物理化学习题集1
物理化学练习题-上册
物理化学练习题（上册）一、是非题1. 一个多相平衡系统中，各个相的温度和压力一定相等。
2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。
3. 一个包含化学反应的多相系统，物种数不会等于独立组分数。
4. 同一物质B由α相向β相转变时，必有化学势。
5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合，达到平衡，系统的独立组分数为2。
6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时，系统内不可能发生反应。
7. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。
8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。
9. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。
10. Δr G mθ= -RT ln Kθ，因Δr G mθ是状态函数的变化值，所以Kθ也是状态函数。
11. 改变反应物投料比，可提高一种反应物平衡转化率，这样可充分利用贵重原料。
12. 无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。
13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。
14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。
15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。
16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。
17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。
18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。
19. 因为ds=，故绝热过程中系统的熵不变。
20．等温等压过程中的自发性过程，系统的吉氏自由能总减少。
21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。
22. 在热力学过程中系统的熵永不减少。
23. 在0 K 时完美晶体的熵规定为零。
24. 自发性过程可以是可逆过程，也可以是不可逆过程。
25. 自发过程中系统的熵必定增加。
26. CO2（g）的标准摩尔生成热与C（石墨）的标准摩尔燃烧热相等27. 反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）在298.15K的标准摩尔等压热效应比标准摩尔等容热效应小（指代数值）。
物理化学习题册
第1章 热力学第一定律（1）一、填空题1、热力学中与环境有能量交换，但无物质交换的体系叫 ，而与环境既无能量交换，又无物质交换的体系叫 。
2、一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧焓2Δ(,)c mH H g θ，也是 的标准摩尔生成焓。
3、在一绝热箱中装有水，接联电阻丝，由蓄电池供应电流，试问在下列情况下，4、在一绝热恒容箱内，将理想气体NO 和2O 混合达到平衡后，比较下列量的大小：ΔH ΔU ，Q W 。
5、已知在298.15K 下，2()()H g C s 、与25()C H OH l 的标准摩尔燃烧焓分别为128583.kJ mol--⋅、139315.kJ mol--⋅、113668.kJ mol--⋅，据上述数据计算25()C H OH l 在298.15K 下的Δf mH =θ。
6、化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变或反应的热力学能变是__________。
7、理想气体恒温可逆压缩，ΔU 0，ΔH 0。
二、选择题1、下列有关体积功的表达式正确的是：( )（A ）δW = P ex dV （B ）W =﹣V △P ex （C ）dW = -P ex dV （D ）W = ﹣P ex △V 2、下列的过程可应用公式ΔH=Q 进行计算的是( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K ，p ∃下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体 3、有关焓的叙述正确的是（ ） （A ）焓就是恒压热 （B ）任何过程的△H ＞0（C ）焓就是恒容热（D ）焓是系统的状态函数4、在298K 和101325Pa 下，把Zn 和CuSO 4溶液的臵换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ ，并放热3KJ ，则过程中内能变化△U 为（ ） （A ）-103 kJ （B ） -97kJ （C ）97kJ （D ）103kJ 5、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是 ( )（A ） ΔU >0，ΔH >0 （B ）ΔU ＝0， ΔH ＝0 （C ） ΔU <0， ΔH <0（D ） ΔU ＝0，ΔH 大于、小于或等于零不能确定。
物理化学习题集及答案1教材
物理化学概念辨析题解物理化学教研组热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar9. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( ) (A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。
物理化学章节习题
第一章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A.W =0，Q <0，∆U <0B.W <0，Q <0，∆U >0C.W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A.Q＝0, W ＝0, ∆U ＝0B.Q＝0, W <0, ∆U >0C.Q >0, W <0, ∆U >0D.∆U ＝0, Q＝W ≠03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (∂U/∂T)V＝0B. (∂U/∂V)T＝0C. (∂H/∂p)T＝0D. (∂U/∂p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是：( )A.∆U >0, ∆H >0B.∆U ＝0, ∆H＝0C.∆U <0, ∆H <0D.∆U ＝0，∆H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A.Q >0, ∆H＝0, ∆p < 0B.Q＝0, ∆H <0, ∆p >0C.Q＝0, ∆H ＝0, ∆p <0D.Q <0, ∆H ＝0, ∆p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.∆H1表示无限稀释积分溶解热C.∆H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）∆H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学习题集及答案1
物理化学概念辨析题解物理化学教研组热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( )(A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar9. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( )(A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。
物理化学第一章习题及答案
物理化学第⼀章习题及答案第⼀章热⼒学第⼀定律⼀、填空题1、⼀定温度、压⼒下，在容器中进⾏如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界⾯设在容器中液体的表⾯上，则反应系统为系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的。
⽽平衡态则是指系统的状态的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。
3、下列各公式的适⽤条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适⽤于；Q v =△U 适⽤于；Q p =△H 适⽤于；△U=dT nC 12T T m ,v ?适⽤于；△H=dT nC 21T T m ,P ?适⽤于；Q p =Q V +△n g RT 适⽤于；PV r=常数适⽤于。
4、按标准摩尔⽣成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （⽯墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间，的标准摩尔⽣成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔⽣成焓为零的是，因为它是。
标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。
理想⽓体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数µ= 。
这是因为它的焓。
6、化学反应热会随反应温度改变⽽改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使⽤的条件是。
7、在、不做⾮体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的完全反应⽣成1mol 纯物质的焓变叫做物质的。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进⾏, 系统温度由T 1升⾼到T 2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进⾏，则其焓变零。
10、实际⽓体的µ=0P T H,经节流膨胀后该⽓体的温度将。
11、公式Q P =ΔH 的适⽤条件是。
12、若某化学反应，只做体积功且满⾜等容或等压条件，则反应的热效应只由决定，⽽与⽆关。
13、常温下，氢⽓经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
物理化学题库及详解答案
物理化学题库及详解答案物理化学是一门结合物理学和化学的学科，它通过物理原理来解释化学现象，是化学领域中一个重要的分支。
以下是一些物理化学的题目以及相应的详解答案。
题目一：理想气体状态方程的应用题目内容：某理想气体在标准状态下的体积为22.4L，压力为1atm，求该气体在3atm压力下，体积变为多少？详解答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
在标准状态下，P1 = 1atm，V1 = 22.4L，T1 = 273.15K。
假设气体摩尔数n和温度T不变，仅压力变化到P2 = 3atm。
将已知条件代入理想气体状态方程，得到：\[ P1V1 = nRT1 \]\[ P2V2 = nRT2 \]由于n和R是常数，且T1 = T2（温度不变），我们可以简化方程为：\[ \frac{P1}{P2} = \frac{V2}{V1} \]代入已知数值：\[ \frac{1}{3} = \frac{V2}{22.4} \]\[ V2 = \frac{1}{3} \times 22.4 = 7.46667L \]所以，在3atm的压力下，该气体的体积约为7.47L。
题目二：热力学第一定律的应用题目内容：1摩尔的单原子理想气体在等压过程中吸收了100J的热量，如果该过程的效率为40%，求该过程中气体对外做的功。
详解答案：热力学第一定律表明能量守恒，即ΔU = Q - W，其中ΔU是内能的变化，Q是吸收的热量，W是对外做的功。
对于单原子理想气体，内能仅与温度有关，且ΔU = nCvΔT，其中Cv 是摩尔定容热容，对于单原子理想气体，Cv = 3R/2（R是理想气体常数）。
由于效率η = W/Q，我们有：\[ W = ηQ \]\[ W = 0.4 \times 100J = 40J \]现在我们需要找到内能的变化。
由于过程是等压的，我们可以利用盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's law）PV = nRT，由于n和R是常数，我们可以简化为PΔV = ΔT。
物理化学习题一答案
物理化学习题课答案（一）班级：_______________ 姓名：_______________ 学号：_______________一. 选择题1. 对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( D )(A)（1）（2）（B）（3）（4）(C)（2）（4）（D）（1）（3）2. 下列宏观过程：(1) p ，273 K 下冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101 325 Pa，373 K 下蒸发可看作可逆过程的是：( A )(A)（1）（4）（B）（2）（3）(C)（1）（3）（D）（2）（4）3. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( C )(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) 不能确定4. 对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH = Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH = Q p，所以Q p也具有状态函数的性质(3) 公式ΔH = Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( B )(A)（1）（4）（B）（3）（4）(C)（2）（3）（D）（1）（2）5. ΔH = Q p适用于下列哪个过程？( B )(A) 理想气体从1×107Pa反抗恒定的外压1×105Pa膨胀到1×105Pa(B) 0℃、101325Pa下冰融化成水(C) 101325Pa下电解CuSO4水溶液(D) 气体从298K，101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa6. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( CD )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 在一个刚性的绝热容器中燃( B )C6H6(l) + (15/2) O2(g) 6CO2（g）+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 ， ΔH < 0 ， Q = 0 (B) ΔU = 0 ， ΔH > 0 ， W = 0 (C) ΔU = 0 ， ΔH = 0 ， Q = 0 (D) ΔU ≠ 0 ， ΔH ≠ 0 ， Q = 08. 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( D )(A) 相等 (B) 无关系(C) p(体系)> p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境)9. 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： ( B )(A) W = 0， Q < 0， ΔU <0 (B) W > 0， Q < 0， ΔU >0 (C) W = 0， Q > 0， ΔU > 0 (D)W < 0， Q = 0， ΔU > 010. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( BC )11. 测定有机物燃烧热Q p ，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V 。
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物理化学概念辨析题解物理化学教研组编写2008，10热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( )(A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ?? ) (A) W > 0 (B)W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 在等压下，进行一个反应A + B→C，若∆r H m > 0，则该反应一定是：( ?? )(A) 吸热反应(B) 放热反应(C) 温度升高(D)无法确定9. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar10. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数11. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径12. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p 被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ13. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对14. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( )(A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小15. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：( )(A) B→C的内能变化(B) A→B的内能变化(C) C→A的内能变化 (D) C→B的内能变化16. 反应C(石墨) + ½O2→CO(g)，∆H(298 K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：( )(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0(B)∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0(D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 017. 已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为∆H1与∆H2，那么A→C的∆H3与它们的关系是：( ) (A) ∆H3 = ∆H1 + ∆H2(B) ∆H3 = ∆H1 - ∆H2(C)∆H3 = ∆H2 - ∆H1(D) ∆H3 = 2∆H1 - ∆H218. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：( )(A) 状态函数之值与历史无关(B) 物质的热容与状态无关(C) 物质的热容与温度无关(D)反应前后体系的热容不变19. 如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A 是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热Q C-A：( ) (A) Q C-A > 0(B) Q C-A < 0(C) Q C-A = 0(D) 不能确定20. 在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T 1→T 2，压力从p 1→p 2，( ) (A) >0, >0, >0 (B) =0, <0, <0(C) =0, >0, >0 (D =0, =0, =0)Q W U Q W U Q W U Q W U ∆∆∆∆21. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则 ( )(A) 焓总是不变的 (B) 热力学能总是不变的(C) 焓总是增加的 (D) 热力学能总是减少的22. 一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀,绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V 1 , V 2 ,则 ( )(A) V 1>V 2 (B) V 1< V 2(C) V 1 = V 2 (D) 不确定23. 某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T 1升至T 2，此过程系统的内能变化 （ ） 若此反应在恒容、恒温T 1、无其他功的条件下进行，此过程系统的内能变化（ ）(A) 大于零 (B) 等于零(C) 小于零 (D) 不能确定24. 某理想气体从同一始态（p 1，V 1，T 1)出发分别经绝热可逆压缩、绝热不可逆压缩到同一终态温度T 2，则过程的功 （ ）(A) W 1 > W 2 (B) W 1 < W 2(C) W 1 = W 2 (D) W 1 与 W 2 无确定关系25. 在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是： （ ）(A) 小于100度 (B) 等于100度 (C) 大于100度26. 如果在压力大于101.325 kPa 下加热水（高压容器内），水的沸点应是 （ ）(A) 大于100度 (B) 小于100度 (C) 等于100度27. 在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。
试管中的水 （ ）(A) 会沸腾 (B) 不会沸腾28. △H=Q p适用于下列哪个过程? （）(A) 理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa(B) 101325 Pa下电解CuSO4(C) 0 ℃、101325 Pa下冰融化成水(D) 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa29. 当体系将热量传递给环境后，体系的焓（）(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D)不一定改变30. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度（）(A)一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 随接受功多少而定31. 非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？（）(A) Q=0 (B) W=0(C) △U=0 (D)△H=032. 1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。
绝对值大小的关系为: （）(A) W1>W2>W3(B) W3>W2>W1(C) W2>W1>W3(D)W3>W1>W233. 公式ΔU=Q－W适用于什么体系？( )(A) 开放体系(B)封闭体系(C)孤立体系第一定律的公式中，W代表什么功？( )(A) 膨胀功(B) 有用功(C) 各种形式功之和(D) 机械功34.在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C)不一定产生热交换35.下述说法中，哪些不正确？( )(A) 理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零(B)非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零(C) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低36.下述说法中，哪一种正确？( )(A) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多(B) 完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多(C) 完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多(D)完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多37.下述说法中，哪一种正确？( )(A) 完成同一过程，只可能有一条不可逆途径(B) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原(C)不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原(D) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原38. 下述说法中，哪一种正确？( )(A) 完成同一过程，只可能有一条可逆途径(B)可逆途径是指经该途径所产生的体系和环境的变化均可复原(C) 在可逆途径的每一微小变化中，强度因素不一定都相差得非常小(D) 可逆途径不一定进行得非常缓慢39.1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J40.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的(A) 吸热Q是状态函数(B) 对外做功W是状态函数(C) Q－W是状态函数(D)热力学能U是状态函数41.下述说法中，哪一种正确？( )(A) 恒容吸热总比恒压吸热多(B) 恒压吸热总比恒容吸热多(C)恒温可逆途径中吸热比恒温不可逆途径吸热多(D) 恒温过程无热交换(E) 任意可逆途径吸热比任意不可逆途径吸热都要多42.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )(A)体系总压力(B) 体系各组分分压(C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压43. 对于封闭的热力学体系，下述答案中，哪一个正确？( )(A) H > U(B) H = U(C) H < U(D) H与U之间的大小不能确定44.对于凝聚相体系，压力p表示什么含意？( )(A) 1 x 102 kPa (B) 外压(C) 分子间引力总和(D) 分子运动量改变量的统计平均值45. 下列答案中，哪一个是公式H=U+pV使用的条件？( )(A) 气体体系(B)封闭体系(C) 开放体系(D) 只做膨胀功46.下述说法中，哪一个是正确的？液体的温度越高，则( )(A) 其所含的热量就越多(B)其分子的热运动越剧烈(C) 其流动性越大(D) 其焓值越大47. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确48. 下述说法中，哪一种正确？( )(A) 因为ΔH＝Q p，所以只有恒压过程中才有ΔH(B) 因为ΔH＝Q p，所以Q具有状态函数的性质(C) 因为ΔH＝Q p，所以在恒压过程中，焓不再是状态函数(D) 因为ΔH＝Q p，所以在恒压过程中，体系与环境只有热交换而没有功的交换(E)都不正确49.下述说法中，哪一种正确？在只做膨胀功的封闭体系中( )(A) 只有对于体系压力始终恒定不变的过程, 才有ΔH＝Q p(B) 对于始态压力、终态压力等于恒定外压的过程，尽管变化过程中体系压力有变化，仍存在ΔH＝Q p的关系50.一理想气体在恒外压1.01 x 102 kPa下从10升膨涨到16升，同时吸热125 J，则此过程的ΔH应为多少？( )(A) ＋215 J (B) －125 J (C) －215 J (D)＋125 J51.下述说法中，哪一个正确？恒压下，单组分体系的焓值随温度的升高而( )(A)增加(B) 减少(C) 不变(D) 不一定52.下述说法中，哪一个正确？( )(A) 理想气体的焦耳－汤姆森系数不一定为零(B) 非理想气体的焦耳－汤姆森系数一定不为零(C) 使理想气体的焦耳－汤姆森系数为零的p,T值只有一组(D)理想气体不能用作电冰箱的工作介质53.下述说法中，哪一种正确？( )(A) 对于单组分单相体系，有C p, m－C v ,m= R(B) 对于单组分单相体系，有C p, m > C v ,m(C)对于单组分单相体系，C p, m >0, C v ,m >0(D) 在单组分体系的相变点，C p, m =0, C v ,m =054.某体系经历一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的？( )(A)Q = 0 (B)W = 0 (C) ΔU = 0(D) ΔC p = 0 (E) ΔC v = 055.压力为107 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系内达到5 x 106Pa压力时为止。