必修一第二章第二节离子反应及其发生条件
高一化学必修1第二章第二节
练习 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应 如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
_ 2 S
Cl_ _ 22 4OSO4 、
2Cl
+
Fe2+ +
SO4
2-
CO32-
NO3 、 、NH4+
-
NH4+ + OHNH4+ + OH-
CH3COOH、
NH3· H2O
学以致用
书写下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 Ba(OH)2 AlCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Ba2+ + 2OHAl3+ + 3ClFe2+ + SO42Fe3+ + 3NO3-
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式
(1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl
实验
向Na2SO4溶 液中加入KCl
向Na2SO4溶 液中加入 BaCl2溶液
现象
混合前溶液 混合后溶 生成的 中离子 液中离子 新物质
人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
第二节 离子反应
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
高中化学必修一：离子反应发生的条件
高中化学必修一：离子反应发生的条件高中化学必修一：离子反应发生的条件一、离子反应发生的条件离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。
我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
(1)复分解反应在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。
对于在溶液中的复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减少。
所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质(如水)中的一种产生。
(2)置换反应在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。
如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。
金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质(K、Ca、Na除外)可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来;金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。
二、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(1)能发生离子反应的不能共存①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等②发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
④结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等(2)隐含条件的应用规律①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+(黄色)、Fe3+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3- 、S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。
化学必修一离子反应
化学必修一离子反应离子反应二、离子反应及其发生的条件ⅠⅡ实验现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成Ba2++SO42-==BaSO4↓Cu2+、Cl-没参加反应没有发生反应,溶结论与解释液中仍为Na+、ClCu2+、SO42-一、离子反应有离子的参加的反应称作离子反应。
(酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应)二、离子方程式(1)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(写、改、删、查)(2)书写离子方程式的步骤：①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-==BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
写出下列反应的离子方程式：①、AgNO3溶液中滴加稀盐酸：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Ag++Cl-==A gCl↓②Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O③醋酸CH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O(3)酸碱中和的实质化学方程式HCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+KOH==KCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+ 2KOH==K2SO4+2H2O离子方程式H++OH-==H++OH-==H++OH-==H++OH-==H2OH2OH2OH2O酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O;可用电离方程式表示：H++OH-==H2O(4)离子方程式的意义：离子方程式跟化学方程式一样，都能描述化学反应，但前者的描述更加本质，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
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第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
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结论：
4、书写方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。即：
△
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在 离子方程式中一律写化学式； 单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
查:原子个数和电荷总数是否相等
例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+
1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒 3.必须符合反应事实
⑵生成气体或挥发性物质：
如：OH-与 NH4+ 、 H+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与 Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸； OH-与 NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
1、表示某一离子反应 2、表示某一类反应
3、离子方程式的书写步骤： 1、写 2、改（拆） 3、删
4、查
练习：
1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，
请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应
对
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
错
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 溶液中的某些离子减少 （2）离子反应的实质：
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式的书写步骤：
写: 即写出化学反应方程式 例:
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
弱碱：氨水
例:
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2ClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
删:即删去方程式两边不参加反应的离子:
2.写出下列反应的离子方程式。 （1）二氧化碳通入澄清石灰水中
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
（2）金属钠与水反应
2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－＋H2↑
思考：看课本P32的实验2-2，回答中 和反应的实质是什么？
酸电离出来的H+与碱电离出来的OH结合生成弱电解质H2O
5、离子方程式的意义
Na2CO3+2HCl=2NaCl&且易电离的反应物. 生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“化学式”表示)
拆：全部以离子形式存在的物质 易溶 易电离物质 如：强酸、强碱、大多数的盐
不拆：主要以非离子形式存在
如：单质、氧化物、难溶物、 气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水) 弱酸：H2SO3 , HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN
一个条件就会发生离子反应，离子之间
便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：
SO42- 与 Ba2+,Ca2+,Ag+;
CO32- 与 Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+, Ag+ 与 Cl-,Br-,I-;
OH- 与 Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+, Fe3+, Cu2+,Ag+,Ca2+
[实验2－3]
实 验 现象及离子方程式
有蓝色沉淀生成 滴入酚酞后溶液变红， 滴入盐酸后红色褪去 H+ + OH- == H2O 有气泡产生 CO3-+2H+=CO2↑+H2O
1、向试管中2mLCuSO4 溶液和2mL的NaOH溶液 2、向试管中加2mLNaOH 稀溶液和酚酞溶液，再 慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子反应
编 号 实 验
Ⅰ
Ⅱ
Na2SO4溶液中 滴加KCl溶液
没有明显变化
Na2SO4溶液中 滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
现 象
解 释 及 结 论
没有发生化学反 Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应 应，溶液中仍然 的实质是：Cl－、Na＋没有参 是自由移动的Na＋、 加反应，Ba2＋和SO42－生成了 Cl－、K＋、SO42－ 难溶的BaSO4沉淀。
弱碱(NH3· H2O)等难电离物质写化学式；
难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
• • • • •
溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开
写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学
式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液
2Ag++SO42-==Ag2S04 ↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
3、向试管中2mLNa2CO3 溶液和2mLHCl溶液
6、离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水（难电离物质即弱电解质）
④发生氧化还原反应。 下一章将要学习
复分解反应：实质上就是两种电解
质在溶液中相互交换离子的反应。
三、离子共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意