2018年高考化学(课标版)二轮复习+突破高考大题课件：无机化工流程题+【KS5U+高考】
突破高考大题 之二
无机化工流程题
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一、题型分析 无机化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来 解决化工生产中实际问题的能力,具有考查知识面广、综合性强、 思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学 的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反 应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知 识,而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推 理能力。这类试题陌生度高,文字量大,包含信息多,思维能力要求 高,近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。
2防止局部酸性过强。(4)SO2 将 TeCl4 还原成 Te, 本身被氧化成 SO4 , 因此有 TeCl4 +SO2 Te+H2 SO4 +HCl, 根据化合价升降法进行配平 即得化学方程式:TeCl4 +2SO2 +4H2 O Te+4HCl+2H2 SO4 。
突破高考大题 之二
无机化工流程题
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(5)①亚碲酸是二元弱酸, 以第一步电离为主,H2 TeO3 根据 为
������(HTeO3) ×������( H+) Ka1 = ������(H ������������O ) , 代入数值, 求出 2 3
-
HTeO3 +H+,
c(H+)≈0.01 mol· L-1 , 即转化率
������W ������a1
突破高考大题 之二
无机化工流程题
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二、解题技巧 无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:一是将原料转化 为产品的生产原理;二是除杂并分离提纯产品;三是提高产量和产 率采取的措施;四是减少污染,注意环保,发展绿色化学;五是考虑原 料的来源和经济成本;六是简化生产设备使生产工艺简便等。命题 者围绕以上几方面设问,我们的解题策略是: (1)从生产目的出发,读懂框图(流程)。解答时要看框内,看框外, 里外结合;边分析,边思考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。 (2)分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什 么,B.发生了什么反应,C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什 么作用。抓住一个关键点:一切措施或操作都是为了获得更多更纯 的产品。
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突破高考大题 之二
无机化工流程题
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2.(2017江苏化学,19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金 属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽 略)。
已知:①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解, 如:3NaClO 2NaCl+NaClO3 ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3 · H2 O Ag(NH3 )+ +Cl +2H2 O 2 ③常温时 N2 H4 · H2 O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3 )+ 2: + + 4Ag(NH3 )2 +N2 H4 · H2 O 4Ag↓+N2 ↑+4NH4 +4NH3 ↑+H2 O
0.01mol· L-1
0.1mol· L 1×10-14 1×10
× 100%=10%;②NaHTeO3 的水解平衡常数 Kh = -1
=
-11 -8 + =1× 10 <2× 10 , 此溶液应显酸性 , 即 c (OH )< c (H ),A 错误。根 -3
据电荷守恒, 应是 c(Na+)+c(H+)=c(HTe O3 )+2c(TeO3 )+c(OH-), B 错误。 根据物料守恒, c(Na+)=c(TeO3 )+c(HTeO3 )+c(H2 TeO3 ),C 正确。根据 质子守恒, c(H+)+c(H2 TeO3 )=c(OH-)+c(TeO3 ),D 正确。
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无机化工流程题
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解析:Ⅰ.(1)钴酸锂(LiCoO2 )中 Li 为+1 价,O 为-2 价, 则钴元素的化合 价为+3 价。 (2)酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及 LiCoO2 , 生成物有 Li2 SO4 和 CoSO4 ,Co 元素化合价降低, 则过氧化氢被氧化为氧气, 同 时生成水, 反应的化学方程式为 2LiCoO2 +H2 O2 +3H2 SO4 Li2 SO4 +2CoSO4 +O2 ↑+4H2 O, 因为盐酸具有强酸性和还原性, 理论上 可以代替 H2 SO4 和 H2 O2 , 但由上述反应可知 LiCoO2 具有强氧化性, 加入盐酸后有污染性气体氯气生成。
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无机化工流程题
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(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为 。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化 学方程式为 。HNO3 也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点 是 。 (3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 。 (4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则 需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3· H2O反应外(该条件下 NaClO3与NH3· H2O不反应),还因为 。 (5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案: (实 验中须使用的试剂有:2 mol· L-1水合肼溶液,1 mol· L-1 H2SO4溶液)。
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无机化工流程题
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(4)“酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反 应的化学方程式是 。 (5)25 ℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。 ①0.1 mol· L-1 H2TeO3电离度α约为 。
(α=
已电离弱电解质分子数 弱电解质分子总数
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-
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无机化工流程题
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2答案:(1)TeO2 +2OH- TeO3 +H2 O (2)3Ag+4HNO3 3AgNO3 +NO↑+2H2 O (3)溶液酸性过强,TeO2 会继续与酸反应导致碲元素损失 缓慢 加入硫酸, 并不断搅拌 (4)TeCl4 +2SO2 +4H2 O Te+4HCl+2H2 SO4 (5)①10% ②CD
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无机化工流程题
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答案:(1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 (4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的 Cl-,不利于AgCl与氨水反应 (5)向滤液中滴加2 mol· L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时 用1 mol· L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产 生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥
× 100%)
②0.1 mol· L-1 的 NaHTeO3 溶液中, 下列粒子的物质的量浓度关 系正确的是 。
A. c(Na+)>c(HTeO3 )>c(OH-)>c(H2 TeO3 )>c(H+)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HTeO3 )+c(TeO3 )+c(OH-) C. c(Na+)=c(TeO3 )+c(HTeO3 )+c(H2 TeO3 ) D. c(H+)+c(H2 TeO3 )=c(OH-)+c(TeO3 )
������(Mg2 +) 后, 所得滤液中 ������(Ca2 + ) =
。
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无机化工流程题
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答案:(1)+3 价 (2)2LiCoO2 +H2 O2 +3H2 SO4 Li2 SO4 +2CoSO4 +O2 ↑+4H2 O 生 成的氯气造成污染, 且盐酸易挥发, 浪费很大 (3)将 Fe2+氧化为 Fe3+, 利于从混合液中除去 (4)因 Fe3+和 Al3+(用 M3+代替)在水溶液中存在平衡 M3++3H2 O 22M(OH)3 +3H+,CO3 在溶液中存在平衡 CO3 +H2 O HCO3 +OH-, 两者相互促进, 最终生成沉淀和 CO2 气体 (5)除去 Mn2+ (6)0.7
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无机化工流程题
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三、突破训练 1.(2017河南郑州三模)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工 业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备 单质碲的一种工艺流程如下:
已知TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱溶液。 (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 (2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸,发生反应的化学方程式 是 。 (3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。酸性不能 过强,其原因是 ;防止局部酸度过大的操作方法是 。
突破高考大题 之二
无机化工流程题
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已知:①浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、 Ca2+、Mg2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 淀的 pH (3)浸出过程中加入 NaClO3 的目的是 。 (4)请用平衡移动原理说明加 Na2 CO3 调 pH 至 5.2 生成沉淀的原 因 。 (5)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 。 (6)“除钙、 镁”是将溶液中 Ca2+与 Mg2+转化为 MgF2 、 CaF2 沉淀。 已知某温度下, Ksp (MgF2)=7.35× 10-11 , Ksp (CaF2 )=1.05× 10-10 。 当加入过 量 NaF
2018高考化学分类突破第二篇主题九无机综合题 (共119张PPT)
高考题型分类突破·化学
第二篇
(4)水(酸或碱)溶法:除去可溶性(碱性或酸性)杂质。 (5)氧化剂或还原剂法:除去还原性或氧化性杂质。 (6)分离方法:过滤、蒸发(冷却)结晶、萃取和分液、蒸馏(或 分馏)等。 3.获得产品阶段 (1)洗涤:(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)根据物质溶解度差异选择正确的方法,如蒸发浓缩、冷却 结晶或蒸发结晶、趁热过滤。
高考题题 全国卷考情分析
高考
2016 年全国
2017 年全国
年份 Ⅰ卷
Ⅱ卷
Ⅲ卷
Ⅰ卷
Ⅱ卷
Ⅲ卷
化合价,化学
方程式的书
命题 角度
写,物质的分 离、提纯,电 解池,氧化还
原反应的计
算
电子式,氧化 还原反应的 配平和计算, 盖斯定律,弱 电解质的电 离平衡,方案 评价
离子方程式 和化学方程 式的书写,氧 化还原反应 的计算,无机 化合物的性 质,化学平衡 移动
高考题型分类突破·化学
第二篇
(6)硫酸锰晶体带有结晶水,因此除杂后得到的 MnSO4 溶液可 以通过蒸发浓缩、冷却结晶和过滤制得硫酸锰晶体。
(7)根据硫原子守恒可知,被吸收的 SO2的物质的量等于硫酸 锰晶体的物质的量,则硫酸锰晶体的质量为
1000m3×8.4 g·m-3×90%×169 g·mol-1=19963.125 g≈20.0 kg。
④2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) kJ· mol-1
ΔH4=-1048.9
高考题型分类突破·化学
第二篇
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=
可作为火箭推进剂的主要原因为 。
2018学年度全国卷高考化学复习专题突破《无机化工工艺流程》
全国卷高考化学复习专题突破四《无机化工工艺流程》一、题目特点1.试题源于生产实际,以解决课堂互动探究化学实际问题为思路迚行设问,充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富,涉及基础知识较为全面,较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上,分值较大,区分度强。
二、题目类型从化工工艺分,可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题;从生产过程中的主要工序分,可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题;按资源的不同,分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。
三、题型分析工艺流程题一般分题干、流程图和问题三部分。
题干一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);流程图主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;问题部分主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成系列问题。
四、知识贮备1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)2．熟练掌握分离、提纯的实验技能,如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。
3．熟练掌握化学计算的方法技巧,如守恒法、关系式法、差量法等。
五、解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:一是选择将原料转化为产品的生产原理;二是除杂并分离提纯产品;三是提高产量和产率;四是减少污染,注意环保,収展“绿色化学”;五是考虑原料的来源丰富和经济成本;六是生产设备简单,生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问,我们的解题思路是:1．从生产目的(标)出収,读懂框图(流程)。
解答时要看框内,看框外,里外结合;边分析,边思考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。
2．分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么,B.収生了什么反应,C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
2018年广东高考化学工艺流程题二轮备考突破113张PPT
重组能力：流程图是一种图表
利用图表加工获取信息解决问题 第一种能力是“接受、吸收、整合化学信息的能 力 ”，要求“能够通过对实际事物、实验现象、 实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、 社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有 关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、 有序存储的能力。” 要求绘图和设计表格解决问题 第二种能力是“分析问题和解决（解答）化学问 题的能力”，其中要求学生“能够将分析解决问 题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图 表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。”
结 合
（1）滤渣主要成分有 氢氧化镁 和 硫酸钙 以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：加 入Ca(OH)2溶液后，形成氢氧化镁和硫酸钙沉淀，使生成物离子浓度变小，平衡 正向移动 。 （3）“除杂”环节中，先加入 碳酸钾 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加 入硫酸 溶液调滤液pH至中性。
CO、 SiCl4
SiCl4＋6NaOH＝Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O
过滤 Al(OH)3
C、SiO2、Al2O3、 Fe2O3、MgO
AlCl3、FeCl3、 MgCl2
NaAlO2、 NaCl
（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气 体I中的碳氧化物主要为 。
试题特点
Ⅱ卷：知识基础，能力综合
1.常考点：元素化合物知识(试卷中物质微粒 2012年110种，2013年103种，2014年87种)、 实验知识、反应原理知识和化学计算(四类) 2.难度：中等难度题，错漏陷阱“坑”增加， 重组建构成亮点。 3.题型贯通，知识交融，强化能力立意。 （命题趋势：知识重组→能力重组） 4.命题意图：以小见大(提高能力效益)
无机化工流程图题突破策略(2018年高考复习备考)
解析
反应物为 FePO4 、 Li2CO3 、 H2C2O4 ，生成物有 LiFePO4 ，铁元素的化
合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。
流程分析 原料： 锂离子电池正极材料[钴酸锂(LiCoO )、 2
导电剂乙炔黑和铝箔等] 预处理： 放电、剂、碳酸氢 铵等通过过滤、萃取、反萃取等操作使 金属离子形成沉淀或溶液而分离。
解析
－ 反应物有FeTiO3，由生成物有 TiOCl2 4 可知，反应物中还
含有Cl－，生成物中还有Fe2＋，注意酸性条件，用H＋平衡电荷， 配平。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ TiO2·xH2O转化率
30 35 40 45 50 92 95 97 93 88
2+氧化为Fe3+ 将 Fe （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___ 。 使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去 然后再调节溶液的pH约为5，目的是____ 。
性质反应
工艺分析、迁移
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 (七水硫酸镁） （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成 中的重要还原剂，其电子式为____ ___。 物质结构 （6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制 高温 △ 备过程: 2H BO ==B O +3H O B O +3Mg ====3MgO+2B
3 3 2 3 2 2 3
含氧酸分解
制取单质，铝热反应迁移
典例2、(2013年全国Ⅰ卷,27, 15分)锂离子电池的应
用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材 料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时, 该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xeLixC6。 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 (部分条件未给出)。
2018高考化学二轮复习《无机化工生产流程》专题
无机化工生产流程专题【高考展望】一、考纲要求结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。
认识化学在环境监测与保护中的重要作用。
二、高考动向化工流程题关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境，它以化工流程为背景素材，将工业生产中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反应原理、化学实验技能、化学计算来解决化工生产实际问题的综合类题型。
与无机框图推断题不同，流程类试题摒弃虚拟的框图，其优点是：素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”，降低了猜题押题的风险。
流程类试题最早出现在上海高考试题中，随后在江苏和广东乃至全国更多省市高考试题中相继出现并逐步替代了无机框图推断题。
这些试题的出现是新课程改革催生的必然结果，试题一方面能够凸现出新课程所强调的基础性、选择性和时代性(STSE)，能关注学生的个性发展，另一方面能够突出对学生素质的考查，体现高中化学新课程的基本理念。
这些试题都有着共同的特性，即“以能力测试为主导，考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力，重视理论联系实际。
关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”，具有很高的区分度和很好的选拔功能。
【方法点拨】一、化工流程图的一般模式工业流程题目在流程上一般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释：1、规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环。
2、核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生成条件的控制等。
3、原料预处理(初步分离)(1)起到富集反应物的作用：在无机题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。
高三化学二轮复习专题《 “无机工艺流程题”题型分析及答题思路》
专题6 “无机工艺程题”题型分析及答题思路
①原料预处理的5种常用方法
看方法
想目的
研磨
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面 积，加快反应速率
水浸 与水接触反应或溶解
酸浸
与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不 溶物通过过滤除去
灼烧
除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘 时的灼烧就是为了除去可燃性杂质
专题6 “无机工艺流程题”题型分析及答题思路
③把握物质提纯的“6种”常用方法
看目的 除去可溶性杂质
除去碱性杂质 除去酸性杂质 除去还原性或氧化性杂质 除去受热易分解或易挥发的杂质 除去酸性Cu2＋溶液中的Fe3＋等
选方法 水溶法 酸溶法 碱溶法 氧化还原法 加热灼烧法 调pH法
专题6 “无机工艺流程题”题型分析及答题思路
专题6 “无机工艺流程题”题型分析及答题思路
(4)常见的设问方式。工艺流程题是一种模拟情境，围绕解决一个实际问题考 査学生的实验能力和对相关化学原理的理解和应用。按照整个工艺由前至后，题 目由易到难的顺序展开设问，常见的设问方式为原料预处理的手段和原因分析。 原料预处理常采用的手段为粉碎、加热、适当提高酸的浓度等，所有这些目的都 在于加快后续反应的速率。滤渣的成分，根据流程分析滤渣来自于原料还是在反 应过程中新生成的沉淀。氧化还原反应方程式的配平或陌生化学反应方程式的书 写，此类题目需要从流程中判断反应物，产物和反应条件，所有这些信息都可以 从发生这步反应对应的箭头前的物质、箭头后的物质以及箭头上的内容得到。反 应条件的优化选择，考虑的因素为反应速率，反应时间和转化率，当反应速率和 转化率较高时反应时间较短的为最优的反应条件。可循环利用的物质，从流程图 上观察，既需要添加进去又能分离出来的物质，即箭头指向主线和指出主线重叠 的物质为可循环利用的物质。溶液中通过离子反应生成沉淀，结合Ksp进行计算以 及转化率或产率的计算等。
2018年高考化学二轮专题复习课件：无机化工流程 (共39张PPT)
(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2＋ 6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。 CaCO3、Ca(OH)2 填化学式)。 ①滤渣的主要成分为__________________( ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比 ＜ n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]______1 ∶5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将 Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中 KClO3的含量为100 g· L－1，从该溶液中 尽可能多地析出KClO3固体的方法是
蒸发浓缩、冷却结晶 ____________________。
解析：由溶解度曲线可知，KClO3的溶解度受温度的影响较大，将 溶液蒸发浓缩，得到较高温度下的浓溶液，然后再降温，大部分 KClO3将会结晶析出。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗， 解析： (1)Al2O3 为两性氧化物，在 NaOH 溶液中会溶解生成 NaAlO2。 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 。 原因是_____________________________致溶液的 pH 减小。
2．(2016· 江苏高考)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料 制备KClO3的流程如下：
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2 与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO Ca(ClO) 3)2，少量Cl 2分解为CaCl2和O2。 ②适当减缓通入 Cl2的吸 2的速率、充分搅拌浆料均有利于 ①生成 Ca(ClO) 收，能够提高 Cl 2的化学方程式为 2的转化率。Ca(OH)2是否完全溶解不会影响 2Cl ===CaCl 2＋2Ca(OH) 2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl A2 、 B两项正确。 ___________________________________________ 。 2的吸收，故 AB 填序号)。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有___( 解析：①Cl2与Ca(OH) 2反应的化学方程式为2Cl2＋ A．适当减缓通入 Cl2速率 B．充分搅拌浆料 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 C．加水使Ca(OH)2完全溶解
专题15无机化工流程(讲学案)-2018年高考化学二轮复习精品资料(解析版).pdf
2 为 Al （ OH ）3；
（ 3）滤液 2 调节 pH 的目的是提高溶液的酸性， pH 变小；因为溶液中存在
2CrO42-+2H +
Cr2O72-+H 2O ，
增大溶液中 H +浓度，可促进平衡正向移动，提高溶液中
Cr2O 72-的浓度；
（ 4）由图示可知， 在 10℃左右时， 得到 K 2Cr2O7 的固体最多， 故答案为 d；2KCl+Na 2Cr 2O7=K 2Cr2 O7↓ +2NaCl
的反应类型为复分解反应；
（ 5）样品中 Cr2O3 的质量为 m1× 40%Kg ，则生成 K 2Cr2O7 的理论质量为 m1×40%Kg × 294 ，则所得产品 152
的产率为 m 2Kg ÷（ m1× 40%Kg × 294 ）× 100%= 190 m2 × 100%。
152
147 m1
【变式探究】碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，
Ag(NH 3) 2++ Cl - +2H 2O
③常温时 N 2H4 ·H2O(水合肼 )在碱性条件下能还原 Ag(NH 3)2+：
4Ag(NH 3) 2++N 2H 4·H2O
4Ag
↓+N
2↑+4NH
＋
4 +4NH
3↑+H
2O
（ 1） “氧化 ”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 __________________ 。
b g KI 晶体，再滴入少量 2 mol ·L －1
的 H 2SO4 溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为 c mol ·L －1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3 溶液 V mL 。 【已知： I2＋ 2S2O23－===2I －＋ S4O26－ 】 ① CaO2 的质量分数为 ____________( 用字母表示 )； ②某同学第一步和第二步的操作都很规范， 第三步滴速太慢， 这样测得的 CaO2 的质量分数可能 ________(填
专题15无机化工流程(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料(解析版).doc
1．铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al 2O3、SiO 2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1 ）焙烧得到的产物含有Na2CrO 4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO 4的反应方程式为________________________________________________________ 。
（2）除去铝元素的离子方程式为 __________________________________________ 。
（ 3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为 ___________________________ 。
（ 5）实验室常利用Cr 3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al 3+的分离，这个过程中需要加入的两种试剂是__________ 、 __________（填化学式），分离操作是 _______________________ 。
【答案】（1） 5Cr 2O3＋ 14NaOH ＋ 6NaNO 3 ==10Na 2CrO4＋ 3N2↑＋ 7H 2O（ 2 分）（2） AlO 2-＋H +＋H 2O==Al(OH) 3↓（ 2 分）（3）不引入新的杂质（ 1 分）（4） PbCrO4＋ H2S==PbS＋ H2CrO 4（ 2 分）（5） NH 3·H 2O、 H2O2（ 2 分）过滤（ 1 分）2. 二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、 CeO2、 FeO 等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。