物理化学—电化学练习题及参考答案(1)

电化学A

一、选择题

1. 某燃料电池的反应为：

O2(g)─→H2O(g)

H2(g)＋1

2

在 400 K 时的r H m和r S m分别为 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为： ( )

(A) V (B) V

(C) V (D) V

2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为：

= V

Cu2++ 2e-─→ Cu(s)

1

Cu++ e-─→ Cu(s)

= V

2

由此可算得 Cu2++ e-─→ Cu+的值为： ( )

(A) V (B) V

(C) V (D) V

3. 有下面一组电池：

(1) H2(p)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p)

(2) H2(p)│NaOH(a=1)│O2(p)

(3) H2(p)│HCl(a=1)│O2(p)

(4) H2(p)│KOH(a=1)│O2(p)

(5) H2(p)│H2SO4(a=1)│O2(p)

电动势值： ( )

(A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同

(C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同

4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）

(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+

(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+

(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2

(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg

5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：

（）

(A) P t,H2(p)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p),Pt

(B) P t,H2(p)|KOH(aq)||参比电极

(C) P t,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)

(D) P t,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt

6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离

子浓度大小的关系是（）

(A) 两者无关

(B) 两者成正比关系

(C) 两者无确定关系

(D) 两者成反比关系

7. 某电池反应为 Zn(s)＋Mg2+(a=＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测

得该电池的电动势E＝V, 则电池的E为：( )

(A) V (B) V (C) V (D) V

8. 电极 Tl3+,Tl+/Pt 的电势为

1＝ V,电极 Tl+/Tl 的电势

2

＝

V，则电极 Tl3+/Tl 的电势

3

为: ( )

(A) V (B) V

(C) V (D) V

9. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 mol·kg-1的 Na2S 溶液, 则电池的电动势将： ( )

Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4 mol·kg-1)│Cu(s)

(A) 升高 (B) 下降

(C) 不变 (D) 无法判断

10．298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的E为 V,则其平衡常数K为： ( )

(A) ×105 (B) ×1010

(C) ×104 (D) ×102

二、填空题

11.将反应H2(g) + I2(s) →2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。

12. 用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为:

________________________________________________,所用的盐桥是_______________。

13. 电池 Pt,H2(10 kPa)│HCl mol·kg-1)│H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池_____ E=________V。

14. 298 K 时,已知 (Fe3+,Fe2+)= V, (Sn4+,Sn2+)= V,将这两个电极排成自发电池时的表示式为______________________________,E=__________________。

15. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1

2

O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。

16.将反应Cl-(a1)→Cl-(a2)设计成电池的表示式为：_________________________________________。

17. 测定电动势必须在______= 0条件下进行，因此采用_______法。

18. 已知(Zn2+,Zn)＝－ V, (Fe2+,Fe)＝－ V 。这两电极排成自发电池时,E＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K＝________。

19. 已知Hg2++2e -→Hg(l)的标准电极电势为E1(Hg2+|Hg)，Hg2++e -

→1

2Hg22+的标准电极电势为E2(Hg2+|Hg22+)，则1

2

Hg22++e -→Hg(l)的电

极电势表示式应为：E3=________________________。

20.电池Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应是_________________________,

电池Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。

三、计算题

21. 已知25℃时，AgBr(s)的溶度积K sp=×10-13，同温下用来配制AgBr