2 初三化学第二章知识点总结
初三化学第二单元知识点
初三化学第二单元知识点初三的时候我们会开始接触化学这门新课程，在第二单元我们将会学习空气的化学性质，这个单元的内容是考试的必考点，我们一定要掌控好。
下面作者给大家整理了关于初三化学第二单元知识点的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!初三化学第二单元知识点第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气整体积的 1/5 的结论。
实验中触及的化学方程式有：2Hg+O2 2HgO 和2HgO 2Hg+O2 ↑ 。
二、测定空气中氧气含量的实验1、【实验原理】 4P+5O2 2P2O52、【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立刻伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟; ② 放热; ③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气整体积的 1/5 。
5、【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气整体积的 1/5 。
6、【注意事项】(1)红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
(2)装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
(3)导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
(4)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
(5)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
(6)在集气瓶底加水的目的：吸取有毒的五氧化二磷。
(7)不要用木炭或硫代替红磷!原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
(7)如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
化学九年级第二章知识点
化学九年级第二章知识点化学是科学的一支，研究物质的组成、性质、结构以及变化过程。
在九年级的化学课程中，学生将学习化学的基本概念、实验技能以及一些常见化学反应。
第二章是化学九年级课程的重要部分，涵盖了一些重要的知识点。
本文将深入探讨这些知识点，并通过举例和解释，帮助读者更好地理解。
第一节：物质的分类在化学中，物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由相同的原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同原子结合而成的物质。
我们身边的许多物质都是化合物，比如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
这些物质的组成元素不同，因此具有不同的性质和用途。
第二节：原子和分子的概念原子是所有物质的最小单位，由一个原子核和围绕核心的电子云构成。
每个类型的原子有特定的原子序数，代表元素的属性。
当两个或多个原子结合在一起时，它们形成了分子。
分子可以是相同类型的原子（例如氧气，由两个氧原子组成），也可以是不同类型的原子（例如水，由一个氧原子和两个氢原子组成）。
第三节：化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程。
它由反应物、产物和反应条件组成。
反应物是发生反应的起始物质，而产物则是反应过程中生成的物质。
化学方程式中的反应条件可以包括温度、压力和催化剂等。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。
在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是产物。
第四节：化学式和化学计量化学式用于表示化合物和分子的组成。
它由元素符号和下标组成，表示不同类型的原子数量。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中C表示碳，O表示氧。
化学计量是指确定一种物质中各个原子或离子的相对数量。
化学计量可以通过实验确定，也可以根据化学方程式进行推导。
例如，二氧化碳中碳和氧的相对数量为1：2。
第五节：离子离子是带电的原子或分子。
正离子是失去一个或多个电子的原子或分子，负离子则是获得一个或多个电子的原子或分子。
离子的形成通常是由于原子间的电荷转移。
例如，氯原子（Cl）接受一个电子后成为氯离子（Cl-）。
初三化学知识第二章总结
第二单元我们周围的空气课题一空气1．最早由拉瓦锡通过实验测出空气中含有N2和O2。
2．空气中氧气含量的测定：原理：利用某些物质与空气中的氧气反应（不生成气体），从而使容器内压强减小，使水进入容器中。
测得进入的水的体积即为空气中氧气的体积。
注意：用来反应的物质必须是在空气中就能燃烧且没有气体生成的物质（如红磷可以，但铁、硫、炭不能作为此实验的反应物）；所用来反应的物质必须足量，使容器内的氧气完全反应掉；装置的气密性必须良好。
红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹，否则瓶内温度很高，压强很大，使进入的水偏少。
3．空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
（氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。
例如，空气、海水、合金煤、石油、天然气等。
混合物不具有固定性质，各成分保持各自原有的化学性质。
纯净物：只有一种物质的属于纯净物。
纯净物可以用专门的化学符号来表示。
例如N2、O2、CO2。
纯净物具有固定的物理性质和化学性质。
4．空气中各种气体的性质及用途：1)氧气：无色无味，化学性质活泼。
供给呼吸、支持燃烧、炼铁炼钢、化工成产、宇宙航行。
2)氮气：氮气无色无味，不易溶于水，化学性质不活泼，不支持燃烧。
用于制作硝酸和化肥、用作保护气（焊接金属时用氮做保护气，灯泡中充满氮气延长寿命，食品包装时充氮防腐）、超导材料在液氮的低温下显示超导性等。
3)稀有气体：包括氦、氖、氩、氪、氙，无色无味，化学性质很不活泼，又叫惰性气体。
由于它们由惰性，因此常用作保护气（例如：焊接金属时用稀有气体来隔绝空气、灯泡内充稀有气体使其耐用）；由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源（例如：航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯）。
氦可以制成“人工空气”以防“潜水病”。
5．空气的污染和防治课题二 氧气1．氧气的性质：无色，无味，密度比空气略大，不易溶于水，液化后成为淡蓝色液体，固化后成为淡蓝色雪花状固体。
九年级化学第二章知识点总结
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：①、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2点燃2P 2O 55、注意事项：①、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 ②、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， ③、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），④、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：①红磷量不足；②装置气密性差；③未冷却至室温就打开止水夹；④没有预先在导管中装满水。
1、纯净物：由一种物质组成。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，四、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
21、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
4、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
初三化学第二章总结
氧气的性质一．存在空气中21% 氮气79% （体积分数）二．物理性质：1氧气不易溶于水2氧气的密度比空气大三．化学性质：缓慢氧化：（理解）动植物呼吸作用、铁生锈、食物腐烂、白磷自燃剧烈氧化：1、木炭（碳）+氧气→二氧化碳（发出白光）2、铁丝+氧气→四氧化碳（火星四射、生成黑色固体）3、蜡烛+氧气→水+二氧化碳（火焰明亮，发出白光、瓶壁上有水雾生成）4、硫+氧气→二氧化硫（明亮的蓝紫色火焰，有刺激气味的气体）共同的现象：剧烈燃烧，放出热量氧气的制取工业制法：分离液态空气（物理变化）实验室制法：1、药品：高锰酸钾2、原理：高锰酸钾→锰酸钾+ 二氧化锰＋氧气（固体）（固体）（固体）（气体）过氧化氢→水＋氧气3、装置——4、收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（氧气的密度大于空气）5、验满方法：排水法：导管口有气泡均匀放出后向上排空气法：将带火星木条放在集气瓶口，看木条是否立即复燃。
6、先撤导管后撤酒精灯催化剂的特点：“一变”能改变其他物质的化学反应速率。
“两不变”化学反应前后，本身的质量和化学性质均不变。
二氧化碳的性质一、物理性质：能溶于水二氧化碳的密度大于空气固体称为“干冰”二、化学性质：1 不燃烧也不支持燃烧2 与水反应，二氧化碳＋水→碳酸（紫色石蕊试液遇酸变红）碳酸（不稳定）→二氧化碳+水（紫色石蕊试液由红变紫）3 与澄清石灰水反应二氧化碳＋氢氧化钙→碳酸钙＋水（用来检验二氧化碳）三、用途：液态二氧化碳用作灭火器固态二氧化碳用做舞台云雾、人工降雨二氧化碳的制取实验室制法：1、药品:碳酸钙（大理石）稀盐酸不能用稀硫酸（阻挡碳酸钙进行反应所以不可以使用稀硫酸）2、原理：碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水3、装置4、收集方法：向上排空气法（二氧化碳密度大于空气）5、验满方法：将燃着的木条平放于集气瓶口，看火柴是否立即熄灭6、检验方法：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳分解反应（概念）高锰酸钾制氧气、双氧水制氧气铜绿受热分解、碳酸受热分解化合反应：（概念）木炭燃烧、红磷燃烧、铁丝燃烧、硫燃烧、二氧化碳与水P44 1、蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳密度大于空气二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧2、燃着的火柴熄灭-二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧检查装置气密性：双手握紧试管，观察伸入水中的导管出口处是否有气泡产生，放手后出口处产生一段水柱。
初三化学第2章知识点
初三化学第2章知识点学习初中化学最重要的就是记忆。
下面是店铺为大家整理的2016中考化学实验知识点。
希望对大家有所帮助。
初三化学第2章知识点(一)1.氧气在自然界的循环产生：植物的光合作用消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用2.氧气的性质(1)物理性质A. 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。
当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至淡蓝色的固态氧。
B. 在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集;C. 在标准状态下，氧气的密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集;注意：选择排水法和排空气法的原则排水法的条件：1)不易溶于水2)不能与水发生化学反应;排空气法的条件：1)气体的密度与空气的密度有一定的差值，气体密度大于空气的密度选择向上排空气法，若气体的密度小于空气的密度，则选用向下排空气法2)不与空气中的成分发生化学反应3)无毒若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一般选用排水法收集。
(2)化学性质氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
主要体现了氧气的氧化性和助燃性A.氧气与木炭燃烧现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体;在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体。
文字表达式：碳(C)+氧气(O2) 二氧化碳(CO2)注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全。
B.氧气与铁丝反应现象：在空气中，铁丝不能被点燃;在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁(Fe)+氧气(O2) 四氧化三铁(Fe3O4)注意：a. 在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底b. 燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热c. 将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度d. 当火柴的火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败C.氧气与蜡烛反应现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量的黑烟产生;在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
九年级上册化学第两章知识点
九年级上册化学第两章知识点第两章知识点梳理化学是一门研究物质及其变化的学科，而在九年级上册的化学课程中，我们将学习到关于化学元素、化学式、化学反应等方面的知识。
本章主要讲述的是化学元素之间的组合与化学式的表示方法，以及化学反应中的质量守恒定律。
一、化学元素与化合物在化学世界中，物质分为基本粒子和化合物两大类。
基本粒子是构成物质的最小单位，它们可以简单分为化学元素和化合物。
化学元素是指由同种原子组成的纯物质。
元素由一个或多个原子构成，每个元素可以用标志性的化学符号表示，如氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。
而化合物则是由不同种类的元素按照一定的化学比例组成的物质。
化合物的化学式可以用元素符号加上相应的下标来表示，例如水的化学式为H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
二、离子与化学式离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子两类。
阳离子是失去一个或多个电子形成的带正电的离子，而阴离子则是获得一个或多个电子形成的带负电的离子。
在化学式的书写中，我们用方括号“[ ]”表示一个离子，且在括号的上方写明离子的电荷，例如：[Na+]、[Cl-]。
当化合物中含有两种或更多种离子时，我们可以用化学式来表示其化学组成，如氯化钠的化学式为NaCl，表示它由一个钠离子和一个氯离子组成。
三、化学反应和质量守恒定律化学反应是物质发生转化的过程，原有物质被改变成新的物质。
化学反应具有质量守恒的特征，即在任何化学反应过程中，质量的总和保持不变。
实际上，当化学反应发生时，原有物质的原子重新组合形成新的物质，但是原子的种类和数量并没有改变。
因此，化学反应前后的质量之和是相等的。
利用质量守恒定律，我们可以计算化学反应中物质的质量关系。
例如，在化学反应中，如果已知一个反应物的质量和化学反应的化学方程式，我们就可以通过质量的计算得到其他物质的质量。
结语通过本章的学习，我们初步了解了化学元素与化合物的组合规律，以及化学反应中质量守恒的基本原理。
九年级化学知识点第二章
九年级化学知识点第二章第二章：化学物质的性质和变化化学是一门探索物质世界的科学，它研究的是物质的性质和变化。
在九年级的化学学习中，我们将探索化学物质的性质和变化的知识点，从微观和宏观的角度去理解化学现象。
一、物质的分类和性质化学物质按照物质的组成和性质可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子构成的纯净物质，而化合物是由不同种原子构成的纯净物质。
元素是物质的基本单位，它们由一种种类的原子组成。
常见的元素有氧、氢、碳等。
元素有着独特的性质，如气体状态的氧气能支持燃烧，是一种促进生活和工业的重要物质。
不同的元素具有不同的化学符号表示，如氧的化学符号为O。
化合物是由两种或多种不同种类的元素组成的物质，如水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
化合物的性质是由其组成元素的性质决定的。
除了元素和化合物，还有混合物。
混合物是由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法（如过滤、蒸发、沉淀等）进行分离。
二、化学变化和物理变化化学变化是指物质在化学反应过程中发生的变化。
在化学反应中，原有物质的化学键被破坏，发生化学键的重组，形成新的物质。
化学反应是物质转化的过程，不可逆转。
物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，如熔化、固化、汽化等。
物理变化不改变物质的化学组成。
化学变化和物理变化之间有一定的区别。
化学变化会伴随着能量变化，如吸热、放热等。
化学反应也常常会伴随着物质的颜色、气味、形态等性质的改变。
三、化学反应的描述和方程式化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式中包含了反应物和生成物的化学式。
反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
方程式还会附上反应条件和反应物的摩尔比例。
例如，氧气和氢气反应生成水的方程式为2H2 + O2 -> 2H2O。
这个方程式表明，两个分子的氢气和一个分子的氧气反应生成两个分子的水。
化学方程式中也会包括反应速率、反应条件等相关信息，以便更全面地描述化学反应。
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未来星数理化辅导中心 2. 空气我们周围的空气第二单元一、空气成分的研究史分别发现并制得了氧气。
世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，1、18最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第拉瓦锡2、法国科学家的结论。
一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5二、空气中氧气成分的测定：、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟实验现象：A（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积。
的1/5 。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5点燃五氧化二磷（PO + 氧气（O）））原理:表达式：磷（P522点燃化学方程式： 4P + 5O 2PO 522注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N）78%，氧气（O）21%（氮气比氧气约为4：1），22稀有气体0.94%，二氧化碳（CO）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为2主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO）、二氧化硫（SO））22和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、1空气未来星数理化辅导中心2.。
酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测, 、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
5是利用化核心七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③特点学原理从源头消除污染。
见教材P32原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
氧气一、氧气的物理性质、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；1 ，略大于空气。
（可用向上排空法）2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L （可用排水法收集），3、溶解性：氧气不易溶于水。
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄实验现象：在氧气清石灰水变浑浊。
点燃CO + CO）二氧化碳（文字表达式：碳（））氧气（22C + O CO 化学方程式点燃22做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
．．、硫粉（淡黄色）燃烧：2实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
点燃SO S + O ）硫（文字表达式二氧化硫（氧气（））22点燃SO 化学方程式S + O22 。
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）、红磷（暗红色固体）的燃烧3中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟实验现象：在空气．．在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟．．点燃POOP+ ）文字表达式：磷（））氧气（五氧化二磷（522点燃2P4P + 5O O 化学方程式：522注意：五氧化二磷（PO）是固体，不是气体52（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
点燃Mg+ OMgO ）））氧气（氧化镁（文字表达式：镁（2：点燃2MgO 2Mg + O化学方程式 2 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
点燃Fe + OFeO ）氧气（）文字表达式：铁（四氧化三铁（）423点燃FeO 化学方程式：3Fe + 2O 24 3注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧2未来星数理化辅导中心空气 2.（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
点燃+ H+ OOCO ）文字表达式：石蜡二氧化碳（氧气（）水（）222空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋……→ E （简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。
（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程氮气沸点低（—196℃），先蒸发出来降温加压蒸发液态空气气空液态氧沸点较高（—183℃）装入天蓝色钢瓶中（2二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气AHO MnO ）、药品：过氧化氢（）和二氧化锰（黑色粉末222B 实验原理：HO + O HO ））氧气（水（表达式：过氧化氢（）2222：MnO2 2HO+ O↑化学方程式O 2H 2 222在该反应中是催化剂，起催化作用：MnO注23未来星数理化辅导中心空气 2.固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）、装置：C ：注意事项①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
、收、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）D、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气2、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）A、药品：、原理：B①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnO2 OKClKClO + ）表达式：氯酸钾（）氧气（氯化钾（）23△MnO22KCl + 3O↑方程式：2KClO2 3△在该反应中是催化剂，起催化作用MnO 注意：2②加热高锰酸钾：△锰酸钾（KMnO）+ 二氧化锰（MnO）表达式：高锰酸钾（KMnO）+ 氧气（O）22442方程式：2KMnO KMnO + MnO + O↑△24242 C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；42. 空气未来星数理化辅导中心验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。