初三化学考试 计算题25道(附答案)
50套初中化学化学计算题含解析
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
10．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
200
200
200
200
剩余固体质量（g）
37.6
15.2
4
4
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学计算题及解析第一套：物质的量与摩尔质量题目1：硫酸的化学式为H2SO4，其摩尔质量为98 g/mol。
计算2.5摩尔硫酸的质量。
解析：我们知道硫酸的摩尔质量是98 g/mol，这意味着1摩尔硫酸的质量是98克。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）将已知数值代入公式：质量 = 2.5摩尔× 98 g/mol = 245克答案：2.5摩尔硫酸的质量为245克。
题目2：如果32克氧气（O2）的体积在标准状况下为22.4升，那么多少克氧气在标准状况下的体积为11.2升？解析：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
氧气的摩尔质量是32 g/mol。
我们需要确定11.2升氧气是0.5摩尔（因为11.2升是22.4升的一半）。
然后，我们可以计算0.5摩尔氧气的质量：质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 0.5摩尔× 32 g/mol = 16克答案：11.2升氧气的质量为16克。
第三套：化学反应中的质量守恒题目1：在化学反应中，24克碳与32克氧气完全反应二氧化碳。
计算的二氧化碳的质量。
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。
因此，的二氧化碳的质量等于反应的碳和氧气的总质量。
总质量 = 碳的质量 + 氧气的质量总质量 = 24克 + 32克 = 56克答案：的二氧化碳的质量为56克。
题目2：如果5克氢气与足量的氧气反应水，计算水的质量。
氢气的摩尔质量为2 g/mol，水的摩尔质量为18 g/mol。
解析：我们需要计算5克氢气中有多少摩尔氢气：摩尔数 = 质量（g） / 摩尔质量（g/mol）摩尔数 = 5克 / 2 g/mol = 2.5摩尔根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，我们知道2摩尔氢气2摩尔水。
因此，2.5摩尔氢气将2.5摩尔水。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量（g/mol）质量 = 2.5摩尔× 18 g/mol = 45克答案：的水的质量为45克。
中考化学化学计算题100篇及答案经典
中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯＝17173=17.1%40g y⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
初三化学计算试题及答案
初三化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：A解析：空气是由多种气体混合而成的，包括氮气、氧气、二氧化碳等，因此属于混合物。
二氧化碳、氧气和氮气都是单一物质，属于纯净物。
2. 某化合物中，碳、氢元素的质量比为6:1，则该化合物可能是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 乙炔D. 丙烷答案：A解析：甲烷的化学式为CH4，其中碳和氢的质量比为12:4=3:1，符合题目中给出的6:1的比例。
乙醇的化学式为C2H5OH，乙炔的化学式为C2H2，丙烷的化学式为C3H8，它们的碳氢质量比均不符合6:1。
二、填空题3. 某同学在实验室中进行了一个实验，他将10克碳酸钙（CaCO3）加热分解，生成了5克二氧化碳（CO2）和5克氧化钙（CaO）。
请计算该反应中碳酸钙的分解率。
答案：50%解析：分解率是指分解的物质质量占总物质质量的百分比。
根据题目，10克碳酸钙分解生成了5克二氧化碳和5克氧化钙，因此分解的碳酸钙质量为5克。
分解率 = （分解的碳酸钙质量 / 总碳酸钙质量）× 100% = (5g / 10g) × 100% = 50%。
4. 已知某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半的水，剩余溶液中溶质的质量分数变为多少？答案：40%解析：设原溶液的质量为100克，其中溶质的质量为20克，溶剂（水）的质量为80克。
蒸发掉一半的水后，剩余水的质量为40克，溶质的质量仍为20克。
因此，剩余溶液中溶质的质量分数= （溶质质量 / 剩余溶液总质量）× 100% = (20g / (20g + 40g)) ×100% = 40%。
三、计算题5. 实验室中需要制备100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠（NaOH）溶液。
请计算需要多少克氢氧化钠和多少克水。
答案：需要10克氢氧化钠和90克水。
解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数 = （溶质质量/ 溶液总质量）× 100%。
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)
20套(带答案)【化学】九年级化学化学计算题题一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少许氯化钠。
现称量该样品放入烧杯中，再向此中加入必定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰巧完整反响。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)2）反响后生成的气体质量为_________g；（3）恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精准到0.1%）【答案】23:6:24。
；14.9%【分析】【剖析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，此中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；2）碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝＋100g－111g＝g；3）假定样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得，故样品中氯化钠质量，反响后溶液中溶质为氯化钠，故恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数，其总质量=×100%≈14.9%。
2．将必定质量的NaCl和Na2SO4固体混淆物完整溶于水后，加入必定质量分数的BaCl2溶液208g，恰巧完整反响，过滤，获得积淀，经测定滤液中含氯元素的质量为(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl溶液的溶质质量分数_______。
2(2)原固体混淆物中NaSO的质量________。
24(3)原固体混淆物中NaCl的质量__________。
【答案】10%【分析】【剖析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，依据化学方程式列比率求出Na242SO的质量，BaCl的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量，进而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233yx，BaCl溶液的溶质质量分数==10﹪2BaCl中氯元素的质量=2原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量=21．原固体混淆物中NaCl的质量3．某同学向必定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反响过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
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25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
3.在一次实验中，向100mL盐酸溶液中加入25gNaCl，溶液中Na+离子的浓度为多少？答案：1.14mol/L。
解析：根据题意可知，溶液中的Na+离子摩尔数等于反应过程中耗费掉的Na+离子的摩尔数。
可以列出如下反应方程式：HCl+NaCl→NaCl+H2O可知反应前盐酸和NaCl的摩尔比为1:1，所以加入NaCl后激活的HCl的摩尔数等于加入NaCl的摩尔数，即m/M（其中m为NaCl的质量，M为NaCl的摩尔质量）。
将已知数据代入上式可得：n(HCl)=m/M=25/58.44=0.427mol因为NaCl会完全离解成Na+和Cl-两种离子，所以反应完毕后，溶液中Na+离子的摩尔数等于初始的HCl的摩尔数，即0.427mol。
将其代入浓度的定义式可得Na+离子的浓度为1.14mol/L。
4.已知一种颜色无法辨认的气体的密度为2.67g/L，若该气体的体积为15L，则其质量为多少？答案：40.05g。
解析：根据密度和体积的定义可知：m=ρV其中m为气体的质量，ρ为气体的密度，V为气体的体积。
将已知数据代入上式可得：m=2.67*15=40.05g因此，该气体的质量为40.05g。
5.在一个溶液中，硝酸钙的溶解度为0.075mol/L，若向100mL该溶液中加入0.5g硝酸钙，答案：0.59mol/L。
解析：根据题意可知，在100mL的溶液中加入了0.5g的硝酸钙，因此其摩尔数为：n=m/M=0.5/(Ca(NO3)2的摩尔质量)=0.5/164=0.00305mol由于硝酸钙的溶解度为0.075mol/L，因此它的摩尔浓度不会超过该值。
经过计算可知，该100mL溶液中硝酸钙的初始浓度为0.00075mol/L。
而在加入0.5g硝酸钙后，溶液中硝酸钙的总摩尔数为0.00305mol，溶液的总体积为100mL，因此其摩尔浓度为：c=n/V=0.00305mol/0.1L=0.0305mol/L由于硝酸钙并未完全溶解，实际浓度应该小于理论值，但是只要溶液的浓度不超过硝酸钙的溶解度，它就是一个稳定的溶液。
所以，最终得到该溶液的浓度为0.59mol/L。
6.有一大气罐体积为50L，温度为25°C。
在常压下，其中氧气占20%的体积，求氧气的质量。
答案：16g。
解析：根据题意可知，氧气占大气罐的20%体积，因此氧气的体积为：V(O2)=0.2*50=10L同时，根据理想气体状态方程式PV=nRT，可以得到氧气的摩尔数为：n(O2)=PV/RT=(1atm*10L)/(0.082L·atm/mol·K*(25+273)K)=0.441mol而氧气的质量为：m(O2)=n(O2)*M(O2)=0.441mol*32g/mol=14.11g因此，氧气的质量为约16g（保留两位小数）。
7.已知溶液的浓度为1mol/L，求将100mL该溶液稀释成0.1mol/L需要加入多少毫升水？答案：900mL。
解析：根据浓度的定义式可知，浓度等于溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
设溶液中溶质的摩尔数为n1，原始溶液中的体积为V1，则有：n1/V1=1mol/L这时，将100mL溶液稀释成0.1mol/L需要加入的水是V2（mL）。
在稀释后得到的新溶液中，溶质的摩尔数n2为：n2=n1=1mol/L*0.1L=0.1moln2/(V1+V2)=0.1mol/L将上面两个公式联立，解出V2即可：n2/(n1/V1+V2)=0.1mol/LV2=(n2/n1-V1)*(V1+V2)V2=(0.1/1-0.1)*(100mL+V2)V2=900mL因此，加入900mL水后，可以将100mL浓度为1mol/L的溶液稀释成0.1mol/L。
8.计算一块长10cm，宽5cm，厚2mm的铅板的质量。
答案：0.785kg。
解析：首先需要将长度、宽度和厚度转化为米制单位，即10cm=0.1m，5cm=0.05m，2mm=0.002m。
铅的密度为11.3g/cm³，即：ρ=11.3g/cm³=11300kg/m³铅板的体积为V=l*w*h，其中l、w和h分别为铅板的长度、宽度和厚度。
将已知数据代入上式可得：V=0.1m*0.05m*0.002m=0.00001m³根据密度和体积的定义，可以得到铅板的质量为：m=ρV=11300kg/m³*0.00001m³=0.113kg因此，一块长10cm，宽5cm，厚2mm的铅板的质量为约0.785kg（保留三位小数）。
9.在一个实验中，向100mL稀硝酸中加入2.4g铜粉，铜粉完全反应，生成氮氧化物和水，问生成的氮氧化物的摩尔数为多少？答案：0.06mol。
解析：首先需要写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可以看出，在反应过程中，每一摩尔的铜可以生成2摩尔的NO2。
根据题意可知，已经加入了2.4g的铜粉，根据铜的摩尔质量可以算出获得的铜的摩尔数：n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=2.4/63.55=0.0378mol因此，反应生成的NO2的摩尔数为：n(NO2)=2*n(Cu)=0.0756mol但是，需要注意的是，这只是反应完全进行时生成的NO2的摩尔数。
在实验中，可能由于反应不完全或者某些原因导致有部分反应物没有转化成产物，因此实际生成的NO2的摩尔数可能会小于理论值。
指出问题后，我们可以把实际生成的NO2的摩尔数修正为假定反应的完全进行时生成的NO2的摩尔数的90%，即0.0756mol*0.9=0.06804mol，取两位小数为0.06mol。
因此，最终得到生成的氮氧化物的摩尔数为约0.06mol（保留两位小数）。
10.已知一个质量为15g的化合物中含有氧原子0.4mol，在计算化学式时所得到的摩尔质量为90g/mol，求分子式。
答案：C3H6O4。
解析：通过计算可知，化合物中氧原子的质量为0.4mol*16g/mol=6.4g。
因此，化合物中其余元素的质量为15g-6.4g=8.6g。
根据题意可知，该化合物的摩尔质量为90g/mol，即：(n(C)xM(C))+(n(H)xM(H))+(n(O)xM(O))=90其中n(C)，n(H)和n(O)分别为该化合物中碳、氢和氧的摩尔数，M(C)、M(H)和M(O)分别为它们的摩尔质量。
又因为它所含有的氧原子的摩尔数为0.4mol，因此有：n(O)=0.4mol将已知数据代入上式可得：3n(C)+6n(H)+4n(O)=90n(C)+2n(H)+1.33n(O)=30n(C)=30-2n(H)-1.33n(O)然后根据化学式的定义可知，一个由C、H、O等元素组成的化合物的化学式可以表示为CnHmOn。
假设该化合物中碳、氢和氧的分子数分别为x、y和z，则有：n(C)=xn(H)=yn(O)=z代入上面的等式中可得：x=30-2y-1.33zM=(xM(C)+yM(H)+zM(O))g/molM(C)=12g/mol,M(H)=1g/mol,M(O)=16g/mol将已知数据代入上式可得：15g/mol=12x+y+16z利用0.4mol氧原子这个条件，可以得到：16z=0.4mol*16g/mol=6.4g因此，有z=0.4mol。
代入上式中可得：y=15g/mol-12x-6.4g=8.6g-12x因此，有：x+y+z=x+(8.6g-12x)+0.4mol=15g/mol/90g/mol=0.1667mol由此可得：x=3,y=6,z=4因此，该化合物的分子式为C3H6O4。
11.已知溶液的浓度为0.5mol/L，将200mL该溶液加入到500mL水中，求所得到的溶液的浓度。
答案：0.15mol/L。
解析：先计算出加入水后的总体积：V=200mL+500mL=0.2L+0.5L=0.7L根据摩尔守恒定律可得：n1=n2其中n1为初始溶液中溶质的摩尔数，n2为最终稀释后的溶液中溶质的摩尔数。
因此，有：c1*V1=c2*V2其中c1和c2分别为初始溶液和最终稀释后的溶液中溶质的浓度，V1和V2分别为初始溶液和水的体积。
将已知数据代入上式可得：0.5mol/L*0.2L=c2*0.7L因此，最终得到的溶液的浓度为约0.15mol/L（保留两位小数）。
12.某实验室在500mL水中加入了8g的NaCl，求该溶液中NaCl的摩尔浓度。
答案：0.275mol/L。
解析：首先需要将质量转化为摩尔数，即：n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=8g/58.44g/mol=0.137mol然后根据摩尔浓度的定义式可得：c(NaCl)=n(NaCl)/V=0.137mol/0.5L=0.275mol/L因此，该溶液中NaCl的摩尔浓度为约0.275mol/L（保留三位小数）。