盐类的水解经典习题含解析46820
盐类的水解第三节一、单项选择题) ．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(1 溶液B．KF A．NaHSO溶液4溶液D．NaI C．KAl(SO)溶液24对H能抑制水的电离，I、Al的水解能促进水的电离；NaHSO电离出的3－＋＋－F解析：4为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
应的酸(HI)D 答案：1题变式) (时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是)25 1－1.(双选℃110－－－L ×10A．溶液中的c(OH mol·)＝1＋－＋－) c(OH＞c(H)．溶液中的Bc(NH＞)＞c(Cl)4＋－－＋(NH＋．溶液中的c(H(Clc)＋c(OH)) C)＝c4＋) (NHHO)＝cD．溶液中的c(NH·432项中因为B，所以可计算出c(OHA项正确，110－－－L1×解析：A项中由K10 mol·)＝w c(Cl水解，故＋－＋NHDC项中符合电荷守恒，所以C)>c(NH项正确；)，所以B项错误；44NH项中的水解程度较小，故c(NH＋＋D项错误。
c(NH)，所以HO)小于·4243AC 答案：＋－＋－)、H四种离子，下列说法不正确的是(Cl2．已知某溶液中只存在OH、、NH4－＋c(NH)＝c(Cl)，则该溶液一定显中性A．若溶液中4＋＋－－OH和NH·)＞c(OH)＞c(H)，则溶液中一定含有NHCl＞B．若溶液中c(NH)c(Cl2434－＋－＋或可能含有NHCl＞c(NH)c(H)＞c(OH)，则溶液中可能含有C．若溶液中c(Cl)＞44HClCl和NH4－＋－＋和少量的c(OH)＞)，则溶液中含有大量的NHCl＞D．若溶液中c(Cl)c(H)＞c(NH44HCl＋－－＋，则该溶液一)＝c(H)解析：A项，若溶液中c(NH)＝c(Cl)，由电荷守恒知c(OH4NH项，溶液呈碱性，溶质只能是定显中性；B项，溶液呈酸性，溶质COCl和NH·H；234NH可能含有c(Cl 则HCl，和少量的但若溶质是大量的ClCl或可能含有NH和HCl，NHCl444－＋＋－D，项错误。
c(OHc(Hc(NH)＞)＞)＞)4D 答案：2题变式11－－的盐酸中，下列结mLL V V mL的氨水滴加到c mol·2－1.常温下将c mol·L2211)(论正确的是c＞V7，则cVA．若混合溶液的pH＝2211(NH，则混合液中c，c＝c＝V－＋V．若c(Cl) B)＝42121＋－)c(NH(Cl)＞C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c4cc＜pH＜7，则一定有＝V，且混合溶液的V．若D2112cV，项，若V＝＞c；BVV，则氨水稍过量，c解析：A项，若混合溶液的pH＝71212112NHc则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为＝＋－项，若混合；c(NHCCl，c(Cl))＞442c(NH7，由电荷守恒知，溶液的pH＝＋－，溶质可能是＜7D项，混合溶液的pH)＝c(Cl)；4。
c＜c＝c或c和HCl，可能NHCl或NHCl214421A 答案：11－－，则下列7等体积混合后，pHHA与b mol·L为3．25 ℃时，a mol·L NaOH一元酸)关系一定正确的是(b＞B．a ＝b A．a＋－－＋) c(Na)＜D．c(A．c(A)＝c(Na) C为弱酸，二者等体HAb；若7，则a＝HA解析：若为强酸，二者等体积混合后pH＝c(Na不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒：、B＞b，选项A积混合后pH＝7，则a＋)c(H＋－－＋－＋－＋))＝)＝c(OHc(A)＝)c(A，则)＋c(OHc(Na)，因pH＝7，即c(H。
C 答案：3题变式的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L的CH11－－COOH溶液混3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L3合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()－＋＋－) (OH)>c(Nac)>cA．a<b时，可能存在c(CHCOO(H)>3－＋－＋) (H)>)>c(OH(CHa>b时，cCOOc)>c(NaB．3＋－)c(OHc(H＝)．a＝b时，c(CHCOOH)＋C3＋＋－－) c(OH)(Na＋)＝c(CHCOO、D．无论ab有何关系，均有c(Hc)＋3＋－)，B错误；c(Naa)>c(CHCOO＝b解析：a<b即酸过量，A可成立；当碱过量时，3时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C正确；由电荷守恒原理知D正确。
答案：B的三种溶液：①CH1－COOH溶液；②浓度均为3－2.0.1 mol·L氢氧化钠溶液；③醋酸3钠溶液。
下列说法不正确的是()－＋)＋c(H＝c(CHCOOH) ②A．①和等体积混合后的溶液中：c(OH)3－＋＋－)cccCOOc③①B．和等体积混合后溶液显酸性：(CH)>(Na)>(H)>(OH317－－＋mol·．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(HL)<10C－>①：)②>D．由水电离出的c(OH③和选项正确；①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A解析：①的水解程度，因此离子浓度CHCOONa③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于3c(CH为－＋＋－等体积混合后水的电离受到和③B)>c(Na选项正确；)>c(H)>c(OH②)COO，3c(H抑制，由水电离出的17－＋－－，②①③>选项正确；由水电离出的c(OH)<10> mol·L)：，C 选项错误。
DD 答案：) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(4．．明矾溶液加热A 溶液加热．CHCOONaB3固体．氨水中加入少量NHClC4固体．小苏打溶液中加入少量NaClD本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，解析：加热铝离子的水解明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，A选项，抓住这一本质寻找答案。
选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈B程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；选项，加C碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；选项，溶液的酸碱性不D入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；变，溶液的颜色没有变化。
B 答案：4题变式4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()，K不变SOHA．在蒸馏水中滴加浓W24难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸CaCO．B3＋－－)(HS－cS))－2cSC．在Na稀溶液中，c(H(OH)＝c(H22溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同COONH溶液和CHD．NaCl43值增大，A错误；碳酸钙难溶K解析：在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，W于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B错误；在NaS溶液中，根据质子守恒可以得出c(H2＋－－)，C正确；S)－c(HSNaCl溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于＝)c(OH－)2c(H2发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl溶液中水的电离度，D错误。
答案：C高温CHCOOHCOOHCH已知醋酸、5．醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：＋O332高温15－－－－－＋＝KCOOH＋OH1.75×10 mol·L，CHCOO＋HOCH＋HO K＝2213331110150 mL 0.2 mol·L mol·5.71×10L。
现将50 mL 0.2 mol·L)－－－－醋酸钠溶液混合制得醋酸与溶液甲，下列叙述正确的是(7＞A．溶液甲的pH 同时增大K、KB．对溶液甲进行微热，21溶液，溶液的pH明显增大NaOHC．若在溶液甲中加入少量的1－的盐酸，则溶液中醋酸的KD．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L会变大1溶液甲解析：根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液与B 正确；因为NaOH应该呈酸性，A错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，只与C错误；K醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H，pH变化不大，＋温度有关，D错误。
B 答案：题变式5(Hc溶液中21＋－－－、)) NaHCOc(HCO方法是()、cL)都减小，5－1.欲使0.1 mol·(CO333固体．加入NaOH B 气体COA．通入2．加入饱和石灰水D C．通入HCl气体c(H气体2－＋－都增大；NaHCO)B项，NaOH)、c(CO)、通入解析：A项，COc(HCO可与3323反应生，c(H反应生成Na2－＋－NaHCO可与C项，c(HCOHCl)减小，c(COCO)增大；)、33233c(HH 气体，成NaCl、2＋－－项，饱和石灰水可Dc(HCO))增大，c(CO都减小；O和CO)、3223c(H，NaHCO 反应生成CaCO与2＋－－都减小。
、c(HCO)、c(CO))3333D 答案：1－－Lmol·溶液中逐滴加入mol·L0.1 HCOOH10.00 6．已知在25 ℃条件下向mL 0.11)忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是((NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示13－－－c(HCOO) mol·L约为10A．a点表示的溶液中HCOOH溶液B．用25 mL的酸式滴定管量取10 mL溶液的体积小于NaOH．c点C－＋＋－) c(OHc、c间任一点，溶液中一定都有c(Na)>(HCOO)>c(H)>．在Da13＋－－＋－正确；量取甲)，则pH＝3c(H＝)10，mol·LA ，而c(HCOO)≈c(H点解析：a恰好10 mLc 酸应选择酸式滴定管，B正确；假设点NaOH溶液的体积为，则甲酸和NaOH，10 mL溶液的体积小于则c溶液显碱性，所得完全反应，HCOONa而图中点显中性，NaOH CD项不符合电荷守恒，错误。
正确；D答案：题变式6和温pHL氨水中，溶液盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·11－－L室温下，将1.000 mol·6－1.)(度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是114－＋－10 mol·A．a点由水电离出的c(HL)＝1.0×－＋·c(NH)＝c(Cl＋c(NHB．b点：) HO)324＋－) ＝点：c(Clc(NH)C．c4 O电离吸热·d点后，溶液温度略下降的主要原因是NHHD．23意在考查学生对化学图像的分析能力及解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，的氨水，mol·L对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。
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【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。
通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。
水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。
加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。
【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。
【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA 的电离程度______NaA 的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中c (OH －)____________ __c (H ＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
盐类的水解习题及答案
盐类的水解练习题1、在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断2. 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO3. 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO34. 蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是·6H2O OH3 D. Fe2O35. 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA－≥ cNH4＋ B. cA－≤ cM+C.若MA不水解,则c OH―＜cA－D.若MA水解,则c OH―＞cA－6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡：CaOH2s Ca2+＋2OH－加入以下溶液,可使CaOH2减少的是A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液7. 当MgOH2在水中达到溶解平衡时：MgOH2Mg2+＋2OH－要使MgOH2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D.干冰8. 某氨水中c NH4＋＝ mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c NH4＋＝ mol / L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电离程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D. 碳酸钠10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管,在室温时,溶液为无色,加热时为粉红色,这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解,碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色11.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－,欲使溶液中cHPO42－、cH3O＋、cPO43－三种离子溶度均减小,可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12. 下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－ ====AlOH3↓+3CO2↑D.向CaClO2溶液中通入SO2 Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HclO13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时A NH4+=Cl-B NH4+>Cl-C NH4+<Cl-D NH4+与Cl-之间关系不确定14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX15. 浓度均为 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③16. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液,各取10 mL混合后,pH值小于7的是、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH17. 用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液,在室温下前两种溶液的pH＝7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD18. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰含K2CO3混合施用B. 化肥和农家肥如绿肥混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用19. 水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结;原因是20. 浓度均为L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④BaOH2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是：填写编号_________________________;1．下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-： NH4++H2O NH3·H2O+H+： F-+H2O===HF+OH-： Cu2++2H2O CuOH2+2H+2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液前者呈碱性,后者呈酸性比较时,下列关系中正确的是A.HSO3-=HCO3-B.SO32-=CO32-C.Na+相等D.水的电离度相等3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④4．溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达平衡时,要使S2-增大,应加入A．H2O B．Cu2+ C．OH- D. Fe2+5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生6．下列溶液中,含离子数目最多的是A．30mL ／L的AlCl3 B．10mL ／L的CaCl2C．30mL ／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸7．现有／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液9．下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．10．明矾水溶液呈____性,原因是_ __ ；小苏打水溶液呈____性,原因是_ _ _．把上述两溶液混合后呈现的现象有 _,反应现象的离子方程式是_ __ ．高考聚集1．05年全国卷三能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O2.05年北京卷下列有关pH变化的判断中,正确的是A 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高,纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后,pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大3.05年全国卷一欲使L的NaHCO3溶液中cH+、cCO32ˉ、cHCO3ˉ都减少,其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4.03年上海卷相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A．NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH42SO45.05年春季高考A、B、C、D为常见气态单质;已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;请回答：1C和D反应生成的化合物的电子式是 ;2上述②中化合物的热稳定性强于写化学式;3将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是 ;4A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式是;参考答案: 19. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性,水玻璃与其接触时,SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结;20. ②①③⑧⑦⑥⑤④参考答案: 4. BC10. 酸、Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+、碱、HCO3-+H2O H2CO3+OH-、气体和白色沉淀产生、Al3++3HCO3-== AlOH3↓+3CO2↑答案：1．A 2 C 3 D 4 C 51H Cl ：：2H2O; NH3 3Cl2+H2O=HCl+HClO 4NH4++H2O NH3·H2O+H+。
《盐类的水解》练习题(含解析)
《盐类水解》练习题1.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
回答下列问题：（1）浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，碱性较强的是_________，判断依据是________________________。
（2）0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，溶液里的c(H+)浓度__________，c(OH-)浓度____（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是______________。
2.盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。
(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa 和NH4Cl水解的离子方程式分别为___________________________________、______________________________________________。
(3)氯化铝水溶液呈________性，原因是_______________________________(用离子方程式表示)，将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________________。
3．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
已知：A、B呈酸性，A、C混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是()A．D的pH＜7 B．C是CH3COONa溶液C．A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D．B进行焰色反应呈黄色4.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A ．存在的电离平衡为HCO＋H2O H2CO3＋OH－B ．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)5.下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)36.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3①Na2CO3①KCl ①CuCl2①NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①①① B．①①① C．①① D．①①①①7.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)参考答案及解析：1.（1）CH3COONa 根据盐类水解的规律越弱越水解，HF的酸性强于醋酸，因此醋酸根离子水解程度大于F－，因此醋酸钠溶液的碱性大于氟化钠（2）减小增大（3）增大F－水解的方程式为F－＋H2O HF＋OH－，加入氢氧化钠，c(OH－)变大，抑制F－的水解，c(F－)增大，正确。
选修四盐类的水解经典习题含解析复习过程
选修四盐类的水解经典习题含解析第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
第三节 盐类的水解的练习题 含解析
第三节盐类的水解1.列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A．FeCl 3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H 2O H2S＋OH－C．Na 2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋2.．下列方程式正确的是()A．NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO3－4C．NaF：NaF＋H 2O HF＋NaOH D．CO2－3水解：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－3.写出下列物质水解的离子方程式：①NH4Cl：____________________________________________________；①CuCl2：____________________________________________________；①K2CO3：___________________________________________________；①Fe(NO3)3溶液与Na2CO3溶液混合：_______________________________________________________。
4.明矾水溶液呈________性，原因是______________________________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈________性，原因是___________________________________________。
二者均________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
5.下列离子中不会破坏水的电离平衡的是()A.ClO－B.Cu2＋C.OH－D.K＋6.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A.可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H＋)<c(OH－)D.不含有OH－的溶液7．下列说法中正确的是()A．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐B．盐的水解可视为中和反应的逆反应C．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解D．Na2CO3水解的最终产物是CO28.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO39.下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH==B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元碱HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H 2O HA＋OH－10.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，K w增大，pH不变11.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A．t1＜t2B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，K w不会发生变化C．t2温度时pH为2的盐酸中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1D．将t1温度下0.1 mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小12.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A.pH＝7的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性参考答案1. B 【解析】 A 项，Fe(OH)3不应标“↓”；C 项，CO 2－3应分步水解；D 项，应用“”。
2020高考化学练习盐类的水解包含答案
2020高考化学练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1－的下列四种盐溶液，其pH0.1 mol·L测定如下表所示：1、常温下，浓度均为序号①②③④NaClCHCOONCONaNaHCO23溶液O a 33pH 9.7 8.810.311.6下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B．NaCO和NaHCO溶液中，粒子种类相同323C．将等浓度的CHCOOH和HClO 溶液比较，pH小的是HClO32＋－－)＋c(HCO)＋c(HCO溶液中，D．NaCOc(Na))＝c(CO332233答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度2－－＋、OHCOHCO和NaHCO溶液中都存在着、、B.Na>③④>②>①，A错误；3332＋－、HCO、Na、HO，BHCO正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓2233度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，NaCO溶液中，322＋－－)＋2c(HCO)＋2c(HCO)，D错误。
c(Na2c(CO)＝32332、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性＋－NaOH结合生成了OHNa水解的实质是COD.Na与H电离出的O232．答案D3、(双选)常温-4-5-5,下HO)=1.76×1010,K(NH下,K(HCOOH)=1.77×10·,K(CHCOOH)=1.75×23ba3a列说法正确的是()。
-1的HCOONa和NH0.1 mol·LCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:A.浓度均为4前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH3溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等-1-1 NaOH等体积混合后的溶液0.1 mol·LL HCOOH与C.0.2 mol·--+))+c(OH中:c(HCOO)=c(HCOOH)+c(H-1-1盐酸等体积混合后的溶液中0.1 mol·L CHCOONa与D.0.2 mol·L3--+)COO)>c(CH)>c(ClCOOH)>c(H(pH<7):c(CH33-,HCOO根据电Cl溶液,N的水解程度大于【解析】相同浓度的HCOONa和NH4++--+--),)+c(H)+c(OH)=c(HCOO)=c(Cl)+c(OH可比较荷守恒c(Na),c(N)+c(H++---的水解程度得HCOONaN和HCOO)+c(OH)的大小c(Na,)+c(H根据)和c(Cl+-+-),c(Na所以阳离子浓度之溶液中的c(OH)=c(Cl),又因为中的c(HCl)大于NH4和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液,因为CHCOOH的酸性弱于HCOOH,故33CHCOOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒3--+++)>c(HCOOH),C项错误;c(HCOO),)+c(OH又因为)=c(Nac(Na)+c(H反应后溶液相当于相同浓度的CHCOOH、CHCOONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸33--1-1--1,故)=0.05 mol·,c(CHCOOH)<0.05 mol·LL性,c(CHCOO,c(Cl)>0.05 mol·L33--+),D 项正确。