羟基类、羰基类比较
合生成水
—结合生成水
分子间反应
离子反应
反应的速率 缓慢
迅速
反应的程序 可逆反应
可进行彻底的反应
是否需要催 需浓硫酸催化
化剂
不需要催化剂
定量认识有机物之间的相互反应
（1）在烷烃和芳香烃一卤取代反应中，被取代的H原子和卤 素单质（X2）及生成的卤代烃物质的量之比为1∶1∶1。 （2）在不饱和烃与H2或X2的加成反应中，C＝C双键与H2 或X2物质的量之比都是1∶1，若是C≡C叁键，则为1∶2。
分子式
根据性质确定
燃烧方程式计算 通式
结构式
4、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油 的抗爆震剂，它的相对分子质量为88，含 碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数 为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示 该分子中有4个甲基，试求其结构式。
(3)类别异构：由于官能团不同而产生的异构。如： 相同C3H6的环丙烷和丙烯， C2H6O乙醇和甲醚
问：你能小结一下烃的衍生物中哪些物质互 为类别异构？
答：①饱和一元醇和醚，通式都为CnH2n+2O, n≥2时， 醇和醚互为同分异构体。
如：CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚） ②醛和酮，通式为CnH2nO，除此之外，烯醇、
相连
链相连
（1）与钠反应（2）取代反应 （3）脱水反应（4）氧化反应 （5）酯化反应
红热铜丝插入醇中有刺激性气 味（生成醛或铜）
-OH 与 苯 环 直 接相连
（1）弱酸性 （2）取代反应 （3）显色反应
与 FeCl3 溶 液 显紫色
2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较
类别
苯
甲苯
苯酚
结构简式
氧化反应
√D.8种
3.已知丁基共有四种。不必试写，立即可断
√ 定分子式为C5H10O2的羧酸应有
A.3种 B.5种 C.4种
D.6种
4.丁香油酚具有下列结构：
该有机物不可能有的性质是 A.使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生聚合反应
C.可与羧酸发生酯化
√D.能与NaHCO3反应
5.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条 件下水解生成有机物B和C，且B在一定条件
2.通过实验证明1-氯丁烷中含有氯元素。
卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系
NaOH 水 溶液
O2(Cu△)
O2或弱 氧化剂
R’ OH (浓硫酸△)
RCH2X
RCH2OH
RCHO
HX
H2(Ni△)
RCOOH
RCOOR’
H2 O
消 去
加 成
消 去
加 水
(NaOH △)
R ’ CH2=CH2
卤代烃、醇、醛、羧酸、酯是怎样相互转化的？
物 质
结构 简式
羟基 中氢 原子
酸性
与 钠
活泼
反
性
应
与氢 与 碳
氧化 酸 钠
钠的 反应
反应
乙
增 中性 能 不 不能
醇 CH3CH2OH
能
苯
比
能能能
酚 C6H5OH
H2CO3
强
乙 酸
CH3COOH
弱
强于 能
H2CO3
能
能
6．酯化反应与中和反应的比较
酯化反应
中和反应
反应的过程 反应的实质
酸 脱 -OH 醇 去 -H 结 酸中H+与碱中OH-
羟基类、羰基类比较
有机物的同分异构体的判断
凡是分子式相同、结构不同的几种化合物互称为同分异 构体，目前学过的有机物中产生同分异构的方式有三种。
(1)碳链异构：由于碳链中支链位置的不同而产生的异 构。如：戊烷的三种同分异构。
(2)官能团的位置异构：由于官能团的位置不同而产生 的同分异构。如：烃当中不饱和键的位置的变化、卤 代烃卤原子的位置变化、饱和一元醇中的羟基的位置 变化而导致的同一类物质中的同分异构。
叙述工业上或实验室实现相互转化的方法。
1、与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH -水浴加热
CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O
2、与新制的氢氧化铜反应
CH3CHO +2Cu(OH)2 △ CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
3、只用一种试剂鉴别下列四种物质： 乙醇、苯、裂化汽油、苯酚 溶液。
（3）当醇羟基换成酚羟基或羧基与金属钠反应时，醇羟基 和反应消耗的Na及生成H2物质的量之比为2∶2∶1。 （4）在银镜反应中，醛基和析出Ag物质的量之比为1∶2。
（5）在醛和新制的Cu(OH)2浊液反应时，醛基和生成Cu物 质的量之比为1∶2。
（6）在有机物（CxHyOz）完全燃烧的反应中，有机物和消
分析：
分别加入
溴水
不分层溶 液变黄色
乙醇
溶液分层上层 显黄色下层显 无色
溶液不 分层溴 水褪色
苯
裂化汽油
产生白色 沉淀
苯酚
1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别 脂肪醇
芳香醇
酚
实例
官能 团 结构 特点
主要 化性
特性
CH3CH2OH C6H5CH2OHC6H5 OH
-OH
-OH
-OH
-OH与链烃基 -OH与芳烃侧
பைடு நூலகம்
下能转化成C，则有机物A的可能结构有
A.1种 B√.2种
C.3种
D.4种
分子式、结构式确定的途径和方法：
①组成元素的质量
②元素的质量比 ③元素的质量分数
④燃烧产物或反应的 定量关系
实验式
相对
（最简式） 分子质量
比较m(c)+ m(H) 与m(有机物)
① M=22.4p ②M=dMr(B)
通过计算讨论
烯醚、环醚等也符合这个通式。 如：CH3CH2CHO（丙醛）、CH3COCH3（丙酮） ③羧酸和饱和一元醇与饱和一元羧酸所生成的
酯，通式为CnH2nO2 如：CH3COOH（乙酸）和HCOOCH3（甲酸甲酯） ④除上面三种外还有酚类和芳香醇。
如：邻甲基苯酚和苯甲醇
1.如何用实验方法鉴别下列三种无色 溶液：NaCl、NaI、CH3CH2CH2Cl,
溴状 溴态
代 条件
不 被 KMnO4 溶液氧化
液溴 催化剂
可 被 KMnO4 溶 液氧化 液溴
催化剂
常温下在空气 中被氧化呈红 色
溴水
无催化剂
反 产物 应 结论
C6H5 Br邻溴苯、间、对三种 三溴苯酚
苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行
原因 酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活 泼、易被取代
3．烃的羟基衍生物性质比较
耗的氧气、与生成CO2、H2O物质的量之比为1：:(xyz):x: y 42 2
巩固练习：
1.用化学式C7H8O所表示的化合物具有苯环， 并且和FeCl3溶液不发生显色反应。这种化合 物的同分异构体有
√A.2种 B.3种
C.4种
D.5种
2.已知一氯戊烷有8种同分异构体，推知戊醇
（属醇类）的同分异构体的数目是 A.5种 B.6种 C.7种
羟基酸和酮酸
第10 章羟基酸和酮酸本章重点介绍羟基酸和酮酸命名，相互影响的性质、酸性；脱水反应；转氨作用；脱羧反应；酮酸分解反应；醇酸和酮酸的体内化学过程；前列腺素的结构；酮式- 烯醇式互变异构羧酸分子中烃基上的氢原子被其他原子或原子团取代所形成的化合物称为取代羧酸( substituted carboxylic acid )。
根据取代基的种类不同，取代羧酸可分为卤代羧酸( halogeno acid)、羟基酸(hydroxy acid )、羰基酸(carbonyl acid )以及氨基酸( amino acid )等几类；羟基酸又可分为醇酸(alcoholic acid )和酚酸(phenic acid),羰基酸又可分为醛酸(aldehydo acid)和酮酸(keto acid )。
取代羧酸分子中除含羧基外，还含其它官能团，因此它是一类具有复合官能团的化合物。
各官能团除具有其特有的典型性质外，由于不同官能团之间的相互影响，还具有某些特殊反应和生物活性。
卤代酸不作专题介绍，氨基酸将在第17 章中讨论，本章只讨论羟基酸和酮酸。
羟基酸广泛存在于动植物体内，它们中有的是动植物体内进行生命活动的物质，有的是合成药物的原料，有的可作为食品的调味剂。
酮酸是人体内糖、脂肪和蛋白质等代谢过程中产生的中间产物。
因此在有机合成及生物代谢中羟基酸和酮酸都是极其重要的化合物。
你在学完本章以后，应该能够回答以下问题：1．氨基酸的结构特点是什么？可分为几类？如何命名？2．酸的结构特点分别是什么？可分为几类？如何命名？3．羟基酸和酮酸的重要化学性质是什么？4．哪些因素影响羟基酸酸性？5 . a-酮酸的分解为什么比3-酮酸难解？6．何为酮式—烯醇式互变异构现象？酮式—烯醇式互变异构现象产生的原因及条件是什么？7 . a-酮酸氨基化反应的生物学意义是什么?10. 1羟基酸的结构和命名温习提示：羧酸的命名及结构羟基酸是分子中既含有羟基又含羧基两种官能团的化合物。
羰基化合物
醛酮在与氢氰酸、格氏试剂、 醛酮在与氢氰酸、格氏试剂、亚硫酸氢钠等 强的亲核试剂反应时是按上述机理进行的 反应时是按上述机理进行的。 强的亲核试剂反应时是按上述机理进行的。
酸催化机理
C=O + H+ 快
[
+ C=OH
+ C-OH
]
Nu慢
Nu C OH
醛酮在与弱的亲核试剂如氨及其衍生物的反应是 醛酮在与弱的亲核试剂如氨及其衍生物的反应是 弱的亲核试剂 按酸催化剂进行的 在上述两个机理中， 在上述两个机理中，决定反应速度的关键步骤都 是由亲核试剂的进攻引起的，故称亲核加成反应 亲核加成反应。 是由亲核试剂的进攻引起的，故称亲核加成反应。
O
PhCH2CH2OH
1
PhCH 2MgCl + HCH
PhMgBr + CH3CH2CHO
PhCHCH 2CH 3 OH
Ph Ph C OH Ph
2
PhCHO + C2H5MgBr
O PhMgBr + PhCPh
(4) 与RLi的加成 的加成
RLi + HCHO RCH2OLi H3O RCH2OH 伯醇
分析: CH3 CH3 C C
② ①
①
O
C CH3
②
OH
CH3MgX + CH3 C C O
CH3 C CH3 + CH3 C
=
C CH3
C MgX
√
=
合成 :
O
CH3 C CH3
① CH3
C
C MgX
CH3 CH3 C C OH C CH3
=
② H3 O+
有机化学 第10章 羟基酸和羰基酸
9
7
5
3
1
COOH
10
11
13
15
17
19
前列腺(烷)酸
前列腺素可分为PG A、B、C、D、E、F、G 、H及I九型。它们彼此间的区别是五碳环上的 取代基及双键位置不同。体内PG A、E及F较多 。根据侧链R′及R″所含双键的数目而分为1、2 、3类。又根据五碳环上9位-OH基的立体构型而 分为α 及β 两型；α -型用虚线表示，β -型用实 线表示。天然前列腺素均为α -型，不存在β -型 。支链上手性碳原子的立体构型用R或S表示（S 用虚线，R用实线）；链上C=C的构型用Z或E 表示。
O R'
O R'
O R'
OH
R'
R''
R''
OH
R''
OH
R''
A
B
E
F
O
C
O
OH
H O H
O
H
11(α ),15(S)-二羟基-9-酮基-5(Z),13(E)前列二烯酸Leabharlann O HC O O HH
O H
O
H
9(α),11(α),15(S)-三羟基-13(E)前列烯酸
10.8 酮型-型互变异构
乙酰乙酸乙酯 Ethyl Acetoacetate
NH3 HOOCCH2CH2COCOOH + H3C CH COO
a－酮戊二酸 丙氨酸
+
GPT
NH3 OOCCH2CH2CHCOO
谷氨酸
+
+
O H3C C COOH
羟基与羰基的保护
TBDPSO TIPSO
OPMB OH
MOMCl,DIEA, CH2Cl2
TBDPSO
OPMB
OMOM
HCl(gas)/iPrOH,55oC
CO2CH3
O
TIPSO
OPMB OMOM OPMB OH
CO2CH3 O
2020/3/24
21
3.3 EE（CH3CH2OCH3CH-OR）保护羟基
EE的性质和THP很相似。
硅醚保护基
三甲基硅醚 (TMS-OR)
叔丁基二甲基硅醚 (TBDMS-OR or TBS-OR) 叔丁基二苯基硅醚 (TBDPS-OR )
苄醚保护基 烷氧基甲基醚或烷氧基取代甲基醚
其他保护基 2020/3/24
3
硅醚保护的优点
硅醚是最常见的保护羟基的方法之一。主要优点有：
易保护，也容易去保护
非芳性的胺可以使催化剂活性降低，阻碍O-脱苄； 在氢化体系中加入Na2CO3可以防止苄基被裂解，但可使 双键发生还原。
2020/3/24
14
A cH N
O B n
N H A c M eO O
H
10% Pd/C /H 2
A cH N
O H
N H A c M eO O
H
J. A m . C hem . Soc. 1971, 93, 1746
C6H5
J .O r g . C h e m , 1 9 9 2 , 5 7 , 1 7 2 2
Bu4N+F-/THF
O Si
O THP
HO THPO
C6H5
Ph Ph
Can. J. Chem . 1975, 53, 2975
2020/3/24
羟基酸和酮酸
223 第10章羟基酸和酮酸本章重点介绍羟基酸和酮酸命名相互影响的性质、酸性脱水反应转氨作用脱羧反应酮酸分解反应醇酸和酮酸的体内化学过程前列腺素的结构酮式-烯醇式互变异构等。
羧酸分子中烃基上的氢原子被其他原子或原子团取代所形成的化合物称为取代羧酸substituted carboxylic acid。
根据取代基的种类不同取代羧酸可分为卤代羧酸halogeno acid、羟基酸hydroxy acid、羰基酸carbonyl acid以及氨基酸amino acid等几类羟基酸又可分为醇酸alcoholic acid和酚酸phenic acid羰基酸又可分为醛酸aldehydo acid和酮酸keto acid。
取代羧酸分子中除含羧基外还含其它官能团因此它是一类具有复合官能团的化合物。
各官能团除具有其特有的典型性质外由于不同官能团之间的相互影响还具有某些特殊反应和生物活性。
卤代酸不作专题介绍氨基酸将在第17章中讨论本章只讨论羟基酸和酮酸。
羟基酸广泛存在于动植物体内它们中有的是动植物体内进行生命活动的物质有的是合成药物的原料有的可作为食品的调味剂。
酮酸是人体内糖、脂肪和蛋白质等代谢过程中产生的中间产物。
因此在有机合成及生物代谢中羟基酸和酮酸都是极其重要的化合物。
你在学完本章以后应该能够回答以下问题1 氨基酸的结构特点是什么可分为几类如何命名2 酸的结构特点分别是什么可分为几类如何命名3 羟基酸和酮酸的重要化学性质是什么 4 哪些因素影响羟基酸酸性5 α-酮酸的分解为什么比β-酮酸难解6 何为酮式—烯醇式互变异构现象酮式—烯醇式互变异构现象产生的原因及条件是什么7 α-酮酸氨基化反应的生物学意义是什么101 羟基酸的结构和命名温习提示羧酸的命名及结构羟基酸是分子中既含有羟基又含羧基两种官能团的化合物。
羟基连接在脂肪烃基上的羟224 基酸称为醇酸alcoholic acid连接在芳环上的羟基酸称为酚酸phenolic acid。
羧酸的结构分类和命名
OH slow R C OH
HO R'
+
OH R C OH R'O+ H
- H+ O R C OR'
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OH + OH fast + R C OH2 R C OR' 消除 H 2O OR'
..
..
加成
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问题: 解释酯化反应的活性顺序
不同醇的酯化反应由易到难:
CH3OH ＞ CH3CH2OH ＞ (CH3)2CH-OH ＞ (CH3)3C-OH
不同酸的酯化反应由易到难:
HCO2H ＞ CH3CO2H ＞ (CH3)2CHCO2H ＞ (CH3)3CCO2H
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4．酰胺的生成
羧酸与氨(或胺)反应首先形成铵盐, 然后加热脱水得到酰胺 (amide)。
RCOOH
O NH3 R-C-O-NH4+
△
-H2O △
O R-C—N H2
酰胺键
COOH
浓H2SO4
乙酸乙酯
O O H2SO4 C6H5-C—OH + H O-CH3 C6H5-C—O-CH3 +H2O
苯甲酸甲酯 (85-95%)
增加反应物之一，或不断从反应体系中移去 一种生成物,可促使平衡右移,提高酯的收率。
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伯醇、仲醇与羧酸的酯化反应，通常 是按酸脱羟基醇脱氢的方式生成酯。 O O CH3-C—OH + H O18-C2H5 CH3-C—O18-C2H5 + HO-H
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(三) 羧酸的命名
脂肪族和芳香族羧酸均以脂肪酸作母体命名。
经典的药物设计原理—前药、软药、挛药
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47
例：软类似物的设计
药物→结构类似物
氯化十六烷基吡啶铵 抗真菌药 LD50 = 103 mg/Kg
Soft analog LD50 = 4110 mg/Kg 氯化十四烷酰氧基甲基吡啶鎓
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48
西吡氯铵软类似物的代谢
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17
三、前药设计原理的应用
增加水溶性
增加脂溶性
提高稳定性、延长作用时间
提高作用部位特异性
掩盖药物的不适气味，提高患者的
依从性
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18
（一）增加水溶性
例：泼尼松龙
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19
（二）增加脂溶性
例：ACE抑制剂伊那普利拉 (Enalaprilat)
极性太大，影响吸收
载体前药
生物前体药物
组成
原药+载体（基团、 原药结构改变， 片断或其他载体） 无载体
亲脂性 变化较大
变化较小
活化反应 水解
氧化、还原或 其他反应
催化作用 化学作用或酶解 只有酶催化
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11
二、前药设计的目的与方法
目的：
改善药物在体内的吸收、分布、转运 与代谢等药代动力学过程，提高生物 利用度
71
挛药的结合形式
A + A/B
A Linker A/B
链状结合
A A/B
直接结合
A A/B
相互重叠结合
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72
三、挛药的应用
同挛药 异孪药
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73
（一）同挛药
重油中类型氧含量的分布
重油中类型氧含量的分布许艳艳;张红晓;李聚强;周玉路;项玉芝;杨朝合;夏道宏【摘要】采用电位滴定法分别测定了克拉玛依原油、委内瑞拉原油和抚顺减压渣油中6类含氧官能团的类型氧含量,对克拉玛依原油及委内瑞拉原油的正庚烷沥青质和可溶质分别进行了FT-IR分析,并对委内瑞拉原油正庚烷沥青质进行了XPS分析.结果表明,不同重油中各类型氧含量基本具有共同的分布规律,即主要为醛、酮羰基类氧,酯基类氧以及羧基类氧,石油加工过程对重油中类型氧含量分布具有影响;原油中存在＞C=O、COOH、—COO—、OH等含氧官能团,克拉玛依原油中醛、酮羰基类氧含量最多,委内瑞拉原油中酯基特征吸收峰明显,与电位滴定法定量结果一致;委内瑞拉原油正庚烷沥青质表面含有大量的C—O键.【期刊名称】《石油学报（石油加工）》【年(卷),期】2014(030)001【总页数】7页(P53-59)【关键词】重油;类型氧;分布;IR;XPS【作者】许艳艳;张红晓;李聚强;周玉路;项玉芝;杨朝合;夏道宏【作者单位】中国石油大学重质油国家重点实验室化学工程学院,山东青岛266580;中国石油大学重质油国家重点实验室化学工程学院,山东青岛266580;中国石油大学重质油国家重点实验室化学工程学院,山东青岛266580;中国石油大学重质油国家重点实验室化学工程学院,山东青岛266580;中国石油大学重质油国家重点实验室化学工程学院,山东青岛266580;中国石油大学重质油国家重点实验室化学工程学院,山东青岛266580;中国石油大学重质油国家重点实验室化学工程学院,山东青岛266580【正文语种】中文【中图分类】TE622.1+2全球范围内的重质原油资源十分丰富，储量约为常规原油的6～7倍；我国的石油资源短缺，可采石油正向着重质化、劣质化方向发展。
重油中除胶质、沥青质、金属含量较高外，还含有相当数量的非烃化合物，尤其在重稠油和减压渣油中非烃化合物含量更高。
第一讲-官能团的保护与去保护讲诉
实例:
去保护方法： Ts非常稳定，它经得起一般酸解(TFA和HCl等）、皂化、催 化氢解等多种条件。 1)常用Na/NH3(液)和 Li/NH3(液)处理脱去，注：Na/NH3(液) 操作比较麻烦，在多肽合成中会引起一些肽键的断裂和肽 链的破坏； 2)HBr/苯酚和Mg/MeOH 也是比较好的去保护方法; 3)有时HF/MeCN回流也能脱去Ts基。
引入: (1)碱性条件(有机碱如三乙胺或无机碱如 NaOH， NaHCO3等) 下在二氧六环和水的混合溶剂中与Boc2O反应得到 Boc保护的胺。优点：副产物无干扰,并容易除去。有时对一 些亲核性较强的胺，一般可在甲醇中和Boc酸酐直接反应即可， 无须其他的碱，其处理也方便;
(2)对水较为敏感的氨基衍生物，采用Boc2O/TEA/MeOH or DMF 在40-50℃下进行较好。有空间位阻的氨基酸而言， 用Boc2O/Me4NOH.5H2O/CH3CN是十分有利的。
稳定性：与Cbz相比，对氢解、碱及亲核试剂更稳定。
引入实例:
去保护方法： Boc比Cbz对酸敏感，酸解产物为异丁烯和CO2。
(1) 一般采用酸脱除的方法： TFA，50% TFA （液相肽的合成）或1-2M HCl/有 机溶剂(固相肽合成); 注：慎用HCl/MeOH的情况：脱除分子中有叔丁酯基(可根据不同的酸性选择性脱 Boc)或分子中有游离羧基(其可将羧酸变为甲酯)。
去保护实例:
1.1.4 甲(或乙)氧羰基的引入与去除
特点：甲（或乙）氧羰基同前面提到的各种烷氧羰基不同， 它对一般的酸、碱和氢解等都很稳定，在它的存在下， Cbz、Boc和苄基等可选择性去保护。
醇酮和醛的结构和性质
醇酮和醛的结构和性质醇酮和醛是有机化学中的两类常见化合物。
它们在结构和性质上有着明显的区别。
本文将对醇酮和醛的结构和性质进行详细介绍。
一、醇酮的结构和性质醇是一类含有羟基(-OH)官能团的有机化合物，而酮则含有羰基(C=O)官能团。
醇酮的结构中，羟基或羰基连接着碳原子链。
下面分别介绍醇和酮的结构和性质。
1. 醇的结构和性质醇的结构中，一个或多个羟基连接着碳原子链。
醇的通用式为R-OH，其中R代表烃基，可以是烷基、烯基或芳香基等。
醇可根据羟基的连接位置分为一元醇、二元醇、三元醇等。
关于醇的性质，以下是几个重要的方面：- 水溶性：醇分子中含有极性羟基，因此能与水形成氢键，具有较好的水溶性。
- 醇反应活性：醇具有与羟基相关的多种反应。
例如，醇可发生脱水反应得到烯烃，也可与酸反应生成酯等。
- 醇酸碱性：由于羟基的高电负性，醇具有一定的酸碱性。
1,2-二醇能够发生酸碱中和反应，生成稳定的盐。
2. 酮的结构和性质酮的结构中，一个碳原子同时与两个有机基团和一个羰基连接。
酮的通用式为R-C(=O)-R'，其中R和R'代表烃基。
酮中的羰基与两侧的有机基团可呈现不同的空间排布。
关于酮的性质，以下是几个重要的方面：- 极性：酮中的羰基与两侧碳链中的碳原子形成极性键。
酮分子内部相对稳定，与无机物和有机物的反应活性较低。
- 沸点和熔点：对于相同分子量的化合物，酮的沸点和熔点通常较醇和醛要高。
这是由于酮中没有亲水性的羟基，导致分子间作用力较弱。
二、醛的结构和性质醛是一类含有羰基(-CHO)官能团的有机化合物。
醛的结构中，羰基连接着碳原子链和一个氢原子。
下面将介绍醛的结构和性质。
1. 醛的结构和性质醛的通用式为R-C(=O)-H，其中R代表烃基。
醛中的羰基以共振方式与两侧碳原子共享电子，形成共振稳定的结构。
关于醛的性质，以下是几个重要的方面：- 不饱和性：醛中的羰基使其具有一定的不饱和性，容易参与一系列加成反应。