高一上学期期中考试化学试卷及答案(二)
高一上学期期中考试化学试卷注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、校名填写在答题卡上。
3．考生请将第I卷和第II卷的答案填写至答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
考试结束后，只收答题卡。
4. 祝同学们考试顺利。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）B．在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是C．闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品D．实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道2．下面关于电解质的叙述中错误的是( )A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质3．下列叙述正确的是( )A. 氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B. 还原剂是在反应中发生还原反应C. 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D. 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4．下列说法正确的是（）A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C．含58.5 克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的5．下列电离方程式中，错误的是( )A．NaHCO3 == Na+ + HCO3－B．H2SO4 == 2H+ + SO42－C．MgCl2 == Mg2+ + 2Cl－D．NH3·H2O == NH4+ + OH－6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定7．下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（）A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质8．哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（）A．用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体C．加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液D．看颜色，有色的是CuSO4溶液9．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O B．CaO + H2O = Ca(OH)2C．2H2O2 2H2O + O2↑D．CaCO3 CaO + CO2↑10．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间11．下列离子方程式不正确的是（）A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + 2OH－+ 2HCO3－= BaCO3↓ + CO32－+2H2O B．硝酸银溶液与铜：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgC．向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H+ + OH－= H2OD．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH－= HCO3－12．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO4－= 2X2＋＋5C2 ＋8H2O；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
下列说法错误的是( )A．反应C2 ＋2A2＋= 2A3＋＋2C－可以进行B．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋13．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体属于介稳体系D．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的14．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．H+、Cl－、SO42－、K+B．K+、H+、Na+、HCO3－C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－D．Ag+、NO3－、Cl－、K+15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④16．已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为-1价。
该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（）A．1:1 B．1:4 C．4:11 D．4:1第II卷（非选择题共52分）17.（6分）现有下列物质：①盐酸②纯碱③豆浆④烧碱⑤干冰⑥食盐水⑦氢气⑧泥水。
请根据它们的所属类别选择．．填入下表中（填序号）。
18．（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓)=== 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约．为______________。
19．（13分）填写下列空白：（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约．有____ _个氢原子。
同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为。
等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为ag·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为。
若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。
20．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：溶解NaOH溶液过滤称取粗盐①②③④⑤适量盐酸蒸发、结晶、烘干滤液精盐⑥⑦（1）步骤②中应加入的试剂是溶液，判断此试剂已加过量的方法是。
（2）步骤④中应加入的试剂是溶液，第④步中相关的离子方程式是。
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是 。
21．（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸，配制0.2mol/L 的硫酸溶液480mL 。
试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL 。
（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、 、 。
下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误： 。
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能 有 （填序号）。
A .容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B .量筒用蒸馏水洗后未干燥 C .未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 D .用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 E .定容时，俯视液面加水至刻度线F .向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面G .将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线H .用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切22．（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A 、B 、C 、D ，只知它们是K 2CO 3、K 2SO 4、NaHSO 4和Ba(NO 3)2，为鉴别它们，进行如下实验： ① A+D →溶液+气体 ② B + C →溶液+沉淀③ B + D →溶液+沉淀④ A + B →溶液+沉淀⑤ 将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请回答下列问题：（1）A 、C 两种无色溶液分别为： 、 。
（用化学式表示） （2）下列各步反应的离子方程式依次为：① ② ⑤② ①化学答案二、非选择题（共52分） 17.（6分） （每空1分）18.（5分） （1）32O （2分，若写成2e -也得分）（2） ② （2分）（3）2.408×1023 （1分）19.（13分）（1）8 ，1.204×1023 。
1：2 ，1：1 。
2：1 。
（2）11.2 ， 0.5 ，1.0365 。
（3）28.6 g 0.2mol/L Na 2CO 3溶液 （若无“溶液”扣1分）； 0.2mol/L 。
（下划线答案每空2分，其余每空1分。
若多写单位或者漏写单位均无分。
） 20.（8分）（1）BaCl 2 。
（1分）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。
或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。
（2分，其他合理答案均可给分）（2）Na 2CO 3。
（1分） Ca 2+ + CO 32－ = CaCO 3↓ （1分）Ba 2+ + CO 32－ = BaCO 3↓ （1分）（3）会使CaCO 3、BaCO 3、M g (O H)2沉淀溶解，重新引入Ca 2+、Ba 2+、Mg 2+。
（2分）21.（10分） （1）5.4 。
（2分，多写单位无分）－（2）10mL量筒（1分，无规格无分）、玻璃棒（1分）。
应用玻璃棒引流；（1分）应采用500mL容量瓶。
（2分，错别字扣1分）（3）EG （3分，填对1个得1分，全对得3分，错填无分。
）22．（10分）（1）K2CO3K2SO4（每空2分）（2）①CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O ②Ba2+ + SO42－= BaSO4↓⑤BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O （漏写符号扣1分，未配平无分）。
上海市曹杨第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。
请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。
可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。
［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。
［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。
如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。
________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。
分析他失败的原因。
________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。
［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。
［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。
山东省昌邑市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
试卷类型：A高一期中调研监测考试化学试题2024.111.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：112141623243235.53956一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.活性炭具有吸附作用，可用作食品脱色剂B.豆浆遇到电解质能发生聚沉，可加入硫酸钙制作豆腐C.维生素C 具有氧化性，可用作抗氧化剂D.氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头2.关于实验室安全，下列说法错误的是（）A.实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中B.遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻C.钠着火时，可用干燥的沙土灭火D.稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用3%—5%的溶液冲洗3.下列说法正确的是（）A.氧化钠可用作供氧剂和漂白剂B.是淡黄色固体，长期放置于空气中变成白色C.氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒D.氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运4.下表物质的分类正确的是（）选项纯净物酸性氧化物电解质氧化剂A 漂白粉B 冰水混合物C 液氧D液氯H C N O Na Mg S Cl K Fe 3NaHCO 22Na O 2CO HCl 4KMnO 27Mn O 4NaHSO 3HNO 2SO 4CH 3FeCl NO Cu CO5.下列有关实验现象的描述错误的是（）A.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在B.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.灼热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟D.向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色6.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.下列过程涉及的离子方程式正确的是（）A.少量钠投入水中：B.氯气用于自来水的杀菌消毒：C.向溶液中通入：D.向溶液中滴加溶液至中性：8.氨气与氯气发生反应：，当有氨气参与反应时，下列说法正确的是（）A.氨气被氧化B.做还原剂C.得到氮气D.既是氧化产物也是还原产物9.下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（）A.利用装置甲观察钠的燃烧B.利用装置乙测定溶液C.利用装置丙除去中的D.利用装置丁检验钠与水反应的产物10.为阿伏加德罗常数的值。
福建省厦门双十中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学(含答案)
厦门双十中学2024级高一上学期期中考试化学试卷(试卷满分：100分考试时间：75分钟)参考的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 C1-35.5 S-32 Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A. 食物腐败、Al(OH)3胶体净水均涉及氧化还原反应B. 碱石灰、浓硫酸常作干燥剂C. 苏打(Na2CO3)可用于治疗胃酸过多D. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质2. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B. Na可置换出硫酸铜溶液中的CuC. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同D. 将足量的Na2O、Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色3. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A. 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液D. 在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO4. 下列有关叙述正确的是A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系5. 下列有关说法正确的是A. 葡萄糖溶液的分散质直径在1~10nmB. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体C. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是A. 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ B. CuO+CO Cu+CO 2C. Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuD. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)37. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 和的混合气体含有氧原子的数目为B. 与足量充分反应，转移的电子数为C. 的盐酸中含有氯离子总数为D. 和混合气体含有分子的数目为8. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A. 透明澄清的溶液：、、、B. 使石蕊变红的溶液：、、、C. 使酚酞变红的溶液：、、、D. 通入至饱和的溶液：、、、9. 下列离子方程式书写正确的是A. 向水中加入过氧化钠固体：B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：C. 向溶液中滴加溶液：D. 向氯化钙溶液中通入少量：10. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是A. NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)：通入足量CO 2B. Cl 2(HCl 气体)：通过足量的NaOH 溶液通电ΔA N 246gNO 24N O A2N 221molNa O 2CO A2N 10.1mol L -⋅A0.1N 3.36LCO 2N A0.15N 4NH +3Fe +24SO -3NO -Na +2Ca +3CH COO -Cl -K +Na +2Cu +24SO -2Cl 2Mg +4NH +3HCO -3NO -2222Na O H O 2Na 2OH O +-+=++↑22442Ba OH H SO BaSO H O+-+-+++=↓+NaOH 3NaHCO 2323OH HCO H O CO ---+=+2CO 2223Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+C. N 2(O 2)：通过灼热的铜粉DKCl(MnO 2)：加水溶解，过滤、结晶11. 下列说法错误的是A. 图1表示干燥的NaCl 固体不导电，分析其原因是Na +、Cl －这些离子不能自由移动B. 图2表示熔融NaCl 能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子C. 图3表示NaCl 溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl 电离出了自由移动的离子D. 图2和图3说明NaCl 固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子12. 下列实验装置不能达到实验目的的是①验证Na 和水反应为放热反应②检验与反应有生成③制取氢氧化铁胶体④比较、的稳定性A.①② B. ①③ C. ②③ D. ③④13. 由等质量石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2024_2025学年高一化学上学期期中试题含解析
C．胶体区分于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，丁达尔效应是胶体的特征性质，故C错误；
D．氢氧化铁胶体滴入盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，接着滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确；
答案选D。
【点睛】解答本题的关键是如何推断哪些物质能拆成离子，哪些物质不能拆成离子，要娴熟驾驭物质的“拆分”原则：书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。其中须要留意的是①酸式盐：a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开；b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式；②微溶物在离子方程式中的书写方法：微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不行拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不行拆。
A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气
C. 胶体区分于其它分散系的本质特征是丁达尔效应
D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最终沉淀溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀，而试验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故B错误；
③酒精属于易燃物，不允许带上车，故③错误；
④鞭炮 易爆物，简单发生危急，不允许带上车，故④错误；
⑤汽油属于易燃物，不允许带上车，故⑤错误；
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
广东省实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
广东实验中学2024－2025学年（上）高一级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量N ：14：35.5第一部分选择题（共44分）一、单选题（1－10题，每题2分；11－16题每题4分，共44分）1.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）①云、雾②稀豆浆③NaCl 溶液④酒精溶液⑤胶体A.①④⑤B.②⑤C.①②⑤D.③④⑤2.下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是（）A. B.C. D.3.同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是（）A.化合物中、元素都不能被氧化 B.都能与碱反应生成盐和水C.都是非电解质D.都属于酸性氧化物4.下列所用材料不属于合金的是（）A.青花瓷罐B.青铜器C.飞机外壳（硬铝）D.不锈钢手术器械5.下列物质的用途不正确的是（）A.氧化钠－呼吸面具中用作氧气的来源B.漂白液（有效成分）－用作漂白剂2B Cl ()3Fe OH 33NaHCO Na HCO +-=+244NaHSO Na H SO ++-=++33CH COOH CH COO H -+=+4343NH NO NH NO +-=+2CO 2SO C S NaClOC.碳酸钠－用作食用碱D.氧化铁－用作红色颜料6.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A.将氯水滴入溶液中，溶液变浑浊B.溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C.向溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色D.向溶液中加入几滴溶液，溶液变红7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是（）A.与足量充分反应，转移的电子数为B.溶液中含有个C.与足量的反应时转移的电子数目为D.所含电子数为8.下列描述对应的离子方程式书写正确的是（）A.向溶液中加入少量稀盐酸：B.用食醋清洗水垢（水垢成分之一为氢氧化镁）：C.钠与水反应：D.向氯化钙溶液中通入少量：9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D.10.已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。
四川省西昌市2024_2025学年高一化学上学期期中试题
四川省西昌市2024-2025学年高一化学上学期期中试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷6页，答题卡2页。
全卷满分为100分，考试时间90分钟。
答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题运用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。
考试结束后将答题卡收回。
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Al—27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每小题 2 分，11-20题每小题 3 分，共 50 分）1.将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，右图所示的微粒是A．聚合水分子 B．水合钠离子C．水合氯离子 D．水合氢离子2.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质分类正确的是选项酸性氧化物酸碱盐A 二氧化碳硝酸烧碱碳酸钙B 三氧化硫碳酸纯碱硫酸钾C 一氧化碳硫酸熟石灰氯化钾D 二氧化硫硫酸氢钠氢氧化铁胆矾3．下列试验操作中正确的是A. 称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上B. 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口C. 做H2还原CuO的试验时，先通入H2后加热CuO，反应完毕后也应先停止通入H2后撤酒精灯D. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体4．下列叙述中，正确的是A．熔融 NaCl能导电，是因为通电时 NaCl发生了电离B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．SO2溶于水能导电，所以 SO2 是电解质D．NaHSO4在水溶液中电离产生了 Na＋、H＋、SO42-三种离子5．为除去某物质中所含的杂质，所选试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法滴入稀HNO3同时用PH试纸测定至溶液①KNO3溶液KOH呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗③H2CO2气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④6．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m 之间B．可用滤纸除去 Fe(OH) 3胶体中混有的 FeCl3溶液C．将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，可以制取Fe(OH)3胶体D．向 Fe(OH) 3胶体中加入过量的稀硫酸，胶体聚沉最终产生沉淀7．己知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3 +3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2 O。
广东省部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题(含解析)
2024—2025学年度高一年级11月联考化学试题本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 17 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动创造美好生活。
下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是（）A.用“84”消毒液消毒B.海水晒盐C.雕刻雕像D.用熟石灰为墙体刮白2．欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是（ ）A.溶液B.稀硝酸C.胶头滴管D.球形冷凝管3．氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸、纺织和印染等工业。
下列关于氢氧化钠的说法不正确的是（ ）A.是化合物，属于一元碱B.俗称苛性钠、烧碱、纯碱C.在空气中易变质D.可由碳酸钠和石灰乳反应制得4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列关于73g 氯化氢的说法正确的是（ ）A.常温常压下的体积为44.8LB.含有原子的数目为2C.含有电子的数目为36D.溶于1L 水中可配成2的盐酸5．有多种途径，使用下列试剂能达到该目的的是（ ）A.溶液，NaOH 溶液B.KOH溶液Cl -3AgNO A N AN AN 1mol L -⋅()2Cu Cu OH →4FeSOC.HCl 溶液，溶液D.，澄清石灰水6．下列关于0.5L 1溶液的说法正确的是（ ）A.含有氧原子的数目约为个B.溶质的摩尔质量为213gC.D.取上述溶液0.1L ，可得到0.2的溶液7．“类推”是化学学习中常用的一种方法。
辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
2024-2025学年度（上）沈阳市五校协作体期中考试高一年级化学试卷时间：75分钟分数：100分试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型（1-15题45分）第二部分：非选择题型（16-19题55分）第Ⅰ卷（选择题共45分）可能使用到的原子量：H1C 12 O 16Na23Cl35.5Fe56一、单选题（每题只有一个选项）1．化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中的化学知识不正确的是（）A.爆竹声中一岁除，黑火药中使用的硝石（）在反应中分解生成大量气体B.零落成泥碾作尘，只有香如故，揭示了微粒分子是不断运动的C.炉火照天地，红星乱紫烟，涉及氧化还原反应D.烟笼寒水月笼沙，此环境下能发生丁达尔效应2．教材是我们学习中的重要部分，熟读并理解教材更有助于我们学习。
以下说法错误的（）A.汽车尾气系统中安装的催化转化器是为了减少尾气中CO 、氮氧化物排放B.丹霞地貌的岩层因含硫化汞（丹砂）而呈红色C.由于使用氯气对自来水消毒可能产生负面影响，采用更好的水处理剂D.漂白粉、漂白液、漂白精可用作棉、麻、纸张的漂白剂3．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH 在8左右。
现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（，性质同过氧化钠）、过氧化钠（），已知：（快）；（慢）。
你认为最合适的物质是（）A.双氧水B.过氧化钠C.过氧化钙D.双氧水与过氧化钠4．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。
向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则反应后溶液中能大量存在的离子最多有（）A.3种B.4种C.5种D.6种5．下列反应的离子反应方程式正确的是（）A.向溶液中通入过量：B.工业用覆铜板印刷电路板：C.向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：3KNO 2ClO 2CaO 22Na O 22222Na O 2H O 2NaOH H O +=+()22222CaO 2H O Ca OH H O +=+3Fe +H +Na +2Cu +2Ba +3Al +24SO -OH -()2Ca ClO 2CO 2223Ca ClO CO H O CaCO HClO +-+++=↓+322Fe Cu Fe Cu ++++=+4NaHSO ()2Ba OH 24SO -D.工业制漂白粉：6．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6:0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。
湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题(含答案)
衡阳县一中2024-2025学年上学期高一期中考试化 学可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 一、单选题（每题3分，共42分）1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（）A ．B ．C ．D ．2．下列电离方程式中正确的是（）A ．B ．C ．D ．3．下表中关于物质分类的正确组合是（）选项酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A B CD4．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A ．NaB ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2O5．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL 蒸馏水(密度为1g·mL −1)，然后分222Na 2H O 2NaOH H +=+↑323222NaHCO Na CO H O CO ++↑@342Fe O 4CO 3Fe 4CO ++@2442Zn H SO ZnSO H +=+↑()322443Al SO 2Al 3SO +-=+2244Na SO Na SO +-=+()()22332Ca NO Ca 2NO -+=+222Ba(OH)Ba OH+-=+2CO 2SiO 24H SO 23Na CO 3NaHCO CO 2Na OHCl NaOH NaCl2SO 22H O 24H SO KOH2CaF 3SO CaO3HNO 2Ca(OH)3CaCO别放入2.3g Na 、6.2g Na 2O 、7.8g Na 2O 2、4.0g NaOH ，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为（）A ．甲=丁<乙=丙B ．丁<甲<乙=丙C ．丁<甲<<丙D ．甲<乙<丙<丁6．反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中正确的是（）A ．部分FeSO 4属于氧化产物B ．5molFeS 2发生反应，转移10N A e −C ．产物中的Cu 2S 是氧化产物D ．CuSO 4既是氧化剂也是还原剂7．在常温下，发生下列几种反应：①10Z −+2X=2X 5−+5Z 2②2A 2++B 2=2A 3++2B −③2B −+Z 2=B 2+2Z −根据上述反应，判断下列结论正确的是（）A ．溶液中不可发生：Z 2+2A 2+=2A 3++2Z −B ．Z 2在①③反应中为还原剂C ．氧化性强弱的顺序为：X>Z 2>B 2>A 3+D ．X 2+是X 的还原产物8．图是一种检验气体化学性质的实验装置，图中B 为止气阀，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化，当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。