重要信息作为突破口；同时要有大胆的猜测能力；Y 的摩尔质量数值比Z 的小16就可认为丙为O 2,再由乙、丙的摩尔质量相同,推出乙为硫,从而问题就简单了;正确答案 1．O 2 Na 2O 2 2． 2Na 2SO 3 +O 2 ＝ 2Na 2SO 4 7解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识”例题10 A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期元素,原子序数依次增大;前四种的原子序数之和是E 的原子序数的二倍;E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层;D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物;B 是形成化合物种类最多的元素;请回答下列问题：1写出元素符号：A____________,E____________;2D 在周期表中位于第_________周期第____________族; 3五种元素原子半径由大到小的顺序是用A ～E 字母表示________________________________________________________________;4A 、B 、C 、D 可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式___________;5A 、B 、D 可形成A 2B 2D 4型化合物,该化合物的名称是__________;命题意图本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目,以常见的短周期元素为载体,考查学生的推理判断能力,同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系;解题思路抓短周期元素,原子序数依次增大,E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层,并以此为突破口,结合D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物,B 是形成化合物种类最多的元素,各元素就很好推了;正确答案1H,Na 22,VI A 3E > B > C > D > A 4NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5乙二酸 草酸三 无机推断题命题趋势1．有机化学反应出现在无机推断题中例题11下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D 其密度在同温同压下是氢气密度的13倍跟物质F 反应时产生明亮而带浓烟的火焰;请写出下列字母代表的物质的化学式分子式:A 、B 、C 、D 、E 、H ;解析：据同温同压下,两气体的密度之比等于其相对分子质量之比,可计算出气态烃D 的相对分子质量为26,即D 为C 2H 2,则F 为O 2;由D+F →E+BC 2H 2+O 2→CO 2+H 2O 、A+B →C+DCaC 2+H 2O →CaOH 2+C 2H 2可确定A 、B 、C 、E 分别为CaC 2、H 2O 、CaOH 2、CO 2;进而可确定G 为CaCO 3、H 为CaHCO 32;2．化学实验出现在无机推断题中例题12湖南师大附中甲、乙、丙、丁、戊分别是Na 2SO 4、BaNO 32、HNO 3、BaCl 2、NaOH 五种溶液中的一种,现利用X 溶液鉴别它们,试根据下图关系回答问题：戊气体,G 是一种主要的工业产品;C 的焰色反应为黄色,E 、F 的相对分子量之间的关系为MF=ME+16;回答下列问题：1A 2写出反应②的化学方程式,若是氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目;3经测定,反应④中每生成,放出的热量常温下;试写出反应④的热化学方程式 ;解析：此题题眼为 E 、F 的相对分子量之间的关系为MF=ME+16得X 为H 2O 1 非极性共价键 离子键24NH 3 3NaOHaq+HNO 3aq=NaNO 3aq+H 2Ol ；△H= — mol-。
讲座1 无机推断题解题技巧
④电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O====2NaOH + H2↑+Cl2↑ 电解饱和食盐水：
电解 ⑤电解制镁、铝：MgCl2====Mg+Cl2↑； 电解制镁、 电解
Al+3 2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
冰晶石
电解
Si+2 ⑥工业制粗硅：SiO2+2C ==== Si+2CO↑ 工业制粗硅： ⑦煅烧石灰石：CaCO3==== CaO+CO2↑ 煅烧石灰石：
H+
Al（OH） Al（OH）3
H+
Al3+
（5）与工业生产有关的反应 ①工业制漂白粉： 工业制漂白粉： Ca（OH） 2Cl2+2Ca（OH）2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②工业合成氨：N2+3H2 工业合成氨： ③氨的催化氧化：4NH3+5O2 氨的催化氧化： 2NH3 4NO+6H2O NO+6
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化 形成的二元化合物中， 合物的化学式是____________； 合物的化学式是____________； ____________ （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同 个元素的氢化物分子中， 的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） 的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）____ ，其原因是_____________________________； 其原因是_____________________________； _____________________________ ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ___________________________； ___________________________；
化学无机推断题技巧
化学无机推断题技巧化学无机推断题是化学中的一种常见题型，要求根据给定的化学反应或实验结果，推断出相关化合物的性质、结构或反应机理等信息。
掌握化学无机推断题的解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。
首先，要掌握化学反应的基本知识。
了解常见的化学反应类型，如酸碱中和、氧化还原、络合反应等，并熟悉各类反应的特征和条件。
掌握不同反应类型的化学方程式，可以帮助我们在推断题中快速判断可能发生的反应类型，从而推断出相关物质的性质。
其次，要注意观察实验结果和条件。
实验条件（如温度、压力、溶液浓度等）对化学反应的影响很大，通过观察实验条件的变化和实验结果的现象，可以推断出可能发生的反应类型及相关物质的性质。
此外，了解常见的化学实验方法和现象也是解决化学无机推断题的关键。
例如，通过加入酸或碱来判断溶液的酸碱性质；通过溶解度规律来判断溶液中是否发生沉淀反应；通过观察气体的产生来判断气体的性质等。
掌握这些实验方法和现象，可以在推断题中快速得到结果。
另外，在解题过程中，要善于利用已知信息进行推理。
在推断题中，往往会给出一些已知化合物的性质或反应结果，利用这些已知信息可以推断出其他未知化合物的性质或反应结果。
因此，要善于分析已知信息的关联性和规律，合理推断出未知化合物的性质。
最后，要多进行练习和总结。
化学无机推断题的解题技巧需要通过实际的练习来巩固和提高。
多进行题目的练习，积累解题经验，总结解题思路和方法，有助于提高解题的能力和准确性。
总而言之，化学无机推断题是化学中的一种常见题型，掌握解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。
通过掌握化学反应的基本知识、观察实验结果和条件、了解常见的化学实验方法和现象、善于利用已知信息进行推理，以及进行练习和总结，可以有效地解决化学无机推断题。
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突破无机推断题无机推断题是以前高考中每年必考的题型，也是现在理综卷和单科化学必量还是分值都比较大。
所以，在高考复习中有必要作为一个专题来复习和训练。
现在我主要以无机框图推断题为主要研究对象来分析：一、无机推断题的特点1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。
在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。
3．无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
具有很高的区分度和很好的选拔功能。
尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。
知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
例题1 (2005年全国高考理综试题•湖南、湖北等省卷）已知A、B、C、D 为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴ D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D 为NH3，H为H2O，E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题的解题思路与技巧1．基础知识的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子微粒：OH-、NH4+、H3O+等；18电子微粒：H2O2和H2S、 C2H4、F2、CH3OH等）。
（2）元素化合物的性质这里包括物理性质（颜色、状态、密度）和化学性质，因此要熟记一些典型（特殊）物质的性质、反应的条件和现象。
掌握一些常见的反应形式：化合物→单质，化合物+化合物→化合物+单质，化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业）。
2．无机推断题的一般解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断，甚至可以大胆的猜想，再验证。
例题2．(2005年全国高考理综试题•黑龙江、吉林等省卷）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：⑴形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
⑵B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。
B和碳反应生成A 和E的化学方程式是。
⑶C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定A为Si，其原子结构示意图为，最高化合价为+4价。
由B与碳高温反应可得到A(Si)和E，不难推出B为SiO2，E为CO2，则C为CaSiO3，D为Na2SiO3。
B的晶体类型为原子晶体，B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2。
3．无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”无机推断题“题眼”主要有以下几方面：（1）解题突破口是“物质的特有颜色”生成盐，根据图2化学反应方框图填空：图2（1）单质F是________；（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）____________ ；（3）溶液Ｉ中所含金属离子是________________；（4）由若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）__。
【命题意图】考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。
【解题思路】从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中找到“题眼”“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。
由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。
【正确答案】（1）H2（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓+8NH4+[或Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3]（3）Al3+和Na+（4）H2SO4(或HNO3)例题4根据下图所示的关系（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为 __________，B为 ___，C 为_______，D为_______，E为______，F为 _______。
（2）写有关方程式 _______________________________________。
【命题意图】考查铁及其化合物、硫酸的知识以及综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。
【解题思路】从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”“ 黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)3从而得出A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2。
（2）解题突破口是“特征反应现象”常见的特征反应现象及对应物质（a）焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是K（b）有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S（c）在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO（d）使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复)（e）能使淀粉变蓝的是I2（f）与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+（g）滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+（h）既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS（i）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3（j）与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3（k）与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2、Na2O2（l）既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐（m）既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O；S 2O32-与H+；CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS-与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+例题5 A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1．写出B、D形成化合物电子式__________________。
2．写出下列有关物质化学式：E ___________， J _____________。
3．写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。
【命题意图】考查盐类的双水解，两性氢氧化物，卤离子的检验，焰色反应等知识以及综合应用能力、分析判断与逻辑推理能力，同时考查学生的化学用语等。
【解题思路】从题干看，基本得不出什么直接的结论。
但框图中有几个“特征的反应现象”作“题眼”：a 臭鸡蛋气味气体；b 白色胶状沉淀溶于NaOH溶液；c 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀；d 焰色反应：紫色；可分别得出气体是H2S、白色胶状沉淀是Al(OH)3、无色溶液I是KCl，从而迅速得出其他结论。
【正确答案】1．2．AlCl3 NaAlO23．Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl-（3）解题突破口是“特征反应转化关系”掌握一些特征反应转化关系：（a）A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2；A为Cl2，D为Fe；A为Al3+，D为OH-；A为AlO2-，D为H+；A为C，D为H2O（b）注意几个典型转化关系（c）（1）化合物+化合物→单质+化合物。
这类反应主要有：（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这类反应主要有：O→B+气体C。
这类反应主要有：（4）固体A+H2（5）化合物例题6 下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比C 的大16，E 是酸，当X 是强酸或强碱时都有如下反应关系：当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。
回答下列问题（用化学式） 1、A 是______，Y 是______ ，Z 是______。
2、当X 是强酸时，E 是 ______ ； 当X 是强碱时，E 是 ______。
【命题意图】考查一种物质能与酸与碱作用产生气体，考氮与硫等元素化合物的知识，以及推理、综合运用知识的能力。
【解题思路】突破口是：a ．当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系 b ．B 、C 、D 中间两次与Y 作用特殊关系，再利用其他已知就容易解了。
【正确答案】1．(NH 4)2S ；O 2；H 2O 2．H 2SO 4 ；HNO 3 （4）解题突破口是“特殊反应条件”（a ）高温：铝热反应，制玻璃，烧石灰，炼铁，制水煤气，制粗硅，水与Fe 反应等。