新步步高《学案导学与随堂笔记》高一化学人教版必修一课件：第2章化学物质及其变化第3节第1课时
升高，由0价升高到＋4价
。
(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后， 元素的化合价变化是 铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价 。
答案
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案
答案
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe 答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应； 铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
一 从化合价的变化认识氧化还原反应
导学探究 1.写出碳还原氧化铜的化学方程式： C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑ ；
请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：
(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 碳(得到氧生成了二
氧化碳) ；该物质在反应前后，元素的化合价变化是 碳元素的化合价
点燃 =====
2NaCl；在反应前后
钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，
分析讨论其化合价发生变化的原因。
答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，
成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0
价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，
成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0
答案
活学活用 3 4
3.下列反应中，一定发生电子转移的是( ) A.NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑＋H2O B.2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
解析答案
34
4.写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：F_e_＋__C_u_2_＋_=__=_=_F_e_2＋__＋__C_u___； 试分析该反应的本质是_该__反__应__中__铁__原__子__将__电__子__转__移__给__C_u_2_＋_，__F_e_发__生__了__氧 化__反__应__，__C__u_2＋__发__生__了__还__原__反__应____。
D.元素化合价升高的反应是还原反应
解析 本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元
素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有
氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化
合价降低，发生的是还原反应。
解析答案
12
2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
第二章 第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
学习目标定位 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分 解、置换反应中的氧化还原反应。
内容索引
一 从化合价的变化认识氧化还原反应 二 从电子转移的角度认识氧化还原反应 三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 当堂检测
价降低为－1价。即：在这个反应中，氯
原子和钠原子之间发生了电子得失，分别
形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
答案
2.从电子偏移角度分析 写出氢气与氯气反应的化学方程式： H2＋Cl2 =点==燃== 2HCl
；并根据
氢原子和氯原子的结构分析讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因。
答案 由氢原子和氯原子的结构分析可知：氢原子和氯原子都具有获得1
△ ===
NH3↑＋CO2↑＋H2O
分解反应
无
4
2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
5
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
分解反应
有
置换反应
有
6
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
了变化。
答案
归纳总结
1.反应中化合价升降的原因 反应中化合价升降的原因是 电子的得失(或偏移) 。电子的得失(或偏移) 的结果是 形成稳定结构 。 2.氧化还原反应的本质 有 电子转移(得失或偏移) 的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电 子的发生 氧化反应 ，得到(或偏向)电子的发生 还原反应 。
A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B.2NO＋O2===2NO2
C.CuO＋H2
△ =====
Cu＋H2O
D.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
理解感悟
解析答案
返回
二 从电子转移的角度认识氧化还原反应
导学探究
1.从电子得失角度分析
写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na＋Cl2
答案
返回
三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
导学探究 根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容， 填写下表：
序号
化学反应
价态有无 是否是氧化 四种反应类型
变化 还原反应
1
2NO＋O2===2NO2
化合反应
有
2 CO2＋CaO===CaCO3 化合反应
无
是 不是
答案
3
NH4HCO3
答案
(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 答案 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)； 铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
答案
归纳总结
1.有关概念
(1)氧化反应是 物质所含元素化合价升高的反应 ，还原反应是 物质所含
元素化合价降低的反应 。
(2)氧化还原反应是 凡有元素化合价升降的化学反应 ，非氧化还原反
个电子形成稳定结构的倾向，均不易失去电子，二者只能形成共用电子
对，且共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，偏离于氢原子。因此，
氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应；氯
元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。即该
反应生成的HCl分子中的共用电子对发生了偏移，使元素的化合价发生
应是 凡没有元素化合价升降的化学反应
。
2.表现特征 氧化还原反应的特征是 元素的化合价发生变化 ，而得氧失氧只不过是其
中的特例。
答案
活学活用 1 2
1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( A )
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3＋―→ Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用
步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单的分类方法及其应用学习目标定位学会物质分类方法;会从不同角度对物质进行分类;熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系..化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象;对于多达千万种的化学物质;要想认识它们的规律性;就必须运用分类的方法;分门别类地进行研究..初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物..化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________..下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用..知识点一物质的分类方法探究活动1．对物质进行分类;首先要确定分类的标准;然后按标准进行分类..例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O31依据________________________为标准;可分为________________、____________和____________..2依据________________为标准;可分为________、________和________________..3依据______________为标准;可分为__________、____________和________________..2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类;将其类别名称分别填在相应的空格内..3．根据物质的组成和性质;对下表中的物质进行分类：归纳总结1单一分类法：..2交叉分类法：..3树状分类法：..迁移应用1．从对化合物的分类方法出发;指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是1Na2O、CaO、SO2、CuO________________..2NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________..3HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________..4NaHCO3、CaHCO32、NH4HCO3、K2CO3____________..思维启迪对物质进行分类和分析物质的类别差异的策略;就是从不同的角度如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的物理性质和化学性质等先确定一个标准即分类依据;然后对物质进行比较..标准不同;物质所属类别不同..2．1将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来..2在Ⅰ中所列出的物质里;从组成与性质上看;有一种物质可以与H2SO4归为同一类;这种物质的化学式是__________;写出这种物质在水溶液里与金属锌反应的化学方程式：________________________________________________________________________..思维启迪交叉分类法能弥补单一分类法的不足..应用交叉分类法就是要寻找同一类型的不同物质的特有属性、共有属性、交叉属性;从而发散式地、多角度地、多侧面地对物质进行分类..3．1请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、BaOH2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：2对下列化学反应进行分类：①硫在氧气里燃烧；②红磷在氧气里燃烧；③铁丝在氧气里燃烧；④铝箔在氧气里燃烧；⑤CO2通入澄清石灰水思维启迪对于化学物质及其变化;依据不同的标准;可以有不同的分类..本题1采用树状分类法对有关物质进行分类;能使物质之间的关系直观、清晰;便于同学们掌握有关物质之间的联系与区别..树状分类法的基础是单一分类法;这是常用的分类方法之一..知识点二分类法的应用探究活动1．同类物质常常具有许多共性..因此可以通过物质所属类别;推测其具有的性质..1SO2和CO2同为酸性氧化物;试根据酸性氧化物具有的通性或CO2的性质;推测SO2具有的性质;用化学方程式表示：..2实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的化学方程式是________；若实验室没有盐酸时;可选用________代替..2．通过物质分类;可以建立物质间的从属关系;分析物质间的本质区别和联系;寻找各类物质之间的转化关系..以钙为例;用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系..①;②;③;④;⑤;⑥..归纳总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：迁移应用4．根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系;写出硫酸分别与镁及其化合物类别不同反应生成硫酸镁的化学方程式..5．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系;可以用图简单表示..限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物;将图中指定序号的转变用化学方程式表示所写化学方程式不得重复..①C＋O2错误!CO2②③④⑤⑥⑦..1．物质的树状分类结构模型2．物质分类问题的思维方法程序1找依据;细分类..对化学物质和化学反应的分类;关键是要寻找物质在组成、状态、性能等方面的共性或差异;分析化学反应的特点;从而按不同的依据、从不同的角度、以不同的分类方法进行分类..2编框图;织网络..一般规律与具体实例相结合;通过转化框图和具体的化学反应来编织物质间相互转化的知识网络..第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单的分类方法及其应用课前准备区金属非金属酸碱盐化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应课堂活动区知识点一探究活动1．1通常状况下存在状态①③④⑥固体⑤液体②气体2元素组成①②③氯化物④⑤⑥氧化物3组成和性质②酸①③盐④⑤⑥氧化物2．一元酸二元酸无氧酸含氧酸钡盐钾盐硫酸盐碳酸盐3．①非金属单质②金属单质③单质④一元酸⑤二元酸⑥含氧酸⑦碱⑧盐⑨非金属氧化物⑩金属氧化物氧化物化合物纯净物混合物归纳总结1选定某一标准;对物质进行分类..对于同一组物质;选用不同的分类标准;其分类结果不同2用多种不同的单一分类法对物质进行分类3采用树状形式对同类物质进行再分类迁移应用1．1SO22NaClO33HCl4K2CO32．12KHSO42KHSO4＋Zn===ZnSO4＋K2SO4＋H2↑3．1纯净物错误!2可以从不同角度进行分类;合理即可..分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类;都是化合反应;化学反应⑤不是化合反应..分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类;都是非金属与氧气反应；化学反应③④为另一类;都是金属与氧气反应..分类标准3：是不是具有可燃性;化学反应①②③④为一类;都是燃烧反应;化学反应⑤不是燃烧反应..解析1中;要正确填写树状分类图;必须首先明确各物质的组成和性质差异..依据基本化学知识即可解决..依次为Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、BaOH2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO..2中;要求结合不同的角度对化学反应进行分类..知识点二探究活动1．1①SO2＋H2O H2SO3;②SO2＋CaO===CaSO3↓;③SO2＋CaOH2===CaSO3↓＋H2O 2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O硝酸2．①2Ca＋O2===2CaO②CaO＋H2O===CaOH2③CaO＋CO2===CaCO3④CaOH2＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑤CaOH2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O迁移应用4．Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2OMgOH2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OMgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O解析根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系;酸能与金属单质、碱性氧化物、碱、盐等反应生成盐;故硫酸可与Mg、MgO、MgOH2、MgCO3等反应生成MgSO4..5．②CO2＋H2O H2CO3③CO2＋CaOH2===CaCO3↓＋H2O④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O⑥CaOH2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑦CaO＋H2O===CaOH2课堂小结1．氧元素H＋数OH－数组成酸根组成性质课后练习区1．B纯净物与混合物属于并列关系;A错；氧化物是一种化合物;但化合物不一定都是氧化物;二者属于包含关系;B对；单质与化合物属于并列关系;C错；化合反应中部分是氧化还原反应;部分不是;二者是交叉关系;D错..2．D 3.B 4.B5．C C2O3属于氧化物;故C项正确..而A项中都属于单质;B项中都属于含氧酸;D项中都属于含氧酸盐;故A、B、D均错误..6．C本题主要考查酸、碱、盐的概念和常见物质的俗名..纯碱为Na2CO3属于盐；食盐水、石灰水为溶液;属于混合物；液态氧为单质属于纯净物..7．B8．D由两种元素组成;其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物..含有氧元素的物质既可以是酸也可以是碱;同样也可以是盐..9．C由选项所给反应分析;A、B、D为化合反应;C为分解反应;答案选C..10．D金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸或酸性氧化物反应生成盐；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱或碱性氧化物反应生成盐..11．1①⑨2它们都属于单质3它们都属于盐4它们都是由非金属元素组成的化合物不含有金属元素12．1树状分类法2②H2SO4或HNO3等③NaOH或KOH等⑥Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等32NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O42H2O2错误!2H2O＋O2↑5稀盐酸大理石或石灰石将无色无味的该气体通入澄清石灰水中;若石灰水变浑浊;即可证明是CO2解析常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常见的碱有NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2等；常见的盐有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2SO3等..酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化;如：CO2少量＋2NaOH===Na2CO3＋H2O..实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O2错误!2H2O＋O2↑..制备CO2常利用大理石或石灰石CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O;将产生的气体通入澄清石灰水中;若澄清石灰水变浑浊;即可证明是CO2..13．1金属氧化物、碱性氧化物2CaO＋H2O===CaOH23CaO还可与酸、酸性氧化物、盐反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋CO2===CaCO3或CaO＋SiO2错误!CaSiO3H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH4不能。
人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件
●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
2021版步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第9讲PPT112张
电子 4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x＝43 mol。
解析 答案
4. 在 P ＋ CuSO4 ＋ H2O―→Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4( 未 配 平 ) 的 反 应 中 ， 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_1_._5_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应 的P的物质的量为_2_._2_mol。
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
解析 答案
考点三
氧化还原反应方程式的书写与配平
知识梳理
1.氧化还原方程式配平的基本原则
2.氧化还原方程式配平的一般步骤
[示例] 配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
分析 配平步骤如下
－2
＋5
0
＋2
第一步：标变价，H2 S ＋HNO3―→S↓＋ N O↑＋H2O
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验
证。
解题探究
1.正向配平类 (1)__5__KI＋__1__KIO3＋__3__H2SO4===___3_I2＋__3__K2SO4＋__3__H2O (2)__2__ MnO－4 ＋__1_6_H＋＋__1_0_Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__H2O 2.逆向配平类 (1)__3__S＋___6_KOH===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 3.缺项配平类 (1)__3__ClO－＋___2_Fe(OH)3＋_4_O_H_－_===__3__Cl－＋__2__FeO24－＋__5__H2O (2)__2__ MnO－4 ＋__5__H2O2＋_6_H_＋_===__2__Mn2＋＋___5_O2↑＋__8__H2O
化学《学案导学与随堂笔记》人教版必修一课件：第一章 从实验学化学 第二节 第2课时
故氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫 化 ＝3氢∶的1；物二质者的氢量原之子比数为相117等∶时314，＝物2∶质1的，量氢之的比原等子于个13∶数12比＝为2∶(2× 3，3)故∶体(1积×之2) 比为2∶3。
12345
解析 答案
2.下列说法正确的是
√A.20 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数
B.1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
C.2 mol任何气体体积都约为44.8 L
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
解析 由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由
M＝Vm·ρ求得密度。 M
(5)该气体一个分子的质量为 NA g。
解析 由摩尔质量为M g·mol－1，知每一个分子的质量为NMA g。
12345
解析 答案
5.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为 1∶2 ；同质量 的氨气和硫化氢气体的体积比为 2∶1，其中含有的氢的原子个数比为 3∶1 ； 若二者氢原子数相等，它们的体积比为 2∶3。
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L( √ ) (2)同温同压下，1 mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同( √ ) (3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数( √ ) (4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2( √ )
归纳总结 1.物质体积大小的影响因素
大小
相等
2.粒子数目相同物质的体积关系
步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第8讲PPT84张
第8讲 氧化还原反应的概念
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
内容索引
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念 考点二 氧化性、还原性强弱的判断 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
知识梳理
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征 本质：反应过程中有 电子 的转移(得失或偏移)。 特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午6时8分35秒上午6时8分06:08:3521.9.5
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
2.氧化还原反应的概念之间的关系
考点二
氧化性、还原性强弱的判断
知识梳理
1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指 失电子 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程度，与得、失电子 数目的 多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=M=n=O==2 2H2O
点燃 ＋ O2↑ ⑦SO3 ＋ H2O===H2SO4 ⑧2Fe ＋ 3Cl2 ===== 2FeCl3 ⑨H2SO4 ＋
2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋
【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1章末学案：第二章 化学物质及其变化
章末复习[学习目标定位]建立离子反应和氧化还原反应的知识结构模型，形成正确的思维方法程序，会正确判断离子方程式的正误，紧紧抓住氧化还原反应的基本特征，学会分析解答各类典型题目的方法。
[知识结构模型]1．离子反应2．氧化还原反应(1)熟悉一个反应图示(2)引伸两个重要规律①氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数题型一离子方程式正误判断1．分析下列离子方程式是否正确，并填写下表。
①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋③氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O说明：先判断正误(对者打“√”，错者打“×”)。
错误者指出原因，并写出正确的离子方程式。
规律方法 得出答案：一看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应；二看生成物的状态符号及离子符号是否正确；三看各物质表示方法(拆写)是否正确；四看电荷、原子是否守恒；五看是否漏写其他离子反应及反应物或生成物的配比是否正确。
以上这些角度也是考试题目通常的设错方式。
同时，将错误的离子方程式改写正确，对于掌握离子方程式的书写和判断是非常有益的。
题型二 离子的推断2．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl －、SO 2－4、CO 2－3、H ＋、Ba 2＋、Na ＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
2022年秋高一化学人教版必修一课件：第2章化学物质及其变化第3节第2课时
D
课堂达标
课时作业
常见物质
氧 部分非金属单质
___O__2 _、Cl2等
化含有高价态元素的 _浓__硫_酸______、HN_O_3 _____K_M_n_O、4
剂 化合物
____________、FeCl3等
还 活泼的金属单质 原 某些非金属单质 剂 某些非金属氧化物
Al、C Zn、HF2e等 _____C_O、______等
• 2．SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，
• 4．价态规律： • (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性
，中间价态既有氧化性又有还原性。
• (2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间 发生氧化还原反应时可总结为
• 价态相邻能共存，价态相间能归中， • 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
2022年秋高一化学人教 版必修一课件：第2章化 学物质及其变化第3节第
2课时习检测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
激趣入题
• 在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化 剂和还原剂。
新知预习
得电子 失电子
得
降低
氧化 还原
失
升高
氧化性 还原性
• 二、常见的物氧质化种剂类和还原剂
________、SO2等
• 三、氧化性和还原性 • 1．氧化性和还原性： • (1)氧化性：氧化剂所表现得电出子__________的性质。 • (2)还原性：还原剂所表现失电出子__________的性质。 • 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：
燃烧
腐败 腐蚀
预习检测
高中化学第二章 化学物质及其变化《第一节 物质的分类 第1课时第一分类法及其应用》
表1 食物分类（一）
表2 食物分类（二）
类别 乳品类 粮食类 蔬菜类 水果类 肉类
食物编号
①⑧ ②③ ⑤ ④⑥⑨ ⑦⑩
类别
食物编号
固体食物
液体食物
②③④ ⑤⑥⑦ ⑨⑩
①⑧
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练习1：
选择下列合适的物质写在其所属物质分类的后面： O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸
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练习4 用交叉分类法对下列物质进行分类
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总结 物质的分类
树状分类法 交叉分类法
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我们下节课再见~
授课讲师：XXX
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
碱 从碱性强弱分
弱碱 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元碱 NaOH、KOH、NH3·H2O 按提供OH-的数目 二元碱 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、 Cu(OH)2、Mg(OH)2
三元碱 Fe(OH) 3
酸
按挥发性：挥发性酸（HCl HNO3 ） 、难挥发性酸（ H2SO4、HNO3 ） 强酸 H2SO4、HNO3、HCl
从酸性强弱分 中强酸 H3PO4 弱酸 H2CO3
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碱的分类
从是否溶于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
应
四种基本反应类型
非 离 子 反 应
人教版高中化学必修1知识点总结第二章化学物质及其转变(供参考)
第二章化学物质及其转变课标要求1.能依照物质的组成和性质对物质进行分类2.明白依照分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3.明白用丁达尔效应区分溶液和胶体4.明白酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
5.通过实验事实熟悉离子反映的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
6.能够依照溶液中存在的离子判定是不是发生复分解反映，从而判定溶液中离子可否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的查验方式。
8.了解常见转变的分类方式。
9.依如实验事实了解氧化还原反映的本质是电子的转移。
10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反映。
11.熟记常见物质的化合价，能依照反映前后元素化合价有无转变，判定反映是不是为氧化还原反映。
12.能判定氧化剂和还原剂。
要点精讲一、物质的分类二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，若是依照分散质粒子的大小来分类，能够把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类：①. 依照分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一路形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，如此的胶体叫粒子胶体。
2018版化学《学案导学与随堂笔记》人教版 必修一第二章 第一节 第1课时
第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用[学习目标定位] 1.学会物质分类方法，会依据不同标准对物质进行分类。
2.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
3.了解分类的意义及应用。
一、物质的分类方法1.对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl ③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：②。
(2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥。
(3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥。
2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
3.有下列十种物质：①草木灰②纯碱③金刚石④苛性钠⑤生石灰⑥硫酸⑦碘酒⑧食盐⑨金属钠⑩O2和O3的混合气体。
回答下列问题：(1)只有一种元素组成的是③⑨⑩；只有两种元素组成的是⑤⑧。
(2)属于混合物的是①⑦⑩；属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑨。
(3)属于单质的是③⑨；属于化合物的是 ②④⑤⑥⑧。
(4)属于酸的是⑥；属于碱的是 ④；属于盐的是②⑧。
物质的分类方法(1)单一分类法：选定某一标准，对物质进行分类。
对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。
(2)交叉分类法：用多种不同的单一分类法对物质进行分类。
(3)树状分类法：采用树状形式对同类物质进行再分类。
如按照物质的组成和性质分类：物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物酸碱盐混合物1.请按下列线索提示画出Fe 、Cu 、S 、H 2、HCl 、NaOH 、H 2SO 4、Ba(OH)2、NaHCO 3、K 2O 、CuO 、NaCl 的树状分类图：答案 Fe 、Cu S 、H 2 HCl 、H 2SO 4 NaOH 、Ba(OH)2 NaCl 、NaHCO 3 K 2O 、CuO解析 要正确填写树状分类图，必须首先明确各物质的组成和性质差异。