高考化学备考——分子结构与性质
主题2 分子结构与性质
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7
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在任何情况下,都是σ键比π键强度大。(× ) (3)所有分子中都存在化学键。(× ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。(√ )
主题2 分子结构与性质
SO2、O3、NO2SO42-、PO43-
P033-、SO32-、ClO3CO、N2
CH4、NH4+
通式
AX2 AX3 AX2 AX4 AX3 AX
AX4
价电子总数 16 24 18 32 26 10 8
立体构型 直线形
平面三角形 V形
正四面体形 三角锥形
直线形 正四面体形
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σ键
π键 极性键 非极性键
单键
双键 三键
类型
电子云“ 头碰头”重叠 电子云“ 肩并肩”重叠
共用电子对 发生偏移 共用电子对 不发生偏移
原子间有一对共用电子对
原子间有两对共用电子对 原子间有三对共用电子对
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5
注意:(1)只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键,当 两原子的电负性相差很大(大于1.7)时,不会形成共用电子对,而会形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为 极性键。
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3.Ⅰ.现有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4。其中:
(1)只含有极性键的是 ①③
(填序号,下同)。
(2)只含有非极性键的是 ②④
。
(3)既有极性键又有非极性键的是 ⑤
。
(4)只含有σ键的是 ①②③
。
(5)既有σ键又有π键的是 ④⑤
(3)PO43-的中心原子 P 的价层电子对数是 4,故 P 原子杂化方式为 sp3;由于孤对电子对数为 0,故该离子的空间构型为 正四面体形,键角为 109°28'。
(4)Na3AsO3
中所含阴离子为
AsO33-,中心原子
As
的价层电子对数为
3+5+3- 3×2=4,故 2
As
原子的杂化方式为
sp3,又
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根据杂化轨道理论,完成下列各小题。
(1)NH4+的中心原子的杂化类型为__s_p_3_____;SO42-中S原子的杂化类型为__s_p_3___;HCO3-
中C原子的杂化方式为__s_p_2____;环戊二烯分子(
)中碳原子的杂化方式为__s_p_2_、__s_p。3
22
电子对立体构型 直线形 三角形
正四面体形
分子立体构型
直线形
平面正三角形 V形
正四面体形 三角锥形 V形
实例
BeCl2 BF3 NCSnHHB43r2 H2O
键角
180° 120°
105°
109°28 107° 105°
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18
2.杂化轨道理论 当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的 杂化轨道。杂化轨道数不同,则轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构也不同。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷,结构如图所示,其中C原子的杂化方式 为 sp3 。
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(3)实验室常用镍试剂检验Ni2+,可观察到鲜红色沉淀,该沉淀的结构如图所示。在 该沉淀中碳原子的杂化方式为 sp3、sp2。
(4)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型 有_____s_p_、__s_p__2__。
【解析】键长越长,键能越小,分子越不稳定,A项错误;共价键一般形成于非金属元 素之间,而第ⅠA族元素(H除外)均是活泼金属元素,第ⅦA族元素均是活泼非金属 元素,二者易形成离子键,B项正确;水分子的立体构型为V形,两个H—O 键的键角 为105°,C项错误;断裂2 mol H—O键吸收 2×462.8 kJ能量,但生成H2、O2还会放 出能量,D项错误。
高考第一轮复习
物质结构与性质
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考点一 共价键
1.本质 在原子之间形成共用电子对。 2.特征 具有饱和性和方向性。
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3
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4
3.分类
分类依据 形成共价键的原子轨
道重叠方式
形成共价键的电子对 是否偏移
原子间共用电子对的 数目
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(3)配位化合物 ①定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的 化合物。 ②组成:如[Cu(NH3)4]SO4
配位体有孤电子对,如H2O、NH3、 CO、F-、Cl-、CN-等。 中心原子有空轨道,如Fe3+、Cu2+、 Zn2+、Ag+等。
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【解析】(4)根据价层电子对数计算公式得,NO2+中 N 的价层电子
对数是
2+5-2×2-1=2,故杂化轨道类型为
2
sp,NO3- 中
N
的价层电子对数
是 3+5-2×3+1=3,故杂化轨道类型为 sp2。
2
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。
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Ⅱ.COCl2分子的结构式为 母)。
,1个该分子中含有___D_______(填字
A.4个σ键
B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键
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12
4.原子数相同、电子总数相同的分子,互为等电子体。等电子体结构相似,物 理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的 是 N2 和 CO 、 N2O 和 CO2 。 (2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原 子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互为等电子体,它们也具有相似 的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子 有 SO2 、 O3 。
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2.价层电子对互斥理论能预测离子的立体构型,完成下列各小题。 (1)根据价层电子对互斥理论,预测ClO3-的空间构型为___三__角___锥__形__。
(2)叠氮化钾(KN3)晶体中,含有的共价键类型有__σ_键__和__π__键__,N3-的空间构型为 _直___线__形_____。
(3)PO43-中心原子的杂化方式为___s_p_3______,该离子的空间构型为_正__四__面___体__形_,键 角为__1__0_9_°_2_8___。 (4)Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为__三__角___锥__形__。
提供孤电子对的成键原子是 N 。 (3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为 配位键 ,该化学键能够形 成的原因是 Fe3+有空轨道,能接受孤对电子,。CN-
能提供孤对电子,所以能形成配位键
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பைடு நூலகம்
2.等电子体原理 (1)等电子体的判断方法 ①同主族变换,如CO2与CS2、CF4与CCl4是等电子体。 ②左右移位,如N2与CO,CO32-、NO3-与SO3是等电子体。如果是阴离子,判断价电子总 数时应用各原子价电子数之和加上阴离子所带的电荷数;如果是阳离子,判断价电子总数 时应用各原子价电子数之和减去阳离子所带的电荷数。如NH4+价电子总数为8,CO32价电子总数为24。
直线
180°
平面三角 正四面体
120° HCHO
109°28' CH4
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【特别提醒】 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的 是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时,两者 的构型一致;②当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。 3.配位键和配合物 (1)配位键 由一个提供一对电子的原子与另一个接受电子的原子形成的 共价键 。 (2)配位键的表示方法 如A→B,A表示 提供 孤电子对的原子,B表示 接受 共用电子对的原子。
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【解析】(1)ClO3- 中
Cl
的价电子对数为
3+7-2×3+1 =4,VSEPR 2
模型为正四面体形,由于一对孤电子对占据四面体的一个
高考化学复习分子结构与性质习题含解析
高考化学复习分子结构与性质1．下列说法不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
稀有气体单质中，不存在化学键。
答案：C2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( )选项①组②组A H—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定B H—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定C HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的高D HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低比HC l高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl 分子间作用力，故C正确、D错误。
答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合均可得到CH3CH3解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说法错误；CH－3与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH＋3中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。
第5讲 化学键 分子的结构与性质-2025年高考化学全国一轮
第5讲化学键分子的结构与性质备考导航复习目标1．认识化学键的含义；能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
了解离子键和共价键的形成；了解常见离子化合物和共价化合物的形成过程；2．能识别典型的离子化合物和共价化合物。
3．了解共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。
4．能利用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间结构。
5．能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性。
6．能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔点、沸点、溶解性等性质的影响熟记网络课前思考问题1判断碳化钙(CaC2)中的化学键类型及其化合物的类型。
【答案】Ca2＋与C2－2之间是离子键，碳与碳之间是共价三键(非极性键)，所以碳化钙是离子化合物。
问题2键的极性和分子的极性有怎样的关系？【答案】分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子，如：HCl、HF、HBr。
b.以非极性键结合成的双原子分子是非极性分子，如：O2、H2。
c.以极性键或非极性键结合成的多原子分子，有的是极性分子，也有的是非极性分子。
多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间结构共同来决定，当分子中各个键的极性的向量和等于零时(结构对称)，是非极性分子，如CO2、BF3、CCl4；当分子中各个键的极性向量和不等于零时(结构不对称)，是极性分子，如SO2、NH3、H2O。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)肼(H2N—NH2)分子中含2个孤电子对(√)(2)CO2和SO2的中心原子的杂化类型都是sp2(×)(3)甲醛分子呈平面三角形，键角约为120°(√)(4)丙酮分子中的碳原子杂化类型是sp2和sp3(√)(5)苯乙烯分子最多可以有16个原子共平面(√)(6)O3是含非极性键的非极性分子(×)(7)过氧化氢的结构如图所示，含极性键和非极性键，为极性分子(√)(8)BF3和AlF3都可以与F－形成配位键(√)2.(1)PO3－4中心原子价层电子对数为________，P原子的杂化类型为________，PO3－4的空间结构为________。
分子结构与性质 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
①计算杂化轨道数:n= 1 (中心原子的价电子数+与中心原子结合的原子的成
2 键电子数±电荷数)。(所带电荷为正值时取“-”,所带电荷为负值时取“+”)
②判断杂化类型:当n=2,为sp杂化;n=3,为sp2杂化;n=4,为sp3杂化。如SO2: n=(6+0)=3,是sp2杂化;NO3-:n=(5+1)=3,是sp2杂化;NH3:n=(5+3)=4,是sp3
D.氢键
必备知识通关
解析：(1)每生成1 mol氯吡苯脲,需要1 mol 2-氯-4-氨基吡啶、1 mol异 氰酸苯酯,反应过程中1个2-氯-4-氨基吡啶分子断裂1个σ键、1个异氰酸 苯酯分子断裂1个π键,生成1个氯吡苯脲分子时新形成2个σ键,所以当σ键 增加1 mol 时,π键减少的数目约为6.02×1023。(2)SCN-中存在共价 键,Fe3+与SCN-以配位键结合成配离子,K+与配离子之间以离子键的形式 结合,所以K3[Fe(SCN)6]中的化学键类型有离子键、共价键、配位键;寻找 SCN-的等电子体时,把N原子的价层电子增加1个,则与S原子的价层电子 数相等,即可写成CS2,同理可写出其他的等电子体N2O、CO2、COS等。
CH4、NH4+、SiH4、BH4-
8
空间构型
直线形
平面三角形 V形
正四面体形 三角锥形 直线形
正四面体形
必备知识通关
(2)确定等电子体的方法
方法
具体阐释
示例
把分子(或离子)中的某个原
竖换法 子换成该原子同族的其他元
CO2
CS2,
素原子
O3
SO2
必备知识通关
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
第三十九 分子结构与性质 (课件)2024年高考化学大一轮复习课件
2、分类
分类依据
形成共价键的 原子轨道重叠方式
形成共价键的共 用电子对是否偏移
原子间共用 电子对的数目
类型 原子轨道“头碰头”重叠 原子轨道“肩并肩”重叠
共用电子对发生偏移 共用电子对不发生偏移
原子间有一个共用电子对 原子间有两个共用电子对 原子间有三个共用电子对
_σ___键 __π__键 __极__性__键 __非__极_性___键
5.常见的大π键
分子 (离子)
C6H6 (苯)
O3 NO－ 2 N－ 3 NO－ 3 CO23－
大π键Βιβλιοθήκη Π66Π43 Π43 Π43 Π64
Π64
吡咯 Π65
对应巩固
1.
中的大π键应表示为 Π56，其中碳原子的杂化方式为 sp2 。
2.苯分子中含有大π键，可记为Π66(右下角“6”表示 6 个原子，右上角“6”表示 6 个
配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。 配位体可以是分子，如CO、NH3、H2O等， 也可以是离子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。
③配合物的组成(以[Cu(NH3)4]SO4为例)
配位原子 中心原子
配位数
④配合物形成时性质的改变 a.溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，
【举例练习】杂化轨道与分子空间结构的关系
杂化类型 sp sp2 sp3
杂化轨道数目 2 3 4
杂化轨道间夹角 180° 120°
109°28′
分子构型 直线形
平面三角形 正四面体形
实例 BeCl2 BF3 CH4
分子(A为 中心原子)
AB2
易错点04 分子结构与性质-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点04 分子结构与性质易错题【01】VSEPR 模型和空间构型①VSEPR 模型反映中心原子的价层电子对的空间结构，而分子（或离子）的空间结构是指σ键电子对的空间构型，不包括孤电子对。
②VSEPR 模型和分子的空间构型不一定相同，还要看中心原子是否有孤电子对，若不含孤电子对，二者空间构型相同，否则，不相同。
③根据VSEPR 模型判断分子（或离子）的空间结构时，要略去孤电子对。
易错题【02】判断中心原子杂化轨道类型的方法(1)根据杂化轨道的空间分布构型：①直线形—sp ，②平面三角形—sp 2，③四面体形—sp 3。
(2)根据杂化轨道间的夹角：①109.28°—sp 3，②120°—sp 2，③180°—sp 。
(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)：2对—sp 杂化，3对—sp 2杂化，4对—sp 3杂化。
(4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)：①含C 有机物：2个σ—sp,3个σ—sp 2,4个σ—sp 3。
②含N 化合物：2个σ—sp 2,3个σ—sp 3。
③含O(S)化合物：2个σ—sp 3。
(5)根据等电子原理：如CO 2是直线形分子，CNS －、N －3与CO 2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp 杂化。
易错题【03】共价键的极性与分子极性的关系易错题【04】共价键和分子间作用力的比较分子间作用力 共价键分类范德华力氢键(包括分子内氢键、分子间氢键) 极性共价键、非极性共价键 作用粒子 分子或原子(稀有气体)氢原子与氧原子、氮原子或氟原子 原子特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性有方向性、饱和性强度比较共价键>氢键>范德华力影响其强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性越强易错题【05】手性碳原子的判断：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子叫做手性碳原子。
高考化学分子结构与性质
(5)既有 σ 键又有 π 键的是____________。 解析：Ⅰ.(1)①含不同元素的原子，只含极性键； ③中两个
氢原子分别与氧原子相连，只含极性键。(2)双原子的单质分 子只含非极性键，②④符合题意；(3)根据结构可判断⑤既含 极性键又含非极性键；(4)只有单键的只含 σ 键，即①②③； (5)有双键或三键的一定既有 σ 键又有 π 键，即④⑤。 答案：Ⅰ.(1)①③
结 束
D．8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2 解析：A 项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B 项，
根据图示可知分子中含 8 个 σ 键；C 项，观察图形可知分 子中含有碳碳双键属于非极性键；D 项，没有指明条件， 无法进行气体体积计算。答案：A
考点一 考点二 考点三 综合演练提能
结 束
原子总数相同， 价电子总数相同 的分子具有相似的化学 键特征，具有许多相近的性质，如 CO 和 N2。
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
分子结构与性质
结 束
基点小练
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
分子结构与性质
结 束
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转 (2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键 (3)只有非金属原子之间才能形成共价键 (4)在所有分子中都存在化学键 (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 (6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成 (√) (×) (×) (×)
分子结构与性质
结 束
第二节
分子结构与性质
考点一
考点二
考点三
综合演练提能
考点41 分子结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题(通用版)(解析版)
考点41 分子结构与性质1．共价键(1)共价键⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧特征：方向性和饱和性键参数⎩⎪⎨⎪⎧键长、键能决定共价键稳定程度键长、键角决定分子立体结构类型⎩⎪⎨⎪⎧成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：电子云“头碰头”重叠π键：电子云“肩并肩”重叠极性⎩⎪⎨⎪⎧极性键：不同原子间非极性键：同种原子间配位键：一方提供孤电子对，另一方提供空轨道(2)σ键和π键的判定①⎩⎪⎨⎪⎧共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键②ss 、sp 、杂化轨道之间一定形成σ键；pp 可以形成σ键，也可以形成π键(优先形成σ键，其余只能形成π键)。
2．与分子结构有关的两种理论(1)杂化轨道理论①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子立体构型的关系杂化轨道类型杂化轨道数目分子立体构型 实例sp 2 直线形 CO 2、BeCl 2、HgCl 2 sp 23平面三角形BF 3、BCl 3、CH 2O考点导航一轮回顾：强基固本专题18 物质结构与性质V 形 SO 2、SnBr 2 sp 34四面体形CH 4、CCl 4、CH 3Cl 三角锥形 NH 3、PH 3、NF 3 V 形H 2S 、H 2O注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。
(2)价层电子对互斥理论①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥，尽可能趋向彼此远离。
②价层电子对数的计算中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数＝σ键电子对数＋12(a －xb )其中a 为中心原子的价电子数，x 、b 分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H 为1，其他原子为“8－该原子的价电子数”)。
微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。
高考化学讲义 分子结构与性质(含解析)3
目夺市安危阳光实验学校第二节分子结构与性质1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
(中频)2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp 2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
(高频)3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
(中频)共价键和配位键1．共价键(1)共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。
(2)共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
σ键强度比π键强度大。
(3)键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。
2．配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
(2)配位键的表示方法如A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。
(3)配位化合物①组成：②形成条件：⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子：如H2O、NH3和CO等。
离子：如F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
分子的立体结构1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(2)价层电子对互斥理论与分子构型：电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2 2 0 直线形直线形CO233 0三角形三角形BF32 1 角形SO244 0四面体形正四面体形CH43 1 三角锥形NH32 2 V形H2O2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl 2 sp 23 120° 三角形 BF 3 sp 34109°28′四面体形CH 43.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO ，O 3与SO 2，N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。
高考化学分子结构与性质一轮复习(解析版)
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。